15 câu hỏi
Nhóm halogen gồm các nguyên tố thuộc nhóm nào?
VA;
VIA;
VIIA;
VIIIA
Trong tự nhiên, halogen tồn tại ở dạng nào?
Đơn chất;
Hợp chất;
Không tồn tại;
Cả đơn chất và hợp chất.
Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO3; HCl; NaClO; HClO2 lần lượt là?
+5, +1, -1, +3;
+5, -1, +1, +3;
-5, +1, -1, +3;
+5, +1, -1, -3.
Chất chỉ có tính oxi hoá là:
Cl2;
F2;
Br2;
Cả 3 chất A, B, C.
Nhiệt độ nóng chảy từ F2, Cl2, Br2, I2 như thế nào?
Tăng dần;
Không theo quy luật;
Giảm dần;
Không tăng, không giảm.
Trong các tính chất sau, những tính chất nào chung cho các đơn chất halogen?
Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử;
Phân tử gồm hai nguyên tử;
Ở nhiệt độ thường, đều ở trạng thái khí;
Tác dụng mạnh với nước.
Bromine bị lẫn tạp chất là chlorine. Để thu được bromine cần làm cách nào sau đây?
Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaOH loãng.
Dẫn hỗn hợp đi qua nước.
Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.
Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI.
Trong 4 hỗn hợp sau đây, hỗn hợp nào là nước Javel?
HCl + HClO + H2O;
NaCl + NaClO + H2O;
HCl + NaClO + H2O;
NaCl + HClO + H2O.
Trong phản ứng sau: Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO. Phát biểu nào sau đây đúng?
Chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hoá;
Chlorine chỉ đóng vai trò chất khử;
Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử;
Nước đóng vai trò chất khử.
Chlorinekhông phản ứng với chất nào sau đây?
Ca(OH)2;
NaBr;
NaCl;
NaOH.
Cho phản ứng: Fe + Cl2 X. Công thức hoá học của X là:
chỉ có FeCl3;
chỉ có FeCl2;
chỉ có Fe2Cl3;
hỗn hợp FeCl2 và FeCl3.
Nguyên tắc chung để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm:
Điện phân nóng chảy các muối halide;
Dùng fluorine đẩy clo ra khỏi dung dịch muối;
Nhiệt phân các muối giàu chlorine;
Cho các chất oxi hoá mạnh (MnO2 hoặc KMnO4) tác dụng với HCl đặc.
Phản ứng của H2 và F2 có thể xảy ra nổ mạnh ngay trong điều kiện tối thiểu nào?
Ở nhiệt độ phòng và trong bóng tối;
Ánh sáng hoặc to;
200oC, xúc tác Pt;
300oC, xúc tác Pt.
Sản phầm tạo thành khi đun nóng Cl2 trong dung dịch kiềm có chứa muối nào?
KClO;
KClO2;
KClO3;
KClO4.
Phát biểu nào sau đây đúng?
Ở điều kiện thường, các halogen tan nhiều trong nước và các dung môi hữu cơ;
Ở nhiệt độ cao, iodine thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi;
Phản ứng giữa H2 và I2 gây nổ mạnh;
Khí chlorine ẩm làm giấy màu chuyển sang màu đỏ.