ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Cấu hình electron nguyên tử

Nguyên tử của nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là

Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X là 52. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của X là 3p⁵. Số khối của X là

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

Cho Zn có số hiệu nguyên tử bằng 30. Cấu hình của ion Zn²⁺ là

Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là

Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố:

M là nguyên tố p, nguyên tử nguyên tố M có 7 electron hóa trị. M là:

Nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?

Ion X có 18 electron và 16 proton, mang điện tích là

Cu²⁺ có cấu hình electron là (biết Cu có Z = 29)

Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 13+, số khối 27 có số electron lớp ngoài cùng là

Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là

Cho 3 ion : Na⁺, Mg²⁺, F^– . Phát biểu nào sau đây sai ?

Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau:

Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?

Cho biết nguyên tử Clo có Z = 17, cấu hình electron của ion Cl^- là:

Cho biết nguyên tử X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 15 và 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nhận xét nào sau đây đúng