Ôn tập THPTGQ môn Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 18)

Đáp án B

- Fe và ion Fe^x+ có số oxi hóa là: 0 ; +2 ; +3

- Chất chỉ có tính khử: Fe (vì ở trạng thái có oxi hóa thấp nhất, chỉ có thể cho e)

- Chất chỉ có tính oxi hóa: Fe₂(SO₄)₃ ; Fe₂O₃ (vì ở trạng thái có oxi hóa cao nhất, chỉ có thể nhận e)

- Chất vừa có thể có tính khử và tính oxi hóa: FeO (ở trạng thái có số oxi hóa trung gian, có thể cho hoặc nhận e)

Đáp án D

₂₄Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

- Đáp án D sai vì cấu hình e 3d⁴4s² là trạng thái không bền, chuyển thành 3d⁵4s¹ (đây được gọi là trạng thái bán bão hòa)

Đáp án C

Dùng dung dịch Br₂ để nhận biết 2 khí CO₂ và SO₂:

- Chỉ có SO₂ có phản ứng với nước Brom làm mất màu nâu của dung dịch thành trong suốt

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Đáp án A

NaOH là bazơ mạnh có khả năng ăn mòn da nên được gọi là xút ăn da

Đáp án B

Ta thấy sau khi đun nóng dung dịch thì tạo thêm kết tủa => trong dung dịch có muối HCO₃^-

- Các phản ứng xảy ra:

=> n_CO2 = n_{CaCO3 (1)} + 2n_Ca(HCO3)2 = n_{CaCO3 (1)} + 2n_{CaCO3 (3)} = 15/100 + 2. 5/100 = 0,25 mol

=> V_CO2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

Đáp án B

Các phản ứng:

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

=> Cả 5 chất đều phản ứng

Đáp án C

- Qui hỗn hợp ban đầu là Fe_xO_y

Fe_xO_y + yCO $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ xFe + yCO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Ta thấy n_CO2 = n_CaCO3 = 7/100 = 0,07 mol

BTKL: m _{hh đầu} + m_CO = m_Fe + m_CO2 => 12,32 + 0,07.28 = m_Fe + 0,07.44 => m_Fe = 12,32 – 0,07.16 = 11,2g

Đáp án D

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

n_H2 = 1,344: 22,4 = 0,06 mol

- Dựa vào phương trình phản ứng ta có: n_Fe + n_Cr = n_H2 = 0,06 mol

Và: m_{hh KL} = m_Fe + m_Cr => 56n_Fe + 52n_Cr = 3,24g

=> n_Fe = n_Cr = 0,03 mol

=> m_Fe = 56.0,03 = 1,68g

Đáp án A

Gọi công thức của muối kim loại kiềm là RCl

- Phản ứng: 2RCl $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2R + Cl₂

n_Cl2 = 0,896: 22,4 = 0,04 mol => n_R = 2n_Cl2 = 0,08 mol

=> M_R = 3,12: 0,08 = 39 g/mol => Kali => Muối là KCl

Đáp án B

NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit trong dạ dày:

NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + H₂O + CO₂

Đáp án D

Sự thiếu hụt nguyên tố Canxi (ở dạng hợp chất) gây ra bệnh loãng xương 

Đáp án D

Giả sử R khi phản ứng với H₂SO₄ tạo ra ion Rⁿ⁺ có số oxi hóa là +n

- Quá trình trao đổi e:

R → R⁺ⁿ + ne

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

=> bảo toàn e: n_R.n = 2n_SO2 = 2.0,224/22,4 = 0,02 mol

Mà n_R = m_R / M_R = 2,16 / R

=> n.2,16/R = 0,02

=> R = 108n => Với n = 1 thì R = 108 g/mol (Ag)

Đáp án D

n_CO2 = 1,568: 22,4 = 0,07 mol ; n_NaOH = 3,2: 40 = 0,08 mol

=> Ta thấy: n_CO2 < n_NaOH < 2n_CO2 => tạo cả 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-

=> n_Na2CO3 = n_NaOH – n_CO2 = 0,08 – 0,07 = 0,01 mol

Và n_NaHCO3 = n_CO2 – n_Na2CO3 = 0,07 – 0,01 = 0,06 mol

=> m_muối = m_Na2CO3 + m_NaHCO3 = 106.0,01 + 84.0,06 = 6,1g

Đáp án D

- Các phản ứng:         

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 0,672: 22,4 = 0,03 mol = n_CaCO3 + n_MgCO3

Lại có: m_{hh muối} = m_CaCO3 + m_MgCO3 => 100n_CaCO3 + 84n_MgCO3 = 2,84

=> n_CaCO3 = 0,02 ; n_MgCO3 = 0,01 mol

=> %m_CaCO3 = 100.0,02 / 2,84 = 70,42%

Đáp án B

Chọn dung dịch H₂SO₄ vì:

- Khi cho 4 kim loại vào dung dịch H₂SO₄ thì:

            +) khí + kết tủa trắng: Ba        (Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + H₂↑)

            +) Khí: Mg, Zn, Fe. (MgSO₄ ; ZnSO₄ ; FeSO₄) (*)

- Sau khi cho Ba, hết sủi bọt khí thì lọc lấy kết kết tủa, cho thêm Ba vào thu được dung dịch Ba(OH)₂. Cho 3 kim loại vào dung dịch Ba(OH)₂ thì:

            +) khí + kim lại tan: Zn           (Zn + Ba(OH)₂ → BaZnO₂ + H₂O)

            +) không tan: Mg, Fe.

Cho Ba(OH)₂ vào 2 dung dịch muối (*) (MgSO₄ và FeSO₄)

            +) Kết tủa trắng: Mg                           (MgSO₄ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + BaSO₄↓ )

            +) Kết tủa hóa nâu ngoài không khí: 

(FeSO₄ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ + BaSO₄

Fe(OH)₂ + ½ H₂O + ¼ O₂ → Fe(OH)₃ (nâu đỏ) 

Đáp án C

- Phản ứng: A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂

n_H2 = 1.9,165: (0,082.298) = 0,375 mol

=> n_A = n_H2 = 0,375 mol

=> M_A = 15: 0,375 = 40 g/mol (Ca)

Đáp án B

Dung dịch muối sắt (III) có màu vàng

Đáp án B

Phản ứng: 16NaOH + 3Cl₂ + 2CrCl₃ → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

Đáp án A

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Ca²⁺ và Mg²⁺

Đáp án C

- Viết cấu hình electron của Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> Al ở ô thứ 13 (có 13 proton) ; nhóm IIIA (có 3 e lớp ngoài cùng 3s²3p¹ và e cuối điền vào phân lớp p) ; chu kỳ 3 (e cuối cùng điền vào lớp thứ 3)

Đáp án C

- Dùng dung dịch BaCl₂ vì chỉ có K₂SO₄ phản ứng tạo kết tủa trắng:

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl

Đáp án C

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

Fe + 2HCl → FeCl₂  +H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

(Fe + HNO₃ dư tạo muối Fe³⁺)

=> có 5 chất thỏa mãn.

Đáp án D

Có 3 chất thỏa mãn: Al₂O₃ ; Al(OH)₃ ; Zn(OH)₂.

Đáp án A

2Al + Cr₂O₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Al₂O₃ + 2Cr

n_Cr = 41,6: 52 = 0,8 mol

=> n_Al = n_Cr = 0,8 mol => m_Al = 27.0,8 = 21,6g

Đáp án B

 ₂₆Fe có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> Fe³⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵  (mất 3 e  ngoài cùng)

Đáp án A

Phèn chua có công thức hóa học là: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Đáp án A

CO₂ là nguyên nhân chính gây nên hiện tượng hiệu ứng nhà kính.

Đáp án C

Qui hỗn hợp về dạng:

Fe và O => m_Fe + m_O = 12g                (1)

n_NO = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO => 3n_Fe – 2n_O = 0,3 mol          (2)

Từ (1,2) => n_Fe = 0,18 ; n_O = 0,12 mol

=> n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64 mol

=> C_{M (HNO3)} = 0,64: 0,2 = 3,2 M

m = m_Fe = 0,18.56 = 10,08g

Đáp án D

CrO₃ là oxit axit

Na₂O, K₂O là oxi bazo

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính

Đáp án C

Xiderit(FeCO₃) ; Pirit (FeS₂) ; Manhetit (Fe₃O₄) ; Hematit (Fe₂O₃)

Manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất trong các loại quặng hiện nay

Đáp án A

Ta có: n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,3 = 0,6 mol

Công thức giải nhanh: n_SO2 = ½ n_H2SO4 =  0,15 mol

Bảo toàn H: n_H2SO4 = n_H2O = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Fe + m_H2SO4 = m_muối + m_SO2 + m_H2O

=> m_muối = 7,84 + 0,3.98 – 64.0,15 – 18.0,3 = 22,24g

Đáp án A

Thạch cao sống có công thức là CaSO₄.2H₂O

Đáp án C

Li, Na, K là các kim loại thuộc nhóm IA

Đáp án A

Năng lượng gió, năng lượng thủy triều được coi là các nguồn năng lượng sạch

Đáp án D

n_e = 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O = 3.0,1 + 8.0,15 = 1,5 mol => n_Al = 0,5 mol

=> m = m_Al = 27.0,5 = 13,5g

Đáp án B

Ca(OH)₂ dư + CO₂ → CaCO₃ + H₂O