Đề thi thử THPTQG 2019 Hóa Học mức độ cơ bản (đề số 6)
40 câu hỏi
Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và
glixerol
phenol
este đơn chức
ancol đơn chức
Chọn A
Thủy phân chất béo luôn thu được glixerol.
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là
Ag, Mg.
Mg, Ag.
Fe, Cu
Cu, Fe.
Chọn C
X phản ứng được với H2SO4 loãng X phải đứng trước H Loại A và D
Y phản ứng được với dung dịch Fe3+ Loại B vì cặp oxi hóa khử Ag+/Ag đứng sau Fe3+/Fe2+.
Chất có tính lưỡng tính là
NaOH.
NaHSO4.
NaHCO3.
NaCl
Chọn C
Chất có tính lưỡng tính là chất vừa có thể cho H+ vừa có thể nhận H+, với HCO3– thì:
Phương trình nhận H+ là: HCO3– + H+ →CO2 + H2O
Phương trình cho H+ là: HCO3– →CO32- + H+.
Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 100 ml dung dịch X chứa Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sinh ra V lít khí (đktc). Giá trị của V là
2,24.
2,80.
1,12.
1,40.
Chọn B
nH+ = 0,2 < 0,15 x 2 + 0,1CO2 chưa đạt số mol tối đa
Nhỏ từ từ H+ vào dung dịch hỗn hợp 2 muối thì phản ứng xảy ra đồng thời theo đúng tỉ lệ số mol ban đầu. Ban đầu có nCO32- /nHCO3– =3/2
Đặt số mol phản ứng của CO32- là 3a Số mol HCO3– phản ứng là 2a
nH+ phản ứng = 2 x 3a + 2a = 0,2 a = 0,025 nCO2 = 3a + 2a = 0,125
Vậy V = 0,125 x 22,4 = 2,8.
Cho dãy các kim loại: K, Ag, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là
4.
1
2
3.
Chọn D
Có 3 kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học sẽ phản ứng được với dung dịch HCl gồm K, Mg, Al.
Cho dãy các chất sau: etyl fomat, vinyl axetat, triolein, metyl acrylat, axit axetic, benzyl fomat. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ra ancol là
5.
2.
3
4.
Chọn D
Có 4 chất tạo ancol là etyl fomat, triolein, metyl acrylat và benzyl fomat, cụ thể:
Etyl fomat: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH (có sinh ra ancol)
Vinyl axetat: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO
Triolein: (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 (có sinh ra ancol)
Metyl acrylat: C2H3COOCH3 + NaOH → C2H3COONa + CH3OH (có sinh ra ancol)
Axit axetic: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Benzyl fomat: HCOOCH2C6H5 + NaOH → HCOONa + C6H5CH2OH (có sinh ra ancol)
Dãy sắp xếp các ion kim loại theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là
Ag+; Fe3+; Cu2+; Fe2+.
Fe2+; Cu2+; Fe3+; Ag+.
Fe3+; Fe2+; Ag+; Cu2+.
Cu2+; Fe2+; Fe3+; Ag+.
Chọn B
Thứ tự của dãy điện hóa là Fe2+/Fe → Cu2+/Cu → Fe3+/Fe2+ → Ag+/Ag
Thứ tự tăng dần tính oxi hóa là Fe2+ → Cu2+ → Fe3+ → Ag+.
Khi điện phân CaCl2 nóng chảy (điện cực trơ), tại cực dương xảy ra sự
khử ion Cl–.
khử ion Ca2+.
oxi hóa ion Ca2+
oxi hóa ion Cl–.
Chọn D
Trong điện phân, cực dương là anot và là nơi xảy ra quá trình oxi hóa Loại A và B
Ca2+ đã có số oxi hóa tối đa là +2 Không thể bị oxi hóa nữa Loại C
Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Al bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Y và 7,84 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị m là
47,6.
43,6.
45,6.
49,6.
Chọn B
Phương trình tổng quát: M + H2SO4 → MSO4 + H2
nH2SO4 = nH2 = 0,35 nên BTKL m = 10 + 0,35 x 98 – 0,35 x 2 = 43,6.
Cho các polime sau: poli(vinyl clorua), tơ nilon–6,6, tơ visco, xenlulozo, tơ axetat, cao su buna, poli(metyl metacrylat). Số polime thuộc loại polime tổng hợp là
3.
4.
5.
2.
Chọn B
Có 4 polime tổng hợp là poli(vinyl clorua), tơ nilon–6,6, cao su buna và poli(metyl metacrylat)
Tơ visco và tơ axetat là polime nhân tạo (bán tổng hợp)
Xenlulozơ là polime thiên nhiên.
Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M vào 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 2M và BaCl2 1M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là
39,40.
35,46.
19,70.
29,55
Chọn A
Ban đầu có nOH– = 0,2 x 0,6 x 2 = 0,24 và nHCO3– = 0,1 x 2 = 0,2 < 0,24
OH– dư và 0,2 HCO3– chuyển hết thành 0,2 CO32–
Tổng nBa2+ sau khi trộn = 0,2 x 0,6 + 0,1 x 1= 0,22 > 0,2 Có 0,2 BaCO3 kết tủa
a = 0,2 x 197 = 39,4.
Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường?
Dung dịch lòng trắng trứng
Dung dịch glucozơ
Dung dịch axit axetic
Dung dịch ancol etylic.
Chọn D
Đáp án A có thể hòa tan được Cu(OH)2 vì lòng trắng trứng chứa nhiều protein đơn giản có thể tạo phức màu tím biure (phản ứng đặc trưng của peptit từ 3 mắt xích trở lên).
Đáp án B có thể hòa tan được vì glucozơ có nhiều nhóm OH liên tiếp nhau Có phản ứng tạo phức tương tự như ancol đa chức.
Đáp án C có thể hòa tan được vì tính axit của CH3COOH đủ để hòa tan tạo (CH3COO)2Cu.
Hòa tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là
13,80
15,20.
10,95.
13,20.
Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 10,8 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là
CH3COOC2H5
C2H5COOC2H3
C2H5COOC2H5
C2H3COOC2H5
Chọn D
Thu được C2H5OH và X đơn chức X có dạng RCOOC2H5 nNaOH phản ứng = 0,1
nNaOH dư = 0,135 – 0,1 = 0,035 0,1 x (R + 67) + 0,035 x 40 =10,8 R = 27 (C2H3)
Vậy X là C2H3COOC2H5.
Dãy các kim loại khi tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng hoặc dung dịch H2SO4 loãng cho cùng một muối là
Al, Mg, Zn.
Cu, Al, Mg
Fe, Cu, Mg
Fe, Al, Na
Chọn A
Cu không phản ứng với H2SO4 Loại B và C
Fe phản ứng với H2SO4 đặc nóng thì tạo Fe3+ nhưng với H2SO4 loãng thì tạo Fe2+ Loại C và D.
X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: (NH4)2CO3, K2CO3, NH4NO3, KOH. Thực hiện thí nghiệm và có được kết quả như sau:
Chất | X | Y | Z | T |
Thêm dung dịch Ba(OH)2, đun nóng | Có kết tủa xuất hiện | Không hiện tượng | Có kết tủa và khí thoát ra | Có khí thoát ra |
Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là
K2CO3, (NH4)2CO3, KOH, NH4NO3
(NH4)2CO3, KOH, NH4NO3, K2CO3.
KOH, NH4NO3, K2CO3, (NH4)2CO3.
K2CO3, NH4NO3, KOH, (NH4)2CO3.
Chọn A
X là K2CO3 vì K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2KOH
Y là (NH4)2CO3 vì (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O
Z là KOH vì KOH không phản ứng với Ba(OH)2
T là NH4NO3 vì 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑ +2H2O.
Alanin và anilin đều tác dụng được với dung dịch
Br2.
NaHCO3.
HCl.
NaOH
Chọn C
Cả 2 đều có nhóm amino (–NH2) mang tính bazơ Có thể phản ứng với axit như HCl
Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,12M kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
4,925.
1,970.
2,550.
3,940
Chọn D
Ban đầu có nCO2 = 0,15 và tổng nOH– = 0,17 1 < nOH–/nCO2 < 2 Tạo cả CO32– và HCO3–
nCO32– = nOH– – nCO2 = 0,17 – 0,15 =0,02 < 0,06 (nBa2+) Tạo 0,02 BaCO3
Vậy m = 0,02 x 197 = 3,94.
Kim loại X tác dụng với H2SO4 loãng cho khí H2. Mặt khác‚ oxit của X bị H2 khử thành kim loại ở nhiệt độ cao. X có thể là
Fe.
Cu.
Al.
Mg
Chọn A
X tác dụng với H2SO4 loãng tạo H2 X là kim loại đứng trước H Loại Cu
Oxit của X bị H2 khử X phải đứng sau Al Loại Mg và Al.
Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia m gam hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 8,96 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là
38,4.
26,4
43,2
21,6.
Chọn C
Phần 1 chỉ có Fe phản ứng nFe = nH2 = 0,1
Phần 2 có cả Fe và Cu phản ứng, mà H2SO4 đặc dư Fe lên Fe3+ hết
BTE 3nFe + 2nCu = 2x 0,4 nCu = (0,8 – 0,3)/2 = 0,25
Vậy 0,5m = 0,1 x 56 + 0,25 x 64 = 21,6 m = 43,2.
Khi đun nóng chất X có công thức phân tử là C3H6O2 với dung dịch NaOH thu được CH3COONa. Công thức cấu tạo của X là
CH3COOCH3
CH3COOC2H5.
HCOOC2H5
C2H5COOH
Chọn A
X thu được CH3COONa X phải có dạng CH3COOR R là CH3 (từ CTPT)
Cho các phát biểu sau:
(1) Công thức chung của este no đơn chức mạch hở là CnH2nO2 (n>2);
(2) Isoamyl axetat có mùi thơm của chuối chín;
(3) Lipit là trieste của glixerol và các axit béo;
(4) Mỡ động vật chứa chủ yếu các chất béo không no như triolein;
(5) Hiđro hóa chất béo lỏng bằng H2 (xúc tác Ni, to) thu được chất béo rắn.
Số phát biểu đúng là
4.
2.
3.
1.
Chọn B
Có 2 phát biểu đúng là (2) và (5)
(1) sai vì n = 2 vẫn được, vd HCOOCH3.
(3) sai vì lipit là 1 phạm vi rất rộng bao gồm chất béo, teroit, sáp,... trong đó chỉ có chất béo mới là trieste của glixerol và các axit béo.
(4) sai vì mỡ động vật chứa chủ yếu các chất béo no, còn dầu thực vật mới không no.
Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm chúng trong
giấm.
dầu hỏa.
etanol
nước.
Chọn B
Đúng vì dầu hỏa không chứa các hợp chất có hiđro linh động như gốc OH trong giấm, etanol và nước, ngoài ra dầu hỏa còn giúp ngăn cách kim loại kiềm phản ứng với không khí như N2, O2,..
Nếu vật làm bằng hợp kim Fe–Zn (để trong dung dịch NaCl) bị ăn mòn điện hóa, thì trong quá trình ăn mòn
sắt đóng vai trò catot và bị oxi hóa
kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hóa
sắt đóng vai trò anot và bị oxi hóa.
Chọn C
Kim loại hoạt động hơn sẽ bị oxi hóa trước Zn sẽ bị ăn mòn trước thành Zn2+
Đây là quá trình oxi hóa Phải xảy ra ở anot hay cực âm (đối với ăn mòn).
Kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 dư tạo thành hai chất kết tủa là
Na
Ba.
Fe.
Zn
Chọn B
Nếu phản ứng với Na hay Zn, Fe chỉ tạo một kết tủa là Cu(OH)2 hay Cu
Với Ba thì khi tan tạo Ba(OH)2 phản ứng tạo 2 kết tủa là Cu(OH)2 và BaSO4.
Lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80% thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là
11,20.
5,60.
8,96
4,48.
Chọn C
Phương trình lên men rượu: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 với nGlucozơ ban đầu = 45/180 = 0,25
nCO2 lý thuyết = 0,25 x 2 = 0,5 nCO2 thực tế = 0,5 x 80% = 0,4 V = 0,4 x 22,4 = 8,96.
Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là
1,68
0,32
0,64.
2,32.
Chọn D
Ban đầu có nFe = 0,04 và nCu2+ =0,01 < 0,04 Fe dư nFe phản ứng = 0,01 nFe dư = 0,03
Vậy m = 0,03 x 56 + 0,01 x 64 = 2,32.
Cho các phát biểu sau:
(1) Có thể dùng nước brom để phân biệt dung dịch glucozơ và fructozơ;
(2) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau;
(3) Các amin đồng đẳng của metylamin có độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng dần phân tử khối;
(4) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí có mùi khai và độc;
(5) Trong phản ứng este hóa giữa CH3COOH với C2H5OH, sản phẩm H2O được tạo nên từ nhóm –OH trong gốc –COOH của axit và H trong gốc –OH của ancol;
(6) Phản ứng este hóa giữa axit axetic và ancol etylic tạo thành este có mùi chuối chín.
Số phát biểu đúng là
6.
5.
4.
3.
Chọn C
Có 4 phát biểu đúng là (1), (3), (4) và (5)
(1) đúng vì trong Br2/H2O là môi trường axit, fructozơ không bị chuyển thành glucozơ nên không có nhóm chức CHO để phản ứng làm mất màu dung dịch brom
(2) sai vì trong môi trường bazơ thì glucozơ và fructozơ mới chuyển hóa lẫn nhau
(6) sai vì phản ứng này tạo este anlyl axetat là CH3COOCH2CH=CH2, este này không có mùi chuối chín, este có mùi chuối chín là isoamyl axetat.
Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm
Cu, Fe, Al, Mg
Cu, FeO, Al2O3, MgO.
Cu, Fe, Al2O3, MgO.
Cu, Fe, Al, MgO.
Chọn C
Các oxit của kim loại từ Al về trước không bị H2 (hay CO) khử về kim loại đơn chất Al2O3 và MgO vẫn còn sau phản ứng.
Cho các thí nghiệm sau đây:
(1) Cho FeS vào dung dịch HCl dư;
(2) Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội, dư;
(3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2;
(4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2;
(5) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư.
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là
2.
1.
3.
4
Chọn A
Có 2 thí nghiệm thu được chất rắn là (2) và (4)
(1) HCl sẽ hòa tan hết FeS vì FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
(2) Cr không phản ứng với H2SO4 đặc nguội Vẫn còn Cr kim loại ở thể rắn
(3) Phản ứng có xảy ra giữa H+, NO3– và Fe2+ nhưng không có sản phẩm nào là chất rắn
(4) Có Ag là chất rắn kết tủa vì Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+
(5) Fe3+ dư nên Zn không thể còn tồn tại và không có Fe vì Fe có sinh ra cũng tan trong Fe3+.
Hòa tan hoàn toàn 5 gam hHòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,448 lít N2 (ở đktc) và dung dịch chứa 36,6 gam muối. Giá trị của V là hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,448 lít N2 (ở đktc) và dung dịch chứa 36,6 gam muối. Giá trị của V là
0,650.
0,573
0,700
0,860
Cho các phát biểu sau:
(1) Alanin có thể phản ứng được với C2H5OH (có xúc tác);
(2) Thành phần chính của bột ngọt (mì chính) là axit glutamic;
(3) Axit caproic cho phản ứng trùng ngưng tạo tơ capron;
(4) Dung dịch glyxin không làm quỳ tím chuyển màu;
(5) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm tơ nhân tạo;
(6) Ứng với công thức C7H9N, có 5 đồng phân cấu tạo amin chứa vòng benzen.
Số phát biểu đúng là
5
4.
3.
2.
Chọn C
Có 3 phát biểu đúng là (1), (4), và (6)
(1) đúng, đây là phản ứng este hóa tương tự axit cacboxylic nhờ có nhóm –COOH
(2) sai vì thành phần của bột ngọt là muối mononatri của axit glutamic
(3) sai vì để trùng ngưng tạo tơ capron (nilon–6) thì phải dùng ε-amino caproic
(4) đúng vì glyxin hay nói chung các amino axit có 1 nhóm amino và 1 nhóm COOH thì pH rất gần 7 nên không làm chuyển màu phenolphtalein và quỳ tím
(5) sai vì xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng không khói, không phải tơ nhân tạo
(6) đúng, 5 đồng phân đó là C6H5CH2NH2, CH3C6H4NH2 (3 đồng phân) và C6H5NHCH3.
Hỗn hợp X gồm glixerol, axit glutamic và glyxylalanin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 86 gam kết tủa. Mặt khác, 0,2 mol X có thể phản ứng tối đa với dung dịch chứa khối lượng KOH là
14,56
16,8.
13,44
12,80
Cho hỗn hợp 2,34 gam Al và m gam Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 0,8M và AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và hỗn hợp rắn Y. Cho toàn bộ Y vào dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít khí H2 (đktc) và 23,88 gam rắn không tan. Giá trị của m là
3,64
5,88.
8,12
7,84
Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H3PO4, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y.Cô cạn Y thu được 1,22m gam chất rắn khan. Giá trị m gần nhất với
6,0.
8,1
5,8.
4,2
Chọn B
Trường hợp 1: OH– dư nH2O sinh ra = 3 x 0,04 = 0,12
BTKL m + 0,04 x 98 = 1,22m + 0,12 x 18 m =8
nNaOH = 8/40 = 0,2 > 0,04 x 3 OH– dư là hợp lý
Trường hợp 2: H+ dư nH2O sinh ra = m/40
BTKL m + 0,04 x 98 = 1,22m + 18 x m/40 m = 5,85
nNaOH = 5,85/40 = 0,146 > 0,04 x 3 Không thể có H+ dư.
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho Zn phản ứng với dung dịch HNO3 loãng không tạo khí;
(2) Cho lượng nhỏ Na vào dung dịch CuSO4 dư;
(3) Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH dư;
(4) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư;
(5) Sục khí NH3 vào dung dịch Mg(NO3)2 dư.
Số thí nghiệm mà dung dịch thu được có chứa 2 muối sau khi kết thúc phản ứng là
3.
4.
5
2.
Chọn C
Cả 5 thí nghiệm đều thu được 2 muối
(1) Không tạo khí 2 muối là Zn(NO3)2 và NH4NO3
(2) CuSO4 dư Sau khi 1 phần Cu2+ bị kết tủa, dung dịch còn lại Na2SO4 và CuSO4
(3) Phản ứng tự oxi hóa khử: 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O
(4) H2SO4 loãng Tạo 2 muối là FeSO4 và Fe2(SO4)3
(5) Mg(NO3)2 dư Sau khi 1 phần Mg2+ bị kết tủa, dung dịch còn lại NH4NO3 và Mg(NO3)2.
Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3, thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là
0,15.
0,2.
0,06.
0,1.
Đốt cháy m gam amino axit X có công thức dạng (NH2)aR(COOH)b (với ab) bằng oxi dư thu được N2; 2,376 gam CO2 và 1,134 gam H2O. Mặt khác cho m gam X vào V ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và KOH 0,25M (vừa đủ) thu được dung dịch chứa t gam muối, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây?
3,92.
2,06.
4,72.
1,88
Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO3)2 trong chân không, sau một thời gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và O2. Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2. Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá trị của m gần nhất với
50.
55.
45
60.
Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X bằng một lượng oxi vừa đủ, cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 25,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu được giảm 9,87 gam. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X trong dung dịch NaOH (dư) đun nóng, thu được dung dịch chứa khối lượng muối là
9,74 gam.
7,63 gam.
8,34 gam
4,17 gam
