Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao (đề số 7)

Đáp án D

S + 2H₂SO₄ đặc nóng -> 3SO₂ + 2H₂O

Đáp án B

Đề phản ứng không có khí thoát ra thì phải tạo NH₄NO₃

=> Kim loại phải có tính khử mạnh

=> Mg

Đáp án C 

Đáp án A

CaC₂ + 2HCl -> CaCl₂ + C₂H₂

Al₄C₃ + 12HCl -> 4AlCl₃ + 3CH₄

=> Hỗn hợp khí gồm CH₄ và C₂H₂

Đáp án B

S ở trạng thái số oxi hóa trong khoảng ( -2 , +6) thì sẽ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Đáp án C

Đáp án A

Vinyl axetat : CH₃COOCH=CH₂ + NaOH -> CH₃COONa + CH₃CHO (tráng bạc)

Đáp án  C

Glucozo không bị thủy phân

Đáp án B

,n_Na = 0,2 mol ; n_HCl = 0,05 mol

Na + HCl -> NaCl + ½ H₂

Na + H₂O -> NaOH + ½ H₂

Sau phản ứng cô cạn dung dịch được chất rắn : 0,05 mol NaCl và  0,15 mol NaOH

=> m = 8,925g

Đáp án A

2 este là : HCOOC₂H₅ và CH₃COOCH₃ có số mol bằng nhau là 0,06 mol

=> Phản ứng với NaOH thu được : 0,06 mol HCOONa và CH₃COONa

=> m_muối = 9g

Đáp án C

,n_amin = 0,105 mol

C₂H₅NH₂ + H₂O -> C₂H₅NH₃⁺ + OH^-

Fe³⁺ + 3 OH^- -> Fe(OH)₃

=> n_Fe(OH)3 = 1/3 . n_amin = 0,035mol

=> m_{kết tủa} = 3,745g

Đáp án A

n_NaOH = 0,018 mol

3NaOH + triolein -> Glixerol + 3Natrioleat

=> n_Glixerol = 0,006 mol => m_Glixerol = 0,552g

Đáp án B

Glucozo -> 2Ag

=> n_Ag = 2n_Glucozo = 0,13 mol

=> m_Ag = 14,04g

Đáp án A

Coi hỗn hợp X gồm Fe và S phản ứng với HNO₃

Fe – 3e -> Fe³⁺

S – 6e -> S⁶⁺

N⁵⁺ + 3e -> N²⁺

Bảo toàn e : 3n_Fe + 6n_S = 3n_NO

=> n_S = 0,021 mol

=> m = 0,672g

Đáp án B

Phản ứng tổng quát : CO + O_oxit -> CO₂

=> m_{rắn giảm} = m_{O pứ} = 0,8g => n_{O pứ} = n_CO2 = 0,05 mol

=> X gồm 0,05 mol CO và 0,05 mol CO₂

=> d_X/H2 = 18

Đáp án A

pH = 13 => pOH = 1 => [OH^-] = 0,1 M => n_NaOH = 0,01 mol = n_Na ( BT nguyên tố )

=> m = 0,23g

Đáp án A

Bảo toàn e : 2n_Cu = n_NO2

=> x = 0,05 mol

Đáp án D

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

,x           ->                       x mol

=> m_tăng = m_Cu – m_{Fe pứ} = 64x – 56x = m + 2,4 – m

=> x = 0,3 mol

=> m_{Cu bám} = 0,3.64 = 19,2g

Đáp án B

Bảo toàn e : 3n_Al = 3n_NO  => n_Al  = 0,01 mol

=> m = 0,27g

Đáp án B

CH₂=CHCOOCH₃ + KOH -> CH₂=CHCOOK + CH₃OH

=> Sau phản ứng chất rắn gồm 0,2 mol CH₂=CHCOOK

=> m = 22g

Đáp án B

, bảo toàn e : 2n_Cu = 3n_NO => n_Cu = 0,3 mol

Vì %m_CuO trong X là 29,41% => %m_Cu trong X là 70,59%

=> n_CuO = 0,1 mol

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O

=> n_HCl = 0,2 mol => V = 0,2 lit

Đáp án C

Vì ta thấy phản ứng 2 kim loại đều tạo muối hóa trị III

=> Coi hỗn hợp đầu chỉ gồm 1 kim loại M với số mol là 1 mol

M + 4HNO₃ à M(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

=> n_NO = 1mol ; n_HNO3 = 4 mol => m_{dd HNO3} = 1260g

Bảo toàn khối lượng : m_{dd sau} = 1230 + M (g)

Gọi %m _Al(NO3)3 = x%

=> C%M*NO3)3 = $\frac{9,516 + x}{100} =\frac{M +186 }{M + 1230} =1-\frac{1044}{M + 1230}$ 

Mà M_Al < M < M_Fe => 27 < M < 56

=> $1-\frac{1044}{27+1230 }< \frac{9,516 + x}{100}< 1-\frac{1044}{56 +1230}$ 

=> 7,429 < x < 9,302

=> Chỉ có giá trị 8,4% thỏa mãn

Đáp án  A

+) Dùng HCl : sẽ phản ứng với anilin tạo C₆H₅NH₃Cl tan trong nước. phenol và benzen lại không tan. Lọc lấy phần dung dịch tan.

+) Dùng NaOH phản ứng với C₆H₅NH₃Cl tạo trở lại C₆H₅NH₂ không tan trong nước

=> tách thành công.

=> Cần dùng 2 chất

Đáp án B

Phản ứng được với Na ,Br₂ , NaOH mà không phản ứng được với NaHCO₃

=> Chất đó không chứa nhóm COOH , chứa nhóm OH gắn trực tiếp vào vòng benzen

Gồm : b) o – cresol ; d) phenol

Đáp án B

Ta có: n_CO2 – n_H2O = n_X

=> X phải chứa 2( p + vòng )

=>Các chất thỏa mãn là : axit và andehit no 2 chức mạch hở

Đáp án D

Tổng số mol khí NO sau các phản ứng là : 0,07 mol

Giả sử trong Y có Fe³⁺ và Fe²⁺

=> bảo toàn e : 3n_Fe3+ + 2n_Fe2+ = 3n_NO

Lại có : 2Fe³⁺ + Cu -> Cu²⁺ + 2Fe²⁺ ( Y hòa tan Cu nhưng không có sản phẩm khử của N⁺⁵)

=> n_Fe3+ = 2n_Cu = 0,065 mol => n_Fe2+ = 0,0075 mol

=> m = 56.( 0,065 + 0,0075 ) = 4,06g

Đáp án C

Cl đạt số oxi hóa +5 trong phản ứng :

          3Cl₂ + 6KOH đặc nóng -> KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

Đáp án C

Vì mục đích tăng hiệu suất => cá yếu tố tác động sao cho cân bằng chuyeenrdichj theo chiều thuận

+) Áp suất cao => phản ứng thuận làm giảm áp suất của hệ

+) Nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp => phản ứng thuận tỏa nhiệt

Đáp án A

10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài

không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 23 : 18

                   => Z có 0,05 mol NO và 0,4 mol H₂

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_KHSO4 = m _muối + m_Z + m_H2O

        => n_H2O = 1,05 mol

Bảo toàn H : n_KHSO4 = 2n_H2 + 2n_H2O + 4n_NH4+ => n_NH4+= 0,05 mol.

Bảo toàn N : 2n_Fe(NO3)2 = n_NO +n_NH4+  => n_Fe(NO3)2 = 0,05 mol

Bảo toàn O :  4n_Fe3O4 + 6n_Fe(NO3)2 = n_NO + n_H2O  => n_Fe3O4 = 0,2 mol

 %m_Al = 16,3% gần nhất với giá trị 15%

Đáp án C

X tác dụng với  Y thì có kết tủa xuất hiện

=> loại D vì: NaHCO₃ + NaHSO₄ không có kết tủa.

X tác dụng với  Z thì có khí thoát ra  

=> loại A và B vì không tạo khí.

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng :

m_X = m = m_C + m_H + m_N = 0,09.12 + 0,125.2 + 0,015.2.14 = 1,75g

, n_H+ = 2n_H2SO4 = n_NH2 = n_N = 0,03 mol => n_{H2SO4 pứ} = 0,015 mol

=> m_muối = m + m_{H2SO4 pứ} = 3,22g

Đáp án  B

Trong nhóm A từ trên xuống dưới độ âm điện giảm dần

Đáp án A

Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1

=> n_Cu = 0,03 mol ; n_Fe = 0,015 mol

Để tổng lượng khí thấp nhất thì HNO₃ chỉ oxi hóa Fe thành Fe²⁺

Bảo toàn e : 2n_Cu + 2n_Fe = n_NO2 + 3n_NO = 0,09 mol

=> nếu khí chỉ có NO₂ => n_NO2 = 0,09 mol => V = 2,016 lit

Và nếu chỉ có NO => n_NO = 0,03 mol => V = 0,672 lit

=>  0,672 < V_hh < 2,016

Đáp án B

Xenlulozo (C₆H₁₀O₅)_n à nC₆H₁₂O₆ à 2nC₂H₅OH

n_ancol = 2n n_Xenlulozo . H% = 2n. $\frac{{10}^6.80\%}{162n}.60\%=5925,93 mol$ = 5925,93 mol

=> V_C2H5OH = n _ancol . M_ancol /D = 340740,74 ml

=> V _rượu = 851,85 lít

Đáp án C

3 – metylbut-2-en

CH₃ – CH – CH = CH₂ + H₂O à CH₃ – CH – CH(OH) – CH₃

|                                                 |

         CH₃                                          CH₃    (3-metylbut-2-ol)

CH₃ – CH – CH – CH₃ à CH₃ – C = CH – CH₃ + H₂O

          |         |                           |

         CH₃     OH                   CH₃ (2-metylbut-2-en)

CH₃ – C  = CH – CH₃ + H₂O à CH₃ – C(OH) – CH₂ – CH₃

          |                                                 |

         CH₃                                           CH₃ (2-metylbut-2-ol)

Đáp án D

Các chất thỏa mãn là : m-CH₃COOC₆H₄CH₃ ; ClH₃NCH₂COONH₄ ; p-C₆H₄(OH)₂

=> Có 3 chất thỏa mãn

Đáp án D

, m_tăng = m_{SO4 muối}  = 7,04g

=> bảo toàn nguyên tố : n_{H2SO4 pứ} = n_{SO4 muối} + n_SO2 = 0,1133 mol

Đáp án B

Khi 0,1 mol Y phản ứng với 0,2 mol Na => Y có tổng số nhóm OH và COOH trong phân tử là 2

Mà X  hidro hóa tạo Y => X có 2 nhóm CHO ( Vì X thuần chức )

. => n_X = ¼ n_Ag = 0,1 mol

=> M_X = 58g => X là (CHO)₂

Khi đốt cháy X thì n_CO2 = 2n_H2O

Đáp án C

Khi có sấm chớp sẽ xảy ra phản ứng : N₂ + O₂ -> 2NO

Sau đó : 4NO + 3O₂ + 2H₂O -> 4HNO₃

=> theo nước mưa rơi xuống hòa với các ion trong đất tạo phân nitrat cung cấp cho cây trồng

Đáp án A

Đầu tiên Al  phản ứng với AgNO₃ trước

(1) Nếu Al còn dư thì phản ứng với Ni(NO₃)₂ ; Cu không phản ứng

(2) Nếu Al hết và AgNO₃ dư thì Cu phản ứng với AgNO₃ , Ni(NO₃)₂ giừ nguyên.

X tan 1 phần trong HCl => Chứng tỏ giả thuyết (1) đúng

=> Y gồm Al³⁺ ; Ni²⁺ ( có thể )

Mà Y phản ứng với NaOH vừa đủ tạo 2 hydroxit => Y phải có Ni²⁺

=> Rắn X gồm Ag, Cu , Ni

Đáp án C

, A_X = 35 + 44 = 79 . Do n_Y – n_X = 2 => A_Y = 81

Giả sử trong 1 mol Z có x mol X => có (1 – x) mol Y

=> 79,9 = 79x + 81(1 – x)

=> x =  0,55 mol

=> n_Y : n_X = 0,45 : 0,55 = 9 : 11