Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 19 (có đáp án) Sắt (phần 2)

Đáp án A

Al tác dụng được với dd NaOH còn Fe thì không do đó có thể dùng dd NaOH để phân biệt

2Al + 2NaOH + 2${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ → 2${\mathrm{NaAlO}}_2$ + 3${\mathrm{H}}_2$↑

Đáp án C

Đáp án A

Khi cho Fe và Cu tác dụng với HCl thì chỉ có Fe  phản ứng.

$Fe + 2HCl \to FeC{l}_2 + H_2$

Vậy các sản phẩm phản ứng chỉ có $FeC{l}_2$ và $H_2$.

Đáp án B

Vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl => sau phản ứng còn Cu

Fe phản ứng với HCl: Fe + 2HCl → ${\mathrm{FeCl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$

Vậy các chất thu được là: ${\mathrm{FeCl}}_2$, Cu và ${\mathrm{H}}_2$

Đáp án A

Chỉ có 1 trường hợp tạo ra muối sắt (II) là:

$Fe + 2FeC{l}_3 \to 3FeC{l}_2.$

Đáp án A

Kim loại đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối ${\mathrm{FeCl}}_2$ là Mg:

Mg + ${\mathrm{FeCl}}_2$ → Fe + ${\mathrm{MgCl}}_2$

Đáp án B

Nung nóng $\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ đến khối lượng không thay đổi → Fe₂O₃

Đáp án C

${\mathrm{FeCl}}_3$ + 3NaOH → $\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ + 3NaCl

Đáp án A

$A. 2Fe + 6H_{2}S{O}_4 đặc \stackrel{t^0}{\to } F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + 3S{O}_2 + 6H_{2}O$

D. Fe không phản ứng với dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$.

Đáp án B

Khi cho sắt phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao tạo muối sắt (II) sunfua có màu đen

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

Đáp án D

Fe có thể đẩy Cu khỏi muối ${\mathrm{CuSO}}_4$ nhưng lại tạo thành kim loại Cu bám lên tấm kim loại vàng => loại A

${\mathrm{CuSO}}_4$ + Fe → Cu + ${\mathrm{FeSO}}_4$

Fe đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học do đó sẽ tan trong ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng tạo thành dd và không có thêm kim loại bám vào vàng

Fe + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{FeSO}}_4$ + ${\mathrm{H}}_2$

Đáp án D

Kim loại Fe không phản ứng được với dung dịch ${\mathrm{MgCl}}_2$ vì Mg mạnh hơn Fe trong dãy hoạt động hóa học

Đáp án A

1mol Fe → 1 mol oxit sắt → CT có chứa 1 nguyên tử Fe

→ CT: FeO

Đáp án C

Sắt vừa thể hiện hóa trị II, vừa thể hiện hóa trị III khi tác dụng với O₂

PTHH: 3Fe + 2${\mathrm{O}}_2 \stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to } {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$