Tổng hợp đề thi THPTQG 2019 Hóa học mức độ vận dụng - vận dụng cao (P1)

Đáp án B

Đồng phân của glucozơ là fructozơ

Đáp án A

A đúng

B sai, ở nhiệt độ cao O₂ oxi hóa Cr thành Cr₂O₃

C sai, lưu huỳnh phản ứng được với Cr

D sai, ở nhiệt độ cao Cl₂ oxi hóa Cr thành CrCl₃

Đáp án A

Tên este RCOOR’ = Tên gốc rượu R’+ Tên gốc axit RCOO (đuôi “at”)

CH₃COOCH₂CH₃ có tên gọi là etyl axetat

Đáp án B

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Có 7 chất là chất điện li: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S

Đáp án A

Trong hợp chất hidrocacbon ta luôn có: H ≤ 2C + 2 và số H là số chẵn.

CTĐGN là C_nH_2n+1 => CTPT có dạng là C_knH_{2kn + k}

Mà H ≤ 2C + 2 => 2kn + k ≤ 2.kn + 2 => k ≤ 2

Do số H là số chẵn nên k = 2

Vậy CTPT của M có dạng C_knH_2kn+2 hay C_mH_2m+2 => M thuộc dãy đồng đẳng của ankan

Đáp án B

Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do trên bề mặt nhôm có lớp Al₂O₃ bền vững bảo vệ

Đáp án D

Dựa vào phương pháp đọc tên của anđehit:

Tên thay thế = tên của hidrocacbon theo mạch chính ghép với đuôi “al”

Mạch chính của anđehit có 4 cacbon nên tên của anđehit là butanal.

Đáp án D

Polime (HN-CH₂-CO)_n có chứa liên kết CONH dễ bị thủy phân trong môi trường kiềm

Đáp án D

Dựa vào quy tắc alpha (dãy điện hóa)

Phản ứng không xảy ra là: Cu + dung dịch FeCl₂

Đáp án A

Công thức tổng quát của aminoaxit no, mạch hở, có x nhóm COOH và y nhóm NH2 là:

C_nH_2n+2-2x+yO_2xN_y

Công thức tổng quát của aminoaxit no, có 1 nhóm COOH và 2 nhóm NH₂ là:

C_nH_2n+2-2.1+2O₂N₂ hay C_nH_2n+2O₂N₂

Đáp án C

Những tính chất vật lí do các electron tự do gây ra là:

- Tính dẻo

- Tính dẫn điện, dẫn nhiệt

- Tính ánh kim

Tính cứng là tính chất không do các electron tự do gây ra.

Đáp án D

A sai, ancol bậc 3, amin bậc 2

B sai, ancol bậc 2, amin bậc 1

C sai, ancol bậc 1, amin bậc 2

D đúng, ancol và amin đều có bậc 2

Đáp án D

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn ra thuốc thử phù hợp.

Chọn thuốc thử NaOH:

Nhỏ từ từ đến dư NaOH vào các dung dịch:

+ Tạo kết tủa trắng keo sau tan trong NaOH dư => Al(NO₃)₃

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

+ Tạo kết tủa nâu đỏ => FeCl₃

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

+ Không hiện tượng => KCl

+ Tạo kết tủa trắng => MgCl₂

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

Đáp án C

Glucozo → 2Ag

n_Ag = 2n_{Glucose pư}

n_Ag = 2.n_{glucozơ (pư)} = 2. (27/180).0,75 = 0,225 mol = 24,3 gam

Đáp án A

Kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ một số kim loại phản ứng với nước như K, Na, Ba, Ca, ...)

Loại Na và Ca vì 2 kim loại này phản ứng với nước trước

Loại Fe vì Fe không đẩy được chính nó ra khỏi muối

=> Chọn Zn

Đáp án B

A đưa thêm ion mới là SO₄^2-

B đúng vì tách được các ion Ba²⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, H⁺ ra khỏi dung dịch

C đưa thêm ion K⁺

D tách được ion H⁺

=> Thêm Na₂CO₃ tách được nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch

Đáp án C

Ancol Y tác dụng được với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam nên Y là ancol có các nhóm OH gắn vào C kề nhau

Ancol Y tác dụng được với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam nên Y là ancol có các nhóm OH gắn vào C kề nhau

=> Y là CH₃CH₂CHOHCH₂OH

=> X thỏa mãn là CH₃CH₂CHBrCH₂Br

Đáp án C

Bao gồm các chất 1, 2, 5

Đáp án D

Tác dụng với NaOH không tác dụng với Na => Este

Có 4 đồng phân este ứng với công thức phân tử C₄H₈O₂ là:

HCOOC-C-C

HCOOC(C)-C

C-COOC-C

C-C-COO-C

Đáp án B

Tính theo PTHH. Chú ý NaOH còn dư nằm trong chất rắn khan.

=> m _{rắn khan} = 40n_{NaOH dư} + 82n_CH3COONa = 6,94 gam

Đáp án D

n_CO2 = n_H2O => X là este no, đơn chức C_nH_2nO₂

Bảo toàn khối lượng tính được lượng O₂.

Bảo toàn nguyên tố xác định được số mol O trong este => số mol este => Số C

Viết các đồng phân của X.

n_CO2 = n_H2O = 0,005 => X là este no, đơn chức C_nH_2nO₂.

Bảo toàn khối lượng => m_{O2 phản ứng} = 0,2g => nO2 = 0,00625mol

Bảo toàn nguyên tố O => n_{O trong este} = 0,0025mol

=> n _este = ½ n _{O trong este} = 0,00125mol

=> số C = 4

Số este đồng phân của X là 4.

HCOOCH₂CH₂CH₃; HCOOCH(CH₃)CH₃; CH₃COOCH₂CH₃; CH₃CH₂COOCH₃.

Đáp án B

Bảo toàn khối lượng: m_(HCl) = m_muối - m_amin

Áp dụng BTKL ta có m_(HCl) = m_muối - m_amin  = 11,68 gam => n = 0,32 

Đáp án D

Do n(CH₃COOH) < n(C₂H₅OH) nên Hiệu suất tính theo CH₃COOH

 => n_este = (6/60).0,5 = 0,05 mol = 4,4 gam

Đáp án B

m _{dd tăng} = m_KL – m_H2 => lượng H₂ sinh ra

Lập hệ 2 phương trình với ẩn là số mol của Al và Mg:

- Phương trình về khối lượng hỗn hợp

- Phương trình bảo toàn e

m _{dd tăng} = m_KL – m_H2 => m_H2 = m_KL – m _{dd tăng} = 7,8 – 7 = 0,8 gam => n_H2 = 0,4 mol

Khối lượng hỗn hợp là 7,8 gam => 27n_Al + 24n_Mg = 7,8 (1)

Bảo toàn e: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_H2 = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được n_Al = 0,2 mol và n_Mg = 0,1 mol

=> m_Al = 5,4 gam và m_Mg = 2,4 gam

Đáp án D

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Có 3 chất vừa tác dụng với NaOH và HCl là: Ba(HSO₃)₂, NaHS, CH₃COONH₄

Đáp án B

Chất rắn chưa tan là Cu.

Chất rắn chưa tan là Cu => Sau phản ứng không chứa muối Fe³⁺

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa: CuCl₂, FeCl₂, HCl dư.

Đáp án A

Bảo toàn điện tích

Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (0,05 mol => m = 3,2 gam) và Fe (11,2 gam => n = 0,2 mol)

=> dung dịch sau phản ứng chứa: Mg²⁺; Fe²⁺ (0,6 mol) và NO₃^- (2,5 mol)

=> Theo BTĐT: n_Mg2+ = 0,65 mol => m_Mg = 15,6 gam

Đáp án A

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn ra đáp án thỏa mãn.

A thỏa mãn

B loại vì saccarozo không thỏa mãn tính chất của Y (phản ứng với dung dịch AgNO₃ tạo Ag)

C loại vì anilin không thỏa mãn tính chất của X (làm quỳ tím chuyển xanh)

D loại vì matozo phản ứng với AgNO₃ sinh ra Ag nhưng đề bài chỉ có Y phản ứng với AgNO₃ thu được Ag

Đáp án A

Bảo toàn e, bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố

Khí B gồm NO (0,06 mol) và H₂ (0,02 mol); n_{Mg pư} = 0,19 mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_NH4+ = (0,19.2 – 0,06.3 - 0,02.2)/8 = 0,02 mol

Do tạo H₂ nên NO₃^- hết nên: n_KNO3 = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

Dung dịch A chứa: Mg²⁺(0,19 mol); K⁺ (0,08 mol); NH₄⁺ (0,02 mol) và SO₄^2- (0,24 mol)

=> m = 31,08 gam

Đáp án A

Phương pháp đồ thị.

Khi n_CO2 = 0,4 mol thì n_kt = 0,05 mol => 0,05 = 2a + b – 0,4 => 2a + b = 0,45

Đoạn đồ thị đi ngang coi như CO₂ tác dụng với NaOH tạo NaHCO₃

=> b = 0,25 mol => a = 0,1

Đáp án B

Bảo toàn electron và biện luận.

Phần 1: nFe = 0,1 mol     , nAg = a mol

Phần 2: nFe = 0,1n mol và nAg = a.n mol

Ta có: m₂ – m₁ = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4

Mặt khác: Bảo toàn electron ta có: 0,3.n + a.n = 1,2

=> n = 3 hoặc n = 108/67

- Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X: n_Fe = 0,4 mol và n_Ag = 0,4 mol

=> n_Fe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol = 33,6 gam

- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X: Fe (35/134 mol) , Ag (700/603)

=> Fe(bđ) = 1015/1206 mol = 47,131 gam

Đáp án A

m_X = m_T => M _{gốc ancol} = 39 (m trung bình)

=> 2 ancol là C₂H₅OH (2x mol) và C₃H₇OH (5x mol) (đường chéo ra tỉ lệ mol)

Do n_Y < n_Z nên:

Y có công thức ACOOC₂H₅ (2x mol) và Z có công thức B(COOC₃H₇)₂ (2,5x mol)

=> n_X = 2x + 2,5x = 0,18 => x = 0,04 mol

Đặt y, z là số H trong Y, Z

n_H2O = 2. 0,04y/2 + 2,5.0,04z/2 = 0,94 => 4y + 5x = 94

Do y ≥ 6 và z ≥ 14 nên y = 6 và z = 14 là nghiệm duy nhất

Vậy Y là HCOOC₂H₅ (0,08 mol) và Z là (COOC₃H₇)2 (0,1mol)

=> %Y = 25,39%