Đề thi

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hóa học có đáp án

AdminHóa họcLớp 11174 lượt thi

30 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng thuận nghịch: $a A + b B ⇌_{}^{} c C + d D$ . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

$K_{C} = \frac{[A] . [B]}{[C] . [D]}$ .

$K_{C} = \frac{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}$ .

$K_{C} = \frac{[C] . [D]}{[A] . [B]}$ .

$K_{C} = \frac{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}$ .

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng thuận nghịch: ${2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} {2SO}_{3} (g)$ . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

$K_{C} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]}$ .

$K_{C} = \frac{[S O_{3}]}{[S O_{2}] . [O_{2}]}$ .

$K_{C} = \frac{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]}{{[S O_{3}]}^{2}}$ .

$K_{C} = \frac{[S O_{2}] . [O_{2}]}{[S O_{3}]} .$

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ + 3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃. Sau một thời gian phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/L của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là

3 và 6.

2 và 3.

4 và 8.

2 và 4.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét cân bằng: N₂O₄(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂ (g) ở $25^{0} C$ . Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

tăng 9 lần.

tăng 3 lần.

tăng 4,5 lần.

giảm 3 lần.

Xem đáp án

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?

18.

60.

3600.

1800.

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở $40^{o} C$ . Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

4,42.

40,1.

71,2.

214

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 30 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: H₂ (g) + I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI (g)

Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng K_Ccủa phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng độ của HI gần nhất với

0,275M.

0,320M.

0,151M.

0,225M.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cân bằng hoá học: H₂(g) + I₂(g) 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

tăng nhiệt độ của hệ.

giảm nồng độ HI.

giảm áp suất chung của hệ.

tăng nồng độ H₂.

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃ (g), $Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$ . Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải:

giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Thay đổi áp suất của hệ.

Thay đổi nhiệt độ của hệ.

Thay đổi nồng độ N₂.

Thêm chất xúc tác Fe.

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N₂ (g) + O₂ $⇌_{}^{}$ 2NO (g); $Δ_{r} H_{298}^{0} > 0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi nào?

Tăng nhiệt độ của hệ.

Giảm áp suất của hệ.

Thêm khí NO vào hệ.

Thêm chất xúc tác vào hệ.

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng:

2NO₂ (g) _{(màu nâu đỏ)} $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) _{(không màu)} $Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$ .

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

Giữ nguyên màu như ban đầu.

Màu nâu đậm dần.

Màu nâu nhạt dần.

Chuyển sang màu xanh.

Xem đáp án

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phản ứng: 2NO(g) + O₂(g)^{$⇌_{}^{}$} 2NO₂(g). Phát biểu nào sau đây là đúng?

Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

Trong trường hợp này, áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng.

Chất xúc tác sẽ làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

Xem đáp án

17.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng tổng hợp ammonia là: N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g); $Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$ . Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

tăng nhiệt độ.

lấy ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

tăng áp suất.

bổ sung thêm khí nitrogen vào hỗn hợp phản ứng.

Xem đáp án

18.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng?

N₂ + 3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃.

N₂ + O₂ $⇌_{}^{}$ 2NO.

2NO + O₂ $⇌_{}^{}$ 2NO₂.

2SO₂ + O₂ $⇌_{}^{}$ 2SO₃.

Xem đáp án

19.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $⇌_{}^{}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận.

Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch.

Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau.

Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng hoá học.

Xem đáp án

20.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu tăng áp suất?

2H₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2H₂O (g).

2NO (g) $⇌_{}^{}$ N₂(g) + O₂(g).

2SO₃ (g) $⇌_{}^{}$ 2SO₂(g) + O₂(g).

2CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO (g) + O₂(g).

Xem đáp án

21.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g); ∆_rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

Giảm nhiệt độ và áp suất.

Tăng nhiệt độ và áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Xem đáp án

22.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(g); ∆_rH < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Tăng nhiệt độ.

Thêm chất xúc tác.

Tăng áp suất.

Loại bỏ hơi nước.

Xem đáp án

23.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) $⇌_{}^{}$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là

tăng nhiệt độ.

giảm nhiệt độ.

tăng áp suất.

tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

Xem đáp án

24.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét cân bằng hóa học: CO₂(g) + H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

Nhiệt độ.

Áp suất.

Nồng độ chất đầu.

Nồng độ sản phẩm.

Xem đáp án

25.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?

S(s) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ SO₂(g).

2CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g) + O₂(g).

2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g) + O₂(g).

2CO(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g) + C(s).

Xem đáp án

26.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + I₂(s) $⇌_{}^{}$ 2HI(g) ∆_rH < 0;

(2) 2NO(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g) ∆_rH < 0;

(3) CO(g) + Cl₂(g) $⇌_{}^{}$ COCl₂(g) ∆_rH < 0;

(4) CaCO₃(s) $⇌_{}^{}$ CaO(s) + CO₂(g) ∆_rH < 0;

Khi tăng nhiệt độ và áp suất, số cân bằng đều chuyển dịch theo chiều thuận là

Xem đáp án

27.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Xem đáp án

28.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:

Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.

Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.

Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.

Không làm tăng tốc độ phản thuận và phản ứng nghịch.

Xem đáp án

29.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $⇌_{}^{}$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

cân bằng không bị chuyển dịch.

cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

phản ứng dừng lại.

Xem đáp án

30.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(1) Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $⇌_{}^{}$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g) ∆_rH = -22,77 kJ;

(2) CaO (s) + CO₂ (g) $⇌_{}^{}$ CaCO₃(s) ∆_rH = -233,26 kJ;

(3) 2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) ∆_rH = 57,84 kJ;

(4) H₂(g) + I₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2HI (g) ∆_rH = -10,44 kJ;

(5) 2SO₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g) ∆_rH = -198,24 kJ.

Khi tăng nhiệt độ các phản ứng có cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là

(1),(2),(3),(4),(5).

(1),(2),(3),(5).

(1),(2),(3),(4).

(1),(2),(4),(5).

Xem đáp án

Bạn có thích hoạt động này không?

Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.

Khám phá các nguồn tài nguyên miễn phí, phù hợp với tiêu chuẩn trong vài giây

Mở đầu về cân bằng hoá học Sự điện li, thuyết Bronsted – Lowry về acid – base pH của dung dịch – chuẩn độ acid và base Ôn tập chủ đề 1 Câu hỏi ôn tập - Đề kiểm tra Chủ đề 1

Gợi ý cho bạn

Xem tất cả

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.

12 bài tập về hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch có lời giải

30 câu trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 1. Mở đầu về cân bằng hoá học có đáp án

22 bài tập về sự chuyển dịch cân bằng hoá học có lời giải

Giải SGK Hóa 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học có đáp an

Giải SBT Hóa 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hóa học có đáp án

10000 câu trắc nghiệm tổng hợp môn Toán 2025 mới nhất (có đáp án) - Phần 38

10000 câu trắc nghiệm tổng hợp môn Toán 2025 mới nhất (có đáp án) - Phần 39

[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21

Tốt nghiệp THPT•Vật lý

Học liệu phổ biến Lớp 11

Xem tất cả

Lớp 11

Bài tập vừa sức, đúng lớp

Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.

Soạn văn 11 KNTT Viết văn bản nghị luận về một tác phẩm truyện (Những đặc điểm trong cách kể của tác giả) có đáp án

Giải SGK Sinh học 11 CTST Bài 17: Cảm ứng ở động vật có đáp án

33 câu Trắc nghiệm Vật Lí 11 (có đáp án): Ôn tập chương 4: Từ trường

33 câu Trắc nghiệm Vật Lí 11 (có đáp án): Ôn tập chương 5: Cảm ứng điện từ

Đề thi giữa kì 1 Ngữ văn 11 năm 2025-2026 THPT Số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk) có đáp án

Đề thi giữa kì 1 Ngữ văn 11 năm 2025-2026 THPT Nguyễn Trãi (Đà Nẵng) có đáp án

Giải SGK HĐTN 11 Cánh Diều Hoàn thiện bản thân có đáp án

Lớp 11•Hoạt động trải nghiệm

7 câu hỏi

135 lượt thi

AdminĐề thi

Đề thi giữa kì 1 Ngữ văn 11 năm 2025-2026 có đáp án - Đề tham khảo

Lớp 11•Văn

Học liệu phổ biến Hóa học

Xem tất cả

Hóa học

Thêm cảm hứng cho môn học

Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 7

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 8

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 6

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 5

Đề thi thử THPT môn Hóa năm 2022 có đáp án (Mới nhất) - Đề 18

Tốt nghiệp THPT•Hóa học

40 câu hỏi

337 lượt thi

AdminĐề thi

20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( Đề 5)

Tốt nghiệp THPT•Hóa học

0 câu hỏi

1030 lượt thi

AdminĐề thi

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học có đáp án (Đề 6)

Tốt nghiệp THPT•Hóa học

40 câu hỏi

271 lượt thi

AdminĐề thi

Bộ đề thi thử THPT Quốc gia năm 2022 môn Hóa có lời giải (Đề 26)

Tốt nghiệp THPT•Hóa học