Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 5

a. Tại anode, xuất hiện bọt khí hydrogen trên bề mặt điện cực.

b. Tại cathode, trước tiên xảy ra sự oxi hóa nước sau đó xảy ra tiếp sự oxi hóa Cu²⁺.

c. Dung dịch sau điện phân có giá trị pH tăng lên.

d. Nếu tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,15 mol copper (II) sulfate trong thời gian 38 phút 36 giây với cường độ dòng điện 10A thì khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm là 9,6 gam .

a. Lượng bạc được tráng lên 30000m² gương với độ dày lớp bạc (siliver) phủ ở mức 0,72 g.m^-2 là 21,6 kg.  

b. Trong dung dịch A có hai loại monosaccharide.

c. Trong quá trình thủy phân saccharose có thể thay xúc tác acid bằng xúc tác base.

d. Để sản xuất lượng gương với độ phủ bạc như trên, công ty đó cần sử dụng lượng saccharose ít nhất là 21,375 kg.

a. Dựa vào nhiệt độ nóng chảy thì chất Y, Z là chất rắn ở nhiệt độ thường.

b. Tên bán hệ thống của glutamic acid là α–amino pentane-1,5-dioic.

c. X, Y, Z lần lượt là Aniline, Glycine, Glutamic acid.

d. Nếu hexapeptide T được tạo bởi Y và Z có phân tử khối là 504 amu thì số gốc Glu trong peptide là 4.

a. Trong thí nghiệm 1, phức chất [Cu(OH₂​)₆​]²⁺ bền hơn phức chất [CuCl₄​]²⁻.

b. Khi cho dung dịch HCl có nồng độ khoảng 5,3 M vào dung dịch copper(II) sulfate 0,5% thì không quan sát thấy dấu hiệu của phản ứng tạo phức chất [CuCl₄​]²⁻.

c. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ở thí nghiệm 1 là: ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\left[{\mathrm{CuCl}}_4\right]}^{2-}\right(\mathrm{aq}\left)\right].{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right(\mathrm{l}\left)\right]}^6}{\left[{\left[\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{OH}}_2\right)}_6\right]}^{2+}\right(\mathrm{aq}\left)\right].{\left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right(\mathrm{l}\left)\right]}^4}$

d. Trong thí nghiệm 2, không có dấu hiệu của phản ứng hình thành phức chất.

PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6 .

Một chiếc khuyên tai dạng đĩa tròn mỏng có đường kính 5,00 cm được mạ với lớp phủ Au dày 0,02 mm từ dung dịch Au³⁺.

Cho: - Khối lượng riêng của Au là D = 19,7 g/cm³, $\mathrm{\pi }=3,14$.

         - F = 96500 C/mol; I = 0,10 A.

Thời gian để mạ vàng cho chiếc khuyên tai là bao nhiêu giờ? (làm tròn đến hàng phần trăm)

Chất béo triolein(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅) là chất béo thường ở thể lỏng vì trong phân tử chất béo chứa nhiều gốc acid béo không no.Vậy trong chất béo triolein có chứa mấy liên kết π trong phân tử.

Cho các carbohydrate sau: glucose, fructose, saccharose và maltose. Có bao nhiêu carbohydrate có khả năng mở vòng trong dung môi nước?

Hợp chất hữu cơ X (C₈H₁₅O₄N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối disodium glutamate và alcohol. X có bao nhiêu công thức cấu tạo thỏa mãn?

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân hủy bởi nhiệt:

MCO₃(s) $\stackrel{}{\to }$  MO (s) + CO₂ (g) ${\mathrm{\Delta }}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$

Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình trên được cho trong bảng sau:

Để sản xuất 1 tấn vôi bột theo phương pháp thủ công, người ta nung đá vôi (có hàm lượng CaCO₃ là 72%, còn lại là tạp chất trơ) với than đá (giả sử chỉ chứa carbon và tạp chất trơ).

Biết ${\mathrm{\Delta }}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$(CO₂) = -393,50 kJ/mol. Tính thể tích khí CO₂ tối thiểu đã thải ra môi trường ở điều kiện chuẩn (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO₄, phương trình ion như sau:

${\mathrm{MnO}}_4^{-}+5{\mathrm{Fe}}^{2+}+8{\mathrm{H}}^{+}\stackrel{}{\to }{\mathrm{Mn}}^{2+}+5{\mathrm{Fe}}^{3+}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

+ Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X.

+ Lấy 10,00 mL từ dung dịch X chuyển vào bình tam giác. Thêm khoảng 5mL dung dịch H₂SO₄ 2M.

+ Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch KMnO₄ 0,02M.

Kết quả thể tích KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối Fe²⁺ (g/L) trong dung dịch A (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)