35 câu Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 3. Phương pháp tính ph có đáp án

Số mol HCl là n_HCl = (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol

Số mol H₂SO₄ là n_H2SO₄ = (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol

Phương trình điện ly: HCl → H⁺ + Cl^-

                                0,02 → 0,02 mol

                                H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

                                0,01 → 0,02 mol

Tổng số mol H⁺ là n_H⁺ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

C_M(H⁺) = 0,04/0,1 = 0,4 M ⇒ pH = 0,4

$n_{H_2}$ = $\frac{0,896}{22,4}$ = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x, y mol. Ta có: 23x + 137y = 3,66        (1)

Na + H₂O → NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂

x        →        x →        x/2 mol

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

y                → y →                y mol

⇒ x/2 + y = 0,04        (2)

Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 và y = 0,02

Phương trình điện ly: NaOH → Na⁺ + OH^-

                                0,04                        0,04 mol

                                Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

                                0,02                        0,04 mol

Tổng số mol OH^- là: n_OH^- = 0,08 mol

C_M(OH^-) = $\frac{0,08}{0,8}$ = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13

$n_{H_2} = \frac{0,784}{22,4} = 0,035 mol \Rightarrow mol axit H_{2}S{O}_4$ phản ứng là 0,035 mol

Mol axit H₂SO₄ dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H⁺] = 0,1 ⇒ pH = 1

Tổng mol H⁺ là 0,02 mol ⇒ [H⁺] = 0,01 ⇒ pH = 2

b. PH với axit, bazo yếu

a. $n_{N{H}_{4}Cl}= \frac{1,07}{53,5} = 0,02 \Rightarrow C_{M\left(N{H}_{4}Cl\right)} = \frac{0,02}{2} = 0,01 M$

Phương trình điện ly:

                NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

                0,01 …… 0,01

                NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu: 0,01

Điện ly: x …………………..x………x

Sau điện ly : 0,01-x……………x………. x

Kb = $\frac{x^2}{(0,01-x)}$ = 1,8.10^-5 ⇒ x = 4,24.10^-4 ⇒ pH = 3,37

b. Phương trình điện ly:

                HCl → H⁺ + Cl^-

                0,001 0,001

                NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu: 0,01……………………….0,001

Điện ly: x………………….x………x

Sau điện ly: 0,01-x…………… x………x+0,001

Kb = $\frac{x(x+0,001)}{(0,01-x) }= 1,8.{10}^{-5} \Rightarrow x = 3,69.{10}^{-4}$⇒ pH = 3,43

Hướng dẫn giải:

                        NaOH → Na⁺ + OH^-

                        0,1                        0,1

                        NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

Ban đầu:        0,1                                                0,1

Điện ly:        x                                x                        x

Sau điện ly: 0,1- x                        x                         x+0,1

Kb = $\frac{x(0,1+x)}{(0,1-x)} = 1,75.{10}^{-5} \Rightarrow x = 1,75.{10}^{-3}$ ⇒ pOH = 4,76 ⇒ pH = 9,24

Kb = $\frac{x^2}{(0,1-x)}$ = 1,8.10^-5 ⇒ x = 1,34.10^-3 ⇒ pOH = 2,87

⇒ pH = 11,13

Ka = $\frac{x^2}{(0,5-x)}$ = 5,71.10^-10 ⇒ x = 1,68.10^-5 ⇒ pOH = 4,77

⇒ pH = 9,23

Ka =$\frac{x(0,01+x)}{(0,1-x)}$ = 1,75.10^-5 ⇒ x = 1,75.10^-5 ⇒ pH = 1,99

Ka = $\frac{x(0,1+x)}{(0,1-x)}$ = 1,75.10^-5 ⇒ x = 1,75.10^-5 ⇒ pH = 4,76

Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: C_M(HCl) = 0,1 M; C_M(HNO3) = $\frac{0,2}{3}$; C_M(H2SO₄) = $\frac{0,1}{3}$. Trong 300 ml dung dịch A: n_HCl = 0,03 mol; $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,01 mol; $n_{HN{O}_3} = 0,02$ mol

Phương trình điện ly:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01……. 0,02

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,02 ….. 0,02

HCl → H⁺ + Cl^-

0,03… 0,03

Tổng mol H⁺ là n_H⁺ = 0,07 mol

Gọi x là thể tích của dung dịch B cần dung.

n_NaOH = 0,2x; $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,1x

Phương trình điện ly:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,2x……………..0,2x

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

0,1x……………….0,2x

Tổng số mol OH^- là: n_OH^- = 0,4x

Ta có:        H⁺ + OH^- → H₂O (Sau phản ứng pH =1 ⇒ dư axit)

Ban đầu 0,07……0,4x

Pư        0,4x……0,4x

Sau pư 0,07-0,4x….0

$\frac{(0,07-0,4x)}{(x+0,3)}$ = 0,1 ⇒ x= 0,08 lít

a. n_H⁺ = 0,01 mol; n_OH^- = 0,1a mol

Ta có:        H⁺ + OH^- → H₂O (Sau phản ứng pH =12 ⇒ dư bazo)

Ban đầu 0,01……0,1a

Pư        0,01……0,01

Sau pư 0....….0,01-0,1a

$\frac{(0,01-0,1a)}{(0,1+0,1)}$ = 0,01 ⇒ a = 0,08 lít

b. số mol NaOH dư : n_OH^- = 0,002 mol

Gọi x là thể tích nước thêm vào.

Dung dịch sau pha loãng có pH = 10 ⇒ $\frac{0,002}{(0,2+x)}$ = 0,001 ⇒ x = 1,8

Vậy cần phải pha loãng 10 lần.

Đáp án: $\frac{1}{110}$

n_OH- = 0,03 mol; n_H+ = 0,0875 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 2 → môi trường axit .

$\frac{(0,0875V-0,03)}{(0,1+V)}$ = 10^-2 → V = 0,4 lit

n_OH- = 0,5.V mol; n_H+ = 0,0645 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 12 → môi trường bazo.

$\frac{(0,5V - 0,0645)}{(0,3+V)}$ = 10^-2 → V = 0,15 lit

Đáp án: A

Đáp án: B

Đáp án: A

Đáp án: C

pOH = 4 ⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

Đáp án: C

n_NaOH = n_HCl = 10^-3 mol ⇒ V_NaOH = $\frac{{10}^{-3}}{{10}^{-2}}$ = 10^-1 (lít) = 100 ml)

Đáp án: D

Sau phản ứng trung hòa pH = 1 ⇒ H⁺ dư

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H⁺ bđ = 0,08 mol; sau phản ứng pH = 1

⇒ n_H⁺ pư = n_OH^- = 0,03 mol ⇒ n_Ba(OH)2 = 0,015 mol

⇒ C_{M Ba(OH)2} = 0,05M ⇒ m_BaSO4 = 3,495g

Đáp án: A

Coi 300 ml dung dịch A gồm 100 ml H₂SO₄ 0,1M 100 ml HNO₃ 0,2M và 100 ml HCl 0,3M trộn lại với nhau. Vậy: n_H⁺ = 0,07 mol

Phản ứng của dung dịch A và B là: H⁺ + OH^- → H₂O

n_H⁺ (Pư) = n_OH^- = 0,49 . 0,001V ⇒ n_H⁺ (du) = 0,01.(0,3 + 0,001V)

⇒ 0,07 = 0,49.0,001V + 0,01.(0,3 + 0,001V) ⇒ V = 134 ml

Đáp án: A

Đáp án: B

Đáp án: C

Ka = $\frac{x^2}{(0,2-x)} = 1,75.{10}^{-5 }\Rightarrow x = 1,87.{10}^{-3}$ ⇒ pH = 2,73

Đáp án: A

Đáp án: B