Giải SBT Hóa 10 Ôn tập chương 1 có đáp án

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất và không mang điện.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Một số nguyên tử khác nhau nhưng có số neutron giống nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = số proton = số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Fluorine (Z = 9), cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Sự phân bố các electron vào AO:

Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là 3.

Lời giải:

Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

\[{\overline A _{Br}} = \frac{{79.50,7 + 81.49,3}}{{100}} = 79,99\]

Lời giải:

Gọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị \[{}_3^7Li\] và \[{}_3^6Li\]lần lượt là x và y.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}x + y = 100\\\frac{{7x + 6y}}{{100}} = 6,94\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 94\\y = 6\end{array} \right.\]

Vậy % số nguyên tử của mỗi đồng vị \[{}_3^7Li\] và \[{}_3^6Li\]lần lượt là 94% và 6%.

Lời giải:

Điện tích của proton là: 1,602.10^-19C

Hạt nhân nguyên tử carbon có 6 proton.

Điện tích hạt nhân nguyên tử carbon là: 6.1,602.10^-19 = 9,612.10^-19C.

Lời giải:

a) Gọi số proton và neutron của M lần lượt là p và n; số proton và neutron của X lần lượt là p’ và n’.

M chiếm 46,67% về khối lượng nên:

\[\frac{{p + n}}{{p + n + 2(p' + n')}}.100 = 46,67\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\]

Trong hạt nhân M có số neutron nhiều hơn số proton là 4 hạt nên: n = p + 4   (2)

Trong hạt nhân nguyên tử X, số neutron bằng số proton nên: p’ = n’          (3)

Tổng số proton trong MX₂ là 58 nên: p + 2p’ = 58 (4)

Thế (2) và (3) vào (1) được: \[\frac{{p + 2}}{{p + 2p' + 2}} = 0,4667\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(5)\]

Từ (4) và (5) có p = 26; p’ = 16, suy ra n = 30, n’ = 16.

Vậy A_M = p + n = 26 + 30 = 56.

A_x = p’ + n’ = 16 + 16 = 32.

M là Fe, X là S, công thức phân tử MX₂ là FeS₂.

Lời giải:

Gọi số proton và neutron của M lần lượt là p_M và n_M; số proton và neutron của X lần lượt là p_X và n_X.

Hợp chất M₂X có tổng số hạt là 140 nên:

2(2p_M + n_M) + 2p_X + n_X = 140 hay 4p_M + 2p_X + 2n_M + n_X = 140                                                               (1)

Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:

(4p_M + 2p_X) – (2n_M + n_X) = 44                     (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: 4p_M + 2p_X = 92 (3) và 2n_M + n_X = 48

Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 nên:

(p_M + n_M) – (p_X + n_X) = 23 hay (p_M – p_X) + (n_M – n_X) = 23                                                                      (4)

Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 nên:

(2p_M + n_M) – (2p_X + n_X) = 34 hay 2(p_M – p_X) + (n_M – n_X) = 34                                                                      (5)

Từ (4) và (5) giải hệ phương trình được p_M – p_X = 11 (6); n_M – n_X = 12.

Kết hợp (3) và (6) được p_M = 19; p_X = 8.

p_M = 19 ⇒ Z_M = 19, cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

p_X = 8 ⇒ Z_X = 8, cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁴.

Công thức phân tử của hợp chất M₂X là K₂O.