20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 11)

Đáp án B

Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, Ag) và các phi kim (trừ halogen)

Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ

Các phản ứng hóa học:

$$\begin{gathered} 4\mathrm{Cr}+3{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3 \\ {\mathrm{F}}_2+{\mathrm{O}}_2\to \mathrm{không} \mathrm{xảy} \mathrm{ra} \\ \mathrm{C}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{CO}}_2 \\ \mathrm{S}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{SO}}_2 \end{gathered}$$

Đáp án B

Lời giải

Cấu hình electron của S (Z=16) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => Cấu hình electron lớp ngoài cùng của S là 3s²3p⁴.

Đáp án D

Oxi là khí không màu => Phát biểu D sai

Đáp án C

Các phương trình hóa học:

Đáp án C

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=\frac{2}{1}=2$

=> Tạo 1 loại muối là Na₂SO₃

SO₂ + 2NaOH  =>  Na₂SO₃.+ H₂O

Đáp án C

Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng hoặc điện phân nước:

Không khí lỏng đã loại bỏ tạp chất $\stackrel{\mathrm{chưng} \mathrm{cất} \mathrm{phân} \mathrm{đoạn}}{\to }{O}_2+N_2$

$2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{điện} \mathrm{phân}}{\to }2{\mathrm{H}}_2\uparrow +{\mathrm{O}}_2$

Đáp án C

Cu, NaBr, FeO bị H₂SO₄ đặc, nóng oxi hóa theo các phương trình sau:

$$\begin{gathered} \stackrel{0}{\mathrm{Cu}}+2{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\stackrel{+2}{\mathrm{Cu}}{\mathrm{SO}}_4+\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2\uparrow +2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 2\mathrm{Na}\stackrel{-1}{\mathrm{Br}}+2{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\stackrel{}{{\mathrm{Na}}_2}{\mathrm{SO}}_4+\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2\uparrow +\stackrel{0}{{\mathrm{Br}}_2}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 2\mathrm{FeO}+4{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4{\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\stackrel{+2}{{\mathrm{Fe}}_2(}\mathrm{SO}}_{} \end{gathered}$$₄)3+S+4O2↑+4H2O

Chất không bị H₂SO₄ đặc oxi hóa là NaCl:

$\mathrm{Na}\stackrel{-1}{\mathrm{Cl}}\left(\mathrm{rắn}\right)+{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{NaH}\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{H}\stackrel{-1}{\mathrm{Cl}}\uparrow$

Đáp án C

Số mol các chất là:

 $$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,6\mathrm{mol} \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,6.2,5=1,5 \mathrm{mol} \\ \frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=\frac{1,5}{0,6}=2,5>2 \end{gathered}$$

=> Tạo Na­₂SO₃  $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{\mathrm{SO}}_2:\mathrm{hết}\\ \mathrm{NaOH}:\mathrm{dư}\end{array}\right.$

Đáp án B

Để phân biệt các dung dịch NaNO₃, H₂SO₄, Na₂SO₄, NaOH người ta dùng : quì tím, dung dịch BaCl₂ vì

Dấu x là đã nhận biết được rồi

Phương trình hóa học:

Đáp án D

Số mol H₂SO₄ là: