38 Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa cực hay có lời giải chi tiết (Đề số 04)

+ X là khí hiđro, kí hiệu H₂

+ Y là đơn chất rắn màu vàng => Y là lưu huỳnh, kí hiệu S

+ Z là khí hiđro sunfua, kí hiệu H₂S

+ Dung dịch T có màu xanh lam => T là dung dịch muối của đồng

Mà khối lượng mol của Y là 160 => T là muối đồng (II) sunfat, kí hiệu CuSO₄

Phương trình hóa học:

(1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑ (X)

(2) H₂ + S (Y)  H₂S (Z)

(3) H₂S + CuSO₄ (T) → CuS↓ + H₂SO₄

Phương trình hóa học:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Phương trình hóa học:

2HCl + FeS → H₂S ↑ + FeCl₂

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

4HCl _đặc + MnO₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

* Xử lí 100 kg hạt giống:

Khối lượng dung dịch CuSO₄ cần dùng là: m _{dd CuSO4} = D.V = 1.8 = 8 (kg)

Khối lượng của CuSO₄ trong 8 kg dung dịch CuSO₄ 0,02% là:

Ta có:

CuSO₄.5H₂O  $\stackrel{+H_{2}O}{\to }$ CuSO₄

 250 (kg)                  160 (kg)

0,0025 (kg)        ←    0,0016 (kg)

* Để xử lí 100 kg hạt giống cần 0,0025 kg CuSO₄.5H₂O

Để xử lí 200 tấn hạt giống cần x kg CuSO₄.5H₂O

=> x = 200.0,0025/100 = 0,005 tấn = 5 kg

Khi cơm bị khê người ta cho vào nồi mẩu than gỗ vì than gỗ có tính hấp phụ cao, sẽ hấp phụ mùi nồng khét để làm giảm mùi khê của cơm

- Đốt xăng, cồn: Thành phần hóa học của xăng và cồn là các hợp chất hữu cơ chỉ chứa các nguyên tố C, H, O nên khi đốt tạo thành CO₂ và H₂O bay hơi hết nên không để lại tro.

- Đốt than: Trong thành phần than đá ngoài cacbon và các hợp chất hữu cơ có thể cháy hết còn có các khoáng là các muối silicat không cháy được nên sau khi cháy để lại tro.

- Đốt gỗ: Thành phần chính của gỗ là xenlulozo có thể cháy hết tạo CO₂ và H₂O. Tuy nhiên, trong gỗ còn có chứa các khoáng vật không cháy được. Do đó, khi đốt gỗ cũng để lại tro.

n_H2 = 3,248:22,4 = 0,145 mol; n_MgCl2 = 12,35:5 = 0,13 mol

Đặt số mol của các chất Mg, MgO, Ca, CaO trong hỗn hợp X lần lượt là x, b, c, d (mol)

+ Khối lượng hỗn hợp là 10,72 gam nên ta có: 24x + 40b + 40c + 56d = 10,72 (1)

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x           x           x     (mol)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

b                        b             b    (mol)

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

c                      c          c  (mol)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

d                        d           d    (mol)

+ Từ số mol H₂ ta có: n_H2 = x + c = 0,145 (2)

+ Từ số mol MgCl₂ ta có: n_MgCl2 = x + b = 0,13 (3)

Ta tổ hợp phương trình (1) + 16(2) – 40(3):

=> c + d = 0,14

=> n_CaCl2 = c + d = 0,14 mol

=> a = 0,14.111 = 15,54 (gam)

- Phần 1 tác dụng với Br₂: n_Br2 = 16:160 = 0,1 mol

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,05 ←  0,1             (mol)

- Đặt số mol khí mỗi phần như sau:

+ Số mol hỗn hợp khí X là: n_X = 11,2:22,4 = 0,5 mol

Ta có: n _{khí P1} + n _{khí P2} = n_X => 0,05 + x + 0,05k + kx = 0,5 <=> (x + 0,05)k = 0,45 - x

=>

+ Đốt cháy phần 2:

C₂H₂ + 2,5O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2CO₂ + H₂O

0,05k                    →  0,1k→ 0,05k (mol)

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

kx                 →      kx →  2kx   (mol)

Sản phẩm cháy gồm

 dẫn qua dung dịch Ba(OH)₂ dư:

 CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

k(x+0,1)     →        k(x+0,1)            (mol)

Khối lượng dung dịch giảm: m _{dd giảm} = m_BaCO3 – m_CO2 – m_H2O

=> 197k(x+0,1) – 44k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> 153k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> k(117x+14,4) = 69,525

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

0,2     ←                               0,2    (mol)

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

0,1         ←                                0,1  (mol)

Giá trị của m là: m = m_CaC2 + m_Al4C3 = 0,2.64 + 0,1.144 = 27,2 gam

Phần trăm thể tích các khí trong X là:

 tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư:

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂↓ + 2NH₄NO₃

0,15                               →  0,15     (mol)

Khối lượng kết tủa thu được là: m_Ag2C2 = 0,15.240 = 36 gam

n_HCl = 0,4.0,5 = 0,2 mol; n_H2SO4 = 0,08.0,5 = 0,04 mol

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,28 mol

Đặt số mol của Zn và Mg trong hỗn hợp ban đầu là x và y (mol)

Ta có: 65x + 24y = 5,34 (1)

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

x  → 2x    → x                (mol)

Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

y   → 2y →       y              (mol)

Dung dịch Y gồm có:

Ta thấy: n_H+ + 2n_Zn2+ + 2n_Mg2+ (= 0,28 mol) < n_NaOH (= 0,3 mol)

=> NaOH dư, Zn(OH)₂ bị tan một phần

=> n_{NaOH hòa tan kết tủa} = 0,3 – 0,28 = 0,02 mol

H⁺              +            OH^-      → H₂O

0,28-2x-2y →    0,28-2x-2y                (mol)

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

x      →  2x     →       x       (mol)

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

y      →   2y     →      y        (mol)

Zn(OH)₂ + 2OH^- → ZnO₂^2- + H₂O

0,01     ←    0,02                             (mol)

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng: m _{kết tủa} = m_Mg(OH)2 + m_Zn(OH)2

=> 99(x-0,01) + 58y = 8,43 <=> 99x + 58y = 9,42 (2)

Từ (1) và (2) ta có:

Ta có: n_KOH : n_Ba(OH)2 = 0,4:0,05 = 8

Giả sử số mol của KOH và Ba(OH)₂ lần lượt là 8a và a (mol)

=> n_Ba2+ = a (mol); n_OH- = n_KOH + 2n_Ba(OH)2 = 10a (mol)

- Khi kết tủa Mg(OH)₂ và Zn(OH)₂ đạt giá trị lớn nhất: n_OH- = n_H+ dư +  2n_Zn2+ + 2n_Mg2+

=> 10a = 0,04 + 2.0,06 + 2.0,06 => a = 0,028 mol

Ta thấy a < n_SO42- => BaSO₄ chưa đạt cực đại

- Giả sử sau khi Mg(OH)₂ và Zn(OH)₂ đạt cực đại ta thêm 8b mol KOH và b mol Ba(OH)₂:

+ Lượng kết tủa sinh thêm là lượng BaSO₄: n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = b mol

=> m_BaSO4 = 233b (gam)

+ Lượng kết tủa bị tan ra: n_Zn(OH)2 = n_OH-: 2 = 10b : 2 = 5b (mol)

=> m_Zn(OH)2 = 99.5b = 495b (gam)

Ta thấy khối lượng kết tủa sinh ra nhỏ hơn khối lượng kết tủa bị tan nên khối lượng kết tủa lớn nhất là thời điểm Mg(OH)₂ và Zn(OH)₂ đạt cực đại. Khi đó: n_Ba(OH)2 = a = 0,028 mol

 => V = 0,028 : 0,05 = 0,56 (lít)

Kết tủa sau phản ứng gồm có:

Mg(OH)₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ MgO + H₂O

0,06 mol →         0,06 mol

Zn(OH)₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ ZnO + H₂O

0,06 mol →         0,06 mol

=> m = m_BaSO4 + m_MgO + m_ZnO = 0,028.233 + 0,06.40 + 0,06.81 = 13,784 gam

A: H₂SO₄ : C_A (M)

B₁: NaOH : C₁ (M)

B₂: NaOH: C₂ (M)

TH₁: V_B1: V_B2 = 1: 1 => gọi thể tích của mỗi chất là V

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là: C_M = n : V

TH₂: V_B1 : V_B2 = 2 : 1 => Đặt V_B2 = V (lít) thì V_B1 = 2V (lít)

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là:

Ta có: 

C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈ cùng là anken nên có công thức chung là C_nH_2n

2CO + O₂ → 2CO₂↑   (1)

x              → x           (mol)

2H₂ + O₂ → 2H₂O (2)

y           → y            (mol)

C_nH_2n + O₂ → nCO₂ + 2nH₂O (3)

Sản phẩm cháy thu được gồm có CO₂ và H₂O.

Khi hấp thụ vào dd Ca(OH)₂: 0,04 mol thu được dung dịch Y, thêm từ từ Ba(OH)₂ vào dung dịch Y thu được kết tủa của các ion kim loại => CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ theo phương trình:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O  (4)

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ + H₂O  (5)

Dd Y chứa Ca(HCO₃)₂

BaCl₂ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + BaCO₃↓ + H₂O (6)

m₁ = m_CaCO3(4)

m₂ = m_{CaCO3(5) ­} + m_BaCO3

=> m₁ + m₂ = ∑ m_CaCO3↓ + m­_BaCO3 = 6,955 (g) (*)

BTNT Ca: => ∑n_CaCO3↓ = ∑ n_{Ca(OH)2 (4+5)} = 0,04 (mol)

Từ (*)

 => n_CaCO3(6) = n_BaCO3 = 0,015 (mol)

=> n­_CaCO3(4) = ∑n_Ca(OH)2 – n_BaCO3 = 0,04 – 0,015 = 0,025 (mol)

BTNT C => ∑ n_CO2 = ∑ n_CaCO3 + n_BaCO3 = 0,04 + 0,015 = 0,055 (mol)

Khối lượng dd Y tăng 0,82 gam so với dd Ca(OH)₂ ban đầu

=> m_CO2 + m_H2O – m_CaCO3(4) = 0,82

=> m_H2O = 0,82 + 0,025.100 – 0,055.44 = 0,9 (g)

=> n_H2O = 0,9 : 18 = 0,05 (mol)

BTKL ta có: m_hhX + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> m_O2 = 0,055.44 + 0,9 – 0,92 = 2,4 (g) => n_O2 = 0,075 (mol)

BTNT O: n_{O( trong CO)} + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> n_{O( trong CO)} = 2.0,055 + 0,05 – 0,075.2 = 0,01 (mol) => n_CO = 0,01 (mol)

Từ PTHH (1), (2), (3) ta thấy khi đốt cháy C_nH_2n luôn cho n_H2O = n_CO2 => sự chênh lệch mol CO₂ và mol H₂O là do đốt cháy CO và H₂

=> n_CO2 – n_H2O = x – y = 0,055 – 0,05 = 0,005 (mol)

Mặt khác: n_CO – n_H2 = x – y = 0,005 (mol)

=> n_H2 = n_CO – 0,005= 0,01 – 0,005 = 0,055 (mol)

CH₃OH và C₂H₅OH có CT chung là C_nH_2n+2O.

CH₃OH và C₂H₅OH có cùng số mol nên:

Vậy CT chung của 2 ancol là: C_1,5H₅O

2 axit có công thức phân tử là: C₃H₆O₂ và C₆H₁₀O₄

Nhận xét: C_1,5H₅O ; C₃H₆O₂ và C₆H₁₀O₄ đều có số nguyên tử C gấp 1,5 lần số nguyên tử O

Gọi số mol của CO₂: x (mol) ; n_H2O = y (mol)

=> n_{O (trong hh đầu)} = 2/3 n_C =2/3 n_CO2 = 2x/3 (mol) ( Vì nguyên tử C gấp 1,5 lần số nguyên tử

Khối lượng dung dịch giảm: ∆ = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O = 0,45.100 – 0,45.44 – 0,48.18 = 16,56 (g)