20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 20)

Đáp án B

Ag, Cu là kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hoá học, do đó Ag, Cu không tác dụng với dung dịch HCl => Loại A, C

K₂SO₄ không tác dụng với dung dịch HCl vì KCl là muối tan, H_­2SO₄ là axit mạnh

NaCl không tác dụng với dung dịch HCl => Loại D

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là KOH, Zn, Al(OH)₃, MnO₂ (đun nóng):

KOH + HCl ® KCl + H₂O

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂

Al(OH)₃ + 3HCl ® AlCl₃ + 3H₂O

MnO₂ + 4HCl ® MnCl₂ + Cl₂+2H₂O

Đáp án C

Để phân biệt 3 dung dịch KCl, HCl, HNO₃ người ta có thể dùng quì tím và dung dịch AgNO₃ vì:

Dấu x là đã nhận biết được

AgNO₃ + HCl ® $\underset{\mathrm{trắng}}{\underbrace{\mathrm{AgCl}\downarrow }}$+ HNO₃

Phương trình hoá học:

AgNO₃ + HNO₃ ® không xảy ra

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh như mangan đioxit rắn (MnO₂), KMnO₄ hoặc KClO₃…

Đáp án D

Nước Gia – ven là hỗn hợp NaCl, NaClO, H₂O

Đáp án B

Clorua vôi có công thức là CaOCl₂. 

Đáp án B

Số mol NaHCO₃ là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHCO}}_3}=0,004 \mathrm{mol}$

Phương trình hoá học:

Đáp án B

Các phương trình hoá học:

Đáp án B

Fe là kim loại yếu hơn Al =>Al phản ứng trước, Fe phản ứng sau => 2,4 gam kim loại chính là Fe dư

Gọi số mol các chất là Al: a mol; Fe (pứ): b mol

KMnO₄ là chất oxi hoá mạnh, trong môi trường axit sẽ oxi hoá $\stackrel{+2}{\mathrm{Fe}} \mathrm{lên} \stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}, \stackrel{-1}{\mathrm{Cl}} \mathrm{lên} \stackrel{0}{{\mathrm{Cl}}_2}$ và bản thân $\stackrel{+7}{\mathrm{Mn}}$ bị khử xuống $\stackrel{+2}{\mathrm{Mn}}$

Như vậy, khi xét cả quá trình thì chỉ có Al, Fe và KMnO₄ thay đổi số oxi hoá:

Đáp án C

S (Z = 16): $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$ => S thuộc: chu kì 3, nhóm VIA

Đáp án A

O₂ là chất oxi hoá mạnh, do đó nó sẽ phản ứng với chất khử và tất nhiên không phản ứng với chất oxi hoá

Trong $\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_3$, lưu huỳnh có số oxi hoá +6 là số oxi hoá cao nhất của lưu huỳnh, do đó trong phản ứng oxi hoá khử thì SO₃ chỉ thể hiện tính oxi hoá => SO₃ không tác dụng với O₂

C₂H₅OH, P, Ca tác dụng với O₂ theo các phương trình hoá học sau:

Đáp án B

Ozon (O₃) được dùng để tiệt trùng nước sinh hoạt, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị ảnh hưởng tia cực tím

Đáp án B

Khí thu được là CO₂ và SO₂

Đáp án A

Dung dịch K₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được khí SO₂ theo phương trình sau:

${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_3+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{SO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Đáp án C

Khí gây ra hiện tượng mưa axit là SO₂:

Đáp án D

S là đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá => (1) – (c)

SO₂ là hợp chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử  => (2) – (d)

H₂S là hợp chất chỉ có tính khử  => (3) – (b)

H₂SO₄ là hợp chất có tính axit và tính oxi hoá mạnh  => (40) – (a)

Đáp án D

Số oxi hoá các nguyên tố thay đổi:

$\stackrel{0}{\mathrm{Fe}}+{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{{\mathrm{t}}^{°}}{\to }\stackrel{+3}{{\mathrm{Fe}}_2}{(\mathrm{SO}}_{}$₄)3+S+4O2+H2O

Số phân tử H₂SO₄ bị khử chính là số phân tử H₂SO₄ là chất oxi hoá. H₂SO₄ là chất oxi hoá khi $\stackrel{+6}{\mathrm{S}}$ chuyển thành $\stackrel{+4}{\mathrm{S}}$

Các quá trình nhường, nhận electron: 

=> Số phân tử H₂SO₄ bị khử là 3

Đáp án A

Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hoá học. Thí dụ: Na, O₂, O₃ là các đơn chất

Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên. Thí dụ: HCl, H₂S, HNO₃ là các hợp chất

Các phương trình hoá học:

(1) O₃ + 2KI + H₂O ® 2KOH + I₂ + O₂ => Đơn chất thu được: I₂, O₂

(2) 2F₂ + 2H₂O ® 4HF + O₂ => Đơn chất thu được: O₂

(3) MnO₂ + 4HCl ® MnCl₂ + Cl₂ $\uparrow$+2H₂O => Đơn chất thu được: Cl₂

(4) SO₂ + Br₂ + 2H₂O ® H₂SO₄ + 2HBr

Các thí nghiệm thu được đơn chất là (1), (2), (3).

Đáp án D

Đáp án C

K₂SO₃ và NaHSO₃ tan trong dung dịch H₂SO₄ và giải phóng khí:

K₂SO₃ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2KHSO₃ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O

Na₂SO₄ tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng (vì Na₂SO₄ tan trong nước của dung dịch H₂SO₄) và không phản ứng với H₂SO₄

NaOH tan trong dung dịch H₂SO₄ theo phương trình hoá học sau:

2NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2H₂O

Các chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng và giải phóng khí là K₂SO₃ và NaHSO₃

Đáp án D

Số mol các chất là:

Các quá trình nhường, nhận electron: 

Đáp án A

Số mol các chất là:

Phương trình hoá học:

SO₂ + 2NaOH ® Na₂SO₃ + H₂O

Các chất trong dung dịch sau phản ứng là: Na₂SO₃, NaOH dư và H₂O

Đáp án A

Số mol các chất là:

Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư:

Sơ đồ phản ứng:

Xét giai đoạn hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH:

Đáp án D

Số mol các chất là:

Gọi hoá trị của M là n

Sơ đồ phản ứng: $\stackrel{0}{\mathrm{M}}+\mathrm{H}\stackrel{+6}{{}_2\mathrm{S}}2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\to {\stackrel{+\mathrm{N}}{\mathrm{M}}}_2{(\mathrm{SO}}_{}$₄)n+S+4O2+H2O

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án A

Số mol NaOH là: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,2.0,15=0,03 \mathrm{mol}$

Dung dịch X chính là dung dịch H₂SO₄

Trung hoà 100 ml dung dịch X:

Số mol H₂SO₄ trong 200 ml dung dịch X là:

Đặt công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

Phương trình hoá học:

Đáp án C

Đáp án B

Khi giảm thể tích hay tăng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M thì tốc độ phản ứng không đổi vì nồng độ dung dịch H₂SO₄ không đổi

Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M thì tốc độ phản ứng giảm vì nồng độ axit giảm

Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 6M thì tốc độ phản ứng tăng vì nồng độ axit tăng

Đáp án B

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ hay chiều phản ứng toả nhiệt Khi giảm nhiệt độ, các cân bằng (2), (3) chuyển dịch theo chiều thuận

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất => Khi tăng áp suất, các cân bằng (2), (3) chuyển dịch theo chiều thuận

Đáp án A

Cl₂ có tính sát trùng vì vậy người ta dùng Cl₂ để khử trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi,…

Đáp án C

Người ta dùng lưu huỳnh để lưu hoá cao su

Đáp án D

Phương trình phản ứng: ${\mathrm{MnO}}_2+4\mathrm{HCl}\to {\mathrm{MnCl}}_2+{\mathrm{Cl}}_2\uparrow +2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Khí Cl₂ thu được thường lẫn khí hidro clorua (khí HCl) và hơi nước. Sau khi đã loại bỏ khí HCl thì khí Cl₂ còn lẫn hơi H₂O

Khi đóng khoá K thì khí Cl₂ lẫn hơi H₂O sẽ phải đi qua H₂SO₄ đặc, khí thu được sau khi qua H₂SO₄ đặc là khí Cl₂ khô (H₂SO₄ đặc có tính háo nước nên đã hấp thụ H₂O). Khí Cl₂ không tẩy được màu, do đó miếng giấy không mất màu.

Khi mở khoá K thì khí Cl₂ có lẫn hơi H₂O (khí Cl₂ ẩm) sẽ đi đến miếng giấy màu mà không qua H₂SO₄ đặc, do đó miếng giấy mất màu vì Cl₂ ẩm có tính tẩy màu:

${\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HCl}+\mathrm{HClO}$

HClO là chất oxi hoá mạnh => HClO có tính tẩy màu, sát trùng,…

 => Cl₂ ẩm có tính tẩy màu, sát trùng,…

Vậy phát biểu D sai.

Đáp án D

Xét trường hợp 20,4 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư:

Gọi số mol các chất là Al: a mol; Zn: b mol; Fe: c mol

Ta có:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét trường hợp 0,2 mol A tác dụng với Cl₂:

Gọi số mol các chất là Al: ka mol; Zn: kb mol; Fe: kc mol

Ta có: 

Các quá trình nhường, nhận electron:

Lấy (IV) chia (III) vế với vế ta được:

Đáp án A

Gọi n là hoá trị của M; x là số mol của M

Phương trình hoá học:

Dung dịch X thu được gồm NaCl: 0,3 mol; MC_n: x mol; HCl dư

Tổ hợp (I) và (II) ta được: 

Số mol các khí thu được theo (1), (2) là:

Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch X là:

Mặt khác, ta có: 

Nồng độ phần trăm dung dịch HCl ban đầu là:

Đáp án C

Các phương trình phản ứng:

X tác dụng với dung dịch HCl:

CaO + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂

MgO + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O

Dung dịch Y thu được gồm CaCl₂, FeCl₂ và MgCl₂

Chú ý: CaO (M = 56); Fe (M=56); MgO (M = 40)

Tính toán:

Gọi số mol các chất trong X là CaO: a mol; Fe: b mol; MgO: c mol. Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Bảo toàn các nguyên tố Ca, Fe, Mg ta có:

Đáp án D

Số mol các chất là:

Sơ đồ phản ứng:

Gọi k là số electron trao đổi tạo ra S trong X

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án A

Số mol các chất là:

Sơ đồ phản ứng:

$\underset{11,9 gam}{\underbrace{\left\{\begin{array}{c}\mathrm{Al}\\ \mathrm{Zn}\end{array}\right\}}}+H_{2}S{O}_4\left(đặc\right)\to \underset{}{\underset{}{\left\{\begin{array}{c}{\mathrm{Al}}_2{(\mathrm{SO}}_{}\end{array}\right\}}}$₄)3ZnSO4⏟Muối+SO2⏟0,34 molS⏟0,02 mol+H2o

Áp dụng công thức của bài toán kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc ta có:

Đáp án A

Số mol K₂Cr₂O₇ là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7}=0,02 \mathrm{mol}$

Sơ đồ phản ứng: $\underset{\mathrm{chất} \mathrm{oxi} \mathrm{hóa}}{\underbrace{{\mathrm{K}}_2\stackrel{+6}{{\mathrm{Cr}}_2}{\mathrm{O}}_7}}+\underset{chất khử và môi trường}{\underbrace{H\stackrel{-1}{Cl}}}\to K\stackrel{-1}{Cl}+\stackrel{+3}{Cr}\stackrel{-1}{C{l}_3}+\stackrel{0}{C{l}_2}+2H_{2}O$

Theo sơ đồ phản ứng thì HCl bị oxi hoá sẽ chuyển hết về Cl₂. Bảo toàn mol electron ta có:

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,5 \mathrm{mol}$

Cu là kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hoá học, do đó Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Sơ đồ phản ứng:

Khối lượng muối chính là khối lượng kim loại Mg, Al, Zn và Cl. Khi đó ta có:

Chỉ có 49,80 < 56,2. Vậy giá trị của m có thể là 49,80 gam

Đáp án A

Gọi số mol các kim loại là Al: a mol; Fe: b mol.

Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án A

Các phương trình phản ứng:

Tính toán:

Qui đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe và S. Ta có:

Sơ đồ phản ứng: 

$\left\{\begin{array}{c}\underset{0,3 \mathrm{mol}}{\underbrace{\stackrel{0}{\mathrm{Fe}}}}\\ \underset{0,3 \mathrm{mol}}{\underbrace{\stackrel{0}{\mathrm{S}}}}\end{array}\right\}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\left(đặc\right)\stackrel{t^0}{\to }{\stackrel{+3}{Fe}}_2{(\mathrm{SO}}_{}$₄)3+S+4O₂⏟2 mol+H2O

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án D

Sơ đồ phản ứng:

$\left\{\begin{array}{c}\underset{1 \mathrm{mol}}{\underbrace{X}}\\ \underset{1 \mathrm{mol}}{\underbrace{Y}}\end{array}\right\}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\left(đặc\right)\stackrel{t^0}{\to }{\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+\underset{2 \mathrm{mol}}{\underbrace{\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2}}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Các quá trình nhường electron đối với Fe và hợp chất của sắt:

Gọi M là chất chung cho X, Y và k là số electron trao đổi của M trong phản ứng

Các quá trình nhường, nhận electron: