28 bài tập Năng lượng hoá học có đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CO2(g) ® CO(g) + O2(g); = + 280 kJ

Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

= +131,25 kJ  (1)

   = −231,04 kJ    (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Calcium oxide (CaO) đã phản với nước trong một cốc chịu nhiệt theo phương trình:

Ghi nhận giá trị nhiệt độ sau khoảng 2 phút thấy nhiệt độ chất lỏng trong cốc tăng lên từ đến Kết luận nào sau đây là đúng?

Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) = +176,0 kJ.

(2) = −137,0 kJ.

(3) = −851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiệt là

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết là

Phát biểu nào sau đây đúng về điều kiện chuẩn?

Năng lượng liên kết Cl – Cl là 243 kJ của H – H là 436 Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là − 91 Năng lượng liên kết của H – Cl là

Cho phản ứng:

Phát biểu nào dưới đây là không đúng?

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất ( là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành:

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí và HI lần lượt là 142,2 ; ; −45,9 và 26,5 . Dãy có độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn) có kí hiệu là

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (), ethane () và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

Giả sử, một hộ gia đình cần 10 000kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 65%)

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:  có giá trị là

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành (g) và (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai nước chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

Phần 2. Trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

(1)

(2)

a. Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và  thì phản ứng (2) tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn phản ứng (1).

b. Phương trình (1) là phương trình nhiệt tạo thành CO2(g).

c. Trong phản ứng (1) thì 1 mol nhận 2 mol electron.

d. Đốt cháy 0,5 kg cồn thì tỏa ra nhiệt lượng là 14 857,5 kJ

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hoá học sau:

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 483,64 kJ.

b. Khi tạo thành 27 gam nước (gas) thì phản ứng đã cung cấp cho môi trường một lượng nhiệt là 725,46kJ.

c. Tổng năng lượng của hỗn hợp 1 mol oxygen (gas) và 2 mol hydrogen (gas) có năng lượng lớn hơn năng lượng của 2 mol nước (hơi).

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O(g) là -241,82 kJ/mol.

Cho sơ đồ sau:

a. Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng là: 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l).

b. Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành là:

c. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

d. Sau phản ứng, sản phẩm có mức năng lượng cao hơn chất ban đầu.

Cho các phản ứng hóa học sau đây (ở điều kiện chuẩn):

(1)

(2)

(3)

a. Phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

b. Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng tỏa nhiệt.

c. Nhiệt tạo thành chuẩn của là -571,6

d. Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).

Phần 3. Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Cho phản ứng sau: . Biết nhiệt tạo thành chuẩn của lần lượt làBiến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu?

 Xét quá trình đốt cháy khí propane (g):

(g) + 5(g)   3(g) + 4(g)

Biết:

Tính thể tích khí (g) (Lít ở đkc) cần đốt cháy hoàn toàn để đun sôi 1 ấm nước (biết để đun sôi 1 ấm nước cần nhiệt lượng là 66kJ; nhiệt lượng bị thất thoát ra môi trường là 25%). (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Trong ngành công nghệ lọc hóa dầu, các alkane thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydro hóa để tạo ra những sản phẩm hydrocarbon không no có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Dựa vào năng lượng liên kết, tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng: 

H3C – CH2 – CH2 – CH3 → CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2

Cho biết:

Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hòa tan m gam glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose (),  và  lần lượt là -1271, -393,5 và -285,8 kJ/mol. Giá trị của m bằng bao nhiêu?

Ngày nay, dùng cồn khô trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol có lẫn methanol (). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của  là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200 kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?

Nitrogen trifluoride ( là nguyên liệu được sử dụng trong việc sản xuất pin mặt trời. Phương trình hình thành nitrogen trifluoride được biểu diễn như sau:

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như sau:

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu (kJ)?