21 câu trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 14: Tính chất hóa học của kim loại (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Dựa vào dãy điện hóa xác định được kẽm khử được cation kim loại trong dãy muối: Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Ni(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2}=x\\ n_{O_2}=y\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x+y=\mathrm{0,35}\\ 71x+32y=\mathrm{30,1}-\mathrm{11,1}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,2}\\ y=\mathrm{0,15}\end{array}\right.\\ \left\{\begin{array}{l}{n}_{Mg}=a\\ n_{Al}=b\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}24a+27b=\mathrm{11,1}\\ 2a+3b=\mathrm{2.0,2}+\mathrm{4.0,15}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,35}\\ b=\mathrm{0,1}\end{array}\right.\\ \Rightarrow \%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\mathrm{24,32}\%\end{array}$

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm 1           

Fe_dư + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

V₁     ←    V₁   →                      V₁

⇒ ∆m_tăng = 64V₁ – 56V₁ = 8V₁ (1)

Thí nghiệm 2:

Fe_dư +  2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,05V₂  ← 0,1V₂          →        0,1V₂

⇒ ∆m_tăng  = 0,1V₂ .108 – 0,05V₂.56 = 8V₂ (2)

Từ (1) (2) có: V₁ = V₂

Hướng dẫn giải:

Phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

a. Đúng.

b. Sai vì dung dịch thu được NaOH làm phenophtalein chuyển sang màu hồng.

c. Sai vì 2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.

d. Đúng vì 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

Hướng dẫn giải:

a. Sai vì Cu (Z = 29): [Ar]3d¹⁰4s¹ → chu kì 4, nhóm IB.

b. Sai vì Ag dẫn điện tốt hơn Cu.

c. Đúng.

d. Sai vì Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng. Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b. Đúng. Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c. Sai. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄ thì khối lượng thanh Zn giảm.

d. Đúng. Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 1,92.

\[{n_{{H_2}}}\]= 0,03 mol ⇒ n_Mg + n_Zn = \[{n_{{H_2}}}\] = 0,03 mol

\[{n_{CuS{O_4}}}\]= 0,04 mol

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

n_Mg                →      n_Mg

Zn + CuSO₄ \( \to {\rm{\;}}\)ZnSO₄ + Cu (2)

n_Zn             →         n_Zn

từ (1) (2) ⇒ n_Cu = n_Mg + n_Zn = 0,03 mol

m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 14,8.

Phản ứng: Fe + S $\stackrel{t°}{\to }$FeS.

Giả thiết: n_Fe = 0,15 mol; n_S = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S còn dư.

Tuy nhiên dù chất nào đủ hay dư thì cuối cùng đều trong m gam chất rắn.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 3.

Kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là Al, Fe, Zn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 2

(1). Mg + 2FeCl_{3 dư} → FeCl₂ + 2MgCl₂ 

⇒ Không thu được kim loại.

(2) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

⇒ Không thu được kim loại.

(3) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

⇒ Thu được kim loại Cu.

(4) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag ↓

⇒ Thu được kim loại Ag.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 31,7.

$n_{H_2}=\mathrm{0,3}mol\stackrel{BTNT}{\to }{n}_{HCl}=\mathrm{0,6}mol$

m _muối = m_KL + m_Cl^- = 10,4 + 0,6.35,5 = 31,7 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 0,12.

\[\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{l_2}}} = x\,mol\\{n_{{O_2}}} = y\,mol\end{array} \right.\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_{Y(C{l_2},{O_2})}} = x + y = 0,26\\Bte:2{\rm{x}} + 4y = 2.0,16 + 3.0,16\,\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,12\\y = \,0,14\end{array} \right. \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = 0,12(mol).\]