Đáp án A

Đáp án D

SO₂ tác dụng với nước brom :

Dung dịch thu được gồm H₂SO₄ và HBr:

Kết tủa thu được là BaSO₄

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}=\frac{2,33}{233}0,1 \mathrm{mol}$

Sơ đồ phản ứng :

Đáp án A

Đáp án D

$\mathrm{HCl}>{\mathrm{H}}_2{\mathrm{CO}}_3>{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$

Đáp án D

Oxi và Ozon là thù hình của nhau vì chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi

Đáp án D

${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+4{\mathrm{Br}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 8\mathrm{HBr}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Đáp án D

$$\begin{gathered} \left(1\right) \stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaH}\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_3\Rightarrow {\mathrm{SO}}_2 \mathrm{không} \mathrm{thể} \mathrm{hiện} \mathrm{tính} \mathrm{oxi} \\ \mathrm{hòa} \mathrm{và} \mathrm{không} \mathrm{thể} \mathrm{hiện} \mathrm{tính} \mathrm{khử} \\ \left(2\right) 5\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2+2\mathrm{K}\stackrel{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{O}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\stackrel{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4 \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{\mathrm{SO}}_2: \mathrm{chất} \mathrm{khử}\\ {\mathrm{KMnO}}_4: \mathrm{chất} \mathrm{oxi} \mathrm{hóa}\end{array}\right. \\ \left(3\right) \stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2\stackrel{-2}{\mathrm{S}}\to \stackrel{0}{3\mathrm{S}}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}: \mathrm{chất} \mathrm{khử}\\ {\mathrm{SO}}_2: \mathrm{chất} \mathrm{oxi} \mathrm{hóa}\end{array}\right. \\ \left(4\right) \stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\stackrel{0}{\mathrm{Br}}}_2\to 2\mathrm{H}\stackrel{-1}{\mathrm{Br}}+{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Br}}_2: \mathrm{chất} \mathrm{oxi} \mathrm{hóa}\\ {\mathrm{SO}}_2: \mathrm{chất} \mathrm{khử}\end{array}\right. \end{gathered}$$

Các phản ứng, trong đó SO₂ thể hiện tính khử là (2), (4).

Đáp án D

Công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃.

Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế H₂S bằng phản ứng giữa FeS với dung dịch HCl:

$\mathrm{FeS}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\uparrow$

Đáp án C

Ag, Cu, Au, Pt là các kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hóa học, do đó chúng không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng 

Dạy gồm các kim loại đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là K, Mg, Al, Ca, Zn:

Đáp án A

Số mol các chất là: 

Đáp án D

Các phương trình phản ứng:

Hỗn hợp kim loại tác dụng với oxi:

Au, Ag không tác dụng với oxi

Phương trình phản ứng :

Rắn X gồm Au, Ag, CuO, Fe₃O₄ và ZnO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

Au, Ag không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Phương trình phản ứng 

Tính toán:

Gọi M là kim loại chung cho Cu, Fe và Zn với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng : 

Bảo toàn khối lượng cho giai đoạn hỗn hợp kim loại tác dụng với oxi:

Theo sơ đồ thì cuối cùng O chuyển hết về O trong H₂O. Bảo toàn nguyên tố O ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,4 \mathrm{mol}$

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

Đáp án A

Các phương trình phản ứng :

Tính toán:

Gọi số mol các chất trong X là Fe: a mol; C: 2a mol. Ta có:

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron: