20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 15)

Đáp án C

Au, Ag, Pt không tác dụng với O₂ => Loại A, B, D.

Dãy gồm các chất đều tác dụng với O₂ là Fe, S, C₂H₅OH:

Đáp án A

Số mol SO₂ thu được là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25 \mathrm{mol}$

Đáp án B

Số mol SO₂ thu được là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5 \mathrm{mol}$

Sơ đồ phản ứng: 

Các quá trình nhường , nhận electron:

Đáp án A

Đối với 1 mol S tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng:

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đối với 1 mol C tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng:

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đối với 1 mol Cu tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng:

Sơ đồ phản ứng : 

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đối với 1 mol K₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄:

Phương trình hóa học:

=> 1 mol S tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng, thu được lượng khí SO₂ nhiều nhất

Đáp án B

Số mol S là: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}=\frac{9,6}{32}=0,3 \mathrm{mol}$ 

Đặt số mol các chất trong X là Fe : a mol ; Mg : b mol

Đáp án D

Khí thu được là H₂ : ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6 \mathrm{mol}$ 

Gọi M là kim loại chung cho Mg, Fe và Zn với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng :

Đáp án C

Số mol H₂SO₄ là: $n_{H_{2}S{O}_4}=0,8 mol$ 

Đặt M₂O_n là oxit chung cho Fe₂O₃, MgO, ZnO và Al₂O₃

Sơ đồ phản ứng :

Đáp án B

Xét giai đoạn A tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư:

Số mol SO₂ thu được là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,15 \mathrm{mol}$

Qui đổi hỗn hợp A thành Fe : a mol; O : b mol

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét giai đoạn để m gam Fe ngoài không khí:

Sơ đồ phản ứng : 

Đáp án D

Số mol của SO₂ thu được là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=1,6 \mathrm{mol}$ 

Đặt số mol các chất trong A là FeS₂: a mol; ZnS : b mol

Đáp án A

Số mol SO₂ là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,25 \mathrm{mol}$ 

Lượng NaOH tối thiểu để hấp thụ khí SO₂ chính là lượng NaOH phản ứng với SO₂ để tạo muối axit:

Đáp án D

Gọi M là kim loại chung cho Mg, Fe và Al với hóa trị n

Gọi số mol H₂ thu được là a mol

Sơ đồ phản ứng : 

Đáp án A

H₂SO₄ đặc không làm khô được khí H₂S vì: ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }4{\mathrm{SO}}_2+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ 

Đáp án B

Các phương trình hóa học:

Đáp án A

Số mol Br₂ là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}=0,2.0,1=0,02 \mathrm{mol}$ 

SO₂ tác dụng với nước Br₂:

=>  dung dịch sau phản ứng gồm H₂SO₄ (0,02 mol); HBr (0,04 mol)

Trung hòa dung dịch sau phản ứng bằng NaOH:

Đáp án A

Số mol FeS₂ là:

Đáp án B

H₂SO₄ hòa tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Vì vậy khi pha loãng axit sunfuric đặc cần phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Vậy X là H₂SO₄.

Đáp án B

Đáp án B

Lời giải

Dùng dung dịch BaCl₂ để phân biệt các dung dịch : H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂ và HCl

Đầu tiên dùng dung dịch BaCl₂ sẽ nhận biết được H₂SO₄ loãng:

Dùng dung dịch H₂SO₄  vừa nhận biết được để nhận biết các dung dịch Ba(OH)₂ và HCl:

Đáp án B

Phương trình hóa học: $2{\mathrm{O}}_3\to 3{\mathrm{O}}_2$ 

Theo phương trình thì 2 phân tử O₃ mất đi sẽ sinh ra 3 phân tử ${\mathrm{O}}_3$ Số phân tử khí tăng = 3 - 2 = 1 => Số phân tử O₃ mất đi = 2 lần số phân tử khí tăng

Phần trăm thể tích O₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

Đáp án D

Các phương trình phản ứng :

Phương trình phản ứng :

Hỗn hợp khí H₂ và CO₂

Dung dịch Y chỉ có Na₂SO₄ =>muối thu được khi cô cạn dung dịch Y là Na₂SO₄

Tinh toán:

Muối thu được là Na₂SO₄ 

Sơ đồ phản ứng :

Bảo toàn gốc SO₄ ta có :