20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 2)

Đáp án A

Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi là:

$\stackrel{0}{Cu}+\stackrel{+5}{HN{O}_3}\to \stackrel{+2}{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}+\stackrel{+2}{H_{2}O}+H_{2}O$

Các quá trình nhường, nhận electron: 

Phương trình cân bằng: 

$\stackrel{0}{3Cu}+8\stackrel{+5}{HN{O}_3}\to 3\stackrel{+2}{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}+\stackrel{+2}{2H_{2}O}+4H_{2}O$

=>( c + d + e ) = 3 + 2 + 4 = 9

Đáp án A

Oxit cao nhất là R₂O₇ => Hóa trị cao nhất của R là 7 => Hóa trị của R trong hợp chất khí với hiđro = 8 - 7= 1 => Công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH

Đáp án C

Số oxi hóa của các nguyên tố là: ${\left[\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O_4}\right]}^{-2},\stackrel{+4}{S}\stackrel{}{O}$₂-2,H2+1S-2 

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử clo (Z = 17) là 

Đáp án A

Trong một nhóm A, hóa trị cao nhất với oxi của tất cả các nguyên tố luôn bằng số thứ tự của nhóm => Hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên tố nhóm A không biến đổi tuần hoàn 

Đáp án B

Đáp án C

Đáp án A

Lớp M là lớp thứ 3

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e

=> Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18

Đáp án D

Đáp án C

Các hợp chất có liên kết cộng hóa trị là H₂O, CO₂, HCl

Các hợp chất có liên kết ion là MgO, NaCl

Đáp án B

Cấu hình electron của X có phân lớp ngoài cùng là 3s^{2 =>} Cấu hình electron của X là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

=>X có 12 proton

Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt nơtron bằng số hạt proton => X có 12 nơtron

A = Z + N = l2 + 12 = 24

Đáp án A

Đáp án B

Đáp án B

Phản ứng oxi hóa - khử là:

Đặc điểm nhận biết nhanh phản ứng

là phản ứng oxi hóa - khử là có đơn chất S trong phương trình hóa học

Đáp án D

=> X thuộc chu kì 4, nhóm IA => X là kim loại điển hình

=> Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA =>Y là phi kim điển hình

Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion => Liên kết giữa X và Y là liên kết ion

Quá trình hình thành liên kết ion giữa X và Y như sau:

Đáp án A

Đáp án B

Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần

Trong một nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần

M ( Z = 8 ) , R ( Z = 9 ) cùng thuộc chu kì 2 => Tính phi kim: M < R (*)

M ( Z = 8 ), Y (Z = 16) cùng thuộc nhóm VIA => Tính phi kim: M > Y (**)

Kết hợp (*), (8*)  Tính phi kim: R > M > Y

Đáp án C

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là proton (mang điện dương), nơtron (không mang điện), electron (mang điện âm)

Đáp án B

Halogen thuộc nhóm VIIA => Halogen có 7e lớp ngoài cùng.

Đáp án A

Số oxi hóa của các nguyên tố là:

Cộng hóa trị của cacbon trong CH₄, CO₂, C₂H₄, C₂H₂  đều bằng 4 vì:

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án A

Các nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵

Tổng số hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VIIA (nhóm halogen) là 28 Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁵ => Z = 9

2Z + N = 28 => 2.9 + N = 28 => N = 10

A = Z + N = 9 + 10 = 19

Đáp án C

Các phân tử H₂, N₂, CO₂ không phân cực vì đối xứng:

Đáp án C

Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi:

Đáp án B

Nguyên tử R thuộc nhóm A, có tổng số electron phân bố trên các phân lớp s là 7 => Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  R là nguyên tố s vì electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s 

Đáp án A

Tổng số hạt mang điện trong M là 20 => Tổng số proton của M là (20 : 2) = 10

Y(Z = 7) : 1s²2s²2p³ =>Y có 5 electron lớp ngoài cùng, 3 electron phân lớp ngoài cùng

=> Phát biểu A sai

Trong hợp chất, số oxi hóa của nguyên tố H thường bằng +1 => Phát biểu B đúng

=>N còn 1 cặp electron tự do

=> Phát biểu C đúng

M tác dụng với HCl:

Phương trình hóa học: $N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl$

$N{H}_{4}Cl$chứa liên kết ion giữa $N{H_4}^{+},C{l}^{-}$ => Phát biểu D đúng

Đáp án B

Đáp án C

Gọi x là phần trăm số nguyên tử ³⁵Cl => Phần trăm số nguyên tử ³⁷Cl là (100 – x)