Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 lớp 10 (có đáp án)
15 câu hỏi
Nhiệt độ;
Nồng độ;
Thể tích khí;
Diện tích bề mặt chất rắn
Đáp án đúng là: C
Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- Nồng độ
- Áp suất
- Nhiệt độ
- Diện tích bề mặt tiếp xúc của chất
- Chất xúc tác
Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng;
Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng;
Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng;
Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
Đáp án đúng là: A
Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả của tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Nhiệt độ
Kích thước của các hạt CaCO3.
Áp suất;
Kích thước của các hạt CaO.
Đáp án đúng là: D
Kích thước của CaO không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Nhiệt độ;
Áp suất;
Nồng độ;
Chất xúc tác.
Đáp án đúng là: B
Với phản ứng có tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Tăng 3 lần;
Giảm 3 lần;
Tăng 9 lần;
Giảm 9 lần.
Đáp án đúng là: D
v = k.
=> Khi giảm nồng độ của khí H2 đi 3 lần thì tốc độ phản ứng giảm đi 9 lần.
2;
4;
8;
16.
Đáp án đúng là: D
Ta có:
=> Tốc độ phản ứng tăng 24 = 16 lần
Chất lỏng;
Chất rắn;
Chất khí;
Cả ba đều đúng.
Đáp án đúng là: C
Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.
10-2;
10-3;
10-4;
10-5.
Đáp án đúng là: C
Đập nhỏ hạt;
Nghiền nhỏ hạt;
Tạo nhiều đường rãnh, lỗ;
Hòa tan chất rắn trong acid.
Đáp án đúng là: D
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Năng lượng ion hóa;
Năng lượng liên kết;
Năng lượng hoạt hóa;
Năng lượng phá vỡ liên kết.
Đáp án đúng là: C
Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hóa.
Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hóa thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hóa sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.
Thay iron dạng hạt bằng iron dạng bột cùng khối lượng;
Thay dung dịch HCl 1M bằng dung dịch HCl 0,5M;
Thay dung dịch HCl 1M bằng dung dịch HCl 0,25M;
Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 0oC.
Đáp án đúng là: A
Thay iron dạng hạt bằng iron dạng bột cùng khối lượng làm tăng diện tích tiếp xúc bề mặt dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học;
Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng giảm;
Khi nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng;
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
Đáp án đúng là: B
Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn;
Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn;
Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau;
Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa
Đáp án đúng là: A
Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.
Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
0,012;
0,024;
0,036;
0,048
Đáp án đúng là: D
2,7.10-3;
1,2.10-4;
5,4.10-4;
10-4.
Đáp án đúng là: A
Theo tỉ lệ phản ứng, khi nồng độ khí NO giảm đi 0,2M thì nồng độ khí O2 giảm đi 0,1M.
=> Nồng độ còn lại của khí NO là: 0,5 - 0,2 = 0,3M
Nồng độ còn lại của khí O2 là: 0,2 - 0,1 = 0,1M
Tốc độ phản ứng:
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
