100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản (P5)

Đáp án B

C+ 4HNO_{3 đặc nóng}→ CO₂+ 4NO₂+ 2H₂O

Đặt số mol CO₂ là x mol → n_NO2= 4x mol

→m_hh= m_CO2+ m_NO2= 44x+ 46.4x=228 x mol

Và n_hh= n_CO2+ n_NO2= x+ 4x= 5x mol

$\to \overline{M_X}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}}{n_{hh}}=\frac{228x}{5x}=45,6 \to {\mathrm{d}}_{\mathrm{X}/\mathrm{H}2}=45,6/2=22,8$

Đáp án A

Bảo toàn nguyên tố N ta có: 30 = 8.3+3x suy ra x=2

Bảo toàn nguyên tố O ta có: 30.3= 8.3.3+ 3y+15 suy ra y=1

→N_xO_y là N₂O

Đáp án A

N₂ (X)+ 3H₂ (Y)  2NH₃ (Z)

2NH₃ (Z)+ 3Cl₂ → N₂ (X)+ 6HCl

NH₃ (Z)+ HNO₂→ NH₄NO₂ (T)

NH₄NO₂(T)→ N₂+ 2H₂O

Đáp án C

Khi cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc thì tạo thành khí NO₂ độc

Để loại bỏ khí NO₂ dùng bông tẩm dung dịch Ca(OH)₂ để chuyển thành muối không độc

Cu+ 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+2 H₂O

4NO₂+2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂+ Ca(NO₃)₂+ 2H₂O

Đáp án B

Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí.

→ Sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH:

4Mg+10 HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

a         b  mol

Suy ra 10a= 4b → 5a=2b

Đáp án A

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có;

n_HNO3= n_NH3= 2 mol → m_HNO3=126 gam

Do hiệu suất mỗi phản ứng lần lượt là 60%; 50%; 80% nên

m_{HNO3 thực tế thu được}= 126. 60%.50%.80%= 30,24 gam

Đáp án D

Fe+6 HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂+3 H₂O

Ta có : n_NO2= 3.n_Fe= 3. 8,4/56=0,45 mol → V=10,08 lít

Đáp án A

Fe+6 HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂+3 H₂O

Cu+ 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+2 H₂O

Đặt n_Fe= xmol; n_Cu= y mol

Ta có m_hhX= 56x+ 64y= 12,0

Số mol khí NO₂ là n_NO2= 3x+ 2y= 0,5 mol

Giải hệ có x= 0,1; y=0,1 → %m_Fe=46,67%

Đáp án B

Đặt công thức của photpho trihalogenua là PX₃

PX₃+ 3H₂O → 3HX+ H₃PO₃ (1)

Đặt số mol PX₃ là x mol → n_HX= 3x mol; n_H3PO3=x mol

HX+ NaOH → NaX + H₂O (2)

H₃PO₃+ 2NaOH → Na₂HPO₃+ 2H₂O (3)

Theo PT (2) và (3) có n_NaOH= n_HX+ 2n_H3PO3=3x+ 2x= 5x mol= 0,055.3

→ x=0,033 mol→ M_PX3= m/n= 4,5375/ 0,033=137,5 → X=35,5 Nên X là Clo

Đáp án B

Đặt số mol NO là x mol; số mol NO₂ là y mol

ta có n_X= n_NO+ n_NO2= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_X= m_NO+ m_NO2= 30x+ 46y= 19.2.0,3 (gam)

Giải hệ trên ta được x= 0,15 và y= 0,15

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→     NO

       0,45←   0,15

N⁺⁵+ 1e→    NO₂

        0,15← 0,15

→Tổng số mol e nhận= 0,45+ 0,15= 0,60 mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,60 mol

→n_Fe= 0,60/3= 0,2 mol → m_Fe=11,2 gam

Đáp án D

QT cho e:

Al → Al³⁺+ 3e

0,11→       0,33

Cu → Cu²⁺+ 2e

0,15→           0,3

Tổng số mol e cho: n_{e cho}= 0,33+ 0,3= 0,63 mol

n_Y= 0,07 mol

Đặt số mol khí NO là x mol. Khí N₂ có số mol là y mol→ x+y= 0,07 (1)

QT nhận e:

NO₃^-+ 3e + 4H⁺→     NO  + 2H₂O (1)

           3x←                x mol

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ →N₂+ 6 H₂O (2)

              10y←            y mol

Tổng số mol e nhận là 3x+10 y mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3x+10y=0,63 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,01 và y= 0,06

Theo 2 bán phản ứng (1) và (2) ta có: n_H+= 4x+ 12y=0,76 mol= n_HNO3

Đáp án D

1) P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

3) P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HP O₄+ 2H₂O

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O

4) P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

3AgNO₃+ H₃PO₄→ Ag₃PO₄+ 3HNO₃

Đáp án D

Axit H₃PO₄ không phản ứng được với: H₂O, HCl, NaCl

Axit H₃PO₄ phản ứng được với: NaOH; Cu(OH)₂

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HP O₄+ 2H₂O

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O

2H₃PO₄+ 3Cu(OH)₂ → Cu₃(PO₄)₂+6 H₂O

Đáp án A

Ta có: n_KOH= 0,15 mol; n_H3PO4= 0,1 mol

Ta có: T= n_KOH/ n_H3PO4= 1,5→ Xảy ra các PT:

H₃PO₄+ KOH →KH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2KOH → K₂HP O₄+ 2H₂O

Đáp án D

Amophot gồm: NH₄H₂PO₄ (x mol) và (NH₄)₂HPO₄ (x mol)

→m_Amophot=115x + 132x= 247x= 24,7.10³ (gam)

→x= 100 mol

NH₃+ H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄

2NH₃+ H₃PO₄ →(NH₄)₂HPO₄

Bảo toàn nguyên tố P ta có: n_H3PO4= n_NH4H2PO4+ n_(NH4)2HPO4= 2x= 200 mol

→_H3PO4=19600 gam=19,6 kg

Đáp án A

Khối lượng Ca(HPO₄)₂ là: m_Ca(HPO4)2= 15,55.35,43%=5,509365 gam

→n_Ca(HPO4)2=0,0237 mol→ n_P2O5= n_Ca(HPO4)2=0,02375 mol (Bảo toàn nguyên tố P)

Độ dinh dưỡng của loại phân bón trên là:

%P₂O₅= m_P2O5.100%/m_phân= 0,02375.142.100%/15,55= 21,69%

Đáp án D

Giả sử có 100 gam phân ure

→ m_(NH2)2CO= 95 gam; m_(NH4)2CO3= 5 gam

→ n_(NH2)2CO= 19/12 mol; n_(NH4)2CO3= 5/96 mol

→ n_N= 2. n_(NH2)2CO  +2n_(NH4)2CO3=157/48 mol (Bảo toàn nguyên tố N)

Độ dinh dưỡng của phân đạm được tính bằng hàm lượng % N trong phân.

Độ dinh dưỡng của phân đạm là:

%N= m_N.100%/m_phân= 157/48. 14.100%: 100= 45,79%

Đáp án C

Khối lượng N có trong phân đạm là 100.34%= 34 kg= 34 000 gam

→n_N= 17 000/7 mol

NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃

Đặt n_NH3= n_HNO3= x mol→ bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_N= x+ x= 17 000/7 → x=8500/7 mol

→m_NH3=  20642 gam= 20,6 kg

và m_{dd HNO3 45%}= (8500/7).63.100/45=170 000 gam= 170 kg

Đáp án A

Phân đạm ure thường chỉ chứa 46% N

→ Khối lượng ure là m_ure= m_N.100/46= 70.100/46=152,2 kg

Đáp án B

P₂O₅+ 3H₂O→ 2 H₃PO₄

→ n_H3PO4= 2. n_P2O5= 2.15,62/142= 0,22 mol

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HP O₄+ 2H₂O

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O

Theo các phương trình trên ta có: n_H2O =n_NaOH= 0,4a mol

Theo ĐLBT khối lượng:

m_H3PO4+ m_NaOH=m_muối+ m_H2O

→ 0,22.98+ 0,4a.40=24,2+ 18.0,4a →a= 0,3 mol