Ôn tập THPTGQ môn Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 16)

Đáp án A

Hợp chất sắt (III) sunfat có công thức là: Fe₂(SO₄)₃

Đáp án D

A. Sai vì Crom là kim loại nặng chứ không phải kim loại nhẹ

B. Sai,trong tự nhiên crom chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

C. Sai, Crom tạo được cả oxit bazo (CrO), oxit axit (CrO₃), oxit lưỡng tính (Cr₂O₃)

D. Đúng

Đáp án A

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3Na₂SO₄

Đáp án C

Cr là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủy tính

Đáp án D

Công thức của phèn chua là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Đáp án B

Hỗn hợp kim loại Al trộn với bột sắt oxit dùng để hàn đường ray

Đáp án C

SO₂ và NO₂ là hai khí chính gây ra hiện tượng mưa axit do

SO₂  + H₂O  $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ H₂SO₃

NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Các khí này tạo ra các axit, có tính oxi hóa gây ra nhiều hư hại tổn thất cho cuộc sống

Đáp án C

Dùng CO để khử các oxit sắt trong quá trình luyện gang

Vd: CO + FeO $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$   Fe + CO₂

Đáp án B

Cr₂O₃, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính

CrO₃ là axit axit

Fe₂O₃ là oxit bazo

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử Fe(Z = 26) là: [Ar] 3d⁶4s²

Chú ý:

Khi viết cấu hình e thì viết thứ tự mức năng lượng trước tức phân lớp 4s trước 3d, nhưng khi viết cấu hình e ta phải để 3d rồi mới đến 4s

Đáp án D

Dùng dd NaOH để phân biệt MgCl₂ và AlCl₃ cụ thể

Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào hai chất trên

Muối xuất hiện kết tủa trắng, không tan khi cho dư NaOH là MgCl₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓+ 2NaCl

Muối xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần đến hết khi thêm NaOH dư là AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃↓ → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án D

A. pirit (FeS₂) % Fe = (56/120).100% = 46,67%

B. hemantit (Fe₂O₃) %Fe = (112/160).100% = 70%

C. xiđerit (FeCO₃) %Fe = (56/116).100% = 48,28%

D. manhetit (Fe₃O₄) %Fe = (168/232).100% = 72,41%

=> quặng có hàm lượng sắt cao nhất nhưng hiếm trong tự nhiên là manhetit

Đáp án B

Al không phản ứng với dd HNO₃ đặc, nguội

Đáp án A

    Na2Cr2O7   +  2NaOH   →   2Na2CrO4    +   H2O

(dd Y: màu da cam)                  (dd Z: màu vàng chanh)

Đáp án A

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

a= 8 ; b = 3 ;c = 9 ;d = 4

=> c + d = 9+4 = 13

Đáp án C

Phương pháp dùng để sản xuất Al là điện phân nóng chảy Al₂O₃

Đáp án C

Dùng dd NaOH để phân biệt Al, Mg và Al₂O₃ cụ thể:

Cho dd NaOH lần lượt vào các chất rắn trên

+ Chất rắn tan dần đồng thời có khí thoát ra là Al

Al + NaOH  + H₂O → NaAlO₂  + 3/2H₂↑

+ Chất rắn tan dần tạo thành dd trong suốt là Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án C

Chú ý:

Fe + HCl chỉ tạo thành muối Fe(II)

Đáp án D

Cu, Ag, Zn đều phản ứng được với dd H₂SO₄ đặc, nguội.

Chú ý:

Al và Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc nguội

Đáp án B

Số chất lưỡng tính là: Cr₂O₃; Al₂O₃, Al(OH)₃ => có 3 chất

Chú ý:

Al vừa tác dụng được với dd bazo, vừa tác dụng được với dd axit => Al có tính chất lưỡng tính chứ KHÔNG được gọi Al là chất lưỡng tính

Đáp án C

Điều chế Fe(OH)₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)­₃↓ + 3NaCl

Đáp án D

4NaOH dư + AlCl₃ → 3NaCl + NaAlO₂ + 2H₂O

=> Thu được muối: NaCl và NaAlO₂

Đáp án A

Cho từ từ dd KOH vào dd CrCl₃ ban đầu thấy xuất hiện kết tủa lục xám

KOH + CrCl₃ → Cr(OH)₃↓ lục xám + KCl

Sau đó Cr(OH)₃ tan dần khi cho KOH đến dư

KOH dư + Cr(OH)₃ → KCrO₂ + 2H₂O

Vậy hiện tượng là: có kết tủa lục xám, sau đó kết tủa tan.

Chú ý:

Muối CrCl₃ và Cr(OH)₃ có tính chất hóa học tương tự AlCl₃ và Al(OH)₃

Đáp án B

Các trường hợp tạo ra muối sắt (II) là: FeCl₃,HNO₃, H₂SO₄ loãng, CuSO₄. => có 4 trường hợp

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂↑

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Đáp án B

Fe dư nên chỉ tạo muối Fe (II)

3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

=> dd X thu được chỉ chứa chất tan là Fe(NO₃)₂

Đáp án A

Áp dụng quy tắc tổng số oxi hóa trong 1 phân tử = 0

=> 2. (+1) + 2.a + 7. (-2) = 0

=> a = +6

Vậy số oxi hóa của Cr trong K₂Cr₂O₇ là +6

Đáp án D

Al(OH)₃ pư được với cả dd H₂SO₄ và NaOH

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án D

Các pư hóa học xảy ra:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

=> Có 3 phản ứng hóa học xảy ra

Chú ý:

Cr kim loại có tính chất hóa học tương tự Fe

Đáp án C

n_Fe2O3 = 16: 160 = 0,1 (mol)

PTHH:

Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2Fe + 3CO₂↑

  0,1                 →    0,2             (mol)

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Đáp án A

n_H2(đktc) = 8,96:22,4 = 0,4 (mol)

Vì HCl dư nên hỗn hợp kim loại pư hết

=> n_HCl pư= 2n_H2 = 2.0,4 = 0,8 (mol)

=> n_Cl- = n_HCl = 0,8 (mol)

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_KL + m_Cl- = 7,8 + 0,8.35,5 = 36,2 (g)

Đáp án B

Gọi hóa trị của kim loại R là n

n_H2(đktc) = 5,376:22,4 = 0,24 (mol)

PTHH:

2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂↑

0,48/n             ←                 0,24 (mol)

Ta có:

Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3 nên chạy n = 3 => R = 27 (Al) thỏa mãn

Đáp án B

n_NaOH = 0,25.2 = 0,5 (mol) => n_OH- = 0,5 (mol)

n_Al(NO3)3 = 0,15.1 = 0,15 (mol) => n_Al3+ = 0,15 (mol)

Ta có: 

  => pư tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan 1 phần, cả OH^- và Al³⁺ đều pư hết.

3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓

3x    ← x    →        x        (mol)

4OH^- + Al³⁺ → AlO₂^- + 2H₂O

4y   ← y                           (mol)

Ta có hệ pt:

=> n_Al(OH)3 = 0,1 (mol)

=> m_Al(OH)3↓ = 0,1.78 = 7,8 (g)

Đáp án D

n_Al = 10,8: 27 = 0,4 (mol)

Al → Al³⁺ + 3e

0,4 →              1,2 (mol)

n_e nhường = n_e nhận = 1,2 (mol)

N⁺⁵ +3e → NO

1,2        →  0,3  (mol)

=> V_NO = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

Đáp án A

 (a) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

(b) 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

(c) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

(d) Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

=> Cả 4 pư đều xảy ra ở nhiệt độ thường

Đáp án D

n_H2(ĐKTC) = 7,84:22,4 = 0,35 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

0,35            ←                0,35 (mol)

=> m_Fe = 0,35.56 =19,6 (g)

Đáp án A

n_H2(ĐKTC) = 6,72:22,4 = 0,3 (mol)

Khi cho Fe và Al pư với dd  NaOH chỉ có Al tham gia pư

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

0,2                         ←                0,3 (mol)

=> n_Al = 0,2 (mol) => m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

=> m_Fe = 13,8 – 5,4 = 8,4 (g)

%Fe = (8,4: 13,8).100% = 60,87%

Đáp án D

Đặt số mol Al, Cr, Fe lần lượt là a, b, c (mol)

=> 27a + 52b + 56c = 21,5 (1)

Xét hỗn hợp kim loại pư với HCl

n_H2(ĐKTC) = 11,2:22,4 = 0,5 (mol)

∑n _{e KL nhường} = ∑ n_{e H+ nhận} = 2n_H2 = 2.0,5 = 1 (mol)

=> 3a + 2b + 2c = 1 (2)

Xét hỗn hợp kim loại pư với Cl₂

BTKL: m_Cl2 = m_muối – m_X = 69,425 – 21,5 = 47,925 (g)

=> n_Cl2 = 0,675 (mol)

∑n _{e KL nhường} = ∑ n_{e Cl2 nhận} = 2n_Cl2 = 2.0,675 = 1,35 (mol)

=> 3a + 3b + 3c = 1,35 (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,1; b = 0,2; c = 0,15 (mol)

=> n_Al = 0,1 (mol)  => m_Al = 2,7 (g)

%Al = (m_Al/m_hh).100% = (2,7: 21,5).100% = 12,56%

Chú ý:

Fe và Cr pư với Cl₂ tạo ra muối sắt (III) và muối crom (III)

Đáp án A

Cách 1: PTHH:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

BĐ:0,02    0,05                 (mol)

Pư: 0,02 → 0,04   →  0,02    → 0,04 (mol)

Sau pư   0      0,01        0,02       0,04  (mol)

  AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Pư:0,01                     →                 0,01 (mol)

=> ∑ n_Ag = 0,02 + 0,03 = 0,05 (mol)

=> m_Ag = 0,05.108 = 5,4 (g)

Cách 2: 

Ta thấy 2n_Fe = 0,04 < n_Ag+ = 0,05 < 3n_Fe = 0,06 => Ag+ pư hết

=> rắn thu được là Ag

=> n_Ag = n_Ag+ = 0,05 (mol) => m_Ag = 5,4 (g)

Đáp án C

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Dung dịch X thu được gồm: FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư

=> dd X tác dụng được với 3 chất: Cu, NaOH, NaNO₃.

1 số phương trình minh họa:

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Chú ý:

NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa tương tự HNO₃

Đáp án D

n_Fe2O3 = 1,6:160 = 0,01 (mol)

n_H2(đktc) = 0,336:22,4 = 0,015 (mol)

 2Al + Fe₂O_{3 $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$} Al₂O₃ + 2Fe

0,02 ← 0,01                                    (mol)

Hỗn hợp thu được sau pư có pư với dd NaOH tạo ra khí => hỗn hợp sau pư có Fe, Al₂O₃ và Al dư

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

0,01                    ←                      0,015 (mol)

=> ∑n_Al = 0,02 + 0,01 =0,02 (mol)

=> ∑m_Al = 0,02.27 = 0,54 (gam)