Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học thi có lời giải (Đề số 5)

Chọn D

Chọn C

CuSO₄ khan dùng để nhận biết hơi nước ( chuyển từ màu trắng thành xanh lam)

Dd Ca(OH)₂ nhận biết CO₂ ( kết tủa trắng)

Chọn A

Chọn A

X : 3s¹ ; Y : 3s² ; Z : 4s¹ ( e lớp ngoài cùng )

=> X(IA) ; Y(IIA) cùng chu kỳ 3; Z(IA) chu kỳ 4

Cùng chu kỳ thì từ trái qua phải bán kính giảm dần

Cùng nhóm thì từ trên xuống dưới bán kính tăng dần

Chọn C

Chọn C

Chọn C

Este có công thức C₂H₄O₂ chỉ có thể là HCOOCH₃ có n = 0,15 mol

=> Phản ứng vừa đủ với NaOH tạo 0,15 mol HCOONa

=> m = 10,2g

Chọn C

M_X = 83.2 = 166g  = 12x + y + 16z

Do este 2 chức nên z = 4 => 12x + y = 102

=> x = 8 ; y = 6

=>X là C₈H₆O₄

1 mol X phản ứng được với AgNO₃/NH₃ tạo 4 mol Ag

=> Có thể X chứa 2 nhóm HCOO-.

Mà 1 mol X phản ứng đủ với 4 mol NaOH

=> Có thể X là este 2 chức của phenol

CT thỏa mãn : o,m,p-(HCOO)₂C₆H₄

Chọn A

Chọn B

(2) S ; (4) AgCl

Chọn A

Vì n_NaOH : n_H3PO4 = 1,8 : 1 = 1,8

=> Phản ứng tạo x mol muối NaH₂PO₄ và y mol Na₂HPO₄

=> n_NaOH = x + 2y = 1,8 và n_H3PO4 = x + y = 1

=> x = 0,2 mol ; y = 0,8 mol

Chọn B

Glucozo -> 2C₂H₅OH + 2CO₂

=> n_C2H5OH = 0,2 mol => m = 9,2g

=> V_rượu = (m_ancol/d_ancol). 100/90 = 12,78 ml

Chọn B

CT : CH₃CH₂CH₂NH₂ ; (CH₃)₂CHNH₂

Chọn D

n_Fe = 0,1 ; n_Cu(NO3)2 = 0,1 ; n_HCl = 0,2

Do n_HCl < 8/3.n_Fe nên phản ứng chỉ tạo Fe²⁺

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

=> Sau phản ứng còn lại : 0,1 – 0,075 = 0,025 mol

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

=> m = m_Cu = 64.0,025 = 1,6g

Chọn B

+) Xét về M : X có M lớn nhất => t⁰ sôi cao nhất

+) Với Y,Z,T có M tương đương. Xét khả năng tạo liên kết hidro liên phân tử :

 Axit axetic > ancol etylic > dimetyl ete

Chọn C

n_CO2 : n_H2O = 1 : 2 => n_C : n_H = 1 : 4

Xét các cặp amin liên tiếp mà (H : C) 1 chất  nhỏ hơn 4 ; 1 chất lớn hơn 4 thì thỏa mãn

Chọn D

Chọn B

Có thể xảy ra 2 trường hợp :

+) TH₁ : mỗi anken phản ứng tạo 1 ancol

+) TH₂ : có thể anken tạo 2 ancol nhưng trùng với ancol được tạo ra do anken còn lại và tổng các loại ancol vẫn là 2

Xét 4 đáp án chỉ có eten (tạo C₂H₅OH) và But-2-en (Tạo CH₃CH(OH)C₂H₅)

Thỏa mãn

Chọn A

Chọn B

Có nhiều protein không tan trong nước như keratin (tóc) ....

Chọn D

Do số mol các chất khí 2 vế bằng nhau => sự thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến cân băng.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ làm cho cân bằng nhanh chóng được thiết lập

Chọn B

Chọn C

Các chất có cùng nồng độ nên phân tử nào phân ly được nhiều H⁺ hơn sẽ có tính axit mạnh hơn => pH nhỏ hơn => pH_H2SO4 < pH_HCl

KNO₃ là muối trung hòa => pH > pH_axit

Na₂CO₃ là muối của axit yếu và bazo mạnh nên thủy phân tạo môi trường bazo

=> pH > pH_{trung tính}

Chọn A

n_O2 = 0,64125 mol ; m_CO2 + m_H2O = 31,68g

Bảo toàn khối lượng : m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O + m_N2

=> n_N2 = 0,09 mol

Vì khi A + KOH tạo muối của Gly , Ala , Val đều là amino axit có 1 nhóm NH₂ ; 1 nhóm COOH và no

Mặt khác : 0,045 mol A phản ứng đủ với 0,12 mol KOH

=> n_N = n_KOH = 0,12 mol

Xét 0,045 mol A : m_A = 13,68.2/3 = 9,12g

Bảo toàn khối lượng : m_A + m_KOH = m_muối + m_H2O

( n_H2O = n_A = 0,045 mol = n_COOH(A) ) => m_muối = 15,03g

=> m_{muối Gly} = 5,085g => n_{muối Gly} = 0,045 mol

=> m_{muối Ala} + m_{muối Val} = 127n_Ala + 155n_Val = 9,945g

Lại có : n_Val + n_Ala = n_NaOH – n_Gly = 0,075 mol

=> n_Val = 0,015 ; n_Ala = 0,06 mol

=> %m_{muối Ala} = 50,70 %

Chọn D

Cả 4 phát biểu đều đúng

Chọn D

Chọn D

n_CO2 = n_H2O => 2n_C(X) = n_H(X)

Mà n_X : n_Ag = 1 : 4

=> X là CH₂O hay HCHO

Chọn D

Xét ttongr quát : Khử _mạnh + OXH _mạnh -> Khử _yếu + OXH _yếu

(1) => Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺

(2) => Cl₂ oxi hóa mạnh hơn Br₂

=> Cl₂  oxi hóa mạnh hơn Fe³⁺

Chọn C

Dựa vào 4 đáp án thấy chỉ có amino axit có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH₂

Có dạng H₂NRCOOH + NaOH -> H₂NRCOONa + H₂O

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_NaOH = m_muối + m_H2O

Có n_X = n_NaOH = n_H2O

=> n_X.(40 – 18) = m_muối – m_X => n_X = 0,05 mol

=>M_X = 75g => H₂NCH₂COOH

Chọn C

n_X = 0,1 mol ; n_NaOH = 0,3 mol

Vì X + NaOH tạo 2 khí làm xanh quì tím ẩm

=> CT của X là : NH₄OCOONH₃CH₃

NH₄OCOONH₃CH₃ + 2NaOH -> NH₃ + CH₃NH₂ + Na₂CO₃ + 2H₂O

=> chất rắn gồm 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,1 mol NaOH=> m = 14,6g

Chọn A

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_O = m_oxit => n_O = 0,26 mol

Khi oxit phản ứng với HCl thì cũng tương tự như 1 mol O bị thay thế bởi 2 mol Cl^-

=> n_Cl = 2n_O = 0,52 mol

=> m_KL + m_Cl = m_muối => m + 0,52.35,5 = 3m + 1,82

=> m = 8,32g

, m_{kết tủa} = 9m + 4,06 = 78,94g

,n_AgCl = n_Cl = 0,52 mol => Giả sử có Ag => n_Ag = 0,04 mol

Fe²⁺  + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> n_Fe2+ = n_Ag = 0,04 mol => n_FeO(X) = 0,04

Vậy trong 3,75m (g) hỗn hợp X ( 31,2g) sẽ có n_FeO = 0,04.31,2/(8,32 + 4,16) = 0,1

Khi phản ứng với HNO₃ thì FeO -> Fe(NO₃)₃ ( Fe²⁺ -1e -> Fe³⁺)

Xét 3,75m gam X : Ta thấy n_Cl(muối) = n_{e trao đổi (1)} = 1,3 mol

Khi phản ứng với HNO₃ thì n_{e trao đổi (2)} = n_{e trao đổi (1)} + n_FeO = n_{NO3 muối} = 1,4 mol

=> m’ = m_KL + m_NO3 = 8,32.2,5 + 1,4.62 = 107,6g

( Nếu xét trường hợp không tạo NH₄NO₃)

Chọn B

Muối Y có thể tráng gương => HCOONa

Z hòa tan được Cu(OH)₂ điều kiện thường => có nhiều nhóm OH kề nhau

=> X là este của ancol đa chức và HCOOH

=> n_ancol = n_X = 0,1 mol => M_ancol = 76g ( C₃H₆(OH)₂ )

=> X là HCOOCH₂CH(CH₃)OOCH

Chọn B

n_H2SO4 = 0,05 mol ; n_HCl = 0,1 mol ;

Lại có n_H2 = 0,3 mol => 2n_H2 > (2n_H2SO4 + n_HCl)

=> Na còn tác dụng với H₂O

=> n_NaOH = 2( n_H2 – ½ n_H+) = 0,4mol

=> Muối gồm : 0,05 mol Na₂SO₄ ; 0,1 mol NaCl ; 0,4 mol NaOH

=> m_{rắn khan} = 28,95g

Chọn B

n_NaOH = 0,2 mol ; n_Na2CO3 = 0,1 mol

Giả sử phản ứng chỉ tạo Na₂CO₃

=> m_rắn = m_Na2CO3 = 106.(1/2 .0,2 + 0,1) = 21,2g > m_{rắn theo đề bài}

=> Có x mol NaOH phản ứng

=> Chất rắn gồm (0,2 – x) mol NaOH và (0,1 + 0,5x) mol Na₂CO₃

=> m_rắn = 40.(0,2 – x) + 106.(0,1 + 0,5x) = 19,9g

=> x = 0,1 mol

=> n_CO2 = ½ n_{NaOH pứ} = 0,05 mol => V = 1,12 lit

Chọn A

n_CaCO3 = n_CO2 = 1,35 mol

,m_{dd giảm} = m_CaCO3 – (m_CO2 + m_H2O)

=> n_H2O = 0,95 mol

A + Na dư => 2n_H2 = n_ancol + n_axit => n_axit  =0,1 mol

A + NaOH dư :

+) Nếu Este của phenol => 2n_este + n_axit = n_NaOH

=> n_este = 0,1 mol và Este có dạng : RCOOC₆H₄R’ => số C_este ≥ 7

Vì số mol CO₂ lẻ . Số C trong mỗi chất > 1 => số C trong ancol phải là số lẻ và > 1

=> Số C_ancol ≥ 3

=> n_C(ancol) + n_C(este)  ≥ 1,15 mol

=> số C trong axit = 2 và số C trong ancol = 3 ; este là HCOOC₆H₅

Bảo toàn H : n_H(ancol) + n_H(axit) = 2n_H2O – n_H(este) = 1,3 mol

=> H_ancol + H_axit = 13

Mà Số C trong ancol = 3 => số H ≤ 8

Số C trong axit = 2 => số H ≤ 4

=> Loại

+) Nếu este không phải của phenol => n_axit + n_este = n_NaOH => n_este = 0,2 mol

Xét cả 3 chất trong hỗn hợp A ta có thể gộp 3 chất lại thành : C_1,35H_1,9O_0,55

=> C₂₇H₃₈O₁₁ => số pi = 9 => Số pi phản ứng với Brom = 9 – 2 = 7

=> n_Br2 = n_{pi (ancol)} + n_{pi (axit)} + n_{pi (este)} = 0,15.a + 0,1.b + 0,1.c

Có a + b + c = 7 => 0,7 < n_Br2 < 1,05

Chỉ có giá trị 0,75 mol thỏa mãn

Chọn D

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O -> 4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ -> Fe₂O₃ + 3H₂O

Chọn A

2Fe + 6H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Chọn đáp án D

Gọi thể thích cần tìm là V (lít)

Phản ứng trung hòa hoàn toàn

→ $n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}$

→ $n_{HCl}+2n_{H_{2}S{O}_4}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$

→ 0,1V + 2.0,05V = 0,1 + 2.0,15

→ V = 2 lít

Chọn B

Khi cho từ từ NaOH vào AlCl₃ lúc đầu AlCl₃ rất dư nên tạo kết tủa trắng keo. Sau đó NaOH dư thì hòa tan kết tủa đó

Chọn A

Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Do e cuối điền vào phân lớp d => nhóm B

Tổng e_d + e_4s = 8 => nhóm VIIIB

Chọn C

Tham gia phản ứng tráng bạc phải có nhóm CHO

Chọn A

Chọn C

Dựa vào đồ thị :

(1) Đoạn đi lên : Ba(OH)₂ + CO₂ -> BaCO₃ + H₂O

(2) Đoạn ngang : 2NaOH + CO₂ -> Na₂CO₃ + H₂O

                          Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O -> 2NaHCO₃

(3) Đoạn đi xuống : BaCO₃ + CO₂ + H₂O -> Ba(HCO₃)₂

Xét (2) => n_CO2 = n_NaOH = 0,5 mol => m = 20g

,Tổng số mol CO₂ phản ứng là 1,3 mol = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

=> n_Ba(OH)2 = 0,4 mol = a

=> a  + m = 20,4

Chọn A

Chọn C

Ta có : n_Fe = n_Cu = 0,15 mol

Để lượng HNO₃ phản ứng ít nhất thì Fe -> Fe²⁺ ; Cu -> Cu²⁺

=> Bảo toàn e : 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => n_NO = 0,2 mol

=> n_HNO3 = 4n_NO = 0,8 mol => V_(HNO3) = 0,8 lit

Chọn A

Chọn B

Chọn C

Giả sử X có 3 mol C₂H₄ và 2 mol C₃H₆

Khi phản ứng với H₂O tạo thành 3 mol C₂H₅OH; x mol n-C₃H₇OH và (2 – x ) mol i-C₃H₇OH

$$\begin{gathered} \frac{m_{C_2{H}_{5}OH}+m_{n-C_3{H}_{7}OH}}{m_{i-C_3{H}_{7}OH}}=\frac{28}{15} \\ \Rightarrow \frac{46.3+60x}{60(2-x)}=\frac{28}{15} \end{gathered}$$ 

=> x = 0,5

=> Trong Y có 1,5 mol i-C₃H₇OH

=> %m_i-C3H7OH = 35,88%

Chọn B

Chọn B

ta có : n_{e KL} = 2n_H2 = 2.0,05 = 0,1 mol

Nếu đốt cháy hết X bằng oxi thu được hỗn hợp oxit Z thì n_{O2 pứ} = ¼ n_{e KL} = 0,025 mol

=> m_Z = m_O2 + m_X = 22,7g = m_BaO + m_Na2O

Lại có n_Ba(OH)2 = n_BaO = 0,12 mol => n_Na2O = 0,07 mol

=> Y có : 0,12 mol Ba(OH)₂ ; 0,14 mol NaOH => n_OH = 0,38 mol

,n_Al2(SO4)3 = 0,05 mol => n_Al3+ = 0,1 mol

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH = 0,02 mol

=> Kết tủa gồm 0,02 mol Al(OH)₃ ; 0,12 mol BaSO₄

=> m = 29,52g