Tổng hợp bài tập thí nghiệm Hóa học từ đề thi Đại học có đáp án (P2)

Chọn đáp án A

Có 2 thí nghiệm chứa 1 muối là (2) chỉ chứa NaHCO₃ và (4) chỉ chứa FeCl₂ trong dung dịch

Thí nghiệm (1) chứa 2 muối Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Thí nghiệm (3) chứa 2 muối là NaHCO₃ và Na₂CO₃

Thí nghiệm (5) có thể chứa 2 muối là Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

Thí nghiệm (6) có thể chứa 2 muối là Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

Chọn đáp án A

Có 4 thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là (1), (4), (5) và (6)

Thí nghiệm (1) có Na phản ứng với H₂O trước tạo NaOH, chính OH^- phản ứng với Cu²⁺ tạo kết tủa Cu(OH)₂

Thí nghiệm (2) vì HCl dư nên Al(OH)₃ bị hòa tan hết tạo AlCl₃ Þ Không có kết tủa

Thí nghiệm (3) vì NaOH dư nên Al(OH)₃ bị hòa tan hết tạo Al(OH)₄- Þ Không có kết tủa

Thí nghiệm (4) dù CO₂ dư nhưng tính axit của H₂CO₃ không đủ mạnh để hòa tan Al(OH)₃

Þ Có kết tủa Al(OH)₃ sau phản ứng

Thí nghiệm (5) có Fe³⁺ phản ứng oxi hóa H₂S tạo S kết tủa: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S↓ +2HCl

Thí nghiệm (6) dù NH₃ dư nhưng tính bazơ của NH₄OH không đủ mạnh để hòa tan Al(OH)₃

Þ Có kết tủa Al(OH)₃ sau phản ứng.

Chọn đáp án A

X là K₂CO₃ vì K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2KOH

Y là (NH₄)₂CO₃ vì (NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Z là KOH vì KOH không phản ứng với Ba(OH)₂

T là NH₄NO₃ vì 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ +2H₂O

Chọn đáp án A

 Có 2 thí nghiệm thu được chất rắn là (2) và (4)

(1) HCl sẽ hòa tan hết FeS vì FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

(2) Cr không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội  Vẫn còn Cr kim loại ở thể rắn

(3) Phản ứng có xảy ra giữa H⁺, NO₃^– và Fe²⁺ nhưng không có sản phẩm nào là chất rắn

(4) Có Ag là chất rắn kết tủa vì Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

(5) Fe³⁺ dư nên Zn không thể còn tồn tại và không có Fe vì Fe có sinh ra cũng tan trong Fe³⁺

Chọn đáp án C

 Cả 5 thí nghiệm đều thu được 2 muối

(1) Không tạo khí $\Rightarrow$ 2 muối là Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃

(2) CuSO₄ dư $\Rightarrow$ Sau khi 1 phần Cu²⁺ bị kết tủa, dung dịch còn lại Na₂SO₄ và CuSO₄

(3) Phản ứng tự oxi hóa khử: 2NaOH + 2NO₂ → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(4) H₂SO₄ loãng $\Rightarrow$ Tạo 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

(5) Mg(NO₃)₂ dư

$\Rightarrow$ Sau khi 1 phần Mg²⁺ bị kết tủa, dung dịch còn lại NH₄NO₃ và Mg(NO₃)₂.

Chọn đáp án C

Đáp án A sai vì Na₂CO₃ rất khó bị nhiệt phân

Đáp án B sai vì tạo NaNO₃ không tạo Na

Đáp án C đúng, NaCl điện phân nóng chảy tạo Na và Cl₂

Đáp án D sai vì K phản ứng với nước trong dung dịch và không khử được Na⁺

Chọn đáp án C

Có 4 thí nghiệm thu được chất khí là (1), (2), (3) và (6)

Thí nghiệm (1) thu được Na (rắn) và Cl₂ (khí)

Thí nghiệm (2) thu được Cu (rắn) và O₂ (khí)

Thí nghiệm (3) thu được Al(OH)₃ (rắn) và H₂ (khí, do Na + H₂O)

Thí nghiệm (4) thu được Ag (rắn) và Cu(NO₃)₂ (dung dịch)

Thí nghiệm (5) không xảy ra phản ứng nào

Thí nghiệm (6) thu được các sản phẩm khử của N⁺⁵ như NO, NO₂, ... vì Cu + H⁺/NO₃^-.

Chọn đáp án B

Có 5 thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là (2), (3), (4), (5) và (6)

Thí nghiệm (1) không thu được kết tủa vì CO₂ dư sẽ hòa tan BaCO₃

(2) tạo Al(OH)₃; (3) tạo CaCO₃; (4) tạo Al(OH)₃; (5) tạo CaCO₃; (6) tạo Fe(OH)₂.

Chọn đáp án A

Có 3 điều kiện để xuất hiện ăn mòn điện hóa là: 2 kim loại (hoặc 1 kim loại và 1 phi kim) khác bản chất; tiếp xúc nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn điện); cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

Có 3 phát biểu đúng là (2), (3) và (5)

(1) sai vì chi có 1 kim loại Cu

(2) đúng vì sau phản ứng thu được 2 kim loại Al và Fe bám vào nhau trong dung dịch A1Cl₃

(3) đúng vì có đủ 3 điều kiện

(4) sai vì chỉ có 1 kim loại Ag

(5) đúng vì có đủ 3 điều kiện

Chọn đáp án D

Có 4 phản ứng tạo sản phẩm khí là: (1), (2), (5) và (6).

(1) Dù có màng ngăn hay không cũng có tạo khí. Có màng ngăn thì tạo H₂, Cl₂ còn không màng ngăn thì chỉ tạo H₂.

(2) Al không phản ứng với H₂SO₄ đặc, nguội nhưng loãng, nguội thì có phản ứng tạo H₂.

(3) CuS rất bền trong môi trường axit thường như HCl hay H₂SO₄ loãng.

(4) Phản ứng trên tạo H₂SiO₃ kết tủa dạng keo chứ không tạo khí.

(5) Khi đun nóng, C sẽ lấy O từ oxit tạo khí CO và CO₂.

(6) Ban đầu Al₂(CO₃)₃ không bền, bị phân hủy thành Al(OH)₃ kết tủa và khí CO₂.

Chọn đáp án A

Có 4 thí nghiệm tạo muối Fe²⁺ là (2), (4), (5) và (6)

Lưu ý ở thí nghiệm (1) Fe dư nhưng không phản ứng với FeCl₃ vì đây không có môi trường điện li nên không phân li ra Fe³⁺ để phản ứng tạo Fe²⁺.

Chọn đáp án C

Chỉ có (5) không phản ứng vì CuS rất bền trong môi trường axit thường như $H_{2}S{O}_4$ loãng, HC1.

Nhiều bạn sẽ chọn thiếu thi nghiệm (6), lúc này dung dịch tồn tại H⁺, Fe²⁺ và $N{O_3}^{-}$sẽ có phản ứng oxi hóa Fe²⁺ lên Fe³⁺.

Chọn đáp án B

Đáp án là B vì Fe dư nên không còn Fe³⁺ trong dung dịch.

Nhiều bạn sẽ phân vân với đáp án C, nhưng ở đáp án này, Fe cháy trong môi trường không khí, không có H₂O để phân li tạo Fe³⁺ nên không xảy ra phản ứng: Fe + 2Fe³⁺ ⟶ 3Fe²⁺.

Chọn đáp án D

Thí nghiệm (1) không tạo kết tủa vì CO₂ dư nên CaCO₃ đã bị hòa tan hoàn toàn

Thí nghiệm (2) không tạo kết tủa vì NaOH dư nên Al(OH)₃ đã bị hòa tan hoàn toàn

Thí nghiệm (3) có tạo kết tủa Ag

Thí nghiệm (4) có tạo kết tủa Ag₃PO₄ (nếu thay Na₃PO₄ bằng H₃PO₄ thì không có kết tủa).

Chọn đáp án B

Có 3 thí nghiệm thu được kim loại là (1) tạo Ag, (3) tạo Na, (4) tạo Cu

Thí nghiệm (6) không tạo Cu vì Na phản ứng với nước trong dung dịch và tạo Cu(OH)₂.

Chọn đáp án B

Đáp án C

- Na₂CO₃ không bị nhiệt phân → Đáp án B không thỏa mãn.

- CaO là chất rắn do đó không thể bám lơ lửng trên thành ống nghiệm.

→ Đáp án D không thỏa mãn.

- Do T là dung dịch → Đáp án A không thỏa mãn.

- Vậy X, Y, Z, T lần lượt là NaHCO₃, H₂O, CO₂, Ca(OH)₂

Đáp án  C

Khí CO₂ sinh ra thường có lẫn hơi nước và hiđroclorua. Để thu được khí CO₂ khô thì bình (1) đựng dung dịch NaHCO₃ bão hòa để hấp thu HCl (một lượng NaHCO₃ sẽ tác dụng với HCl tạo thành khí CO₂ có lẫn hơi nước) và bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để hấp thụ nước.

Đáp án A

Khi dẫn khí CO₂ vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Ca(OH)₂ thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau

Tại giai đoạn (1): $n=n_{C{O}_2}=c mol$

Tại giai đoạn (3): dung dịch sau phản ứng gồm

Đáp án D

Từ dữ liệu đề ra dễ nhận thấy: X tác dụng với dung dịch Br₂, Y tác dụng với dung dịch NaOH, Z tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư, T là khí không phản ứng với cả 3 dung dịch

Đáp án D

X tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm thu được dung dịch có màu tím

→ Loại đáp án B do triolein thủy phân trong môi trường kiềm tạo thành glixerol có khả năng hòa tan Cu(OH)₂ nhưng thu được dung dịch phức chất có màu xanh lam.

Đun nóng Y với dung dịch NaOH (loãng, dư) để nguội, thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄ thu được dung dịch có màu xanh lam

→ Loại đáp án A do vinyl axetat thủy phân trong môi trường kiềm tạo ra sản phẩm không tác dụng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường.

- T tác dụng với dung dịch I₂, nhiệt độ thường thấy có màu xanh tím xuất hiện → Loại đáp án C do vinyl axetat không hấp thụ iot.

Vậy chỉ có đáp án D thỏa mãn và X, Y, Z, T lần lượt là lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột

Đáp án C

(a) Fe₃O₄ + 8HCl (dư) → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

(b)  

→ Thu được 2 muối Na₂SO₄ và CuSO₄ dư.

(c) 2KHCO₃ + Ba(OH)₂ (dư) → K₂CO₃ + BaCO₃↓ + 2H₂O

(d) 3Br₂ + 2NaCrO₂ + 8NaOH → 6NaBr + 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

(e) $\frac{n_{KOH}}{n_{H_{2}S}}=\frac{3a}{2a}=1,5$ → Tạo thành 2 muối KHS và K₂S

Vậy có 4 thí nghiệm mà dung dịch thu được chứa 2 muối: (a), (b), (d), (e)

Đáp án C

A. Sai. Photpho trắng hoạt động hóa học mạnh hơn và kém bền hơn photpho đỏ nên photpho trăng bốc cháy trước

Đáp án C đúng: đáp án D sai.

 B. Sai. Photpho đỏ biến đối thành photpho trắng rồi bốc cháy theo quy trình sau:

P(trắng) $\stackrel{250°\mathrm{C}}{\rightleftarrows }$ P(đỏ)

Đáp án B

X tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng thấy có kết tủa bạc xuất hiện

$\Rightarrow$ Loại đáp án C vì saccarozơ không tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃

Đun nóng Z với dung dịch H₂SO₄ loãng, sau đó làm nguội, cho tiếp Cu(OH)₂ vào thấy xuất hiện dung dịch có màu xanh lam 

$\Rightarrow$ Loại đáp án A do khi đun nóng etyl axetat với H₂SO₄ loãng tạo thành ancol etylic không thể hòa tan được Cu(OH)₂ tạo thành phức màu xanh lam.

Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào mẫu thử T thấy xuất hiện màu xanh tím $\Rightarrow$

Loại đáp án D do xenlulozơ không hấp thụ iot

Vậy đáp án B thỏa mãn và X, Y, Z, T lần lượt là glucozơ, glixerol, triolein, tinh bột

Đáp án B

(a)  Không xảy ra phản ứng khử oxit kim loại (CO chỉ khử được oxit kim loại từ Zn trở về sau).

(b) 4FeS₂+ 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

(c)  2Al+ Fe₂O₃$\stackrel{t^o}{\to }$Al₂O₃+2Fe

(d) Điện phân dung dịch CuCl₂, (điện cực trơ, màng ngăn xốp)

$\to$ Thu được đồng kim loại ở catot (-).

AgNO₃$\stackrel{t^o}{\to }$Ag+NO₂+$\frac{1}{2}$ O₂

Đáp án D

Quan sát các đáp án ta nhận thấy:

Cacbon không thể khử được MgO (Cacbon chỉ khử được các oxit kim loại từ Zn trở về sau)

→ loại đáp án A

Các dung dịch của $C{a}^{2+}$(dung dịch E) không thể tạo phản ứng với CO để tạo thành kết tủa CaCO₃

→ loại đáp án C

Các dung dịch của $M{g}^{2+}$ (dung dịch E) không thể tạo phản ứng với CO₂ để tạo thành kết tủa MgCO₃ → loại đáp án B

Chỉ có đáp án D thỏa mãn: hỗn hợp chất rắn X và Y gồm CuO và C; khí Z là khí CO₂; dung dịch E là Ba(OH)₂ và kết tủa T là BaCO₃

Đáp án A

Tính axit mạnh dần (theo chiều từ trái sang phải): C₆H₅NH₂ (anilin), CH₃COOH, HCOOH, HCl; kết hợp với giá trị pH trong bảng đã cho ta có thể suy ra X là C₆H₅NH₂ (anilin); Y là HCOOH; Z là HCl; T là CH₃COOH

Đáp án D

(a)  Na₂CO₃ + H₂SO₄ (dư) $\to$ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

(b)  

(c)  

(Do điện cực làm bằng than chì nên trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ ngoài khí O₂ còn có khí CO và khí CO₂ do than tác dụng với oxi thoát ra trong quá trình điện phân)

(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄ (đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$ Na₂SO₄ + HCl (khí)

Đây là phương pháp để điều chế một số axit như HNO₃, HF bằng cách thay NaCl bằng muối NaNO₃, NaF tương ứng.

R Lưu ý: Phương pháp này không thể điều chế được HBr, HI vì khi tạo ra các axit HBr, HI thì chúng sẽ phản ứng tiếp với H₂SO₄ đặc, nóng tạo thành các sản phẩm khử mới

(e)  2F₂ + 2H₂O $\to$4HF + O₂

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ (dư) $\to$ Na₂SO₄ + S+ SO₂ + H₂O

Cho một mẩu natri bằng hạt đậu vào cốc nước có pha phenolphtalenin à Natri bốc cháy và nổi lên trên mặt nước (Natri phản ứng với nước tạo thành dung dịch NaOH), khi đó phenolphtalenin chuyển sang màu hồng và khí H₂ thoát ra ở đầu cuống phễu. Khi đưa nhanh que diêm đang cháy lại gần đầu cuống phễu (đang có khí H₂ thoát ra ở đó) ta thấy que diêm cháy với ngọn lửa xanh mờ.

à Chọn đáp án A.

X tác dụng với Cu(OH)₂ thấy tạo thành dung dịch xanh lam à Loại đáp án D do lòng trắng trứng khi tác dụng với Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch màu tím.

- Z tác dụng với nước brom thấy tạo thành kết tủa trắng à Loại đáp án B do alanine không tác dụng với nước brom.

- T tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nhẹ thấy tạo thành kết tủa trắng bạc à Loại đáp án A do etanol không tác dụng với AgNO₃ trong NH₃.

Vậy chỉ có đáp án C thỏa mãn: X, Y, Z, T, E lần lượt là glixerol, fructozơ, phenol, etanal, anđehit fomic.

à Chọn đáp án C.

Đáp án C

+ X tác dụng với dung dịch I₂ thấy có màu xanh tím xuất hiện Þ X là hồ tinh bột → Loại đáp án B.

+ Y tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm thấy có màu tím xuất hiện Þ Y chứa protein (lòng trắng rứng) → Loại đáp án D.

+ Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng thấy có kết tủa Ag xuất hiện Þ Z là fructozơ Þ Loại đáp án A

Đáp án B.

Đáp án C.

(a) Đúng. Hỗn hợp CaF₂ và H₂SO₄ đặc phản ứng với nhau ở điều kiện thích hợp tạo thành HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

(b)Đúng. Trong tự nhiên, không gặp photpho ở trạng thái tự do vì nó khá hoạt động về mặt hóa học. Hai khoáng vật chính của photpho là Apatic 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ và Photphorit Ca₃(PO₄)₂.

(c) Đúng. CrO₃ và K₂Cr₂O₇ đều có số oxi hóa cao nhất của Cr (+6) nên có tính oxi hóa mạnh (nhận e) để tạo thành các hợp chất ở mức oxi hóa thấp hơn.

(d) Sai. Nguyên tắc luyện gang là dùng than cốc khử quặng oxit sắt trong lò cao.

(e) Đúng.

Đáp án B

+ Phương pháp điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm: đun nóng hỗn hợp NaNO₃ rắn (hoặc KNO₃) với H₂SO₄ đậm đặc ở nhiệt độ cao sau đó ngưng tụ ta thu được HNO₃ nguyên chất.

NaNO₃ (rắn) + H₂SO₄ (đặc)$\stackrel{t^o}{\to }$  NaHSO₄ + HNO₃

Ở nhiệt độ cao hơn: NaNO₃ (rắn) + H₂SO₄ (đặc)$\stackrel{t^o}{\to }$  Na₂SO₄ + HNO₃

+ Phương pháp này sử dụng NaNO₃ rắn (hoặc KNO₃) và H₂SO₄ đậm đặc để hạn chế lượng nước có mặt trong phản ứng do HNO₃ bốc khói (tinh khiết 100%) tan nhiều trong nước, nếu để lượng nước có mặt trong phản ứng thì HNO₃ thu được sẽ bị loãng không tinh khiết 100%. Trong phòng thí nghiệm thường dùng đèn cồn vì nhiệt độ cao phản ứng xảy ra nhanh hơn, nhưng chỉ điều chế được một lượng nhỏ axit HNO3bốc khói (HNO₃ tính khiết).

Đáp án C

Đáp án D

(a)Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn)

2NaCl + 2H₂O$\stackrel{đp có màng ngăn}{\to }$ 2NaOH+Cl₂+H₂

Khi không có màng ngăn thì NaOH sẽ tác dụng với NaCl tạo thành NaCl, NaClO và nước. Do vậy khi điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn ta được:

NaCl + H₂O$\stackrel{đp có màng ngăn}{\to }$NaClO+H₂

(b)Nung nóng hỗn hợp natri axetat và vôi tôi xút

CH₃COONa+NaOH$\stackrel{đp có màng ngăn}{\to }$ $C{H}_4$+ Na₂CO₃

Đây là phương pháp điều chế hiđrocacbon theo phương trình tổng quát

RCOONa + NaOH$\stackrel{CaO,t^o}{\to }$ RH+ Na₂CO₃

(c) Cho urê vào dung dịch nước vôi trong dư

(NH₂)₂CO+Ca(OH)₂$\stackrel{CaO,t^o}{\to }$ CaCO3 +2NH₃

(d) Do trong không khí có chứa hơi nước nên khi thổi không khí qua than nung đỏ ta thu được hỗn hợp khí than ướt gồm CO, CO₂ và H₂.

Đáp án B  

Phát biểu (a) sai.

Khi chưa nối dây dẫn, thanh Zn bị ăn mòn hóa học do phản ứng oxi hóa kẽm bởi ion H⁺ trong môi trường axit: Zn+2H⁺ $\to$Zn²⁺

Bọt khí H₂ sinh ra trên bê mặt kẽm.

Các phát biêu (b), (c), (d) đúng.

Khi nối các thanh đồng và kẽm bằng dây dẫn, một pin điện được hình thành, trong đó kẽm là cực âm (anot), đông là cực dương (catot). Các electron di chuyển từ lá Zn sang lá Cu qua dây dẫn tạo ra dòng điện một chiều, làm cho kim điện kế bị lệch. Các ion H⁺ trong dung dịch H₂SO₄ di chuyển về lá Cu nhận electron, đồng thời bị khử thành H2 và thoát ra khỏi dung dịch:

$2H^{+}\stackrel{+2e}{\to }{H}_2$

Đáp án D

Ở thí nghiệm (1) Cu + HNO₃ đặc tạo thành dung dịch đồng (II) nitrat có màu xanh đồng thời thoát ra khí NO₂ có màu nâu đỏ. Ở thí nghiệm (2) Cu + HNO₃ loãng tạo thành dung dịch đồng (II) nitrat có màu xanh đồng thời thoát ra khí NO không màu, khi gặp không khí khí NO bị oxi hóa tạo thành NO₂ có màu nâu đỏ.

Đáp án D

Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃↓

2NaOH (dư) + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O 

3Ba(OH)₂ (dư) + 2(NH₄)₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NH₃ + 6H₂O

Đáp án D

Theo hình vẽ hỗn hợp Y gồm hai chất khí Z và T (M_Z < M_T) khi gặp tấm kính chắn lại tạo thành rắn X, do đó Z và T có thể phản ứng với nhau tạo thành X → Chỉ có NH₄Cl phù hợp và Z là NH₃, T là HCl.

Đáp án A

+ X, Z tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm thu được dung dịch màu xanh lam.

→ Loại đáp án B và C do tinh bột không tác dụng với Cu(OH)₂.

+ T tác dụng với nước brom thấy kết tủa trắng → Loại đáp án D.

Đáp án là C

Đáp án là D

Đáp án là D

=>Có kết tủa màu vàng nhật trong bình tam giác, do phản ứng của $C_2{H}_2$ với dung dịch $AgN{O}_3/N{H}_3$

Đáp án B

Đáp án B

(1) Thu được NaOH (a) và NaAlO2 (a)

Na +H₂O $\to$NaOH + H₂

NaOH + Al + H₂O $\to$ NaAlO₂ + H₂

(2) Thu được CuSO₄ (a) và FeSO₄ (2a)

Cu + Fe₂(SO₄)₃ $\to$CuSO₄ + FeSO₄.

(3) Thu được K₂SO₄ (a)

KHSO₄ + KHCO₃ $\to$ K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

(4) Thu được CuCl₂ (a)

CuSO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄ + CuCl₂

(5) Thu được Fe(NO₃)₃ (a)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + Ag

(6) Thu được Na₂SO₄ (a)z

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án C