Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết (Đề số 12)

Chọn đáp án A.

Metyl acrylat dùng để tạo ra polime trên

Chọn đáp án C.

2 chất lưỡng tính đó là: Al₂O₃ và (NH₄)₂CO₃

Chọn đáp án D.

D sai. Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bột bó khi gãy xương

Chọn đáp án C

Muối cromat $Cr{O_4}^{2-}$ có màu vàng, muối $C{r}_2{O_7}^{-}$ có màu da cam đều bền.

Trong dung dịch có cân bằng:

Vì vậy, khi nhỏ từ dung dịch H₂SO₄ loãng, dư vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

Chọn đáp án C

A sai. Mg là kim loại kiềm thổ nhưng không khử nước được ở nhiệt độ thường.

B sai. Sắt là kim loại nặng.

C đúng.

D sai. Cr đứng sau Mn trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại nên có tính khử yếu hơn Mn.

Chọn đáp án D.

Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂. Sẽ có phản ứng:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Cu bám trên bể mặt lá sắt tạo ra cặp pin điện hóa.

Tại catot (Cu): Cu²⁺ + 2e → Cu

Tạianot (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe bị ăn mòn điện hóa.

(a) Cho Ni nguyên chất vào dung dịch HCl xảy ra phản ứng:

Ni + 2HCl → NiCl₂ + H₂

Ni bị ăn mòn hóa học.

(b) Cho lá Zn nguyên chất vào dung dịch FeCl₃ xảy ra phản ứng:

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

Xuất hiện 2 điện cực:

Tại catot (Fe): Fe²⁺ + 2e → Fe

Tại anot (Zn): Zn → Zn²⁺ + 2e

Zn bị ăn mòn điện hóa.

(c) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl₂ không xảy ra phản ứng

Chọn đáp án D.

$\stackrel{BT e}{\to }2n_{S{O}_2}=3n_{Al}$

$\Rightarrow n_{S{O}_2}=\frac{3}{2}.\frac{2,88}{27}=0,16 mol$

$\Rightarrow V_{S{O}_2}=3,584 lít$

Chọn đáp án C.

Oxit của kim loại M là CrO₃.

Thêm NaOH: 

Muối cromat có màu vàng

Chọn đáp án B.

X: NaOH    Y: NaCl

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaCl → 2NaOH + H₂

Chọn đáp án A.

Đúng.

(a) Sai. Phản ứng xảy ra:

Ni + 2FeCl₃ → NiCl₂ + 2FeCl₂

Ni + 2HCl → NiCl₂ + H₂

(b) Đúng.

(c) Đúng.

Chọn đáp án C.

(a) Đúng. Phương trình phản ứng:

(b) Sai. Thành phần chính của tinh bột là amilopectin và amilozơ.

(c) Sai. Các peptit có 2 liên kết CONH trở lên đều tác dụng với Cu(OH)₂ cho hợp chất có màu tím đặc trưng.

(d) Sai. Tinh bột và xenlulozơ có chung CTTQ nhưng khác CTPT và không là đồng phân của nhau.

Chọn đáp án B.

Công thức cấu tạo của etyl fomat là HCOOC₂H₅

Chọn đáp án D.

(1) Đúng. Tơ nilon-6,6 được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng giữa hexametylen diamin và axit adipic.

(2) Sai. Poli (vinyl clorua) có cấu trúc mạch thẳng.

(3) Đúng. Tơ axetat có nguồn gốc từ xenlulozơ và thuộc loại tợ hóa học.

(4) Đúng. 

(5) Đúng. Poli (metyl metacrylat) là vật liệu polime có tính dẻo.

(6) Đúng. Poliacrilonnitrin là loại tơ dai, bền với nhiệt

Chọn đáp án B.

Dùng quỳ tím để phân biệt 3 dung dịch trên.

+ H₂N-CH₂-COOH không đổi màu quỳ tím vì số nhóm amin bằng số nhóm COOH.

+ HOOC-[CH₂]₂-CH(NH )-COOH đổi màu quỳ tím sang đỏ vì số nhóm amin nhỏ hơn số nhóm COOH.

+ CH₃CH₂NH₂ đổi màu quỳ tím sang xanh.

Chọn đáp án C.

Saccarozơ thủy phân tạo ra glucozơ và fructozơ trong môi trường kiềm fructozơ chuyển hóa tạo ra glucozơ.

1 mol glucozơ phản ứng tráng bạc tạo ra 2 mol Ag

Chọn đáp án A.

A sai. Dung dịch phenol có tính axit yếu, không đủ mạnh để làm chuyển màu quỳ tím.

B đúng. Phenol kém phân cực, không tan trong dung môi phân cực như nước, tan tốt trong dung môi kém phân cực như etanol. 

C đúng. Trong công nghiệp người ta điều chế phenol đi qua cumen (isopropyl benzen)

D đúng. Do có tính diệt khuẩn nên phenol được dùng để trực tiếp làm chất sát trùng, tẩy uế, hoặc để điều chế các chất diệt nấm mốc (ortho - và para - nitrophenol...)

Chọn đáp án B.

A sai. Ví dụ: PVC chứa các nguyên tố C, H, Cl.

B đúng.

C sai. Hai hợp chất hữu cơ có cùng công thức phân tử là đồng phân của nhau.

D sai. Polipeptit có cấu trúc dạng cầu có thể tan trong nước tạo dung dịch keo

Chọn đáp án C.

A đúng. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, số lớp e của các kim loại kiềm tăng dần, bán kính của chúng cũng tăng dần.

B đúng.

C sai. Đi từ trên xuống dưới theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần nên độ dài liên kết giữa các nguyên tử tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần làm cho nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

Nhiệt độ sôi phụ thuộc chủ yếu vào hai yếu tố: Khối lượng nguyên tử và lực tương tác giữa các nguyên tử. Từ Li đến Cs, bán kinh tăng nhanh nên lực tương tác giữa các nguyên tử giảm dần làm cho nhiệt độ sôi giảm dần.

D đúng.

Chọn đáp án C

Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

Chọn đáp án C.

Đúng. Glucozơ làm mất màu nước brom còn fructozơ thì không.

(a) Sai. Trong môi trường kiềm, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa qua lại lẫn nhau.

(b) Sai. Amilozơ và amilopectin trong tinh bột đều tan được trong nước nóng.

(c) Đúng

Chọn đáp án B.

Có $n_{CO}+n_{C{O}_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4 mol$

Chọn đáp án C.

Có 3.0,06 + 3.0,08 > 3.0,12 > 3.0,06 + 2.0,08

=> Chứng tỏ Fe bị oxi hóa lên thành Fe³⁺ và Fe²⁺, HNO₃ phản ứng hết.

Các chất tan trong dung dịch X là: Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂.

Chọn đáp án C

A sai. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂, thu được kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan.

B sai. Hỗn hợp gồm Na và Al₂O₃ có tỉ lệ mol 1:1 không tan hết trong nước dư.

C sai. Các kim loại kiềm từ Li đến Cs có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

Chọn đáp án A.

Các đồng phân thỏa mãn X là.

CH₂=CHCOOC2H₅

CH º CCOOC₂H₅

=> Chọn đáp án A.

Chọn đáp án C.

X: (C₁₇H₃₃COO)(C₁₇H₃₅COO)₂C₃H₅.

Y: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

Phân tử khối của X là 888.

Chọn đáp án B.

Đặt số mol glyxin là x, etylamin là y.

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=2x+2y=0,4 mol\\ n_{H_{2}O}=2,5x+3,5y=0,6 mol\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,1\end{array}\right.$

$\Rightarrow \%m_{C_2{H}_{5}N{H}_2}=37,5\%$

Chọn đáp án D.

Gọi số mol HCOOC₂H₅ là x, H₂NC₃H₅(COOH)₂ là y.

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}74x+147y=25,8\\ x+2y=0,35\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,15\\ y=0,1\end{array}\right.$

$\Rightarrow n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=3x+5y=0,95 mol$

$\Rightarrow m=100.0,95=95g$

Chọn đáp án D.

Phương trình phản ứng:

Chọn đáp án D.

X là K₃PO₄, T là Ag₃PO₄ màu vàng.

3AgNO₃ + K₃PO₄ → Ag₃PO₄ + 3KNO₃

Ag₃PO₄ + 3HNO₃ → 3AgNO₃ + H₃PO₄

Chọn đáp án A.

$n_{Ag}=\frac{10,8}{108}=0,1 mol$

$\Rightarrow 2<\frac{n_{Ag}}{n_X}<4$ 

=> Chứng tỏ X chứa HCHO.

Đặt sô mol của HCHO và andehit còn lại trong X lần lượt là a và b

=> Phân tử khối của andehit còn lại trong $X=\frac{1,98-0,01.30}{0,03}=56$ 

=> Andehit đó là $C{H}_2=CHCHO$ 

· m gam X tác dụng vừa đủ với 0,175 mol H₂

_{$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{HCHO}=0,025 mol\\ n_{C{H}_2=CHCHO}=0,075 mol\end{array}\right.$}

_{$\Rightarrow m=4,95 g$}

Chọn đáp án B.

$\Rightarrow M_X=76\Rightarrow$ X có công thức là C₃H₆(OH)₂.

· Áp dụng bảo toàn khối lượng có:

$44n_{C{O}_2}+18n_{H_{2}O}=38$ gam

Mà $n_{C{O}_2}:n_{H_{2}O}=7:4$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,7 mol\\ n_{H_{2}O}=0,4 mol\end{array}\right.$ 

· Áp dụng bảo toàn nguyên tố O có:

$n_{O\left(Z\right)}=2.0,7+0,4-2.0,65=0,5$ 

· Đặt CTTQ của Z là $C_x{H}_y{O}_z$

$\Rightarrow x:y:z=0,7:0,8:0,5$ 

=> Công thức đơn giản nhất của Z là C₇H₈O₅ => CTPT của Z là C₇H₈O₅.

=> $n_Z=\frac{0,5}{5}=0,1$ mol 

· 17,2 gam Z + vừa đủ 0,2 mol NaOH

=> $n_{NaOH}=2n_Z$$\Rightarrow$ Chứng tỏ Z chứa 2 nhóm -COO-

=> Các công thức cấu tạo phù hợp là:

HOOC-CºC-COOCH₂CH₂CH₂OH

HOOC-CºC-COOCH₂CH(OH)CH₃

HOOC-CºC-COOCH(CH₃)CH₂OH

Vậy có 3 CTCT thỏa mãn chất Z

Chọn đáp án D.

Sai. Từ caprolactam bằng phản ứng trùng hợp trong điều kiện thích hợp người ta thu được tơ capron.

1. Đúng. Amin thơm có tính bazơ yếu hơn alkyl amin. Có càng nhiều nhóm đẩy e gắn với N thì tính bazơ càng mạnh, càng nhiều nhóm hút e gắn với N thì tính bazơ càng yếu.

2. Đúng. Axit 2 - aminopentanđioic chính là axit glutamic.

3. Đúng. Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu được 2 đipeptit là đồng phân của nhau: Gly-Ala, Ala-Gly.

4. Sai. Cho Cu(OH)₂ vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím.

5. Sai. Peptit mà trong phân tử chứa 2, 3, 4 nhóm -NH-CO- lần lượt gọi là tripeptit, tetrapeptit và pentapeptit.

6. Sai. Sobitol là hợp chất đa chức, không phải tạp chức.

7. Sai. Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu sản xuất thuốc súng không khói.

8. Sai. Etylbutirat: CH₃CH₂CH₂COOC₂H₅.

Isoamyl axetat: CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂

Hai chất không phải là đồng phân của nhau.

Vậy có tất cả 3 nhận xét đúng.

Chọn đáp án A.

Hỗn hợp khí gồm H₂ và NO.

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{H_2}+n_{NO}=\frac{0,896}{22,4}=0,04mol\\ 2n_{H_2}+30n_{NO}=0,04.8.2=0,64g\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{H_2}=0,02 mol\\ n_{NO}=0,02 mol\end{array}\right.$

$\stackrel{BTNT N}{\to }{n}_{NaN{O}_3}=n_{NO}=0,02 mol$

· Z + 0,54 mol NaOH:

$\stackrel{BTNT Na}{\to }{n}_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,28 mol$

$\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4}=0,28 mol$

$\Rightarrow m_X=11,92$ gam

$n_{H^{+}}=3n_{NO}+3n_{H_2}+n_{NO}+2n_O=0,56 mol$

$\Rightarrow n_O=\frac{0,56-4.0,02-2.0,02}{2}=0,22 mol$

$\Rightarrow m=15,44$ gam

Chọn đáp án A.

Đặt số mol của CuSO₄ và KCl lần lượt là x, y.

Phương trình điện phân:

Catot: Cu²⁺ +2e → Cu

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

Điện phân t giây:

$0,5y+n_{O_2\left(t\right)}=\frac{2,688}{22,4}=0,12 mol$

$\Rightarrow n_{O_{2\left(t\right)}}=0,12-0,5y$ 

=> n_{điện phân} $=y+4.\left(0,12-0,5y\right)=0,48-y$ 

Điện phân 2t giây:

n_{điện phân} $=2.\left(0,48-y\right)$ mol

$\Rightarrow n_{O_2\left(2t\right)}=0,24-0,75y$ mol

m_{catot tăng} =$64x=18,56\Rightarrow x=0,29$

$\Rightarrow n_{H_2}=019-y$

$\Rightarrow m=160x+74,5y=55,34 g$

Chọn đáp án C.

Hỗn hợp sau nung chứa 2 oxit là MgO và Fe₂O₃

chứng tỏ Mg và Zn phản ứng hết, Fe₂(SO₄)₃ và CuSO₄ phản ứng hết, FeSO₄ còn dư.

Đặt y là số mol FeSO₄ đã phản ứng

$\Rightarrow m_{Cu}+m_{Fe}=17,44 g$

Chọn đáp án B.

X tác dụng được với Na và tham gia phản ứng tráng bạc

=> X chứa nhóm OH và nhóm -CHO.

=>X là HOCH₂CHO

• Y tác dụng được với Na và NaHCO₃, tham gia phản ứng tráng bạc

=> Y có chứa nhóm -COOH và -CHO.

=> Y là HOOC - CHO.

• Z tác dụng với Na và NaHCO₃.

=> Z có chứa nhóm -COOH. Mà Z là hợp chất tạp chức, có KLPT lớn hơn 74, nhỏ hơn 78

=> Z là HOCH₂ - COOH.

• Đốt cháy 0,25 mol hỗn hợp T thu được 0,5 mol CO₂

=> m = 44.0,5 = 22 gam gần nhất với giá trị 22,2

Chọn đáp án D.

Ta có: $m_O=16,8\%.20=3,36 g$

$\Rightarrow n_O=\frac{3,36}{16}=0,21 mol$ 

Quy đổi hỗn hợp X về Cu (a mol); Fe (b mol); O (0,21 mol)

·$n_{H^{+}}=2.n_O+4.n_{NO}$

$\Rightarrow b+0,2=0,42+0,06.4$

$\Rightarrow b=0,46 mol$ 

· Bảo toàn electron:

$0,12.2+0,16.3=0,21.2+0,06.3+x$

$\Rightarrow x=0,12$

Chọn đáp án D.

· Có $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=4a mol\Rightarrow n_{N{a}_{2}O}=4a mol$ 

· Khi $n_{NaOH}=0,64 mol : n_{Al{\left(OH\right)}_3}=3a mol$ 

$\Rightarrow n_{NaOH}=n_{H^{+}\left(X\right)}+4a+\left(4a-3a\right)=0,64 mol\left(1\right)$ 

· Khi $n_{NaOH}=0,72 mol : n_{Al{\left(OH\right)}_3}=a mol$ 

· Từ (1) và (2) suy ra $\left\{\begin{array}{l}{n}_{H^{+}\left(X\right)}=0,44 mol\\ a=0,04\end{array}\right.$ 

=> $m=142.4a+342.2a=50,08 g$

Chọn đáp án A.

Quy đổi E

Ta tính được: 

$n_{C{O}_2}=1,4\left(mol\right); n_{H_{2}O}=1,3 mol$

Ta có hệ

Chất rắn khan gồm:

Chọn đáp án A.

Số nhóm -COOH trung bình $=\frac{0,6}{0,3}=2$ 

· Số nhóm -NH₂ trung bình  $=\frac{0,7}{0,3}=\frac{7}{3}$

· Độ bội liên kết trong gốc hidrocacbon trung bình $=\frac{0,16}{0,3}=\frac{8}{15}$

=> Đặt CTTQ cho E là $C_x{H}_{2x-3,4}{\left(COOH\right)}_2{\left(N{H}_2\right)}_7$ 

· Có m_{dung dịch giảm} $=m_{CaC{O}_3}-\left(m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}\right)=81,78 g$ 

$\Rightarrow x=5\Rightarrow n_{CaC{O}_3}=2,1mol$

$\Rightarrow m=210g$ 

Gần nhất với giá trị 212c