Giải SBT Hóa học 12 KNTT Bài 24: Nguyên tố nhóm IA có đáp án

Ở trạng thái cơ bản nguyên tử K có cấu hình electron là [Ar]4s¹. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố K thuộc nhóm

A. IIIA.                  B.IA.                    C.IVA.                 D.IIA.

Khi tham gia phản ứng hóa học, mỗi nguyên tử kim loại nhóm IA đều thể hiện khuynh hướng

A. nhường 2 electron.                          B.nhận 2 electron.

C.nhận 1 electron.                              D.nhường 1 electron.

Ở điều kiện thường các tinh thể kim loại nhóm IA đều có kiểu cấu trúc

A.lập phương tâm khối.                      B.lập phương tâm mặt.  

C.lục phương.                                    D.lập phương đơn giản.

Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại nhóm IA từ Li đến Cs biến đổi như thế nào?

A.Tăng dần.          B.Không đổi.        C.Không có quy luật.     D.Giảm dần.

Ở điều kiện thường kim loại có khối lượng riêng, nhỏ nhất là.

A.K.                      B.Rb.                    C.Li.                    D.Na.

Hợp hợp kim nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp(~70^oC), dễ hóa lỏng nên được dùng làm chất dẫn nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân?

A.Fe – C.              B.Na – K.             C.Al – Mg.          D.Au – Ag.

Nhận định nào sau đây về kim loại nhóm IA không đúng?

A.Độ cứng thấp.                                 B.Dễ nóng chảy.  

C.Khối lượng riêng lớn.                      D.Dẫn điện tốt.

Ở một số quốc gia, khoáng vật trona là nguyên liệu chính để sản xuất soda. Thành phần hóa học chính của trona là

A.3NaF.AlF₃.                                     B.NaCl.KCl.        

C.Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O.                 D.NaNO₃.

Tính khử của các kim loại nhóm IA từ Li đến Cs biến đổi như thế nào?

A.Tăng dần.                                        B.Không đổi.       

C.Không có quy luật.                          D.Giảm dần.

Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại nhóm IA theo mức độ phản ứng với nước tăng dần?

A. K, Na, Li.          B. Na, K, Li.          C. Li, Na, K.          D. K, Li, Na.

Kim loại nhóm IA có tính khử mạnh nhất trong các nhóm kim loại. Giá trị thế điện cực chuẩn nào sau đây thuộc về một kim loại. Trong nhóm IA.

A.-0,44V.            B.-2,93 V.            C.0 V.                  D.1,52 V.

Khi đốt nóng tinh thể LiCl trong ngọn lửa đèn khí không màuthì tạo ra ngọn lửa có màu

A.da cam.             B.tím nhạt.            C.vàng.                 D.đỏ tía.

Các kim loại kiềm đều hoạt động hóa học mạnh. Vì vậy, để bảo quản lâu dài,chúng thường được ngâm trong

A. dầu hỏa.           B.nước máy.         C. ethyl alcohol.    D.giấm ăn.

Hợp chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A.NaHCO₃.               B.NaCl.                 C.Ba(OH)₂.          D.Na₂CO₃.

Trong công nghiệp,quá trình điện phân dung dịch NaCl bảo hòa (điện cực trơ màng, ngăn xốp)để sản xuất các hóa chất nào sau đây?

A.Na và Cl₂.                                       B.Na, H₂và Cl₂.   

C.NaOH, H₂ và Cl₂.                            D.NaOH, O₂ và Cl₂.

Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch Na₂CO₃ thì dùng dịch chuyển sang màu

A.tím.                   B.vàng.                 C.xanh.                 D.hồng.

Ở các nước ôn đới,để làm giảm nhiệt độ đóng băng của nước,làm tuyết tan,khoáng chất được rải lên tuyết là

A.muối mỏ.          B.than đá.             C.đá vôi.               D.thạch cao.

Diêm tiêu kali được dùng để chế tạo thuốc nổ đen (làm mìn pha đá),làm phân bón (cung cấp nguyên tố N và K cho cây trồng) cócông thức hóa học là

A.KNO₃.               B.K₂CO₃.              C.KCl.                  D.K₂SO₄.

Quá trình sản xuất soda bằng phương pháp Solvay không sử dụng nguyên liệu nào sau đây?

A. Carbon dioxide.                              B.Muối ăn.

C.Xút ăn da.                                       D.Ammonia.

Khi đốt cháy kim loại Na trong bình chứa oxygen tạo thành sản phẩm là

A.NaO.                 B.Na₂O₂.               C.Na₂O.                D.NaO₂.

Trong dãy kim loại nhóm IA từ Li đến Cs, nhiệt độ nóng chảy giảm dần là do nguyên nhân nào sau đây?

A.Độ bền liên kết kim loại giảm dần.

B.Số electron hóa trị tăng dần.

C.Khối lượng nguyên tử tăng dần.     

D.Độ âm điện giảm dần.

Trong dãy kim loại nhóm IA từ Li đến Cs, số electron hóa trị trên một đơn vị thể tích biến đổi như thế nào?

A.Giảm dần.         B.Tăng dần.          C.Không đổi.        D.Không có quy luật.

Khi so sánh nhóm IA với các nguyên tố khác trong cùng chu kỳ, nhận định nào sau đây không đúng?

A.Có tính khử mạnh nhất.                  

B.Có thế đến cực chuẩn âm nhất.

C.Có bán kính nguyên tử lớn nhất.    

D.Có liên kết kim loại mạnh nhất.

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn xốp,phân tử hay ion nào sau đây di chuyển được từ anode sang cathode qua màng ngăn xốp?

A. Cl^-.                    B.Na⁺.                            C.OH^-.                  D.Cl₂.

Một gia đình pha 1kg nước muối sinh lí 0,9% để làm nước súc miệng. Khối lượng muối ăn cần dùng là

A.9g.                   B.27 g.                  C.18g.                 D.36g.

X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của sodium, biết rằng:

(a) X + Z → Y + H₂O;               (b) X →toC Y + CO₂ + H₂O.

Các hợp chất X, Z lần lượt là

A. Na₂CO₃, NaHCO₃.                         B. NaHCO₃, NaOH        

C. NaOH, Na₂CO₃.                              D. NaHCO₃, Na₂CO₃.

Xét phản ứng nhiệt phân NaHCO₃ thành Na₂CO₃ trong quá trình Solvay:

2NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (g)             ΔH^o = +135,6kJ

Nhiệt lượng cần cung cấp để nhiệt phân 1kg NaHCO₃ theo phản ứng trên là

A. 807,1 kJ.          B. 1 614,3 kJ         C. 1 210,7 kJ.       D. 403,6 kJ.

Trong một giai đoạn của quá trình Solvay có tồn tại cân bằng giữa các muối trong dung dịch:

NaCl + NH₄HCO₃ ⇌ NaHCO₃ + NH₄Cl

Dựa trên tính chất nào của NaHCO₃ để kết tinh muối này từ dung dịch hỗn hợp?

A. Độ tan thấp.                                    B. Tính lưỡng tính.         

C. Độ bền nhiệt thấp.                           D. Tính acid Bronsted.

Đun nóng tinh thể muối halide nào sau đây với dung dịch sulfuric acid đặc sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa – khử?

A.NaCl.                B. NaF.                  C. KCl.                  D. KBr.

Dãy nào sau đây sắp xếp các dung dịch (có nồng độ 0,1M) theo thứ tự pH tăng dần?

A. LiOH, Na₂CO₃, KCl.                       B. Na₂CO₃, KCl, LiOH.  

C. KCl, Na₂CO₃, LiOH.                       D. Na₂CO₃, LiOH, KCl.

Phương pháp Solvay để sản xuất Na₂CO₃ trong công nghiệp được minh họa ở sơ đồ sau:

a) Ion hydrogencarbonate được tạo thành tại tháp carbonate hóa.

b) Ở giai đoạn làm lạnh, NaHCO₃ được tách biệt bằng phương pháp kết tủa.

c) Phản ứng chuyển hóa NaHCO₃ thành Na₂CO₃ là phản ứng tỏa nhiệt.

d) Ammonia và carbon dioxide được sử dụng quay vòng trong quá trình sản xuất.

Quặng sylvinite là một khoáng chất phổ biến có thành phần chính là NaCl.KCl. Sự phụ thuộc của độ tan các muối vào nhiệt độ được biểu diễn ở đồ thị sau.

a) Độ tan của KCl giảm chậm khi giảm nhiệt độ từ 100^oC về 0^oC.

b) Tách được KClkhỏi dung dịch NaCl bằng phương pháp kết tinh.

c) Độ tan của NaCltăng nhanh khi nhiệt độ từ 0^oC đến 100^oC.

d) Độ tan của KClgiảm nhanh hơn của NaClkhi giảm nhiệt độ từ 100^oC về 0^oC.

Ở 20^oC, độ tan của NaCl trong nước là 35,9 g trong 100 g nước. Ở nhiệt độ này, dung dịch NaCl bão hòa có nồng độ a%.

Giá trị của a là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần mười).

Trong tinh thể NaCl, các ion trái dấu tiếp xúc và sắp xếp xen kẽ nhau như mô hình sau đây.

Biết chiều dài cạnh của hình lập phương ở mô hình rỗng là a = 564 pm và bán kính ion Cl^- là 182 pm.

Bán kính ion Na⁺là bao nhiêu pm? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).

Tại một nhà máy quặngbauxite được đun nóng với dung dịch NaOH 20% ở nhiệt độ 170^oC đến 180^oC để chuyển hóa Al₂O₃ thành muối dễ tan theo phương trình hóa học:

Al₂O₃ + 2NaOH →toC 2NaAlO₂ + H₂O

Để hòa tan một tấn Al₂O₃ trong quặng bauxite. Cần dùng ít nhất bao nhiêu tấn dung dịch NaOH 20%?(Làm tròn kết quả đến phần trăm).

Cho 1,9 gam hỗn hợp gồm muối carbonate và hydrocarbonate của một kim loại kiềm. Tác dụng với dung dịch HCldư thu được 0,496 lít khí (đkc). Kim loại kiềm là

A.K.                    B.Li.                    C.Na.                    D.Rb.

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp K và Navào nước, thu được dung dịch X và a mol khí H₂. Trung hòa X cần 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,1 M. Giá trị của a là

A.0,04.                 B.0,02.                  C.0,005.               D.0,01.

Độ hòa tan của NaHCO₃ ở 20^oC và 60^oC lần lượt là 9,6 và 16,5 g/100 g H₂O. Để 1 tấn dung dịch NaHCO₃ bão hòa ở 60^oC làm nguội về 20^oC (giả thiết không có sự bay hơi của nước), thu được dung dịch X và a kg chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 59,23.               B. 69,00.                C. 54,04.               D. 96,00.

a) Thứ tự tính khử giảm dần của các kim loại kiềm là: Cs, Rb, K,  Na, Li.

b) Phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm là điện phân dung dịch.

c) Để bảo quản kim loại Na cần ngâm Na trong cồn tinh khiết.

d) Na₂O tan trong nước tạo dung dịch trong suốt và thoát ra khí H₂.

a) Điện phân dung dịch NaCl có màngngăn xốp thu được NaOH, H₂, O₂.

b) NaHCO₃ là hợp chất lưỡng tính.

c) Na₂CO₃ là nguyên liệu sản xuất thủy tinh.

d) Phương pháp Solvay sản xuất NaHCO₃ từ nguyên liệu là NH₃, NaCl và CO₂.

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 150 mL dung dịch HCl 1 M vào 100 mL dung dịch gồm Na₂CO₃ 0,5 M và NaHCO₃1 M. Sau phản ứng thu được số mol CO₂ là bao nhiêu?

Hấp thụ hoàn toàn 2,479 lít CO₂ (đkc) vào 100 mL dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2 M và KOH nồng độ Cmol/L. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Ytác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của C là bao nhiêu?