Tổng hợp đề thi thử Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 6)

Chọn đáp án C

Ancol etylic thuộc dãy đồng đẳng ancol no, đơn, hở (C_nH_2n+2O hay C_nH_2n+1OH) ⇒ chọn C.

Chọn đáp án C

Các khí gây hiệu ứng nhà kính là CO₂, CH₄, H₂O, O₃...v.v. ⇒ chọn C.

Chọn đáp án C

Chọn đáp án C

Trong phân tử của cacbonhiđrat luôn có nhóm chức ancol.

+ Glucozo và fuccozo đều có 5 nhóm OH.

+ Saccarozo có 8 nhóm OH.

+ Xenlulozo và tinh bột tạo nên từ các mắt xích glucozo, mỗi mắt xích có 3 nhóm OH.

⇒ Chọn C

Chọn đáp án B

● Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại mạnh (trước Mg) tạo muối nitrit và khí oxi.

● Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại từ Mg đến Cu tạo oxit tương ứng, NO₂ và O₂.

● Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại sau Ag tạo kim loại, NO₂ và O₂.

⇒ chọn B.

Chọn đáp án B

Cách đọc tên este (RCOOR')đó là

Tên gốc R' + Tên gốc RCOO + at

⇒ Tên gọi của X là Metyl propionat ⇒ Chọn B

Chọn đáp án D

Nhận thấy:

● Xenlulozo là polisaccarit ⇒ có phản ứng thủy phân.

● Saccarozo là đisaccarit ⇒ có phản ứng thủy phân

⇒ Chọn D

Chọn đáp án C

H₃PO₄ chỉ có tính oxi hóa của H⁺¹. Mà H₃PO₄ điện li ra H⁺ yếu:

H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^– (K = 7,6.10^–3) ⇒ H₃PO₄ có tính oxi hóa yếu.

Chọn đáp án A

B. Loại vì CH₃COOH.

C. Loại vì HgCl₂.

D. Loại vì HNO₂.

⇒ chọn A.

Chọn đáp án A

Chọn đáp án D

Các chất thỏa mãn là: Al, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃ ⇒ chọn D.

Chọn đáp án A

Amin bậc I: N-C-C-C-C; C-C(N)-C-C; N-C-C(C)-C; C-C(C)(N)-C ⇒ x = 4.

Amin bậc 2: C-N-C-C-C; C-N-C(C)-C; C-C-N-C-C ⇒ y = 3

Amin bậc 3: C-N(C)-C-C ⇒ z = 1 ⇒ chọn A.

Chọn đáp án A

Phân ure (NH₂)₂CO có hàm lượng đạm cao nhất.

Hàm lượng đạm của phân đạm bằng hàm lượng %N trong phân.

(NH₂)₂CO (%N = 46,67%); (NH₄)₂SO₄ (%N = 21,21%);

NH₄Cl (%N = 26,17%); NH₄NO₃ (%N = 35%).

⇒ chọn A.

Chọn đáp án D

D sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺ ⇒ muối amoni thường có môi trường axit ⇒ chọn D.

Chọn đáp án A

(1) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

(2) HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg↓ + 2NH₄NO₃

⇒ ở bình nón (1) có sủi bọt khí không màu ⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

SiO₂ bền trong các axit thông thường (trừ HF) và chỉ tan trong kiềm đặc

(tan chậm trong kiềm đặc nóng và dễ tan trong kiềm nóng chảy) ⇒ chọn B.

Chọn đáp án D

A. Loại vì 2Fe³⁺ + 3CO₃^2– + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

B. Loại vì Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂

C. Loại vì NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O

⇒ chọn D.

Chọn đáp án A

Ứng với công thức C₃H₇O₂N có 2 đồng phân aminoa xit là:

1) H₂N–CH(CH₃)–COOH

2) H₂N–CH₂–CH₂–COOH

⇒ Chọn A

Chọn đáp án C

Ancol no đơn chức mạch hở có 10 nguyên tử H trong CTPT ⇒ C₄H₁₀O.

⇒ Có 4 đồng phân gồm.

1) CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–OH.

2) CH₃–CH₂–CH(OH)–CH₃.

3) HO–CH₂–CH(CH₃)–CH₃.

4) CH₃–CH(OH)(CH₃)–CH₃.

⇒ Chọn C

Chọn đáp án D

Công thức cấu tạo cảu butan là CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

+ Xét CTCT của các chất trước và sau khi + H₂ dư xúc tác Ni ta có:

● But-1-en $\iff$ CH₂=CH–CH₂–CH₃ + H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃. ⇒ Chọn.

● But-1-in $\iff$CH≡C–CH₂–CH₃ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃. ⇒ Chọn.

● Buta-1,3-đien $\iff$CH₂=CH–CH=CH₂ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃. ⇒ Chọn.

● Vinylaxetilen $\iff$CH≡C–CH=CH + 3H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃. ⇒ Chọn.

● Isobutilen $\iff$CH₂=C(CH₃)–CH₃ + H₂ → CH₃–CH(CH₃)–CH₃ ⇒ Loại.

● Propin $\iff$CH≡C–CH₃ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₃ ⇒ Loại.

⇒ Chọn D

Chọn đáp án B

Nhận thấy Y làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Loại C và D.

+ Loại A vì KNO₃ + Na₂CO₃ không xảy ra phản ứng.

+ Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl ⇒ Chọn B

Chọn đáp án D

Ta có n_{NaOH pứ} = n_Este = 0,1 mol ⇒ n_{NaOH dư} = 0,035 mol

⇒ Chất rắn bao gồm muối và NaOH dư ⇒ m_Muối = 9,6 - m_{NaOH dư} = 8,2 gam

⇒ M_Muối = 8,2 ÷ 0,1 = 82 $\iff$R + 44 + 23 = 82 ⇒ R = 15

⇒ R = 15 ⇒ R là –CH₃ ⇒ Chọn D

Chọn đáp án D

Vì trong CTCT của HCHO có 2 nhóm –CHO lồng nhau và HCOOH có 1 nhóm –CHO

+ Biết cứ 1 nhóm –CHO tráng gương → 2Ag ⇒ n_Ag = 4n_HCHO + 2n_HCOOH = 0,24

⇒ m_Ag = 25,92 gam ⇒ Chọn D

Chọn đáp án C

Đặt số mol của NO = x và NO₂ = y mol

Ta có hệ

Luôn có m_muối = m_kl + m_NO3^- = 1,35 + 62.∑n_{e trao đổi} = 1,35 + 62. (0,01. 3 + 0,03) = 5,07 gam

⇒ Chọn C

Chọn đáp án A

n_CO2 = 0,3 mol < n_H2O = 0,55 mol. Mà X tách nước tạo ete.

⇒ X gồm các ancol no, đơn, hở ⇒ n_OH = n_X = 0,55 - 0,3 = 0,25 mol.

⇒ m_X = m_C + m_H + m_O = 0,3 × 12 + 0,55 × 2 + 0,25 × 16 = 8,7(g).

► 2 ancol → 1 ete + 1 H₂O ⇒ n_H2O = n_X ÷ 2 = 0,125 mol.

Bảo toàn khối lượng: m_ete = 8,7 - 0,125 × 18 = 6,45(g) ⇒ chọn A.

Chọn đáp án D

n_P2O5 = 0,01 mol; n_OH^– = 0,05 mol ⇒ T = ⁿ_OH^–/_nP2O5 = 5 ⇒ tạo 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.

"Mẹo": n_P = 0,02 mol; n_K = 0,05 mol ⇒ n_K : n_P = 0,05 : 0,02 = 2,5.

► các muối có thể có là: K₃PO₄ (3K : 1P); K₂HPO₄ (2K : 1P); KH₂PO₄ (1K : 1P).

⇒ chọn D.

Chọn đáp án D

pH = 12 ⇒ [OH^–dư] = 10^12-14 = 0,01M ⇒ n_OH^– _dư = (0,2 + 0,2) × 0,01 = 0,004 mol.

H⁺ + OH^– → H₂O ⇒ n_NaOH = 0,004 + 0,2 × 0,01 × 2 = 0,008 mol ⇒ c = 0,04M ⇒ chọn D.

Chọn đáp án C

n_OH^– = 4n_Al³⁺ – n_↓ ⇒ x = n_Al³⁺ = (0,1 + 0,5) ÷ 4 = 0,15 mol ⇒ chọn C.

Chọn đáp án B

k = (2 × 8 + 2 - 8)/2 = 5 ⇒ không chứa π_C=C. Các đồng phân thỏa mãn là:

C₆H₅CH₂CHO và o,m,p-OHC-C₆H₄CH₃ ⇒ tổng cộng có 4 đồng phân ⇒ chọn B.

Chọn đáp án B

Khi cộng H₂ dư với Ni xúc tác ta có:

+ Buta-1,3-đien ⇒ C₄H₆ + 2H₂ → C₄H₁₀ (Chọn) vì khi đốt ⇒ 4CO₂ + 5H₂O

+ Benzen ⇒ C₆H₆ + 3H₂ → C₆H₁₂ (Loại).

+ Ancol anlylic ⇒ C₃H₆O + H₂ → C₃H₈O (Chọn) vì khi đốt ⇒ 3CO₂ + 4H₂O

+ Anđehit axetic ⇒ C₂H₄O + H₂ → C₂H₆O (Chọn) vì khi đốt ⇒ 2CO₂ + 3H₂O

+ Axit acrylic ⇒ C₃H₄O₂ + H₂ → C₃H₆O₂ (Loại)

+ Vinylaxetat ⇒ C₄H₆O₂ + H₂ → C₄H₈O₂ (Loại)

⇒ Chọn B

Chọn đáp án B

Có tất cả 3 cặp đó là cặp (1), (3), và (5).

● Cặp 1: Na2CO₃ và AlCl₃.

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

● Cặp 3: HCl và Fe(NO₃)₂.

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^– → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

● Cặp 5: NaHCO₃ và NaHSO₄.

NaHCO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

⇒ Chọn B

Chọn đáp án D

Ta có m_Z = 0,2 × 8,5×2 = 3,4 gam.

Ta có sơ đồ

+ Theo định luật BTKL ⇒ m_C2H2 + m_H2 = 19 + 3,4 = 22,4 gam

⇒ n_C2H2 = n_H2 = 22,4 ÷ (26 + 2) = 0,8 mol

+ Vì thành phần nguyên tố C và H trong X và Y như nhau.

⇒ Đốt cháy hoàn toàn hh Y hay X thì đều cần 1 lượng oxi như nhau.

Ta có sơ đồ đốt cháy

⇒n_O2 = b = n_CO2 + ½ n_H2O = 2,4 mol ⇒ V_O2 = 53,76 lít ⇒ Chọn D

Chọn đáp án B

CH₃OH và HCHO trung tính ⇒ pH = 7. HCOOH là axit ⇒ pH < 7. NH₃ là bazơ ⇒ pH > 7

⇒ Z là HCOOH và T là NH₃. Lại có do CH₃OH có liên kết hidro nên nhiệt độ sôi cao hơn HCHO.

⇒ X là CH₃OH và Y là HCHO ⇒ chọn B.

Chọn đáp án A

Đặt n_{Axit glutamic} = x || n_Lysin = y.

+ Ta có m gam hhX + HCl dư → (m + 18,25) gam muối khan.

+ Theo BTKL: m_HCl = (m + 18,25) - m = 18,25 gam ⇒ n_HCl = x + 2y = 18,25 : 36,5 (1)

+ Ta có m gam X + NaOH → (m + 8,8) gam muối

+ Tăng giảm khối lượng ta có: m_Na = $\frac{m+8,8-m}{22}$ = 0,4 mol ⇒ 2x + y = 0,4 (2)

+ Từ (1), (2) ⇒ x = 0,1; y = 0,2 ⇒ m = 0,1 x 147 + 0,2 x 146 = 43,9 gam ⇒ Chọn A

Chọn đáp án C

Quy quá trình thành: CO₂ + 0,2 mol Ba(OH)₂ + Ca(OH)_{2 dư} → 49,4g ↓

⇒ n_CaCO3 = (49,4 - 0,2 × 197) ÷ 100 = 0,1 mol. Bảo toàn nguyên tố Cacbon:

n_CO2 = n_BaCO3 + n_CaCO3 = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol ⇒ chọn C.

Chọn đáp án D

2–OH + 2Na → 2–ONa + H₂Na = 0,35 mol > 2n_H2 = 0,15 mol ⇒ Na dư.

⇒ n_–CHO = n_–CH2OH = 2n_H2 = 0,15 mol ⇒ n_Ag = 4n_–CHO ⇒ X là CH₃OH.

Bảo toàn khối lượng: a = 0,15 × 32 + 8,05 - 0,075 × 2 = 12,7(g).

Chọn đáp án A

n_CO2 = n_O2 ⇒ X có dạng của cacbohidrat C_n(H₂O)_m hay C_nH_2mO_m.

Số nhóm chức este = m ÷ 2 ||► Este X no, hở ⇒ k = π_C=O = 0,5m.

● số H = 2 × số C + 2 – 2k ⇒ 2m = 2n + 2 – m.

Lại có: m_CO2 = 3,055.m_H2O ⇒ n_CO2 = 1,25.n_H2O ⇒ n = 1,25m

Giải hệ có: n = 5; m = 4 ⇒ C₅H₈O₄ ⇒ n_X = 0,12 mol.

n_NaOH = 0,12 × 2 = 0,24 mol. Bảo toàn khối lượng: m_Y = 7,44(g).

► Gọi n là số nhóm chức của Y ⇒ n_Y = 0,24 ÷ n ⇒ M_Y = 31n.

⇒ n = 2; M_Y = 62 ⇒ Y là C₂H₄(OH)₂.

Chọn đáp án D

Giả sử NaOH phản ứng đủ ⇒ n_NaNO3 = n_NaOH = 0,4 mol

⇒ rắn chứa 0,4 mol NaNO₂ ⇒ m_NaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6(g) > 26,44(g).

⇒ vô lí ⇒ NaOH dư ||► Giải hệ có 0,04 mol NaOH và 0,36 mol NaNO₂.

n_Cu²⁺ = n_Cu = 0,16 mol; n_NO3^–_/A = 0,36 mol. Bảo toàn điện tích:

n_H⁺ _dư = 0,36 - 0,16 × 2 = 0,04 mol ⇒ n_H⁺ _{phản ứng} = 0,2 × 3 - 0,04 = 0,56 mol.

⇒ n_{HNO3 phản ứng} = 0,56 mol ⇒ chọn D.

Chọn đáp án B

Giải đốt cháy: giả thiết m_CO2 + m_H2O = 87,6 gam.

Tương quan: ∑n_CO2 – ∑n_H2O = 0.n_X + 2.n_Y = 0,3 mol.

||→ giải ra: n_CO2 = 1,5 mol và n_H2O = 1,2 mol.

||→ số C_{trung bình} = 2. vì yêu cầu m ≥ 4 → n = 1. 0,6m + 0,15n = 1,5 → m = 6.

Chú ý thêm E + NaOH → 2 muối + 1 ancol, X là HCOOH, m_ancol < 9,3 gam.

một số nhóm cố định: 2C cho –COO (2 chức este); 2C cho nối đôi C=C,

còn lại 2C cho các gốc hiđrocacbon, tổng kết các dữ kiện trên

||→ Y phải là HCOOCH₂-CH₂-OOCCH=CH₂ (este của etilen glicol với axit fomic và acrylic).

Chọn đáp án B. ♦.

Chọn đáp án C

Sơ đồ quá trình phản ứng:

C + H₂O → hh X = {H₂; CO; CO₂} || X + a mol Fe₃O₄; b mol CuO → 25,92 gam hh Y.

(2a + 0,5b) mol H₂ + hh Y → {Fe; Cu} + H₂O.

Gọi số mol {CO; H₂} trong X là z mol → cần đúng z mol O trong oxit đề → {CO₂; H₂O}.

→ 160a + 80b = 25,92 + 16z (1). Lại có để chuyển hết (3a + b) mol O trong oxit → {CO₂; H₂O}

thì cần vừa đủ z + 2a + 0,5b mol hh {CO; H₂} → 3a + b = z + 2a + 0,5b ↔ a + 0,5b = z (2).

Từ (1) và (2) ta có z = 0,18 mol. Đến đây có 2 hướng xử lí:

ᴥ cách 1: thường các bạn sẽ tìm mối ràng buộc nữa thì C + H₂O → CO + H₂ || C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂.

Bằng cách gọi số mol C ở các pt lần lượt là x, y mol → 2x + 3y = 0,2 mol

và 2x + 2y = n_{hh CO + H2} 0,18 mol. Giải tìm ra đáp án C. ♣.

Theo hướng này có thể nhanh hơn như sau: n_CO2 = 0,2 - z = 0,02 mol.

Thay vào 2 phương trình trên cũng ra kết quả tương tự.

ᴥ cách 2: có thể đi theo hướng sau: hiểu rõ vấn đề + rút gọn suy nghĩ, cần hình dung:

C + H₂O →....→.... cuối cùng sẽ thu được CO₂ + H₂O.

như vậy 0,18 mol O là ở trong CO₂ luôn → có 0,09 mol C.

→ trong Y có 0,09 mol CO và CO₂ (bảo toàn C) → có 0,11 mol H₂O

→ m_Y = 0,09 × 44 + 0,11 × 18 - 0,18 × 16 = 3,06 gam. → d_Y/H2 = 3,06 ÷ 0,2 ÷ 2 = 7,65.

Chọn đáp án C. ♣

p/s: bài toán này khai thác điểm đặc biệt Fe₂O₃ và CuO có M = 160 và 80 + bản chất CO và H₂ cùng nhận 1 O.