![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề số 28)](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2F2048%2Fbanner%2Fquiz%2Fq32855-1773071179.jpg&w=3840&q=75)
[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề số 28)
40 câu hỏi
Alanin có công thức là
H2N-CH2-CH2-COOH
C6H5-NH2
CH3-CH(NH2)-COOH
Chọn đáp án D
Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với dung dịch NaOH thì thu được
CH3COONa và CH3CHO
CH2=CHCOONa và CH3OH
CH3COONa và CH2=CHOH
C2H5COONa và CH3OH
Chọn đáp án A
Khi thủy phân saccarozơ thì thu được
fructozơ
glucozơ
ancol etylic
glucozơ và fructozơ
Chọn đáp án D
Khi thủy phân saccarozơ thì thu được glucozơ và fructozơ
Phương trình phản ứng thủy phân saccarozơ
C12H22O11 + H2O →H+, t° C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ)
Fructozơ là một loại monosaccarit có nhiều trong mật ong, có vị ngọt sắc. Công thức phân tử của fructozơ là
C6H12O6
(C6H10O5)n
C2H4O2
C12H22O11
Chọn đáp án A
Có bao nhiêu đồng phân amin bậc 1 có công thức phân tử C3H9N?
4
1
3
2
Chọn đáp án D
Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?
Tinh bột
Glucozơ
Saccarorơ
Xenlulozơ
Chọn đáp án B
Mỗi gốc glucozơ (C6H10O5) của xenlulozơ có mấy nhóm hiđroxi?
3
5
2
4
Chọn đáp án A
Thủy phân este X trong dung dịch axit, thu được CH3COOH và CH3OH. Công thức cấu tạo của X là
CH3COOC2H5
C2H5COOCH3
HCOOC2H5
CH3COOCH3
Chọn đáp án D
Dung dịch glucozơ và saccarozơ đều có tính chất hoá học chung là
Phản ứng thuỷ phân
Phản ứng với nước brom
Hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường
Có vị ngọt, dễ tan trong nước
Chọn đáp án C
Chất hữu cơ X có công thức phân tử C5H6O4. Thủy phân X bằng dung dịch NaOH dư, thu được một muối và một ancol. Công thức cấu tạo của X có thể là
HOOC-CH2-CH=CH-OOCH
HOOC-CH2-COO-CH=CH2
HOOC-CH=CH-OOC-CH3
HOOC-COO-CH2-CH=CH2
Chọn đáp án D
Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?
CH3CH2NH2
CH3NHCH3
CH3NH2
(CH3)3N
Chọn đáp án B
Số liên kết peptit trong phân tử Ala-Gly-Ala là
1
3
2
4
Chọn đáp án C
Một este có công thức phân tử là C3H6O2 có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3 trong NH3. Công thức cấu tạo của este đó là
HCOOC2H5
C2H5COOCH3
HCOOC3H7
CH3COOCH3
Chọn đáp án A
Khi xà phòng hoá hoàn toàn tristearin bằng dung dịch NaOH (t°), thu được sản phẩm là
C17H33COONa và etanol
C17H35COOH và glixerol
C17H33COONa và glixerol
C17H35COONa và glixerol
Chọn đáp án D
Benzyl axetat là một este có trong mùi thơm của hoa nhài. Công thức của benzyl axetat là
CH3-COO-CH2-C6H5
CH3-COO-C6H5
C6H5-CH2-COO-CH3
C6H5-COO-CH3
Chọn đáp án A
Este X có công thức phân tử C4H6O2, khi tham gia phản ứng xà phòng hoá thu được hỗn hợp sản phẩm có phản ứng tráng bạc. Số este X thoả mãn tính chất trên là
2
3
5
4
Chọn đáp án C
X có 4 công thức cấu tạo thỏa mãn:
HCOO−CH=CH−CH3→HCOOH+CH3−CH2−CHO
HCOO−CH2−CH=CH2→HCOOH+CH2=CH−CH2OH
HCOO−CCH3=CH2→HCOOH+CH3−CO−CH3
CH3−COO−CH=CH2→CH3COOH+CH3CHO
Có 5 este thỏa mãn (gồm đồng phân cis-trans của chất đầu tiên ở trên)
Công thức phân tử của cao su thiên nhiên là
(C5H8)n
(C4H8)n
(C4H6)n
(C2H4)n
Chọn đáp án A
Cho 4 dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 đựng trong 4 lọ mất nhãn. Chỉ dùng một thuốc thử trong số các thuốc thử sau để phân biệt, thuốc thử đó là:
BaCl2
H2SO4
quỳ tím
AgNO3
Chọn C.
Dùng quỳ tím:
+ Hóa đỏ: HCl
+ Hóa xanh: Ba(OH)2
+ Vẫn tím: Na2SO4, NaCl. Cho dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận ra ở trên vào 2 mẫu này, có kết tủa trắng là Na2SO4, còn lại là NaCl.
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Thuỷ phân tinh bột thu được hợp chất A.
(2) Lên men giấm ancol etylic thu được hợp chất hữu cơ B.
(3) Hydrat hoá etylen thu được hợp chất hữu cơ D.
(4) Hấp thụ C2H2 vào dung dịch HgSO4, ở 80°C thu được hợp chất hữu cơ E.
Chọn sơ đồ phản ứng đúng biểu diễn mối liên hệ giữa các chất trên. Biết mỗi mũi tên là một phản ứng.
A → D → E → B
D → E → B → A
A → D → B → E
E → B → A → D
Chọn A.
A là C6H12O6
B là CH3COOH
D là C2H5OH
E là CH3CHO
Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?
NaNO3
NH4NO3
KCl
(NH2)2CO
Chọn đáp án B
Với thuốc thử duy nhất là quỳ tím sẽ nhận biết được dung dịch các chất nào sau đây?
CH3-COOH; C6H5-OH; H2N-CH2-COOH
C6H5-NH2; H2N-CH2-COOH; CH3-COOH
C6H5-NH2; C6H5-OH; H2N-CH2-COOH
CH3-COOH; C6H5-OH; CH3-CH2-NH2
Chọn đáp án D
Hợp chất hữu cơ thơm X có công thức C7H8O2. Khi tác dụng với Na thu được số mol khí hidro bằng số mol X. Mặt khác X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1. Cấu tạo của X là
HO-C6H4O-CH3
HO-C6H4-CH2-OH
CH3-C6H4(OH)2
C6H5CH(OH)2
Chọn B.
nX=nH2→X có 2H linh động.
nX=nNaOH→X có 2OH gắn trực tiếp vào vòng benzen.
=> X là HO−C6H4−CH2−OH.
Amino axit nào sau đây làm xanh quỳ tím?
Axit glutamic
Alanin
Lysin
Valin
Chọn đáp án C
Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylenterephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là:
(1), (3), (6)
(1), (2), (3)
(1), (3), (5)
(3), (4), (5)
Chọn D.
(1) poli (metyl metacrylat): trùng hợp CH2=CCH3−COOCH3.
(2) polistiren: trùng hợp C6H5−CH=CH2
(3) nilon-7: trùng ngưng NH2−CH26−COOH
(4) poli (etylenterephtalat): đồng trùng ngưng C2H4OH2 và p−C6H4COOH2
(5) nilon-6,6: đồng trùng ngưng NH2−CH26−NH2 và HOOC−CH24−COOH
(6) poli (vinyl axetat): trùng hợp CH3COOCH=CH2.
Một este đơn chức X có phân tử khối là 88. Cho 17,6 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là
CH3CH2COOCH3
HCOOC2H5
CH3COOCH2CH3
HCOOCH2CH2CH3
Chọn A.
MX=88→X là C4H8O2
nX=0,2;nNaOH=0,3→ Chất rắn gồm RCOONa (0,2) và NaOH dư (0,1)
m rắn =0,2R+67+0,1.40=23,2
→R=29:C2H5−
X là C2H5COOCH3.
Cho 16,4 gam hỗn hợp glyxin và alanin phản ứng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 23,7 gam muối. Phần trăm theo khối lượng của glyxin trong hỗn hợp ban đầu là
34,25%
54,27%
45,73%
47,53%
Chọn C.
Đặt a, b là số mol Gly và Ala
→75a+89b=16,4
m muối =111,5a+125,5b=23,7
→a=b=0,1
→%Gly=45,73%
Dung dịch A chứa các ion: CO; SO; SO; 0,1 mol HCO và 0,3 mol Na+. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V đã dùng là
0,3
0,15
0,25
0,2
Chọn D.
Gọi chung các icon CO32−,SO32−,SO42− là Y2−.
Bảo toàn điện tích cho X:
2nY2−+0,1.1=0,3.1→nY2−=0,1
Cho BaOH2 vào X:
HCO3−+OH−→CO32−+H2O0,1.......................0,1
Lúc này tổng số mol các icon CO32−,SO32−,SO42− là 0,1+0,1=0,2.
Y2−+Ba2+→BaY0,2.....0,2
→nBaOH2=0,2→V=0,2 lít
Cách khác:
Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, dung dịch thu được chỉ chứa Na+0,3, bảo toàn điện tích →nOH−=0,3
→nOH− tổng =0,3+0,1=0,4
→nBaOH2=0,2→V=0,2 lít
Cho m gam glucozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 3,24 gam Ag. Giá trị của m là
2,7
1,35
5,40
1,80
Chọn đáp án A
Đốt hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat và metyl acrylat thu được số mol CO2 nhiều hơn số mol H2O là 0,08 mol. Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X trên với 400 ml dung dịch KOH 0,75M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam chất rắn khan thu được là
21,36 gam
26,64 gam
26,16 gam
26,40 gam
Chọn C.
nC2H3COOCH3=nCO2−nH2O=0,08
→nCH3COOC2H5=0,2−0,08=0,12
nKOH=0,3→ Chất rắn gồm C2H3COOK0,08,CH3COOK0,12 và KOH dư (0,1)
→ m rắn = 26,16 gam
Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được m1 gam kết tủa và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch BaCl2 1,2M và KOH 1,5M thu được m2 gam kết tủa. Giá trị của m2 là
47,28 gam
66,98 gam
39,4 gam
59,1 gam
Chọn D.
nBaOH2=0,3 và nNaOH=0,2→nOH−=0,8
nCO2=0,6
Từ nCO2 và nOH−→nCO32−=0,2 và nHCO3−=0,4
Từ nBa2+ và nCO32−→nBaCO3=0,2
Dung dịch Y chứa Ba2+0,1,Na+0,2 và HCO3−0,4
Thêm vào Y: nBa2+=0,24,nCl−=0,48,nK+=nOH−=0,3 thì xảy ra phản ứng:
OH−+HCO3−→CO32−+H2O0,3.......0,4....⇒0,3
Lúc này nBa2+ tổng = 0,34 →nBaCO3=0,3
→mBaCO3=59,1
Khi thuỷ phân hoàn toàn 65 gam một peptit X thu được 22,25 gam alanin và 56,25 gam glyxin, X là
tripeptit
tetrapeptit
pentapeptit
đipeptit
Chọn B.
nAla=0,25;nGly=0,75→Ala:Gly=1:3
Bảo toàn khối lượng →nH2O=0,75
AlaGly3+4n−1H2O→nAla+3nGly...............................0,75...............0,25
→0,254n−1=0,75n→n=1
→ X là AlaGly3Tetrapeptit
Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là
42,7 gam
45,8 gam
55,1 gam
41,1 gam
Chọn D.
nFe=0,15;nCu=0,1;nNO=0,15
Dễ thấy 2nFe<3nNO<2nFe+2nCu nên Fe phản ứng hết, Cu phản ứng một phần.
Bảo toàn electron: 2nFe+2nCu phản ứng =3nNO
→nCu phản ứng =0,075
Muối gồm FeNO320,15 và CuNO320,075
→ m muối = 41,1 gam
Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic. Để trung hoà m gam X cần 50 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 19,04 lít khí CO2 (đktc) và 14,76 gam H2O. Phần trăm số mol của axit linoleic trong m gam hỗn hợp X là
62,5%
30%
31,5%
60%
Chọn B.
nNaOH=0,05→nO=0,1
nCO2=0,85 và nH2O=0,82
→nC17H31COOH=nCO2−nH2O2=0,015
mX=mC+mH+mO=13,44
→%C17H31COOH=31,25%
Crackinh butan thu được hỗn hợp T gồm 7 chất: CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2, C4H6. Đốt cháy hoàn toàn T được 0,4 mol CO2. Mặt khác, T làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br2. Phần trăm khối lượng C4H6 trong hỗn hợp T là
18,62%
37,24%
55,86%
27,93%
Chọn A.
Bảo toàn C→nC4H10 ban đầu = 0,1
C4H10→CH4+C3H6
C4H10→C2H6+C2H4
C4H10→H2+C4H8
C4H10→2H2+C4H6
nBr2=n (Akan và H2) =0,12
→nC4H6=0,12−0,1=0,02
mT=mC4H10 ban đầu = 5,8
→%C4H6=18,62%
Cho 15,84 gam este no đơn chức phản ứng vừa hết với 30 ml dung dịch MOH 20% (d = 1,2g/ml, M là kim loại kiềm). Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn X. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 9,54 gam M2CO3 và hỗn hợp gồm CO2, H2O. Kim loại M và este ban đầu có cấu tạo là
K và HCOOCH3
Li và CH3COOCH3
Na và HCOOC2H5
Na và CH3COOC2H5
Chọn D.
mMOH=30.1,2.20%=7,2
Bảo toàn M→72M+17=2.9,542M+60
→M=23: M là Na
nEste=nNaOH=0,18→Meste=88
Hoà tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO3 thu được dung dịch X và 1,12 lít NO(đktc). Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch Y. (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO). Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của m là
3,36
4,2
3,92
3,08
Chọn C.
Nếu Y không chứa H+ dư →nNO=nH+4=0,025
Y chứa Fe2+ (a) và Fe3+ (b)
Bảo toàn electron: 2a+3b=30,05+0,025
nOH−=2a+3b=0,23
→ Vô lý. Vậy Y phải chứa H+ dư.
Đặt nFe3+=x và nH+ dư =y→nNO=0,1−y4
Bảo toàn electron:
3x=0,05.3+30,1−y4
nOH−=3x+y=0,23
→x=0,07 và y = 0,02
→mFe=56x=3,92
Cho X, Y, Z là ba peptit mạch hở (phân tử có số nguyên tử cacbon tương ứng là 8, 9, 11; Z có nhiều hơn Y một liên kết peptit); T là este no, đơn chức, mạch hở. Chia 249,56 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu được a mol CO2 và (a -0,11) mol H2O. Thủy phân hoàn toàn phần hai bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được ancol etylic và 133,18 gam hỗn hợp G (gồm bốn muối Gly, Ala, Val và axit cacboxylic). Đốt cháy hoàn toàn G,cần vừa đủ 3,385 mol O2 . Phần trăm khối lượng Y trong E là
1,61%
3,21%
2,08%
4,17%
Chọn D.
Khối lượng mỗi phần là 124,78 gam, gồm peptit (tổng p mol) và este (e mol).
Quy đổi E thành C2H3ON (u), CH2 (v), H2O (p), O2 (e)
mE=57u+14v+18p+32e=124,781
nCO2−nH2O=2u+v−1,5u+v+p=0,112
nC2H5OH = e nên:
m muối =57u+14v+4ou+e+32e−46e=133,183
Để đốt cháy e mol C2H5OH cần 3e mol O2 nên đốt E cần:
nO2=2,25u+1,5v=3,385+e+3e4
1234→u=0,42;v=4,56;p=0,1;e=1,1
Số C trung bình của peptit là n và số C của este là m
→nC=0,1n+1,1m=2u+v
→n+11m=54
Do 8<n<11 và nên n = 10 và m = 4 là nghiệm duy nhất.
Vậy este là CH3COOC2H5 (1,1 mol)
Số N=up=4,2→Z là Gly4Alaz mol
→Y là Gly3Alay mol
→X là Ala−Valx mol
nPeptit=x+y+z=p
nN=2x+4y+5z=u
nC=8x+9y+11z=10p
→x=0,02;y=0,02;z=0,06
→%Y=4,17%
Đốt cháy hoàn toàn 26,72 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) bằng O2 dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,76 mol Ba(OH)2, thu được 98,5 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa. Cho 26,72 gam hỗn hợp X tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan.Giá trị của m gần giá trị nào nhất ?
30,1 gam
35,6 gam
24,7 gam
28,9 gam
Chọn A.
nC4H6O2=nC2H4O2→ Gộp thành C6H10O4
→ Coi như X chỉ có C6H10O4 (a) và C3H8O3 (b)
mX=146a+92b=26,72
nBaOH2=0,76&nBaCO3=0,5→nBaHCO32=0,26
→nC=6a+3b=0,5+0,26.2
→a=0,12 và b = 0,1
nKOH=0,3→ Chất rắn gồm và KOH dư (0,06)
→ m rắn = 30
X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở ( trong đó Y và Z không no có một liên kết C=C). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng. Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M ( vừa đủ), thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. % khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn hợp E là
21,09%
15,82%
26,36%
31,64%
Chọn B.
nE=nNaOH=0,3→nOE=0,6
Đặt a, b là số mol CO2, H2O
→Δm=44a+18b−100a=−34,5
mE=12a+2b+0,6.16=21,62
→a=0,87 và b = 0,79
→ Số C=nCO2nE=2,9→ X là HCOOCH3
nY+nZ=nCO2−nH2O=0,08 1
→nX=nE−0,08=0,22
Vậy nếu đốt Y và Z thu được:
nCO2=0,87−0,22.2=0,43
→ Số C trung bình của Y, Z =0,430,08=5,375
Y, Z có đồng phân hình học nên Y là:
CH3-CH=CH-COOCH3
Do sản phẩm xà phòng hóa chỉ có 2 muối và 2 ancol kế tiếp nên Z là:
CH3−CH=CH−COOC2H5
Vậy muối có M lớn nhất là CH3-CH=CH-COONa (0,08 mol)
→m muối = 0,08.108 = 8,64
Kết hợp 1→nY=0,05 và nZ=0,03
→%Y=23,13%
Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan và thấy thoát ra 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H2, NO, NO2 có tỷ khối so với H2 bằng 14. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z; 84,31 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,224 lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với?
16%
18%
17%
19%
Chọn C.
nAgCl=0,58, từ m↓→nAg=0,01
→nFe2+=3nNO+nAg=0,04
nH+ dư =4nNO=0,04→nH+ pư = 0,54
Dung dịch X chứa Mg2+a,Fe3+b,NH4+c,Fe2+0,04,H+ dư (0,04),
→24a+56b+18c+56.0,04+0,04+0,58.35,5=30,05 (1)
Bảo toàn điện tích:
2a+3b+c+0,04.2+0,04=0,58 (2)
Bảo toàn H→nH2=0,54−0,24.2−4c2=0,03−2c
nY=0,06→nNO+nNO2=2c+0,03
Bảo toàn N→nFeNO32=1,5c+0,015
Bảo toàn Fe→nFe3O4=b+0,04−1,5c−0,0153
→24a+1801,5c+0,015+232.b−1,5c+0,0253=14,88 (3)
Giải hệ 123
a=0,105
b=0,08
c=0,01
→%Mg=24a14,88=16,94%
