Đáp án B

$Fe \to F{e}^{3+}+3e$ là quá trình oxi hóa (quá trình nhường electron)

Đáp án D

Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi là:

$\stackrel{+8/3}{F{e}_3}{O}_4+H\stackrel{+5}{N}{O}_{3 loãng}\to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{+2}{N}O+H_{2}O$

$\Rightarrow F{e}_3{O}_4$ là chất khử, Fe₃O₄ là chất bị oxi hóa => Fe(NO₃)₃ là sản phẩm oxi hóa

$\stackrel{Bảo toàn Fe}{\to }{n}_{Fe{(NO}_{}}$₃)3=3.nFe3O4 ⇒nFe(NO3)3 : nFe3O4= 3 : 1

Đáp án A

Dãy chất gồm các phân tử không phân cực là: N₂, CO₂, Cl₂, H₂

Đáp án D

Đáp án B

Hóa trị của X trong oxit cao nhất là: 8 - l = 7  Oxit cao nhất của X là X₂O₇

=> X là Cl

Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là : Cl₂O₇,HClO₄

Đáp án C

Ar có l8 proton

Nguyên tử X có cấu hình electron là: [Ar]3d⁸4s²  => X có: 18 + 8 + 2 = 28 proton và 28 electron

Số p + Số e + Số n = 8828 + 28 + Số n = 88 => Số n = 32

A_X = Z_X + N_X = 28 + 32 = 60

Đáp án B

M có 5 electron p => Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁵  => M là F

F chỉ có hóa trị duy nhất là I => Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro lần lượt là F₂O và HF

Đáp án C

Đáp án D

Số oxi hóa các nguyên tố:

Đáp án C

Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:

${\stackrel{+8/3}{Fe}}_3{O}_4+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{+2}{N}O+H_{2}O$

Các quá trình nhường, nhận electron:

=> Tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa : số phân tử bị khử = 3: l

Đáp án B

Tổng số proton của NaHCO₃ = Z_Na + Z_H + Z_C + 3Z_O = 11 + 1 + 6 + 3.8 = 42

Đáp án A

Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi là:

$\stackrel{+2}{Fe}{\left(OH\right)}_2+H\stackrel{+5}{N}{O}_3->\stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{+2y/x}{N_x}{O}_y+H_{2}O$

Các quá trình nhường, nhận electron:

Phương trình cân bằng:

$(5x-2y)Fe{\left(OH\right)}_2+(16x-6y)HN{O}_3\to (5x-2y)Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+N_x{O}_y+(13x-5y)H_{2}O$

Tổng hệ số tối giản của chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng = (5x - 2y) + (l6x - 6y) + (5x - 2y) + 1 + (13x - 5y) = 39x – l5y + 1

Đáp án D

Số mol Fe là: $n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)$

Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi là: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{O_2}\stackrel{t^0}{\to }\stackrel{+8/3}{F{e}_3}\stackrel{-2}{O_4}$

Quá trình nhường electron:

Đáp án B

Ion R⁺  có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ => Cấu hình electron của R là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

=> R thuộc chu kì 4, nhóm IA

Đáp án B

Đáp án D

Gọi số mol của Cu là a mol

Xét giai đoạn m gam Cu tác dụng với dung dịch HNO₃:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét giai đoạn m gam Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án B

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án C

Lượng điện tích nào sau đây là của 1 hạt proton là +1,602 . 10^-19 C

Đáp án D

Phản ứng oxi hóa - khử là: $2\stackrel{+2}{Fe}O+4H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\left(đặc\right)\stackrel{t^0}{\to }\stackrel{+3}{F{e}_2}{(SO}_{}$₄)3+S+4O2↑+4H2O

Đáp án D

Đáp án C

SO₂, NH₃ là các phân tử phân cực vì có cấu trúc bất đối xứng:

CO₂, N₂, O₂ là các phân tử không phân cực vì có cấu trúc đối xứng:

Đáp án C

Các phương trình phản ứng :

M tác dụng với O₂: $4M+2n{O}_2\stackrel{t^0}{\to }2Mn{O}_n$

Chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl thu được khí H₂, chứng tỏ chất rắn sau có M dư nên O₂ hết - chất rắn sau gồm M dư và M₂O_n :

Tính toán:

Số mol H₂ thu được là: $n_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6 mol$

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron cho cả quá trình:

Đáp án A

Gọi số mol các chất trong A là Cl₂ : a mol ; O₂ : b mol

Sơ đồ phản ứng: 

Tổ hợp (1) và (2) ta được : a = 0,25 mol ; b = 0,2 mol

Phần trăm khối lượng Cl₂ trong A là: