15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 15. Các phương pháp tách kim loại có đáp án
15 câu hỏi
Ag, Au.
Zn, Fe.
Mg, Al.
Na, Ba.
Đáp án đúng là: A
Kim loại Ag, Au hoạt động kém nên tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất.
khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.
oxy hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.
hoà tan các khoàng vật có trong quặng để thu được kim loại.
dựa trên tính chất của kim loại như từ tính, khối lượng riêng lớn để tách chúng ra khỏi quặng.
Đáp án đúng là: A
Nguyên tắc tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng là khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.
Cu.
Na.
Ca.
Mg.
Đáp án đúng là: A
Phương pháp thủy luyện: khử những ion kim loại trong dung dịch bằng kim loại có tính khử mạnh hơn. Thường được dùng để điều chế kim loại trung bình và yếu như Fe, Cu, Ag,…
điện phân dung dịch.
điện phân nóng chảy.
nhiệt luyện.
thủy luyện.
Đáp án đúng là: B
Trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy để điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm.
1.
2.
3.
4.
Đáp án đúng là: B
Các kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch: Cu, Ag.
Cu, Fe, Al, Mg.
Cu, FeO, Al2O3, MgO.
Cu, Fe, Al2O3, MgO.
Cu, Fe, Al, MgO.
Đáp án đúng là: C
Các chất H2, CO có thể khử được oxide của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
(3) và (4).
(1) và (2).
(2) và (3).
(1) và (4).
Đáp án đúng là: D
B. Zn + 2AgNO3 
Zn(NO3)2 + 2Ag
C. CO + CuO 
Cu + CO2
Tại anode xảy ra quá trình khử ion Na+.
Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Cl-.
Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Na+.
Tại anode xảy ra quá trình khử ion Cl-.
Đáp án đúng là: C
Điện phân NaCl:
Tại cathode: Na+ + 1e 
Na (quá trình khử)
Tại anode: 2Cl- 
Cl2 + 2e (quá trình oxi hóa).
Đa số các nguyên tố kim loại tồn tại ở dạng kim loại tự do và muối không tan.
Trong nước mặt và nước ngầm các nguyên tố kim loại tồn tại ở dạng cation, như Na+, Mg2+, Ca2+….
Trong cơ thể sinh vật, nguyên tố calcium có trong xương và răng, các nguyên tố potassium, sắt, đồng…có trong máu.
Nhôm và sắt là những nguyên tố kim loại chiếm hàm lượng cao trong vỏ trái đất.
Đáp án đúng là: A
Vì đa số các nguyên tố kim loại tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Tại điện cực âm xảy ra quá trình khử Cu2+ trước.
Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng của kim loại thoát ra bám vào cathode.
Ngay từ đầu đã có khí thoát ra tại cathode.
Tại anode xảy ra quá trình oxi hóa H2O.
Đáp án đúng là: D
Điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3.
Tại anode: 2H2O 4H+ + O2 + 4e.
Hướng dẫn giải
a – Đúng.
b – Sai. Vì tại cathode xảy ra quá trình khử.
c – Sai. Vì tại anode xảy ra quá trình oxi hóa.
d – Sai. Vì Mg không điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện.
Xét quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn
|
Phát biểu |
Đúng |
Sai |
|
a. Ở cực dương (cathode) xảy ra quá trình khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-. |
|
|
|
b. Ở cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hoá: 2Cl- → Cl2 + 2e. |
|
|
|
c. Phương trình hoá học của phản ứng điện phân: 2NaCl + 2H2O |
|
|
|
d. Màng ngăn để ngăn cực âm với cực dương, do vậy không xảy ra phản ứng giữa Cl2 và NaOH. |
|
|
Hướng dẫn giải
a – Sai. Vì cực âm (cathode).
b – Sai. Vì cực dương (anode).
c – Đúng.
d – Đúng.
Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh ra khí Z:
Cho các phát biểu sau:
Số phát biểu đúng là
Khí X là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, rất độc.
Khí Z là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính.
Phương trình tạo ra khí Z là CuO + CO 
Cu + CO2.
Thí nghiệm được sử dụng để điều chế kim loại nhóm IA, IIA.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: 3
Giải thích:
a, b, c – Đúng.
d – Sai. Vì phương pháp nhiệt luyện được sử dụng để điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu như Zn, Fe, Sn, Pb, Cu…
Đáp án: ……………………………………………………………………………
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: 16,8 gam
Giải thích:
Phương trình hóa học:
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
Ta có nFe = 3\({n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,3\)mol.
Khối lượng Fe thu được là mFe = 0,3 . 56 = 16,8 gam.
Đáp án: ……………………………………………………………………………
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: 0,125M
Giải thích:
Ta có: \({n_{AgN{O_3}}} = 0,2\) mol; \({n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,4x\) mol
Ag+ + 1e \( \to \) Ag
0,20,2mol
⇒ mAg = 0,2 . 108 = 21,6 gam < 30,4 gam.
Nếu Fe hết, chất rắn Z chỉ chứa Cu và Ag thì mCu = 30,4 – 21,6 = 8,8 gam
⇒ nCu = \(\frac{{8,8}}{{64}} = 0,1375\,mol\)
Cu2+ + 2e \( \to \) Cu
Nếu nFe = 0,1 + 0,1375 = 0,2375 mol ⇒ mFe = 13,3 gam < 14 gam (loại)
Vậy Fe dư, Cu(NO3)2 hết.
Khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng: 30,4 – 14 = 16,4 gam.
16,4 = 108. 0,2 + 0,4x.64 – (0,1 + 0,4x).56
Vậy x = 0,125.
>>
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
