Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 13)

Chọn đáp án C.

Sai. Thủy phân este của phenol không thu được ancol.

(1) Đúng.

(2) Sai. Tinh bột và xenlulozo có cùng CTTQ nhưng khác CTPT.

(3) Đúng. Anilin có tính bazơ yếu, không làm hồng dung dịch phenolphtalein.

(4) Sai. Oligopeptit có số liên kết peptit từ 2 trở lên có phản ứng màu biure

Chọn đáp án D.

(1) 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

(2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(3) Không xảy ra phản ứng.

(4) FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl + Fe(NO₃)₃

Chọn đáp án D.

X: CH₃CH(NH₂)COOH

Y: H₂NCH₂COOCH₃

Z: CH₂=CHCOONH₄.

Phương trình phản ứng:

Chọn đáp án B.

Đúng.

(1) Đúng. Trong các phản ứng, các kim loại bớt e để chuyển thành DẠNG oxi hóa.

(2) Sai. H thuộc nhóm IA có thể có số oxi hóa -1.

(3) Đúng.

(4) Sai. Nhôm, sắt, crom thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Chọn đáp án B.

Sai. Chỉ có glucozơ và saccarozơ dễ tan trong nước.

(1) Sai. Tinh bột và saccarozơ cũng không thể tham gia phản ứng tráng bạc.

(2) Sai. Glucozơ không bị thủy phân.

(3) Sai. Đốt cháy tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O.

(4) Sai. Glucozơ và saccarozơ là chất kết tinh không màu.

Chọn đáp án A

$\stackrel{BTKL}{\to }4,4+98a=19,76+2a$

$\Rightarrow a=0,16$

Chọn đáp án D.

$\Rightarrow m=143,5.0,32+108.0,16=63,2$ gam

Chọn đáp án C.

Cacbon monooxit, cacbon đioxit, metan, lưu huỳnh đioxit là các khí gầy ô nhiễm môi trường không khí, trong nước gây ô nhiễm môi trường nước và không gây ô nhiễm môi trường đất.

A. Các cation như: Cd²⁺, Pb²⁺, Hg²⁺, và các anion như $P{O_4}^{3-}$,$N{O_3}^{-}$,$S{O_4}^{2-}$ gây ô nhiễm môi trường nước.

B. Phân bón hóa học, thuốc bảo vệ thực vật, chất phóng xạ gầy ô nhiễm môi trường nước.

C. Freon và các khí halogen như clo, brom gây ô nhiễm môi trường không khí.

Chọn đáp án B

A sai. Nguyên liệu chính dùng để sản xuất xi măng là đá vôi và đất sét

ngoài ra người ta còn dùng quặng sắt và boxit hoặc phiến silic để làm nguyên liệu điều chỉnh.

B đúng.

C. sai. Canxi hidrocacbonat là chất rắn, tan trong các axit hữu cơ như axit axetic.

Ca(HCO₃)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂ Ca + 2CO₂ + 2H₂O

D sai. Canxi cacbonat bị phân hủy bởi nhiệt.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

Chọn đáp án B

Các phản ứng oxi hóa khử: (1), (2), (5).

Chọn đáp án D.

2A1 + 3Br₂ → 2AlBr₃.

(1) Không xảy ra phản ứng.

(2) 3Fe²⁺ + 4H⁺ + $N{O_3}^{-}$ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

(3) Không xảy ra phản ứng.

(4) BaCl₂ + KHSO₄ → BaSO₄ + KCl + HCl

(5) C₂H₅OH + 4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O

(6) Cr(OH)₃ + 3HC1 → CrCl₃ + 3H₂O

Chọn đáp án B.

Glucozơ là chất dinh dưỡng có giá trị của con người, nhất là đối với trẻ em, người già.

Trong y học, glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực, trong công nghiệp, glucozơ được dùng để tráng gương, tráng ruột phích

và là sản phẩm trung gian trong sản xuất ancol etylic từ các nguyên liệu có chứa tinh bột và xenlulozơ

Chọn đáp án C.

Axit glutamic vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH.

HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH + HCl → HOOC(CH₂)₂CH(NH₃Cl)COOH

HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH + ₂NaOH → NaOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COONa + ₂H₂O

Chọn đáp án C.

Sai. Kim loại Al thể hiện tính khử khi phản ứng với axit và kiềm, không có tính lưỡng tính.

(a) Đúng. Cr(OH)₃ phản ứng với axit và kiềm.

• Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

• Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

(b) Sai. Công thức của phèn chua là KAl(SO₄)₂.12H₂O.

(c) Đúng.

(d) Sai. Hỗn hợp Al và Fe₃O₄ dùng thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray.

(e) Sai. NaHCO₃ là chất lưỡng tính, trội tính bazơ.

Chọn đáp án B.

Dùng giấy quỳ tím có thể phân biệt dãy các dung dịch: alanin, axit glutamic, lysin.

Alanin không làm đổi màu quỳ tím.

Axit glutamic hóa đỏ quỳ tím.

Lysin hóa xanh quỳ tím

Chọn đáp án A.

Có $n_X=n_{C_{13}{H}_{31}COONa}=0,175 mol$

$\Rightarrow m=\left(282+284+256+92-18.3\right).0,175=150,5$g

Chọn đáp án A.

$n_{C{O}_2}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}=6 mol$

$n_{C_6{H}_{12}{O}_6}=\frac{720}{180}=4 mol$

=> Hiệu suất lên men =$\frac{6}{2.4}.100=75\%$

Chọn đáp án A.

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là CuCl₂, FeCl₂.

1. KHS + KHSO₄ → K₂SO₄ + H₂S

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là K₂SO₄

2. CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

H₂CrO₄ + 2NaOH →Na₂CrO₄ + 2H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là Na₂CrO₄.

3. Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

4. Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + NaHSO₄ → BaSO₄ + NaOH + H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là BaSO₄ và NaHSO₄.

5.

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là BaCO₄ và NaHCO₄.

6. NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ +  NaOH + H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là BaCO₃.

Các thí nghiệm kết thúc có thể thu được 2 muối là: 1, 4, 5, 6.

Chọn đáp án C.

Polime được đùng để sản xuất chất dẻo, cao su, tơ sợi, keo dán.

Chọn đáp án C.

Các công thức cáu tạo thỏa mãn Z:

Chọn đáp án D

Có $n_{Ba}=n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 mol$

$n_{S{O_4}^{2-}}=0,18 mol$

$\Rightarrow m=50,94 g$

Chọn đáp án B.

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

=> Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được sản phẩm gồm: Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Chọn đáp án A.

Phát biểu A đúng.

Có 2 chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là HCOOH và CH₃CHO.

HCOOH + 2AgNO₃ + 4NH₃ + H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag + 2NH₄NO₃

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

Phát biểu B sai.

Có 2 chất có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH là: C₆H₅OH, HCOOH.

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

Phát biểu C sai.

Có 5 chất có khả năng làm mất màu nước brom là: C₂H₂, C₆H₅OH (phenol), HCOOH, CH₃CHO, C₂H₄.

C₂H₂ + Br₂ → BrCH=CHBr

HCOOH + Br₂ → CO₂ + 2HBr

CH₃CHO + Br₂ + H₂O → CH₃COOH + 2HBr

C₂H₄ + Br₂ → BrCH₂CH₂Br

Phát biểu D sai.

Có 5 chất có khả nảng phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, nung nóng) là: C₂H₂, C₆H₅OH (phenol), CH₃CHO, CH₃COCH₃, C₂H₄.

$C_2{H}_2+2H_2\stackrel{Ni,t^o}{\to }{C}_2{H}_6$

$C{H}_{3}CHO+H_2\stackrel{Ni,t^o}{\to }C{H}_{3}C{H}_{2}OH$

$C{H}_{3}COC{H}_3+H_2\stackrel{Ni,t^o}{\to }C{H}_{3}CH\left(OH\right)C{H}_3$

$C_2{H}_4+H_2\stackrel{Ni,t^o}{\to }{C}_2{H}_6$

Chọn đáp án C.

Đúng.

Đặc tính sản phẩm hợp kim giống kim loại thông thường khác với đặc tính của kim loại hợp thành, đôi khi còn khác hẳn

Hợp kim luôn cho ta những đặc tính vượt trội so với kim loại nguyên chất hợp thành.

Ví dụ, thép (hợp kim của sắt) có độ bền vượt trội so với kim loại hợp thành của nó là sắt

Đặc tính vật lý của hợp kim không khác nhiều kim loại được hợp kim hoá, như mật độ, độ kháng cự, tính điện và hệ số dẫn nhiệt, những các đặc tính cơ khí của hợp kim lại có sự khác một cách rõ rệt, như độ bền kéo, độ bền cắt, độ cứng, khả năng chống ăn mòn...

=> (2), (3) sai.

(4) sai. Tính chất hóa học của hợp kim là tổng hợp tính chất của từng thành phần tạo thành.

(5) sai. Hợp kim dễ bị ăn mòn điện hóa hơn kim loại tinh khiết, kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước.

(6) sai. Gang xám chứa nhiều cacbon và silic.

Chọn đáp án A.

(1)  

(2)  

(3) Không xảy ra phản ứng

Chọn đáp án D.

1 mol tristearin + H₂O $\stackrel{H^{+}}{\to }$ 1 mol glyxerol + 3 mol axit stearic

Chọn đáp án B.

Có$\left\{\begin{array}{l}{n}_{Mg}+n_{MgC{O}_3}=n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=0,24 mol\\ 24n_{Mg}+84n_{MgC{O}_3}=10,56g\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{Mg}=0,16 mol\\ n_{MgC{O}_3}=0,08 mol\end{array}\right.$

Phản ứng chỉ có 1 khí duy nhất thoát ra là CO₂ chứng tỏ sản phẩm khử là NH₄NO₃.

$\stackrel{BTe}{\to }{n}_{N{H}_{4}N{O}_3}=\frac{2}{8}.0,16=0,04 mol$

$\Rightarrow m_{muối khan}=148.0,24+80.0,04=38,72g$

Chọn đáp án D.

A. Na₂CO₃ không bị nhiệt phân, cũng không thăng hoa bởi nhiệt độ

=> X không thể là Na₂CO₃.

B. NH₄NO₂ tham gia phản ứng nhiệt phân:

$N{H}_{4}N{O}_{2\left(r\right)}\stackrel{t^o}{\to }{N}_{2\left(k\right)}+2H_2{O}_{\left(h\right)}$ 

Khí N₂ và hơi nước tạo thành không thể phản ứng chuyển thành NH₄NO₂, đồng thời NH₄NO₂ cũng không thăng hoa bởi nhiệt

=> X không thể là NH₄NO₂.

C. NaCl tương tự Na₂CO₃ không bị nhiệt phân, cũng không thăng hoa bởi nhiệt độ

=> X không thể là NaCl.

D. NH₄Cl tham gia phản ứng nhiệt phân:

 $N{H}_{4}Cl\left(r\right)\stackrel{t^o}{\to }N{H}_{3\left(k\right)}+HC{l}_{\left(h\right)}$

Khí NH₃ và HCl bay lên trên, nhiệt độ giảm, chúng phản ứng với nhau tạo NH₄Cl tồn tại ở dạng hạt rắn nhỏ li ti, các hặt rắn này chạm phải mặt kính và bị giữ lại ở đó

=> X là NH₄Cl.

$N{H}_{3\left(k\right)}+HC{l}_{\left(k\right)}\to N{H}_{4}Cl$

Chọn đáp án D.

Chọn đáp án B.

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X:

Khi $n_{HCl}\ge 0,28 mol$ mol, số mol CO₂ thoát ra không đổi và bằng 0,20 mol

=> Chứng tỏ khi $n_{HCl}=0,28 mol$ mol thì Na₂CO₃ và NaHCO₃ phản ứng vừa hết.

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{HCl}=2n_{N{a}_{2}C{O}_3}+n_{NaHC{O}_3}=0,28mol\\ n_{C{O}_2}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}+n_{NaHC{O}_3}=0,2 mol\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,08 mol\\ n_{HC{O}_3}=0,12 mol\end{array}\right.$

Cho từ từ 200 ml X vào dung dịch HCl.

Đặt số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ lần lượt là A, B

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{HCl}=2a+b=0,175mol\\ a : b=0,08 : 0,12\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,05\\ b=0,075\end{array}\right.$

$\Rightarrow V=2,8 lit$

Chọn đáp án B.

$n_{C{O}_2}=\frac{10,56}{44}=0,24$ mol,

$n_{H_{2}O}=\frac{5,76}{18}=0,32$ mol, $n_{N_2}=\frac{36,736}{22,4}=1,64$ mol

$\Rightarrow n_C : n_H=0,24 : 0,64=3 : 8$ 

· Đặt CTTQ của X là C_3xH_8xN_y

Amin no nên

$k=\frac{2.3x+2+y-8x}{2}=0$

$\Rightarrow 2x-y=2$

Mà $y\le x$ nên $x\le 2\Rightarrow x=2; y=2$ 

=> CTPT của X là C₆H₁₆N₂

=> Tổng số nguyên tử trong 1 phân tử X là 24

Chọn đáp án A.

0,1 mol Fe + 0,04 mol Cu(NO₃)₂ + 0,1 mol H₂SO₄

Sau phản ứng thu được chất rắn Y là Cu, Fe phản ứng hết => C sai.

X chứa các ion Fe²⁺, Cu²⁺,$N{O_3}^{-}$,$S{O_4}^{2-}$ 

=> A đúng, D sai.

X không hòa tan được Cu => B sai

Chọn đáp án C.

Công thức cấu tạo của X là (HCOO)₂C₆H₄.

Có $m=m_{HCOONa}+{m_{C_6{H}_4\left(ONa\right)}}_2=290g$

Chọn đáp án A.

Khí màu nâu là NO₂:

$n_{N{O}_2}=\frac{30,688}{22,4}=1,37 mol$ mol

Có: $\left\{\begin{array}{l}32n_S+31n_P=7,87 gam\\ 6n_S+5n_P=n_{N{O}_2}=1,37 mol\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_S=0,12 mol\\ n_P=0,13 mol\end{array}\right.$ 

$\Rightarrow m=m_{BaS{O}_4}+m_{B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=67,025 g$

Chọn đáp án A

 $n_{Ag}=\frac{43,2}{108}=0,4 mol>2n_{ancol}$

=> Chứng tỏ có 1 ancol là CH₃OH, ancol còn lại là ROH.

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{H}_{3}OH}+n_{ROH}=0,15 mol\\ n_{Ag}=4n_{C{H}_{3}OH}+2n_{ROH}=0,4 mol\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{H}_{3}OH}=0,05 mol\\ n_{ROH}=0,1 mol\end{array}\right.$ 

$\Rightarrow M_{ROH}=60$$\Rightarrow$ ROH là C₃H₇OH

Có 2 CTCT tương ứng với công thức trên là:

CH₃CH₂CH₂OH và (CH₃)₂CHOH

=> Có 2 cặp ancol X, Y thỏa mãn

Chọn đáp án B.

Ta có  $n_{Al}=\frac{0,4112.3,94}{27}=0,06 mol$

Ta có: $n_{H^{+}}=4n_{NO}+10n_{N{H}_{4}N{O}_3}+2n_{NO}$

$\Rightarrow n_{N{H}_{4}N{O}_3}=0,015 mol$  

 Z gồm muối nitrat của kim loại và NH₄NO₃

$M{\left(N{O}_3\right)}_n\stackrel{t^o}{\to }$oxit + NO₂ + O₂

$N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

Bảo toàn N:

$n_{N{O_3}^{-}\left(M{\left(N{O}_3\right)}_n\right)}=n_{N{O}_2}=0,263 mol$ 

 Bảo toàn O:

$3.n_{N{O}_3\left(M{\left(N{O}_3\right)}_n\right)}=2.n_{N{O}_2}+3.n_{A{l}_2{O}_3}+3.n_{F{e}_2{O}_3}+2.n_{O_2}$ 

$n_{O_2}=\frac{0,263.3-0,263.2-0,03.3-0,015.3}{2}=0,064 mol$

Vậy $m_T=15,346 g$ 

Chọn đáp án B.

$27,74gX\to \left\{\begin{array}{l}{C}_2{H}_{3}NO:x mol\\ C{H}_2:y mol\\ H_{2}O:z mol\end{array}\right.$

=> Số đơn vị aminoaxit trung bình $=\frac{0,34}{0,06}=5,67$ 

=> Chứng tỏ Y là pentapeptit, Z là hexapeptit.

Có:

$\iff 0,147\le n_{Val}\le 0,167$

=> 3,7 $\le$ số đơn vị Val trong Z $\le 4,2$

$\Rightarrow$ Z chứa 4 đơn vị Val

$\Rightarrow n_{Val}=0,12 mol$

$\Rightarrow \left(a+b\right):c=1,41$

Chọn đáp án D.

Điện phân trong 2895s:

$n_{điện phân}=\frac{2895.2}{96500}=0,06mol>2.0,02$

$\Rightarrow n_{H_2}=\frac{0,06-2.0,02}{2}=0,01 mol$

=> 0,02 mol khí còn lại gồm Cl₂ (x mol) và O₂ (y mol)

Trong khoảng thời gian từ (t + 2895) s đến 2s chỉ là điện phân H₂O

nên phần khí tăng thêm là $2,125a-a-0,03=1,125a-0,03$ chỉ gồm O₂ và H₂

Do $n_{H_2}=2n_{O_2}$

nên $\left\{\begin{array}{l}{n}_{H_2}=0,75a-0,02\\ n_{O_2}=0,375a-0,01\end{array}\right.$

Như vậy trong thời gian từ t đến 2t thì tại anot có:

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2}=0,01 mol\\ n_{O_2}=0,374a-0,01+y=0,375a\end{array}\right.$

Bảo toàn electron cho cực dương ở 2 khoảng thời gian (0 – t) và (t – 2t) có:

Điện phân 5404 s:

$n_{C{u}^{2+}điện phân}=\frac{5404.2}{2.96500}=0,056 mol$

$\Rightarrow n_{C{u}^{2+}}=0,04+0,02-0,056=0,004 mol$

$\Rightarrow$Tại anot đã xảy ra điện phân H₂O:

$n_{H^{+}}=0,112-0,1=0,012 mol$

$\Rightarrow ∆m_{thanh Fe}=-0,304g$

=> Khối lượng thanh sắt giảm 0,304 g

Chọn đáp án A.

Có khí $H_2$ thoát ra => Chứng tỏ $N{O_3}^{-}$ phản ứng hết.

Dung dịch X chứa: Al³⁺ (a mol), Zn²⁺ (b mol), $N{H_4}^{+}$ (c mol), $S{O_4}^{2-}$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\stackrel{BTNT}{\to }3a+2b+c=2.0,585\\ m_{muoi}=27a+65b+18c+96.0,585=79,65g\\ n_{NaOH}=4a+4b+c=\frac{76,4}{40}=1,91mol\end{array}\right.$

Đặt số mol của CO₂, N₂ và H₂ lần lượt là x, y, z

$\Rightarrow x+y+z=\frac{4,032}{22,4}=0,18 mol$

$\stackrel{BTNT}{\to }{n}_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=\frac{2y-0,06}{3}mol$

$\Rightarrow \%m_{Zn}=39,2\%$

Chọn đáp án D.

Đặt $n_{NaOH}=x \left(mol\right)$

$\to n_{O\left(ancol\right)}=x\left(mol\right)$

Khi đốt cháy T.Đặt $n_{C{O}_2}=y \left(mol\right)$

$n_{H_{2}O}=\frac{5,76}{18}=0,32\left(mol\right)$

Bảo toàn O trong phản ứng đốt cháy T

(1)

Bảo toàn khối lượng trong phản ứng với NaOH:

(2)

Từ (1) và (2)

Ta có:

$n_{ancol}=n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=0,1\left(mol\right)$$\ne n_{O\left(ancol\right)}=0,17\left(mol\right)$

Vậy hỗn hợp T gồm ancol no đơn chức (0,03 mol) và ancol no hai chức (0,07 mol)

Muối tạo bởi X, Y là ACOONa (0,03 mol), muối tạo bởi Z là BCOONa (0,14 mol)

$\Rightarrow \overline{M}x,y=\frac{302}{3}$

Mà $M_X=M_Y+2\Rightarrow$ X là C₅H₁₀O₂, Y là C₅H₈O₂.