Đề thi

ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Liên kết ion

AdminĐHQG Hồ Chí MinhĐánh giá năng lực150 lượt thi

20 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi

cặp electron chung giữa hai nguyên tử phi kim.

cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại.

cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với a electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của a là

10.

cả A và B đều đúng

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho Na (Z=11) và Cl (Z=17). Liên kết trong phân tử NaCl là

liên kết cộng hóa trị không cực

liên kết cộng hóa trị có cực

liên kết ion

liên kết cộng hóa trị

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử

S^2-

Al³⁺

NH₄⁺

Ca²⁺

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:

Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

Ion là phần tử mang điện.

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

các electron độc thân.

các electron dùng chung.

các electron tự do.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ion nào là ion đơn nguyên tử?

NH₄⁺

NO₃^-

Cl^-

OH^-

Xem đáp án

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là:

NH₄Cl.

Na₂CO₃.

NaCl.

(NH₄)₂CO₃.

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số electron lớp ngoài cùng của ion S^2- (Z = 16) là:

6e.

8e.

2e.

10e.

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 20 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Natri có số hiệu nguyên tử là 11. Natri dễ dàng:

Nhường 1e để tạo thành ion.

Nhận 1e để tạo thành ion.

Nhường 7e để tạo thành ion.

Nhận 7e để tạo thành ion.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Oxi có số hiệu nguyên từ là 8. Oxi dễ dàng:

Nhường 2e để tạo thành ion.

Nhận 2e để tạo thành ion.

Nhường 6e để tạo thành ion.

Nhận 6e để tạo thành ion

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhận định không chính xác về liên kết ion là:

Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.

Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.

Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.

Được hình thành bởi các cặp e chung.

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho nguyên tố ₁₁Na và ₁₇Cl. Trong phân tử NaCl, cấu hình electron của các ion là

Na⁺ 1s²2s²2p⁶; Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; Cl^- 1s²2s²2p⁶.

Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Na⁺ 1s²2s²2p⁶; Cl^- 1s²2s²2p⁶.

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi hình thành phân tử NaCl từ natri và clo

nguyên tử natri nhường một electron cho nguyên tử clo để tạo thành các ion dương và âm tương ứng, các ion này hút nhau tạo thành phân tử.

hai nguyên tử góp chung một electron với nhau tạo thành phân tử.

nguyên tử clo nhường một electron cho nguyên tử natri để tạo thành các ion dương và âm tướng ứng và hút nhau tạo thành phân tử.

mỗi nguyên tử (natri và clo) góp chung một electron để tạo thành cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Để đạt đến trạng thái bền vững theo quy tắc bát tử, nguyên tử Al cần

nhường đi 3e.

nhận vào 5e.

nhường đi 1e.

nhận vào 7e.

Xem đáp án

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử

có giá trị độ âm điện lớn hơn.

có nguyên tử khối lớn hơn.

có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn.

Xem đáp án

17.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Các nguyên tử kết hợp lại với nhau nhằm mục đích tạo thành cấu trúc mới

giống cấu trúc ban đầu.

tương tự cấu trúc ban đầu.

bền vững hơn cấu trúc ban đầu.

kém bền hơn cấu trúc ban đầu.

Xem đáp án

18.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cấu hình e của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁵. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là

XY.

XY₂.

X₂Y.

XY₃.

Xem đáp án

19.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

HCl.

NH₃.

H₂O.

NaCl

Xem đáp án

20.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K⁺ (Z = 19) là:

4s¹.

4s².

4s²4p⁶.

3s²3p⁶.

Xem đáp án

Bạn có thích hoạt động này không?

Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.

Khám phá các nguồn tài nguyên miễn phí, phù hợp với tiêu chuẩn trong vài giây

Gợi ý cho bạn

Xem tất cả

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.

ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Liên kết ion

20 câu hỏi

Gợi ý cho bạn

Ý tưởng của bạn, bài học của bạn

Học liệu phổ biến Đánh giá năng lực

Bài tập vừa sức, đúng lớp

Học liệu phổ biến ĐHQG Hồ Chí Minh

Thêm cảm hứng cho môn học