Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao (đề số 14)
50 câu hỏi
CH3COOH.
CH3CHO
C2H5OH.
C2H6.
Đáp án : A
Với các chất có M gần bằng nhau thì chất nào có liên kết hidro với nước mạnh nhất sẽ có tos cao nhất => axit CH3COOH có khả năng tạo liên kết H mạnh nhất với H2O
=> có t0s cao nhất
C2H3Cl.
C2H4
CH4
C2H2
Đáp án : C
(2)
(1)
(4)
(3)
Đáp án : C
thay đổi nồng độ N2.
thay đổi áp suất của hệ.
thêm chất xúc tác Fe.
thay đổi nhiệt độ.
Đáp án : C
Glucozơ
Mantozơ
Saccarozơ
Fructozơ
Đáp án : A
CH3Cl.
CH3NH2.
CH3OH.
CH3CH2NH2.
Đáp án : B
electron và nơtron.
proton và electron.
proton và nơtron.
proton.
Đáp án : D
Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2.
Ca(H2PO4)2 và CaSO4
CaHPO4
Đáp án : A
HCl
CO2.
NH3.
H2O.
Đáp án : B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 50 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2.
Cho Clo tác dụng với nước.
Cho Clo vào dung dịch KOH loãng rồi đun nóng 10000C
Cho Clo sục vào dung dịch NaOH loãng.
Đáp án : D
-2
+6
+4
0
Đáp án : B
Glucozơ
Saccarozơ
Tinh bột
Fructozơ
Đáp án : B
27
8
6
18
Đáp án : C
Số peptit chứa 3 amino axit khác nhau = 3! = 6
HI
HF
HCl
HBr
Đáp án : B
Vì HF ăn mòn thủy tinh ( bản chất có SiO2 )
4HF + SiO2 à SìF4 + 2H2O
C6H5OH.
C6H5CH2OH.
C6H4(CH3)OH.
HO-C6H4-OH.
Đáp án : B
Phenol là nhưng hợp chất nhóm OH đính trực tiếp vào vòng benzen
H2(khí) + I2(rắn) 2HI (khí)
CaCO3 CaO + CO2(khí)
S(rắn) + H2(khí) H2S(khí)
N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí)
Đáp án : D
Khi tăng áp suất , cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí
H2N-CH2-COOH
CH3COONH4
NaHCO3
H2N-CH2-NH2
Đáp án : D
(3).
(3), (4).
(1), (5).
(2).
Đáp án : A
Để pH < 7 làm qùi tím hóa đỏ thì nCOOH + nNH3+ > nCOO- + nNH2
3
10
5
4
Đáp án : D
4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
HCl
SO2
H2SO4
Cl2
Đáp án : A
4
3
2
5
Đáp án : A
Các đồng phân phải có nhóm CHO trong phân tử :
C – C – C – C – CHO
C – C – C(CH3) – CHO
C – C(CH3) – C – CHO
(CH3)3C - CHO
1
2
3
4
Đáp án : C
CH2=CH – CH = CH2 + Br2 (1:1)
(2 đồng phân cis – trans)
CH2Br – CHBr – CH = CH2
=> Có 3 chất sản phẩm
5
4
2
3
Đác chất có thể phản ứng với Ba(HCO3)2 tạo kết tủa là : NaOH , Na2CO3 ; KHSO4 , H2SO4
16,8 gam.
11,2 gam.
6,5 gam.
5,6 gam.
Đáp án : B
Fe + 2HCl à FeCl2 + H2
=> nFe = nFeCl2 = 0,2 mol
=> m = 11,2g
Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm chứng minh:
Khả năng bay hơi của P đỏ dễ hơn P trắng.
Khả năng bốc cháy của P đỏ dễ hơn P trắng.
Khả năng bay hơi của P trắng dễ hơn P đỏ.
Khả năng bốc cháy của P trắng dễ hơn P đỏ.
Đáp án : D
Do P đỏ để gần đèn cồn hơn nhưng cũng không thể bốc cháy giống như P trắng ( ở xa đèn cồn , nhiệt độ hấp thụ ít hơn )
=> Chứng tỏ P trắng dễ bốc cháy hơn P đỏ
Ðều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam.
Ðều được lấy từ củ cải đường.
Ðều có trong biệt dược “huyết thanh ngọt”
Ðều bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO3/NH3
Đáp án : A
Do Saccarozo và Glucozo đều có nhiều nhóm OH kề nhau trong phân tử
Cu(OH)2.
Dung dịch AgNO3/NH3.
Dung dịch NaOH.
Dung dịch Brôm.
Đáp án : D
C2H5OH không phản ứng với Br2
C6H5OH phản ứng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng
CH3CH=O làm mất màu dung dịch Brom
Có màu xanh lam.
Có màu tím đặc trưng.
Dung dịch màu vàng
Kết tủa màu vàng.
Đáp án : D
metyl fomat
metyl axetat
etyl axetat
propyl fomat
Đáp án : A
Đặt CTTQ este : CnH2nO2
CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 à nCO2 + nH2O
Do VCO2 = VH2O => 1,5n – 1 = n => n = 2
=> este là HCOOCH3 ( metyl fomat )
43,2 gam
21,6 gam
10,8 gam
32,4 gam
Đáp án : D
nCH3OH = 0,1mol => nCH3OH pứ = 0,075 mol
CH3OH à HCHO à 4Ag
=> mAg = 4.0,075 . 108 = 32,4g
25,00%.
18,75%.
20,00%.
10,00%
Đáp án : A
Có MX = 7,2. Áp dụng qui tắc đường chéo : nH2 : nN2 = 4 : 1
Đặt nH2 = 4 mol ; nN2 = 1 mol
N2 + 3H2 à 2NH3
x à 3x à 2x
=> nY = 5 – 2x mol
Bảo toàn khối lượng : mX = mY = 4.2 + 1.28 = 36g
=> MY = 4.2 = => x = 0,25 mol
Tính H theo N2 (hiệu suất cao hơn) => H = 25%
56.
44.
72.
54.
Đáp án : A
1 mol X tráng bạc tạo 2 mol Ag => X không phải là HCHO
1 mol X phản ứng với 2 mol H2 => X có 1 liên kết C = C trong gốc hidrocacbon => nC > 2
Mà theo đề bài : nC< 4 => nC = 3 ( C2H3CHO có M = 56g )
40,45 ml.
45,67 ml.
30,33 ml.
36,67 ml.
Đáp án : D
nOH = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,005 mol
nH+ = nHCl = 0,16V.10-3 mol
=> [H+] = 10-pH
=> V = 36,67 ml
22,6 gam.
37,6 gam.
20,8 gam.
16,8 gam.
Đáp án : C
Ta có : npeptit = 0,1 mol
=> phản ứng với NaOH thu được 0,1 mol NH2CH2COONa và 0,1 mol CH3CH(NH2)COONa
=> mmuối = 20,8g
(NH2)2C3H5COOH.
H2N-C2H4-COOH.
H2N-C3H6-COOH.
H2NC3H5(COOH)2.
Đáp án : D
0,01 mol X + 0,01 mol HCl à 1,835g muối
0,01 mol X + 0,02 mol NaOH à muối
=> Số nhóm COOH gấp 2 lần số nhóm NH2 trong X
=> Chỉ có H2NC3H5(COOH)2 thỏa mãn
50%.
60%
40%
25%
Đáp án : C
nCO2 = naxit = 0,1 mol ( axit đơn chức )
=> MAxit = 60g ( CH3COOH) có %mC = 40%
Na+, HCO3- và SO42-.
Na+, HCO3- .
Ba2+, HCO3- và Na+.
Na+ và SO42
Đáp án : B
Theo tỉ lệ pha thì trước khi phản ứng trong dung dịch sẽ có giả sử :
1 mol Ba2+ ; 2 mol HCO3- ; 1 mol Na+ ; 1 mol HSO4-
HCO3- + HSO4- à CO2 + SO42-
SO42- + Ba2+ à BaSO4
=> Trong dung dịch lúc này còn HCO3- và Na+
Khí H2X có mùi đặc trưng.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 10 electron ở phân lớp p.
X là nguyên tố lưu huỳnh (S).
X có thể là nguyên tố kim loại.
Đáp án : D
X thuộc chu kì 3 . X có dạng phân tử với H là H2X => X thuộc nhóm VIA
=> X là S => X không thể là nguyên tố kim loại
88,7 gam
53,2 gam
34,5 gam
103,5 gam
Đáp án : B
Chỉ có p-crezol phản ứng được với Br2 tạo kết tủa : HO – C6H2(Br2)CH3
=> nkết tủa = np-crezol = 0,2 mol
=> mkết tủa = 53,2g
3
5
4
2
Đáp án : C
(1) Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn các muối Nitrat sản phẩm thu được luôn có chất rắn.
Sai. Nếu nhiệt phân Hg(NO3)2 à Hg (lỏng) + NO2 ↑+ O2↑
(2) Có thể tồn tại dung dịch có các chất: Fe(NO3)2, H2SO4, NaCl.
Sai. Sẽ có phản ứng Fe2+ + H+ + NO3-
(3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thấy kết tủa xuất hiện.
Đúng. NaAlO2 + CO2 + 2H2O à Al(OH)3↓ + NaHCO3
(4) Có thể dùng axit H2SO4 đặc để làm khô khí amoniac.
Sai. Vì NH3 + H2SO4 à NH4HSO4 hoặc (NH4)2SO4
(5) Có thể thu khí Cl2 bằng phương pháp đẩy nước.
Sai . Vì Cl2 + H2O à HCl + HClO
9,72 gam.
3,24 gam.
8,10 gam.
4,05 gam.
Đáp án : B
nY = 0,15 mol giả sử gồm khí A và B
Vì VY + VO2 > V3 khí sau trộn => có phản ứng
=> Y có NO(A) : NO + ½ O2 à NO2
=> nO2 pứ = 1 + 3,36 – 3,688 = 0,672 ( < 1 lit ) ( O2 dư )
=> nNO = 0,06 mol => nB = 0,09 mol
Vì mY < 2 => MB < 18,3 => B là H2
Bảo toàn e : 3nAl = 2nH2 + 3nNO => nAl = 0,12 mol
=> m = 3,24g
0,56 mol
0,4 mol
0,58 mol
0,48 mol
Đáp án : A
Số mol Cu = 0,12 mol
+)Dựa vào "Hòa tan hết 10,24 gam Cu" + "Số mol HNO3 đã phản ứng với Cu" => dd X có HNO3 dư
+) NaOH cho vào X thì tác dụng lần lượt HNO3 dư và Cu(NO3)2
+) hiển nhiên HNO3 hết và NaOH tiếp tục phản ứng với Cu(NO3)2
+) nếu Cu(NO3)2 dư thì cô cạn dung dịch thu được Cu(NO3)2 là chất rắn => nung lên thu được 26,44 g CuO => nCu = nCuO = 0,3305 > 0,12
=> NaOH dư
=> Cô cạn dung dịch được NaOH, NaNO3 đem nung thu được 22,64 g NaOH, NaNO2 là chất rắn
Đặt ẩn ra cho số mol NaOH = x và số mol NaNO2 = y => 40x + 69y = 26,44
Bảo toàn nguyên tố Na ban đầu thì x + y = 0,4
=> x = 0,04 ; y = 0,36 mol
=> nHNO3 dư= 0,36 – 0,32 = 0,04 mol
=> nHNO3 pứ với Cu = 0,6 – 0,04 = 0,56 mol
64,05
49,775
57,975
61,375
Đáp án : A
Hỗn hợp khí gồm NO và H2.
(NO3- phải hết)
Áp dụng qui tắc đường chéo :
=> nNO = 0,1 mol ; nH2 = 0,025 mol
Bảo toàn N (giả sử có x mol NH4+ ) => x + nNO = nNaNO3 +nHNO3
=> x = 0,05 mol
Bảo toàn e : 2nZn = 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+
Tính được nZn = 0,375 mol; nNH4+ = 0,05 mol
Muối có 
=> m = 64,05g
24,5 gam.
22,2 gam
23 gam.
20,8 gam.
Đáp án : C
nN2 = 0,02 mol
Bảo toàn e : 2nNg = 10nN2 + 8nNH4NO3
=> nNH4NO3 = 0,01 mol
=> X có 0,15 mol Mg(NO3)2 và 0,01 mol NH4NO3
=> m muối(X) = 23g
6,0 gam.
13,33 gam.
4,8 gam.
8,0 gam.
Đáp án : C
Coi hỗn hợp X gồm CnH2b-2O2 và CmH2m+2O
DO Đốt cháy tạo nCO2 = nH2O => chứng tỏ số mol 2 chất trong X bằng nhau
Bảo toàn khối lượng : mO2 = mCO2 + mH2O – mX => nO2 = 0,48 mol
Đặt số mol mỗi chất là a => Bảo toàn Oxi : 3a + 0,48.2 = 0,4.2 + 0,4
=> a = 0,08 mol
=> Do hiệu suất phản ứng este là 60% nên : m = ( 9,44 – 0,08.18).60% = 4,8g
29,25%
40,82%
34,01%
38,76%
Đáp án : C
Thứ nhất, có 0,04 mol H2 nên số mol ancol = 0,08
Khối lượng ancol là 2.48 + 0,04.2 = 2.56 => 3,56/0,08 = 32 = CH3OH
Ta có thể suy ra thêm:
Trong 5,88g (0,08mol) hỗn hợp có 0,08 mol O (vì có có 2O trong tất cả các este đơn chất)
số mol H2O = 0,22 nên số mol H = 0,44
Bảo toàn khối lượng được số mol C = 0,24
C trung bình = 3 nên nhất định phải có 1 chất là C2H4O2, chất đồng đẳng là C3H6O3, chất còn lại là este của C4H6O2 và methanol nên là C5H8O2.
lập hệ 3 phương trình:
x + y + z = 0,08
(2.14+32)x + (3.14 + 32)y + (5.14+ 32)z = 5,88
2x + 3y + 5z = 0.24
x = 0,04 ; y = 0,02 ; z = 0,02
=> %mC5H8O2 = 34,01%
64,59%.
45,98%.
54,54%
55,24%.
Đáp án : B
Áp dụng qui tắc bảo toàn khối lượng ta có :
=> nKOH (pứ) = 0,22 mol nK2CO3 = 0,11 mol
(m + 11,42) Y
Áp dụng bảo toàn khối lượng cho hỗn hợp Y , ta có :
=> X : Val – Val – Ala – Ala
Và Y : Val – Val – Val – Ala – Ala
=> %mY = 45,98%
59,88.
61,24.
57,28.
56,46.
Đáp án : A
Vì sau khi phản ứng với Kiềm chỉ thu được 1 ancol Z => 2 chất ban đầu có 1 chất là axit ( đồng đẳng của nhau )
Mặt khác nAg = 0,72 mol > 2nX => ancol Z là CH3OH có n = 0,18 mol
MM = 21,6g => Trong M phải có CH4 => còn lại là C2H6
=> 2 chất ban đầu là C2H5COOH và CH3COOCH3 với số mol lần lượt là 0,12 mol và 0,18 mol
=> mX = 22,2g
=> nH2O = nC2H5COOH = 0,12 mol
Bảo toàn khối lượng : mX + mKiềm = m + mH2O + mCH3OH
=> m = 59,88g
62 gam.
57 gam.
51 gam.
49 gam.
Đáp án : C
H2NC3H5(COOH)2 à ClH3NC3H5(COOH)2 à H2NC3H5(COONa)2
Sau khi hoàn thành các quá trình :
Sản phẩm muối gồm : 0,35 mol NaCl ; 0,15 mol H2NC3H5(COONa)2 và 0,05 mol NaOH dư
=> mmuối = 51,125g
29,7 gam.
19,1 gam.
26,9 gam.
22,2 gam.
Đáp án : A
X + NaOH thu được muối Natri và 2 khí làm xanh quì ẩm có M = 20,5
=> Z phải có NH3 và khí còn lại là amin
=> X chỉ có thể chứa 2 muối là : NH4OCOONH3CH3 và NH2 - C3H5(COONH4)2
Vậy Z gồm NH3 và CH3NH2.
=> Áp dụng qui tắc đường chéo => nNH3 = 0,3 mol ; nCH3NH2 = 0,1 mol
=> số mol mỗi chất trong X là 0,1 mol
=> muối Natri gồm : 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol NH2 - C3H5(COONa)2
=> m = 29,7g
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa học THPT Quốc gia có lời giải (20 đề) - Đề 14](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-loqrlnnccjovzprjh86l-1786755303.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 21)](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2F2048%2Fbanner%2Fquiz%2Fq36010-1773083546.jpg&w=3840&q=75)
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
