Ôn tập THPTGQ môn Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 20)

Đáp án C

Chỉ có Na2SO4 là không phản ứng với NaOH và HCl

- Với NaOH:  

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H2

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H2O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

- Với HCl:      

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Đáp án C

n_CaCO3 = 20: 100 = 0,2 mol

     CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mol: 0,2                 →               0,2

n_NaOH = 0,1.2,5 = 0,25 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_NaOH < 2n_CO2 => phản ứng tạo hỗn hợp muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

Đáp án A

Nước cứng có thành phần chứa ion Ca²⁺ và Mg²⁺

Đáp án B

CaO: vôi sống

CaSO₄.2H₂O: thạch cao

Ca(OH)₂: vôi tôi

Đáp án D

n_Na = 4,6: 23 = 0,2 mol

            Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂

Mol      0,2                   →          0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Đáp án B

Các số oxi hoá đặc trưng của crom trong hợp chất là +2, +3, +6

Đáp án B

₂₆Fe có cấu hình e là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Đáp án A

Quỳ tím → xanh: NaOH, Na₂CO₃

Quỳ tím → đỏ: NaHSO₄

Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄

Đáp án A

- Khi dùng KOH:      

    +) Mg, Fe: không có hiện tượng

    +) K, Na: chất rắn bị hòa tan + khí

     (M + H₂O → MOH + 0,5H₂)

    +) Al₂O₃: chất rắn bị hòa tan

      (Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O)

    +) Al: chất rắn bị hòa tan + khí

     (Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂)

    +) Zn: chất rắn bị hòa tan + khí

    (Zn + 2NaOH + H₂O → Na₂ZnO₂ + 2H₂)

=> Chỉ có tổ hợp chất của đáp án A có thể phân biệt được dựa vào các hiện tượng trên

Đáp án D

n_CO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

n_Ca(OH)2 = 0,25.1 = 0,25 mol => n_OH = 2n_Ca(OH)2 = 0,5 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_OH < 2n_CO2

=> phản ứng tạo hỗn hợp muối HCO₃ và CO₃

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol < n_Ca2+

=> n_CaCO3 = n_CO3 = 0,2 mol

=> m_{kết tủa} = 0,2. 100 = 20g

Đáp án B

(a) Mg + Fe₂(SO₄)_{3 (dư)} → MgSO₄ + 2FeSO₄

(b) Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

(c) H₂+ CuO $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Cu + H₂O

(d) 2Na + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂

(e) AgNO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Ag + NO₂ + 0,5O₂

(g) 4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(h) CuSO₄ + H₂O $\stackrel{\mathrm{đpdd}}{\to }$ Cu + 0,5O₂ + H₂SO₄

=> Có 3 thí nghiệm thu được kim loại sau phản ứng là: (c), (e), (h)

Đáp án D

Phương trình:

  2H⁺ + 2CrO₄^2- → Cr₂O₇^2- + H₂O

            (vàng)        (da cam)

Đáp án B

Al₂O₃ là oxit có tính lưỡng tính nên có thể phản ứng được với cả axit và bazo.

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Đáp án A

Với nước cứng vĩnh cửu (thành phần: Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-) thì phương pháp làm mềm là:

Thêm các dung dịch muối CO₃^2- và PO₄^3- (không phải là muối của Ca²⁺, Mg²⁺)

Đáp án D

Năng lượng gió, năng lượng thủy triều được coi là nguồn năng lượng sạch

Đáp án D

X là: Cl₂ ; Y là NaOH

(Vì chỉ Cl₂ mới oxi hóa được Fe lên Fe³⁺, H⁺ chỉ oxi hóa lên Fe²⁺)

Fe + 1,5Cl₂ $\stackrel{\mathrm{đpdd}}{\to }$ FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Đáp án C

n_Fe = 5,6: 56 = 0,1 mol ; n_HCl = 0,4.1 = 0,4 mol

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol      0,1 → 0,2  → 0,1    

=> n_{HCl dư} = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

- Khi cho AgNO₃ dư vào thì có phản ứng:

      3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Mol:0,1 → 0,4/3 (< 0,2)                  

=> H⁺ dư, không còn Fe²⁺.

         Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Bảo toàn nguyên tố Clo: n_Cl = n_{HCl ban đầu} = 0,4 mol

=> n_AgCl = 0,4 mol => m = 0,4.143,5 = 57,4g

Đáp án A

n_CO2 = 4,48: 22,4 = 0,2 mol

   Fe₂O₃ + 3CO  $\stackrel{\mathrm{dpdd}}{\to }$2Fe + 3CO₂

Mol            0,2       $\leftarrow$              0,2

=> V_CO = 0,2.22,4 = 4,48 lit

Đáp án A

Trong dãy điện hóa học trên: Cu đứng sau Fe nên không thể đẩy Fe²⁺ ra khỏi muối của nó.

Đáp án A

Na, Ba, K là các kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

Đáp án D

NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit trong dạ dày:

NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + H₂O + CO₂

Đáp án D

Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

Đáp án C

PTHH: 2Fe(OH)₃ $\stackrel{\mathrm{dpdd}}{\to }$ Fe₂O₃ + 3H₂O

Đáp án B

HCl chỉ có thể oxi hóa Cr thành Cr²⁺

      Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Đáp án C

n_H2 = 13,44: 22,4 = 0,6 mol

- Các phản ứng:         

     Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

       Al + NaOH → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol: 0,4                   $\leftarrow$              0,6

=> %m_Al = 0,4.27 / 31,2 = 34,6%

=> %m_Al2O3 = 100 % - %m_Al = 100% - 34,6% = 65,4%

Đáp án B

Các quá trình có thể xảy ra ở 2 điện cực:

+) Catot:     Cu²⁺ + 2e → Cu

                   2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

+) Anot:     2Cl^- → Cl₂ + 2e

                   2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

- Khi điện phân trong t giây:

n_{khí Anot} = 2,464: 22,4 = 0,11 mol

n_Cl2 = 0,5n_Cl- = 0,1 mol < 0,11 => Nước đã bị điện phân ở Anot

=> n_O2 = n_{khí anot} – n_Cl2 = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

=> n_{e trao đổi} = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 2.0,1 + 4.0,01 = 0,24 mol

- Khi điện phân trong 2t giây:

=> Số mol electron trao đổi sẽ gấp đôi: n_{e trao đổi} = 2.0,24 = 0,48 mol

+) Tại Anot: n_Cl2 = 0,1 mol

Có: n_e = 2n_Cl2 + 4n_O2 => n_O2 = ¼ (0,48 – 2.0,1) = 0,07 mol

=> n_{khí Anot} = n_Cl2 + n_O2 = 0,1 + 0,07 = 0,17 mol

n_khí  = 5,824: 22,4 = 0,26 mol > 0,17 => Nước bị điện phân ở Catot

=> n_H2(Catot) = 0,26 – 0,17 = 0,09 mol

- Bảo toàn e: n_{e trao đổi} = 2n_Cu2+ + 2n_H2 = 4n_O2 + 2n_Cl2

=> n_Cu2+ = ½ (4.0,07 + 2.0,1 – 2.0,09) = 0,15 mol

=> m = m_CuSO4 = 160.0,15 = 24g

Đáp án C

Al và Cr bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ

Đáp án C

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại nhóm IA là ns¹

(Chú ý: [KH] = cấu hình e của khí hiếm)

=> Cấu hình lớp ngoài cùng thì không thể có cấu hình e của khí hiếm được

Đáp án A

Trong công nghiệp nguyên liệu để điều chế Al là quặng boxit (thành phần chính là Al₂O₃)

Đáp án D

Phản ứng:  Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

                  H⁺ + OH^- → H₂O

                  Al³⁺ + OH^- → Al(OH)₃

                  Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Dựa vào đồ thị ta thấy: Trong khi Ba²⁺ tạo kết tủa ngay từ ban đầu thì OH^- lại phải trung hòa H⁺ trước rồi mới tạo kết tủa sau. Do đó Ba²⁺ sẽ đến đích(tạo kết tủa max) trước OH^-.

+) Giai đoạn1: Ba²⁺ tạo kết tủa, OH^- trung hòa H⁺

+) Giai đoạn 2: Ba²⁺ tạo kết tủa nốt phần còn lại, OH^- bắt đầu kết hợp tạo Al(OH)₃:

=> Tại n_Ba(OH)2 = 0,27 mol thì kết tủa BaSO₄ đạt max => n_Ba(OH)2 = n_BaSO4 = 0,27 mol = n_SO4

=> n_Al2(SO4)3 = 1/3n_SO4 = 0,09 mol => n_Al3+ = 2.0,09 = 0,18 mol

+) Giai đoạn 3: Chỉ có OH^- tạo tiếp kết tủa.

=> Tại n_Ba(OH)2 = 0,47 mol thì kết tủa Al(OH)₃ đạt max

=> n_Al(OH)3 = n_Al3+

+) Giai đoạn 4: Al(OH)₃ bị hòa tan dần và khi m_{kết tủa min} là lúc Al(OH)₃ bị hòa tan hết

- Vậy: kết tủa max gồm: 0,27 mol BaSO₄ và 0,18 mol Al(OH)₃

            kết tủa min gồm: 0,27 mol BaSO₄

=> m_max – m_min = m_Al(OH)3 = 0,18.78 = 14,04g