100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản (P4)

Đáp án D

Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch:

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na₂SO₄

Na₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2 NaOH

- Nếu xuất hiện khí có mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

- Còn lại không hiện tượng là NaOH

Đáp án B

Đặt n_(NH4)2CO3= xmol; n_Nh4HCO3= y mol

(NH₄)₂CO₃$\stackrel{t^o}{\to }$2NH₃+ CO₂+ 2H₂O

x                        2x       x mol

 NH₄HCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$NH₃+ CO₂+ H₂O

y                         y      y mol

Ta có n_NH3= 2x+y= 13,44/22,4= 0,6

n_CO2= x+y= 11,2/22,4= 0,5

Suy ra x=0,1, y=0,4

→ m_{chất rắn}= 0,1.96+ 0,4.79=41,2 gam

→% của NH₄HCO₃ là: 0,4.79.100%/41,2=76,7%

Đáp án A

Đặt số mol P và S lần lượt là x, y mol

→ 31x+ 32y= 8,49 (1)

P+ 5HNO₃→ H₃PO₄+ 5NO₂+ H₂O (1)

S+ 6HNO₃→ H₂SO₄+ 6NO₂+ 2H₂O (2)

Dung dịch X chứa H₃PO₄ và H₂SO₄

H₃PO₄+ 3NaOH→ Na₃PO₄+ 3H₂O(3)

H₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄+ 2H₂O (4)

Theeo PT (1) , (2), (3), (4)

Tổng số mol NaOH pứ ở (3), (4) là:

n_NaOH= 3n_H3PO4+ 2n_H2SO4= 3.n_P+ 2.n_S= 3x+2y=0,69 (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) có x=0,15; y= 0,12

Theo PTHH (1) và (2) : n_NO2= 5n_P+ 6n_S= 5x+ 6y= 1,47 mol

Đáp án A

Các phương trình hóa học xảy ra là:

1 và 4:  NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃

2 và 3: FeSO₄+ BaCl₂ → BaSO₄+ FeCl₂

2 và 4: 3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO₃^-→ 3Fe³⁺+ NO + 2H₂O

1 và 2: 2NH₃+ FeSO₄+ 2H₂O→ Fe(OH)₂+ (NH₄)₂SO₄

Đáp án C

Khi cho Ba vào các dung dịch trên thì:

Ba+ H₂O →Ba(OH)₂+ H₂

Lấy dung dịch Ba(OH)₂thu được ở trên cho vào 6 dung dịch:

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Nếu xuất hiện khí có mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư thì đó là MgCl₂

Ba(OH)₂+ MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

-Nếu xuất hiện kết tủa trắng, tan trong kiềm dư thì đó là AlCl₃

3Ba(OH)₂+ 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Ba(OH)₂+ 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂+4 H₂O

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng xanh, không tan trong kiềm dư thì đó là FeCl₂

Ba(OH)₂+ FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

- Nếu xuất hiện kết tủa nâu đỏ, không tan trong kiềm dư thì đó là FeCl₃

3Ba(OH)₂+ 2FeCl₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Đáp án C

(NH₄)₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O (1)

Theo PT (1): n_NH3= 2. n_(NH4)2SO4= 2.0,01=0,02 mol

Có: n_H3PO4=0,04mol → T= n_NH3/n_H3PO4= 2

→ Xảy ra PT sau:

2NH₃+ H₃PO₄→ (NH₄)₂HPO₄

Đáp án C.

n_(NH3) = 6,16/22,4 = 0,275mol
n_(NaOH) = 1.0,3 = 0,3mol

Dung dịch X phản ứng tối đa với NaOH nên muối thu được là muối Na₃PO₄
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố:
n_(H3PO4) = n_(Na3PO4) = n_(NaOH) / 3 = 0,3/3 = 0,1mol
n_(NH3) / n_(H3PO4) = 0,275 / 0,1 = 2,75
2 < n_(NH3) / n_(H3PO4)< 3 → cả 2 chất đều tham gia pư hết
Theo ĐL bảo toàn khối lượng, khối lượng muối thu được là:
m_(muối) = m_(NH3) + m_(H3PO4) = 17.0,275 + 98.0,1 = 14,475g

Đáp án B

1) Đúng

2) Sai vì NH₄⁺ tạo môi trường axit

3) Đúng

4) Đúng

Đáp án A

- ở đáp án A:

(NH₄)₂CO₃$\stackrel{t^o}{\to }$2NH₃+ CO₂+ 2H₂O

NH₄HCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$NH₃+ HCl

- ở đáp án B:

NH₄NO₃$\stackrel{t^o}{\to }$N₂O+ 2H₂O (không tạo khí NH₃)

- ở đáp án C:

NH₄NO₂$\stackrel{t^o}{\to }$N₂+ 2H₂O (không tạo khí NH₃)

- ở đáp án D:

NH₄NO₃$\stackrel{t^o}{\to }$N₂O+ 2H₂O (không tạo khí NH₃)

Đáp án C

Khí NH₃+ H₂O → dung dịch NH₃

2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄ (Y)

(NH₄)₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄+ 2NH₃ (X)+ H₂O

NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃ (Z)

NH₄NO₃$\stackrel{t^o}{\to }$N₂O (T)+ 2H₂O

Đáp án A

Ta có P₂O₅+ 3H₂O→2H₃PO₄ (1)

H₃PO₄+ KOH→ KH₂PO₄+ H₂O (2)

H₃PO₄+ 2KOH→ K₂HPO₄+2H₂O (3)

Đặt số mol K₂HPO₄ và KH₂PO₄ đều là x mol

Theo PT (2), (3):

n_KOH=  n_KH2PO4+ 2n_K2HPO4 = x + 2x = 3x = 0,03

Suy ra x= 0,01 mol

→ n_H3PO4=n_KH2PO4+ n_K2HPO4=  x+ x= 0,02 mol

→n_P2O5= ½. n_H3PO4= 0,01 mol

Đáp án A

CO₂ (X) + 2NH₃ (NH₂)₂CO (Y) + H₂O

(NH₂)₂CO +2 H₂O → (NH₄)₂CO₃ (Z)

(NH₄)₂CO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$NH₄HCO₃ (T)+ NH₃

NH₄HCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃+ CO₂+ H₂O

Vậy X là CO₂ và T là NH₄HCO₃

Đáp án C

- ở đáp án A:

NH₄NO₃ (X)+ NaOH →NaNO₃(Y)+ NH₃ (Z)+ H₂O (A)

NH₄NO₃$\stackrel{t^o}{\to }$N₂O (T)+ 2H₂O (A)

- ở đáp án B:

NH₄Cl (X)+ NaOH →NaCl(Y)+ NH₃ (A)+ H₂O (Z)

NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$NH₃ (A)+ HCl (T)

- ở đáp án C:

NH₄HCO₃ (X)+ 2NaOH →Na₂CO₃(Y)+ NH₃ (A)+ 2H₂O (Z)

NH₄HCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$NH₃ (A)+ CO₂+ H₂O

PT thứ 2 tạo ra 3 sản phẩm trong khi đề chỉ cho tạo ra 2 sản phẩm

→ X không thể là NH₄HCO₃

- ở đáp án D:

(NH₄)₂HPO₄(X)+ 3NaOH →Na₃PO₄(Y)+ 2NH₃ (A)+ 3H₂O (Z)

(NH₄)₂HPO₄$\stackrel{t^o}{\to }$2NH₃ (A)+ H₃PO₄ (T)

Đáp án C

(NH₄)₂SO₄+ BaCl₂ (X) → BaSO₄↓+ 2NH₄Cl

NH₄Cl+ AgNO₃ (Y)→ AgCl↓ + NH₄NO₃

Đáp án A loại vì CaSO₄ ít tan

Đáp án B,D loại vì HCl không phản ứng với (NH₄)₂SO₄

Đáp án B

Trong NH₃ nitơ có cộng hóa trị 3 còn trong NH₄⁺  thì N có cộng hóa trị là 4.

Đáp án C

Vì xung quanh N có 4 liên kết nên N có cộng hóa trị là 4.

Đáp án A

Axit nitric kém bền. Ngay ở điều kiện thường, khi có ánh sáng, dung dịch axit nitric đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này tan trong dd axit làm dd có màu vàng.

4HNO₃→4 NO₂+ O₂+ 2H₂O

Đáp án B

Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí.

→ Sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH:

4Mg+10 HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

→Tổng hệ số các chất là 22

Đáp án B

Các phương trình điều chế HNO₃ từ NH₃

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂→ 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O→ 4HNO₃

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_NH3= n_HNO3=0,05.0,1=5.10^-3 mol

→ V_NH3=0,112 lít=112 ml

Đáp án C

Các phương trình điều chế HNO₃ từ NH₃

4NH₃ + 5O₂   4NO + 6H₂O

2NO + O₂→2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O→ 4HNO₃

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có:

 n_HNO3=n_NH3=112 000/22,4=5000 mol

→m_HNO3=315 000 gam= 315 kg

→ m_ddHNO3= 315.100/60=525 kg

Do hiệu suất bằng 80% nên m_{ddHNO3 thực} = m_PT.80/100= 525.80/100=420 kg