Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 1)

Hãy nêu những biểu hiện được coi là tính chất của chất. Em biết những tính chất gì của muối ăn, của đường? Thử so sánh một vài điểm giống và khác nhau về tính chất giữa đường và muối ăn.

Thành phần và tính chất của nước cất khác với nước tự nhiên như thế nào?

Căn cứ vào những tính chất nào mà:

a. Đồng, nhôm được dùng làm ruột dây điện còn cao su, nhựa được làm vỏ dây điện?

b. Bạc dùng để tráng gương?

c. Nhôm được dùng làm xoong, nồi?

d. Than dùng để đốt lò?

Cho biết khí cacbonic là một chất có thể làm đục nước vôi trong. Làm thế nào để nhận biết được khí này có trong hơi thở của ta?

Dựa vào tính chất vật lí và hóa học của các chất, hãy phân biệt các chất sau:

a. Bột sắt và bột lưu huỳnh.

b. Đường và tinh bột.

c. Et-xăng và nước.

Khi nào chất được voi là nguyên chất (tinh khiết hóa học)? Tính chất của chất tinh khiết khác với chất không tinh khiết như thế nào?

Hỗn hợp là gì? Trong hỗn hợp tính chất riêng của mỗi chất có còn giữ nguyên hay không?

Dựa vào tính chất nào của tinh bột khác với đường có thể tách riêng tinh bột ra khỏi hỗn hợp tinh bột và đường? (Nêu cách làm)

Vì sao nói: không khí, nước đường là những hỗn hợp? Có thể thay đổi độ ngọt của đường bằng cách nào?

Không khí là hỗn hợp gồm hai chất khí chính là oxi và nitơ. Biết oxi lỏng sôi ở nhiệt độ −183^oC, nitơ lỏng sôi ở nhiệt độ −196^oC. Làm thế nào để tách riêng được oxi và nitơ lỏng?

Làm thế nào để tách:

a. Nước ra khỏi cát?

b. Tách rượu etylic ra khỏi nước? (Cho biết nhiệt độ sôi của rượu etylic là 78,3^oC).

a. Nguyên tử được tạo thành từ ba loại hạt nhỏ hơn nữa, đó là những hạt nào?

b. Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích của những hạt mang điện.

c. Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân?

Vì sao nói khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử.

Viết CTHH của các hợp chất sau:

a. Vôi sống (canxi oxit) biết trong phân tử có một nguyên tử Ca và một nguyên tử O.

b. Kẽm clorua biết trong phân tử có một nguyên tử kẽm và hai nguyên tử clo.

c. Đường, biết trong phân tử có 12 nguyên tử C, 22 nguyên tử H và 11 nguyên tử O. Xác định phân tử khối của vôi sống, kẽm clorua và của đường.

a. Hóa trị của nguyên tố hóa học được quy định bằng gì? Nêu ví dụ.

b. Có thể xác định hóa trị gián tiếp qua nguyên tố nào?

Mol là gì?

a. Một mol nguyên tử gồm bao nhiêu nguyên tử? Lấy ví dụ 1 mol N; 1 mol P; 1 mol Ca; 1 mol Fe.

b. Một mol nguyên tử có bao nhiêu phân tử? Lấy ví dụ với 1 mol N₂; 1 mol NaCl; 1 mol CaO; 1 mol CaCO₃.

a. Tính thành phần % về khối lượng các nguyên tố S và O trong khí SO₃.

b. Tính khối lượng nguyên tố S và O có trong 12,8g khí SO₃.

Trong 9,8g H₂SO₄. Hỏi:

a. Có bao nhiêu mol phân tử (ptg).

b. Có bao nhiêu phân tử H₂SO₄.

c. Có bao nhiêu mol nguyên tử H; O; S.

d. Tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố trong H₂SO₄.

a. Tính khối lượng của 0,2 mol O₂; 0,5 mol NaOH.

b. Cần lấy bao nhiêu mol HCl để có được 14,6g HCl.

c. Tính khối lượng mol nguyên tử của kim loại M, biết 0,5 mol M có khối lượng

c. Tính khối lượng mol nguyên tử của kim loại M, biết 0,5 mol M có khối lượng

Lập công thức hóa học của hợp chất gồm 2 nguyên tố C và O, biết rằng trong 1 mol chất đó có 12g C, chiến 27,27% về khối lượng.

Một loại quặng sắt chứa 90% oxit Fe₃O₄ (còn 10% là tạp chất không có sắt). Hãy tính:

a. Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng đó.

b. Khối lượng quặng cần lấy để được 1 tấn sắt.

Hãy giải thích tại sao:

a. Khi nung nóng canxi cacbonat (đá vôi) thấy khối lượng giảm đi.

b. Khi nung nóng một miếng đồng thì thấy khối lượng tăng lên.

a. Để đốt cháy m gam chất X cần dùng 4,48 lít O₂ (ở đktc) thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 2,6 gam H₂O. Tính m.

b. Để đốt cháy 16 gam chất Y cần dùng 44,8 lít O₂ (đktc) thu được khí cacbonic và hơi nước theo tỉ lệ số mol 1 : 2. Tính khối lượng khí CO₂ và H₂O tạo thành.

Tính số mol nguyên tử n có trong:

a. 6g cacbon.

b. 6g magie.

c. 2,8 g nitơ.

d. 4,8g oxi.

Lập phương trình hóa học của phản ứng giữa axit clohiđric tác dụng với kẽm theo sơ đồ sau: $\mathrm{Zn}+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+{\mathrm{H}}_2$. Biết rằng sau phản ứng thu được 0,3 mol khí hiđro. Hãy tính:

a. Khối lượng kẽm đã phản ứng.

b. Khối lượng axit HCl đã phản ứng

Khi đốt chát 4,6g một hợp chất bằng oxi thì thu được 8,8g CO₂ và 5,4g H₂O. Hãy cho biết:

a. Hợp chất do nguyên tố nào tạo nên.

b. Tính khối lượng các nguyên tố có trong lượng chất trên.

Tính % khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau:

H₂O; H₂SO₄; C₂H₅OH; CH₃−COOH; C_nH_2n+2; Fe_xO_y

Tính khối lượng m của:

a. 0,5 mol Mg và 0,5 mol Zn.

b. 0,3 mol N và 0,3 mol O.

c. 2 mol NH₃ và 2 mol O₂.

d. 0,4 mol MgO và 0,4 mol Al₂O₃.

Nếu dùng 11,2g Fe và 3,2g S thì sau phản ứng sẽ thu được những chất nào và với khối lượng là bao nhiêu?

Để điều chế hỗn hợp nổ, người ta phải trộn oxi lỏng với bột than theo tỉ lệ nào về khối lượng để được hỗn hợp nổ mạnh nhất?

Từ tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hiđro và õi, hãy tính tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố tạo thành nước. Tỉ lệ đó có phù hợp với CTHH của nước không?

Tính thành phần % về khối lượng của nguyên tố O có trong:

a. Khí cacbonoxit CO.

b. Natri oxit Na₂O.

c. Nhôm oxit Al₂O₃.

Ở chất nào có nhiều oxi hơn cả?

Xác định công thức phân tử của các chất X, Y, Z biết thành phần phần trăm khối lượng như sau:

a. Chất X chứa 85,71% cacbon và 14,29% hiđro, một lít khí X (đktc) nặng 1,25g.

b) Chất Y chứa 80% cacnon và 20% hiđro.

c. Chất X chứa 40% cacbon, 6,67% hiđro và 53,35% oxi. Biết mỗi phân tử Z có 2 nguyên tử oxi.

Trong 8g lưu huỳnh có bao nhiêu mol? Bao nhiêu nguyên tử S? Phải lấy bao nhiêu gam kim loại Na để có số nguyên tử Na nhiều gấp 2 lần số nguyên tử lưu huỳnh S?

Cho sơ đồ của phản ứng phân hủy thủy phân oxit: $\mathrm{HgO}\to \mathrm{Hg}+{\mathrm{O}}_2$ Hãy lập PTHH và:

a. Tính khối lượng khí oxi sinh ra khi có 0,1 mol HgO đã phân hủy.

b. Tính khối lượng thủy ngân Hg sinh ra khi có 43,4g HgO phân hủy.

c. Tính khối lượng oxit thủy ngân đã phân hủy khi có 14,07g Hg sinh ra.

a. Sắt tạo được 3 oxit FeO; Fe₂O₃; Fe₃O₄. Nếu hàm lượng của Fe trong oxit là 70% (khối lượng) thì đó là oxit nào của sắt?

b. Nếu hamg lượng % của một kim loại trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng % của kim loại đó trong muối phốt phát là bao nhiêu?

Một bình kín có dung tích chứa đấy không khí (đktc). Người ta đưa vào bình 10g phốt pho để đốt. Hỏi lượng phốt pho trên có cháy hết không? Cho rằng oxi chiếm $\frac{1}{5}$ thể tích không khí.

Những công thức hóa học sau đây cho biết những ý gì?

a. Cu.

b. Cl₂.

c. H₂SO₄.

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

$\begin{array}{l}\mathrm{a}. \mathrm{Al}+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\\ \mathrm{b}. \mathrm{Al}+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{AlCl}}_3+{\mathrm{H}}_2\\ \mathrm{c}. {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+\mathrm{CO}\to \mathrm{Fe}+{\mathrm{CO}}_2\end{array}$

Hãy lập PTHH của các phản ứng đó và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Nếu là phản ứng oxi hóa khử thì hãy cho biết chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa.

Hòa tan 14g vôi sống chứa 20% tạp chất vào một lượng nước dư. Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng.

Tính khối lượng oxi cần thiết để đốt cháy 1kg than. Biết rằng than chứa 4% tạp chất không cháy. Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong phản ứng cháy này.

Dùng chữ số, công thức hóa học và kí hiệu hóa học để diễn đạt các ý sau:

a. Hai phân tử nước.

b. Sáu nguyên tử đồng.

c. Năm phân tử canxi oxit (vôi sống).

Người ta đốt lưu huỳnh trong một bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng người ta thu được 12,8g khí sunfurơ SO₂.

a. Tính khối lượng lưu huỳnh đã cháy.

b. Tính khối lượng oxi còn thừa sau phản ứng.

Cho các sơ đồ phản ứng:

$\begin{array}{l}\mathrm{a}. {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{NaOH}\\ \mathrm{b}. \mathrm{Cu}+{\mathrm{O}}_2\to \mathrm{CuO}\\ \mathrm{c}. {\mathrm{SO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\\ \mathrm{d}. {\mathrm{CaCO}}_3\to \mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2\end{array}$

Hãy lập PTHH của phản ứng trên và cho biết trong các sản phẩm tạo thành, chất nào là oxit, chất nào là axit, chất nào là bazơ?

Phân tích 3,16g một hợp chất gồm 3 nguyên tố K; Mn; O thì thu được 0,78g K; 1g Mn.

a. Biết hợp chất trên có phân tử khối là 158. Hãy xác định công thức hóa học và gọi tên hợp chất.

b. Đem phân hủy hoàn toàn lượng hợp chất trên thì thu được bao nhiêu lít khí sau phản ứng (đo ở đktc).

c. Nếu dùng toàn bộ thể tích khí thu được ở (b). Cho tham gia phản ứng tiếp với dây sắt đã được mồi lửa (lấy dư). Tính khối lượng sắt đã tham gia vào phản ứng. Tính khối lượng sản phẩm được tạo thành sau phản ứng.

Khi đốt cháy kẽm sunfua (ZnS), chất này tác dụng với oxi tạo thành hai oxit: kẽm oxit (trong đó kẽm hóa trị II) và khí sunfurơ. Còn khi đốt cháy quặng pirit sắt FeS₂ trong oxi thì được sắt III oxit Fe₂O₃ và khí sunfurơ. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đó.

Viết CTHH của các axit mà trong thành phần hóa học lần lượt có các gốc axit sau: (có hóa trị kèm theo)

Br (I);          S (II);                    NO3 (I);                SO3 (II);               SO4 (II)

CO3 (II);     PO4 (III);              ClO3 (I);               MnO4 (I)

Hoàn thành các phản ứng sau:$\begin{array}{l}\mathrm{a}. \mathrm{Al}+{\mathrm{O}}_2\to \\ \mathrm{b}. {\mathrm{KClO}}_3\to \\ \mathrm{c}. {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{H}}_2\to \\ \mathrm{d}. \mathrm{Na}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \\ \mathrm{e}. \mathrm{CaO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \\ \mathrm{f}. \mathrm{P}+{\mathrm{O}}_2\to \\ \mathrm{g}. {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \\ \mathrm{h}. \mathrm{CO}+{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\to \\ \mathrm{i}. {\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2\to \\ \mathrm{j}. {\mathrm{KMnO}}_4\to \\ \mathrm{k}. {\mathrm{CaCO}}_3\to \\ \mathrm{l}. {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \end{array}$

Trong những chất dùng làm phân hóa học (phân đạm) sau đây, chất nào có tỉ lệ về khối lượng Nitơ (hàm lượng Nitơ hay hàm lượng đạm) cao nhất?

Các hợp chất sau: Khí metan CH₄; khí axetilen C₂H₂; rượu etylic (cồn) C₂H₆O khi cháy trong oxi đề tạo thành khí cacbonic và hơi nước. Hãy viết PTHH của các phản ứng cháy của từng chất đó.

Các chất có CTHH sau:

K₂O;           HCl;            Fe(OH)₂;     Fe(OH)₃;     H₂SO₄;        CO

CO₂;            HNO₃;         H₃PO₄;        FeSO₄;         Fe₂(SO4)₃

Hãy gọi tên từng chất và cho biết chất đó thuộc loại nào?

a. Dùng khí cacbon oxit khử oxi hoàn toàn của 23,2g oxit sắt từ. Sau đó cho toàn bộ sản phẩm rắn tác dụng vừa hết với axit clohiđric (ở đktc). Viết các phương trình đã xảy ra. Tính thể tích chất khí sinh ra ở phản ứng thứ 2 (đktc).

b. Nếu cho thể tích khí thu được ở trên phản ứng hết với khí õi. Tính khối lượng chất lỏng thu được sau phản ứng.

Tính hóa trị của các nguyên tố

a. Cacbon trong CH₄; CCl₄; CO; CO₂.

b. Lưu huỳnh trong H₂S; SO₂; SO₃.

c. Nhôm trong Al₂O₃; AlCl₃; Al(OH)₃.

Người ta điều chế kẽm oxi ZnO bằng cách đốt bột kẽm trong oxi.

a. Tính khối lượng oxi cần thiết để điều chế 40,5g kẽm oxit.

b. Muốn có lượng oxi nói trên thì phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat (KClO₃)?

Cho các công thức hóa học sau, hãy sửa lại những công thức viết sai.

MgCl₂; KO₂; PH₂; KCO₃; AgNO₃

Al(NO₃)₃; Al₂(SO₄)₃; K₂PO₄; Zn(OH)₂

Cho 6g cacbon phản ứng với 24g khí oxi.

a. Viết phương trình phản ứng

b. Chất nào còn thừa sau phản ứng? Thừa bao nhiêu gam?

c. Tính thể tích chất được tạo thành sau phản ứng (biết rằng chất này có thể làm đục nước vôi trong).

Hãy cho biết ý nghĩa của phương trình hóa học. Lấy ví dụ minh họa.

Không khí là một hỗn hợp nhiều chất? Hiện tượng nào chứng tỏ trong không khí

a. Có khí oxi.

b. Có khí cacbonic.

Trong phòng thí nghiệm có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch riêng biệt: dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaCl. Làm thế nào để nhận ra từng chất?

a. Tính khối lượng của 2,24 lít cacbon (II) oxit (đktc); 5,6 lít khí oxi (đktc).

b. Tính thể tích (đo ở đktc) của 15g khí hiđro.

Hỏi có bao nhiêu mol nguyên tử đồng trong:

a. 64g đồng.

b. 3,2g đồng.

c. 3,01.10²³ nguyên tử đồng.

Hãy cho biết 3,01.10²³ phân tử oxi:

a. Có bao nhiêu phân tử gam khí oxi?

b. Có khối lượng bao nhiêu gam?

c. Có thể tích bao nhiêu lít (đktc).

Tính thể tích khí hiđro (đktc) điều chế được khí cho:

a. 42g sắt tác dụng với axit clohiđric dư.

b. Kẽm dư tác dụng với dung dịch chứa 0,2 ptg axit sunfuric.

Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí oxi.

a. Viết phương trình phản ứng.

b. Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng trên (đktc).

c. Tính khối lượng kali clorat cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí oxi bằng với thể tích khí oxi đã sử dụng ở phản ứng trên (đktc).

a. Tính số nguyên tử gam có trong:

- 30g nguyên tố cacbon.

- 80g nguyên tố oxi.

- 40g nguyên tố magie.

b. Tính số phân tử gam trong:

- 108g nước H₂O.

- 8g khí oxi O₂.

- 22g khí cacbon.

- 8g đồng (II) oxit CuO.

Một hỗn hợp gồm 1,5 phân tử gam oxi; 2,5 phân tử gam N₂; 0,5 phân tử gam CO₂ và 0,5 phân tử gam SO₂.

a. Tính tổng số phân tử gam khí có trong hỗn hợp đó.

b. Tính thể tích của hỗn hợp đó.

c. Tính khối lượng của hỗn hợp đó.

Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam phốt pho trong bình chứa khí oxi, ta thu được một chất bột màu trắng là phốt pho (V) oxit.

a. Viết phương trình phản ứng.

b. Tính thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng.

c. Cho một lượng nước dư vào bình lắc đều. Sau khi hòa tan hết bột trắng, chất lg lỏng trong bình có thể làm giấy quỳ tím hóa đỏ.

Cho 13g kẽm vào một dung dịch chứa 0,5 mol axit clohiđric.

a. Tính thể tích hiđro thu được ở đktc.

b. Nếu nhúng quỳ tím vào sau khi phản ứng kết thúc, quỳ tím chuyển sang màu gì?

Cho phân hủy nước bằng phương pháp điện phân, người ta thu được 28 lít khí oxi (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng.

b. Tính khối lượng nước đã bị phân hủy.

c. Lấy toàn bộ thể tích khí oxi nói trên để đốt cháy hoàn toàn 12,8g lưu huỳnh.

Viết phương trình phản ứng.

Tính thể tích khí oxi còn dư lại sau phản ứng (đktc).

Khi cho khí hiđro đi qua bột sắt III oxit Fe₂O₃ nung nóng, người ta thu được sắt theo sơ đồ phản ứng: ${\mathrm{H}}_2+{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\to \mathrm{Fe}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

a. Nếu sau phản ứng, người ta thu được 42g sắt thì khối lượng sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng là bao nhiêu gam?

b. Khối lượng nước tạo thành trong phản ứng trên là bao nhiêu gam?

Người ta nung 10 tấn đá vôi (canxi cacbonat) CaCO₃ phản ứng tạo thành vôi sống (canxi oxit) CaO và khí cacbonic.

a. Tính lượng vôi sống thu được.

b. Tính thể tích khí cacbonic sinh ra (đktc).

Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 112ml khí cacbonic (đktc). Hỏi đó là muối kim loại gì?

a. Dung dịch là gì? Hãy kể vài loại dung môi thường gặp. Cho thí dụ về chất tan là chất rắn, chất lỏng, chất khí.

b. Độ tan của một chất là gì? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế nào là dung dịch bão hòa, chưa bão hòa?

Tính nổng độ % của dung dịch điều chế được khi hòa tan 50g muối vào 750g nước.

Tính nổng độ % của dung dịch thu được khi hòa tan 4,48l khí hiđro clorua (HCl) ở điều kiện tiêu chuẩn vào 500cm³ nước.

Xác định nồng độ % của dung dịch thu được khi hòa tan 25g đồng sunfat ngậm nước (CuSO₄.5H₂O) vào 175ml nước.

Hòa tan hoàn toàn 6,66 gam tinh thể Al₂(SO₄)₃.nH₂O vào nước thành dung dịch A. Lấy $\frac{1}{10}$ dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 0,699 gam kết tủa. Xác định xt của tinh thể muối sunfat của nhôm ngâm nước.

a. Hòa tan 24,4g BaCl₂.xH₂O vào 175,6g nước thu được dung dịch 10,4%. Tính x.

b. Cô cạn rất từ từ 20ml dung dịch CuSO₄ 0,2M thu được 10 gam tinh thể CuSO₄.yH₂O. Tính y.

Hòa tan 60g NaOH vào nước thành 500ml dung dịch. Tìm nồng độ phân tử gam của dung dịch.

Xác định nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được khi hòa tan 12,5g CuSO₄.5H₂O vào 87,5ml nước.

Tính số gam muối ăn và số gam nước cần lấy để pha chế được 120g dung dịch nồng độ 5%.

Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ 96% (d = 1,84 g/ml) để trong đó có chứa 2,45g H₂SO₄.

Tính nồng độ % của các dung dịch thu được trong các trường hợp:

a. Hòa tan 4g NaOH vào 200ml dung dịch NaOH (10% (d = 1,1 g.ml).

b. Hòa tan 56 lít khí amoniac vào 157,5ml nước.

Hòa tan 3,94 gam BaCO₃ bằng 500ml dung dịch HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư.

Hòa tan 155g natri oxit vào 145g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm. Tính nồng độ % thu được.

Hòa tan 2,3 gam natri kim loại vào 197,8 gam nước.

a. Tính nồng độ % dung dịch thu được.

b. Tính nồng độ mol/l dung dịch thu được (dung dịch có khối lượng riêng d = 1,08 g/ml).

Tìm nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được khi trộn 200ml dung dịch NaOH 0,01M với 50ml dung dịch NaOH 1M. Cho rằng không có sự thay đổi thể tích khi trộn lẫn.

Có 500ml dung dịch HNO₃ 20% (d = 1,2 g/ml) được làm bay hơi chỉ còn lại 200g dung dịch. Tính nồng độ % của dung dịch sau khi bay hơi.

Có thể pha chế bao nhiêu gam dung dịch MgSO₄ 3% từ 100g MgSO₄.7H₂O.

Tính thể tích nước cần thêm vào 250ml dung dịch HCl 1,25M để tạo thành dung dịch HCl 0,5M (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch thu được).

Trộn 50ml dung dịch HNO₃ nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Na(OH)₂ 0,2M thu được dung dịch A. Cho một ít quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh. Thêm từ từ 100ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ trở lại màu tím. Tính nồng độ x.

Cho thêm nước vào 400g dung dịch axit clohiđric (HCl) nồng độ 3,65% để tạo thành 2 lít dung dịch. Tính nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được.

a. Độ tan của muối ăn ở 20^oC là 36g. Xác định nồng độ % của dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó.

b. Nồng độ dung dịch bão hòa muối ăn ở 20^oC là 26,5%. Tính độ tan của muối ăn ở cùng nhiêt độ.

Phải thêm bao nhiêu gam nước vào 200g dung dịch KOH 20% để được dung dịch KOH 16%?

Hòa tan hoàn toàn 4g MgO bằng dung dịch H₂SO₄ 19,6% (vừa đủ). Tính nồng độ % dung dịch muối tạo thành sau phản ứng.

Cần lấy bao nhiêu gam CaCl₂.6H₂O để khi hòa tan vào được thì thu được 200ml dung dịch canxi clorua 0% (d = 1,28 g/ml)?

Tính lượng tinh thể CuSO₄. 5H₂O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO₄ 8% (D = 1,1 g/mol).

Để hòa tan 6,3g Zn thì tiêu tốn hết m (g) dung dịch HCl 30%.

a. Tính khối lượng m của dung dịch HCl đã dùng.

b. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

Tính chất nào sau đây cho biết chất đó là tinh khiết:

Chất nào sau đây được coi là tinh khiết?

(1) Nước suối.

(2) Nước cất.

(3) Nước khoáng.

(4) Nước đá sản xuất từ nhà máy.

(5) Nước lọc.

Có một chất lỏng không màu không mùi đựng trong một ống nghiệm. Nhúng ống nghiệm này vào cốc thủy tinh đựng nước sôi, nhận thấy chất lỏng sôi ngay. Dự đoán nào về nhiệt độ sôi của chất lỏng là đúng nhất?

Phép lọc được dùng để tách một hỗn hợp gồm:

Phép chưng cất được dùng để tách một hỗn hợp gồm:

Có thể thay đổi độ ngọt của đường bằng cách:

Cho các nguyên tử với các thành phần cấu tạo sau:

X (6n; 5p; 5e)

Y (10p; 10p; 10n)

Z (5e; 5p; 5n)

T (11p; 11e; 12n)

Ở đây có bao nhiêu nguyên tố hóa học?

Dãy chất nào dưới đây gồm toàn kim loại?

Cho dãy kí hiệu các nguyên tố sau: O, Ca, N, Fe, S.

Theo thứ tự tên các nguyên tố lần lượt là:

Trong số các chất dưới đây, thuộc loại đơn chất có:

Trong số các chất dưới đây, thuộc loại hợp chất có:

Phương pháp thích hợp nhất để tách được muối ăn từ nước biển:

Câu sau đây gồm hai phần: “ Nước cất là một hợp chất vì nước cất sôi ở đúng 100^oC”.

Hãy chọn phương án đúng trong số các phương án sau:

Công thức hóa học viết sau là:

Từ công thức hóa học Na₂CO₃ cho biết ý nào đúng:

(1) Hợp chất trên do 3 đơn chất Na, C, O tạo nên.

(2) Hợp chất trên do 3 nguyên tố Na, C, O tạo nên.

(3) Hợp chất trên có PTK = 23 + 12 + 16 = 51.

(4) Hợp chất trên có PTK = $\left(23\times 2\right)+12+\left(16\times 3\right)=106$.

Trong các công thức hóa học sau, công thức hóa hoạc nào là của hợp chất:

(1) CH₄, K₂SO₄, Cl₂, O₃, NH₃.

(2) O₂, CO₂, CaO, N₂, H₂O₂.

(3) H₂O, Ca(HCO₃)₂, Fe(OH)₃, CuSO₄.

(4) Br₂, HBr, CO, Hg, Ni.

(5) PbO, HI, HNO₃, Cr₂O₃, NO.

Trong các cách viết công thức hóa học sau, cách viết nào đúng:

(1) CH₄; H₂O₂; O₃; Ca(OH)₂; MgO.

(2) CO; Fe2O2; CuO₂; Hg₂O; Ag₂O.

(3) N₂; N₂O₂; CH₃; Cu₃(SO4)₂; Zn(OH)₂.

(4) Fe₃O₄; Mg(OH)₂Cl; Ca(HCO₃)₂; NaAlO₂.

(5) Cr₂O; AgOH; NaCl₂; K₂O; Al₂O₃.

Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất của nguyên tố Y với H như (X, Y là những nguyên tố nào đó): XO; TH₃. Hãy chọn công thức hóa học đúng cho hợp chất của X và Y trong các công thức sau đây:

Theo hóa trị của sắt, trong hợp chất có công thức hóa học là Fe₂O₃, hãy chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức hợp chất có phân tử gồm Fe liên kết với (SO₄) hóa trị (II) sai:

Cho các chất sau: Cl₂; H₂SO₄; Cu(NO₃)₂; Al₂(SO₄)₃.

Khối lượng phân tử khối lần lượt là:

Phân tử khí ozon gồm ba nguyên tử oxi. Công thức hóa học của ozon là:

Để chỉ hai phân tử hiđro ta viết:

Phát biểu nào sau đây là sai:

Một hợp chất X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ khối lượng của C đối với O là m_C : m_O = 3 : 8. Công thức phân tử của X là:

Một hợp chất Y có phân tử khối là 58 đvc, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Công thức phân tử của Y là:

Các hiện tượng sau đây, hiện tam giác nào có sự biến đổi hóa học?

a. Sắt được cắt nhỏ thành từng đoạn và tán thành đinh.

b. Vành xa đạp bằng sắt bị phủ một lớp gỉ là chất màu nâu đỏ.

c. Rượu để lâu trong không khí thường bị chua.

d. Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ.

e. Dây tóc trong bóng đèn điện nóng và sáng lên khi dòng điện chạy qua.

Những hiện tượng sau, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học?

a. Về mùa hè thức ăn thường bị thiu.

b. Đun đường, đường ngả màu nâu rồi đen đi.

c. Các quả bóng bay trên trời rồi nổ tung.

d. Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho môi trường.

e. Nhiệt độ Trái đất nóng lên làm băng ở hai cực Trái đất tan dần.

Trong số những quá trình và sự việc dưới đây, đâu là hiện tượng vật lí:

a. Hòa tan muối ăn vào nước ta được dung dịch muối ăn.

b. Có thể lặp lại thí nghiệm với chất vừa dùng để làm thí nghiệm trước đó.

c. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.

d. Nước bị đóng băng ở hai cực Trái đất.

e. Cho vôi sống CaO hòa tan vào nước.

Phản ứng của nguyên tố X với nguyên tố Y được biểu diễn trong sơ đồ dưới đây (nguyên tử X, Y kí hiệu lần lượt là (O) và $\left(•\right)$).

Phương trình nào dưới đây biểu diễn tốt nhất phản ứng này:

Phân tích một khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng của nó có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi. Công thức của hợp chất M có thể là:

Một hợp chất X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng của C đối với O là mC : mO = 3 : 8. X có công thức phân tử là công thức nào sau đây?

Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với H và hợp chất Y với Cl như sau: XH₂; YCl₃. Hãy chọn công thức thích hợp cho hợp chất của X và Y trong số các công thức sau đây:

Oxit của một nguyên tố hóa học có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Oxit có công thức hóa học là:

Oxit nào giàu oxi nhất (hàm lượng % oxi lớn nhất)?

Quặng nào giàu sắt nhất?

Hai nguyên tử Y kết hợp với ba nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử oxit, oxi chiếm 30% về khối lượng. Đó là nguyên tố kim loại nào sau đây?

Một hợp chất hữu cơ có nguyên tố cacbon chiếm 80% và 20% là hiđro. Tỉ khối của hợp chất với hiđro bằng 15. Công thức hóa học của hợp chất hữu cơ là:

Một loại quặng sắt chứa 90% Fe₃O₄. Khối lượng sắt có trong một tấn quặng đó là:

Phát biểu nào dưới đây là đúng:

8,8g khí cacbonic có cùng số mol phân tử với:

Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22g CO₂?

Cho tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với oxi là 0,5. Khối lượng mol của khí A là:

Cho biết 400cm³ một chất khí ở đktc có khối lượng 1,143g. Khối lượng mol phân tử của chất khí đó là:

Cho các chất sau:

a. Fe₃O₄.

b. KClO₃.

c. KMnO₄.

d. CaCO₃.

e. Không khí.

g. H₂O.

Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

Người ta thu khĩ oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất:

Người ta còn thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhờ dựa vào tính chất:

Sự oxi hóa chậm là:

Khi phân hủy có xúc tác 122,5g kali clorat KClO₃, thể tích khí oxi thu được là:

Số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để điều chế được 2,24l khí oxi (đktc) là:

Trong các oxit sau đây: SO₃, CuO, Na₂O, CaO, CO₂, Al₂O₃, oxit nào tác dụng được với nước?

Cho những oxit sau: SO₂, K₂O, Li₂O, CaO, MgO, CO, NO, N₂O₅, P₂O₅. Những oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với axit là:

Có 3 oxit sau: MgO, SO₃, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không?

Khu mỏ sắt ở Trại Cau (Thái Nguyên) có một loại quặng sắt. Khi phân tích một mẫu quặng này, người ta nhận thấy có 2,8g sắt. Trong mẫu quặng trên, khối lượng sắt (III) oxit Fe₂O₃ ứng với hàm lượng sắt nói trên là:

Tỉ lệ khối lượng của nitơ và oxi trong một oxit là 7 : 20. Công thức của oxit là:

Cho 28,4g đi photpho pentaoxit P₂O₅ vào cốc chứa 90g H₂O để tạo thành axit photphoric H₃PO₄. Khối lượng axit H₃PO₄ tạo thành là:

Cho các oxit có công thức hóa học sau: CO₂, CO, Mn₂O₇, SiO₂, P₂O₅, NO₂, N₂O₅, CaO, Al₂O₃. Các oxit axit được sắp xếp như sau:

Có 4 lọ đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch axx sunfuric H₂SO₄, dung dịch natri hiđroxit NaOH, dung dịch muối ăn NaCl. Bằng cách nào có thể nhận biết được mỗi chất trong các lọ?

Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất bột màu trắng gồm: CaO, Na₂O, MgO và P₂O₅. Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên?

Cho 11,2g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng có chứa 12,25g H₂SO₄. Thể tích H₂ (đktc) thu được là:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp?

Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí oxi  Nhôm oxit (Al₂O₃)

Cho biết khối lượng nhôm đã phản ứng là 54g và khối lượng nhôm oxit sinh ra là 102g. Vậy thể tích oxi đã dùng là thể tích nào dưới đây?

Khi đốt cháy 1 mol chất Y cần 6,5 mol O2 và thu được 4 mol CO₂ và 5 mol H₂O. Chất Y có công thức phân tử nào sau đây:

Trong giờ thực hành thí nghiệm, một học sinh đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong 1,12 lít oxi (đktc). Sau phản ứng sẽ có:

Người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO₃). Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 tấn. Hiệu suất phản ứng là:

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế?

$\begin{array}{l}1. 2\mathrm{HgO}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2\mathrm{Hg}+{\mathrm{O}}_2\\ 2. 2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{Cl}}_2\to 2{\mathrm{FeCl}}_3\\ 3. \mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ 4.\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2\uparrow \\ 5.\mathrm{Fe}+{\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}\\ 6. \mathrm{C}+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{CO}}_2\\ 7. {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+3\mathrm{CO}\to 2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{CO}}_2\\ 8. 4\mathrm{Fe}+3{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\\ 9. {\mathrm{CO}}_2+2\mathrm{Mg}\to 2\mathrm{MgO}+\mathrm{C}\\ 10. {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4+4{\mathrm{H}}_2\to 3\mathrm{Fe}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\end{array}$

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng phân hủy?

$\begin{array}{l}1. 2\mathrm{HgO}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2\mathrm{Hg}+{\mathrm{O}}_2\\ 2. 2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{Cl}}_2\to 2{\mathrm{FeCl}}_3\\ 3. \mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ 4.\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2\uparrow \\ 5.\mathrm{Fe}+{\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}\\ 6. \mathrm{C}+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{CO}}_2\\ 7. {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+3\mathrm{CO}\to 2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{CO}}_2\\ 8. 4\mathrm{Fe}+3{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\\ 9. {\mathrm{CO}}_2+2\mathrm{Mg}\to 2\mathrm{MgO}+\mathrm{C}\\ 10. {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4+4{\mathrm{H}}_2\to 3\mathrm{Fe}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\end{array}$

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản phản ứng thế?$\begin{array}{l}1. 2\mathrm{HgO}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2\mathrm{Hg}+{\mathrm{O}}_2\\ 2. 2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{Cl}}_2\to 2{\mathrm{FeCl}}_3\\ 3. \mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ 4.\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2\uparrow \\ 5.\mathrm{Fe}+{\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}\\ 6. \mathrm{C}+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{CO}}_2\\ 7. {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+3\mathrm{CO}\to 2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{CO}}_2\\ 8. 4\mathrm{Fe}+3{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\\ 9. {\mathrm{CO}}_2+2\mathrm{Mg}\to 2\mathrm{MgO}+\mathrm{C}\\ 10. {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4+4{\mathrm{H}}_2\to 3\mathrm{Fe}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\end{array}$

Trong các phản ứng hóa học sau phản ứng oxi - hóa khử là?

$\begin{array}{l}1. 2\mathrm{HgO}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2\mathrm{Hg}+{\mathrm{O}}_2\\ 2. 2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{Cl}}_2\to 2{\mathrm{FeCl}}_3\\ 3. \mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ 4. \mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2\uparrow \\ 5. \mathrm{Fe}+{\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}\\ 6. \mathrm{C}+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{CO}}_2\\ 7. {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+3\mathrm{CO}\to 2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{CO}}_2\\ 8. 4\mathrm{Fe}+3{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\\ 9. {\mathrm{CO}}_2+2\mathrm{Mg}\to 2\mathrm{MgO}+\mathrm{C}\\ 10. {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4+4{\mathrm{H}}_2\to 3\mathrm{Fe}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\end{array}$

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?

Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng thế?

Cho sơ đồ phản ứng với các đặc điểm được ghi rõ như sau:

Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa khử?

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hóa khử?

Các phương trình phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?

$\begin{array}{l}1. \mathrm{Zn}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{ZnSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ 2. \mathrm{Mg}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\mathrm{MgO}+\mathrm{CO}\\ 3. {\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{CaCO}}_3\to \mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2\\ 4. {\mathrm{SO}}_2+2\mathrm{CO}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+3\mathrm{S}\\ 5. 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{SO}}_2\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+3\mathrm{S}\\ 6. 2\mathrm{KCl}{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2\mathrm{KCl}+3{\mathrm{O}}_2\end{array}$