Nguyên nhân gây ra tính bazơ

Amin tan nhiều trong nước

Có nguyên tử N trong nhóm chức

Nguyên tử N còn có cặp electron tự do có thể nhận proton

Phân tử amin có liên kết hiđro với nước

Có khả năng nhường proton

Phản ứng được với dung dịch axit

Trên N còn một đôi electron tự do có khả năng nhận H⁺

Xuất phát từ amoniac

Do có cặp electron tự do trên nguyên tử N mà amin có tính bazơ

Do nhóm -NH₂ đẩy electron nên anilin dễ tham gia phản ứng thế vào nhân thơm hơn benzen

Tính bazơ của amin càng mạnh khi mật độ electron trên nguyên tử N càng lớn

Với amin dạng R-NH₂, gốc R hút electron làm tăng độ mạnh của tính bazơ và ngược lại.

Tính bazơ của amin tăng dần theo thứ tự: bậc I < bậc II < bậc III

Tính bazơ của anilin là do nhóm –NH₂ ảnh hưởng lên gốc –C₆H₅

Vì có tính bazơ nên anilin làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

Do ảnh hưởng của nhóm –C₆H₅ làm giảm mật độ electron trên nitơ nên anilin có tính bazơ yếu

Khối lượng mol của đimetylamin lớn hơn

Mật độ electron của N trong CH₃NH₂ nhỏ hơn CH₃NHCH₃

Đimetylamin có nhiều nhóm đẩy electron làm tăng mật độ electron của nguyên tử N

Đimetylamin có cấu trúc đối xứng hơn metylamin