PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (k) + I₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2HI (k)

(b) 2NO₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ N₂O₄ (k)         

(c) 3H₂ (k) + N₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2NH₃ (k)

(d) 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2SO₃ (k)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

Cho dãy các chất và ion : Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Cr²⁺, $S^{2-}$, $C{l}^{-}$. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là :

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số) :

 aFeSO₄ + bCl₂  $\to$ cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃   

Tỉ lệ a : c là :

Cho dãy gồm các phân tử và ion : Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Trong một bình thuỷ tinh kín có cân bằng sau :     

2NO₂          $\stackrel{}{\leftrightarrows }$       N₂O₄     $∆H$ < 0  (hay + Q)

 (màu nâu đỏ)     (không màu)

Ngâm bình này vào nước đá. Màu của hỗn hợp khí trong bình biến đổi như thế nào ?

Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

$$\begin{gathered} CO\left(k\right)+H_{2}O\stackrel{}{\leftrightarrows }C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right) \\ ∆H<0 \end{gathered}$$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng : FeSO_­4­ + K_­2­Cr_­2O₇­ + H₂SO₄­ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H_­2­O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là :

Cho các chất Cl₂, H₂O, KBr, HF, H₂SO₄ đặc, nóng. Đem trộn từng cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là   

Hoà tan x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng, thu được y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Biểu thức liên hệ giữa x và y là :

Cho các phản ứng :

(a) Sn + HCl (loãng)  $\to$

(b) FeS + H₂SO₄ (loãng)$\to$

(c) MnO₂ + HCl (đặc) $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$     

(d) Cu + H­₂SO₄ (đặc) $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) $\to$     

(g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ $\to$

Số phản ứng mà H⁺ của axit đóng vai trò oxi hóa là :

Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl ® CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là :

Cho các phát biểu sau :

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là

Cho cân bằng hoá học : N₂ (k) +3H₂ (k)  $\underset{}{\leftrightarrows }$ 2NH₃ (k) $∆H<0$    (*)

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi :

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau :

$2N{O}_2\left(k\right)\stackrel{}{\leftrightarrows }{N}_2{O}_4\left(k\right)$

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁> T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Cho các phản ứng sau :

(a) 4HCl + PbO₂ ® PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(b) HCl + NH₄HCO₃  ® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + 2HNO₃  ® 2NO₃ + Cl₂ + 2H₂O

(d) 2HCl + Zn  ® ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho cân bằng hoá học : 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là : 

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C (r) + CO₂ (k)  $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2CO(k); $∆H$= 172 kJ;  (1)

CO (k) + H₂O (k)  $\stackrel{}{\leftrightarrows }$CO₂ (k) + H₂ (k); $∆H$ = – 41 kJ   (2)

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ.  

(2) Thêm khí CO₂ vào.

(3) Tăng áp suất.                 

(4) Dùng chất xúc tác.

(5) Thêm khí CO vào.

Cho sơ đồ sau :

S$\stackrel{\left(1\right)}{\to }$CuS$\stackrel{\left(2\right)}{\to }$SO₂$\stackrel{\left(3\right)}{\to }$SO₃$\stackrel{\left(4\right)}{\to }$H₂SO₄$\stackrel{\left(5\right)}{\to }$H₂$\stackrel{\left(6\right)}{\to }$HCl$\stackrel{\left(7\right)}{\to }$Cl₂

Hãy cho biết phản ứng nào trong các phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa - khử ?

Cho dung dịch X chứa KMnO₄ và H₂SO₄ (loãng) lần lượt vào các dung dịch : FeCl₂, FeSO₄, CuSO₄, MgSO₄, H₂S, HCl (đặc). Số trường hợp có xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O ® K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là

Cho các chất sau : FeBr₃, FeCl₂, Fe₃O₄, AlBr₃, MgI, KBr, NaCl. Axit H₂SO₄ đặc nóng có thể oxi hóa bao nhiêu chất ?

Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃, vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là :

Cho các chất : KBr, S, SiO₂, P, Na₃PO₄, FeO, Cu và Fe₂O₃. Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hoá bởi dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng là :

Cho cân bằng sau trong bình kín:    

2NO₂ (khí)  $\stackrel{}{\leftrightarrows }$  N₂O₄ (khí)

 (nâu đỏ)           (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (k) + O₂ (k) $\underset{}{\leftrightarrows }$ 2SO₃ (k) ; DH < 0

Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận ?

Cho phản ứng sau : Mg + HNO₃ $\to$ Mg(NO₃)₂ + NO + N₂O  + H₂O  (tỉ lệ số mol giữa NO và N₂O là 2 : 1). Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ trong phương trình hoá học là

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y ® Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

CO (k) + H₂O (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ CO₂ (k) + H₂ (k)    $∆$H < 0   (*)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, $C{l}^{-}$. Số chất và ion có cả tính oxi hoá và tính khử là 

Biện pháp nào làm tăng hiệu suất tổng hợp SO₃ từ SO₂ và O₂ trong công nghiệp ? Biết phản ứng tỏa nhiệt.

(a) Thay O₂ không khí bằng O₂ tinh khiết.   

(b) Tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp.

(c) Thêm xúc tác V₂O₅.            

(d) Tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng

Cho phương trình hóa học : 

$$\begin{gathered} aAl+b{H}_{2}S{O}_4\to cA{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 \\ dS{O}_2+e{H}_{2}O \end{gathered}$$

Tỉ lệ a : b là

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C (r) + CO₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$  2CO(k); = $∆H$=172 kJ;     (1)

CO (k) + H₂O (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ CO₂ (k)  +  H₂ (k);  $∆H$= – 41 kJ    (2)

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Thêm khí CO₂ vào.

(3) Tăng áp suất.                 

(4) Dùng chất xúc tác

(5) Thêm khí CO vào.

Cho hệ cân bằng trong một bình kín :

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng : Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ ® Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là :

Cho phản ứng : N₂(k) + 3H₂(k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2NH₃ (k); $∆H$= -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho các phản ứng sau :

4HCl + MnO₂ ®  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O                                 

2HCl + Fe ®  FeCl₂ + H₂

14HCl + K₂Cr₂O₇ ®   2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O           

6HCl + 2Al ®  2AlCl₃ + 3H₂

16HCl + 2KMnO₄ ®  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là :

Cho cân bằng hoá học: N₂ (k) + 3H₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2NH₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi 

Cho các cân bằng sau

(I) 2HI (k)$\stackrel{}{\leftrightarrows }$ H₂ (k) + I₂ (k);

(II) CaCO₃ (r) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ CaO (r) + CO₂ (k);

(III) FeO (r) + CO (k)  $\stackrel{}{\leftrightarrows }$Fe (r) + CO₂ (k);

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2SO₃ (k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Cho các phương trình phản ứng sau :

$$\begin{gathered} \left(a\right) Fe+ 2HCl \to FeC{l}_2+H_2 \\ \left(b\right) FeS+ H_{2}S{O}_4\stackrel{}{\to }FeS{O}_4+H_{2}S \\ \left(c\right)2Al+ 3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_2 \end{gathered}$$

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion $H^{+}$ đóng vai trò chất oxi hóa là

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ;

(b) Thêm một lượng hơi nước;

(c) giảm áp suất chung của hệ; 

(d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm một lượng CO₂,

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho cân bằng hóa học :

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng hóa học sau: 2NH₃ (k)  $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho cân bằng sau :  H₂ (k)  +  I₂ (k)  $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2HI (k) $∆$H >0. Hãy cho biết dãy yếu tố nào sau đây đều làm chuyển dịch cân bằng ?

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:

$H_{2\left(k\right)}+B{r}_{2\left(k\right)}\to 2HBr\left(k\right)$

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

Nhiệt phân các muối sau : NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, NH₄NO₃, NH₄HCO₃. Trường hợp nào xảy ra phản ứng oxi hoá - khử ?

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau:

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC :  N₂O₅ ® N₂O₄ + $\frac{1}{2}$O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

Cho phản ứng :

$$\begin{gathered} Cu+H^{+}+N{O}_3^{-}\to C{u}^{2+}+NO \\ +H_{2}O \end{gathered}$$

Tổng các hệ số cân bằng (tối giản, có nghĩa) của phản ứng trên là

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

Cho cân bằng hoá học : 

$$\begin{gathered} PC{l}_5\left(k\right)\stackrel{}{\leftrightarrows }PC{l}_3\left(k\right)+C{l}_2\left(k\right) \\ ∆H>0 \end{gathered}$$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) + I₂ ?(k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho phản ứng :

 $$\begin{gathered} Cu+H^{+}+N{O}_3^{-}\to C{u}^{2+}+NO \\ +H_{2}O \end{gathered}$$

Tổng các hệ số cân bằng (tối giản, có nghĩa) của phản ứng trên là