Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề 7)
40 câu hỏi
Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là
Na, K, Ba.
Li, Na, Mg.
Mg, Ca, Ba.
Na, K, Ca.
Chọn đáp án A. Na, K, Ba.
Khi thuỷ phân saccarozơ, sản phẩm thu được là
chỉ có mantozơ.
chỉ có fructozơ.
glucozơ và fructozơ.
chỉ có glucozơ.
Chọn đáp án C. glucozơ và fructozơ.
Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?
C2H5NH2.
CH3COOC2H5.
HCOOH.
H2NCH2COOH.
Chọn đáp án D. H2NCH2COOH.
Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
(NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Chọn đáp án A. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Hóa chất nào sau đây không làm mềm được nước cứng tạm thời?
Dung dịch HCl.
Dung dịch Na3PO4.
Dung dịch Na2CO3.
Dung dịch NaOH.
Chọn đáp án A. Dung dịch HCl.
Nguyên tố nào sau đây luôn có trong hợp chất hữu cơ?
oxi.
hidro.
cacbon.
nitơ.
Chọn đáp án C. cacbon.
Đá vôi có thành phần chính là
Fe(NO3)3.
CaCO3.
CuSO4.
Ca(HCO3)2.
Chọn đáp án B. CaCO3.
Phản ứng este hoá giữa ancol etylic và axit axetic tạo thành este có tên gọi là:
Metyl axetat.
Axyl etylat.
Etyl axetat.
Axetyletylat.
Chọn đáp án C. Etyl axetat.
Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch FeCl3?
Ni.
Fe.
Ag.
Cu.
Chọn đáp án C. Ag.
Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:
Mẫu thử | Thuốc thử | Hiện tượng |
X | Quỳ tím | Chuyển thành màu hồng |
Y | Dung dịch iot | Hợp chất màu xanh tím |
Z | Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng | Kết tủa Ag trắng |
T | Nước brom | Kết tủa trắng |
X, Y, Z, T lần lượt là:
axit glutamic, tinh bột, anilin, fructozơ.
anilin, tinh bột, axit glutamic, fructozơ.
axit glutamic, tinh bột, fructozơ, anilin.
anilin, axit glutamic, tinh bột, fructozơ.
Chọn đáp án C. axit glutamic, tinh bột, fructozơ, anilin.
Quặng hematit đỏ có thành phần chính là
FeS2.
Fe3O4.
Fe2O3.
FeCO3.
Chọn đáp án C. Fe2O3.
Polime nào sau đây là chất dẻo
Poli(Butadien).
PE.
Tơ nilon 6,6.
Xenlulozơ.
Chọn đáp án B. PE.
Trong phân tử este no, đơn chức có số liên kết pi là:
0.
1.
2.
3.
Chọn đáp án B. 1.
Để phân biệt etilen và axetilen đựng trong các bình khí riêng biệt cần dùng:
Khí H2.
Dung dịch AgNO3 trong NH3.
Dung dịch nước Br2.
Dung dịch KMnO4.
Chọn đáp án B. Dung dịch AgNO3 trong NH3.
Phát biểu nào sau đây đúng?
Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi.
Anilin là chất khí tan nhiều trong nước.
Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure.
Chọn đáp án D. Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure.
Dung dịch nào sau đây tác dụng được với Fe?
NH3.
CuSO4.
NaOH.
ZnCl2.
Chon đáp án B. CuSO4.
Hóa học là một môn khoa học thực nghiệm. Thông qua các bài thực hành để củng cố, khắc sâu kiến thức và gắn lí thuyết với thực tế. Trong giờ thực hành, để tiết kiệm hóa chất và bảo vệ môi trường (đất, nước, không khí), chúng ta không nên làm việc nào sau đây?
Xử lý chất thải phù hợp.
Thu chất thải vào bình chứa.
Đổ hóa chất vào nguồn nước sinh hoạt.
Sử dụng lượng hóa chất nhỏ.
Chọn đáp án C. Đổ hóa chất vào nguồn nước sinh hoạt.
Chất thuộc loại đisaccarit là
fructozơ.
saccarozơ.
glucozơ.
xenlulozơ.
Chọn đáp án B. saccarozơ.
Dung dịch chất nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?
Alanin.
Anilin.
Propylamin.
Valin.
Chọn đáp án C. Propylamin.
Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm?
Cu.
Na.
Li.
K.
Chọn đáp án A. Cu.
Phương pháp dùng điều chế các kim loại Na, Ca, Al là
điện phân và nhiệt luyện.
điện phân nóng chảy.
thuỷ luyện.
nhiệt luyện.
Chọn đáp án B. điện phân nóng chảy.
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3.
(b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) trong không khí ẩm.
(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4.
(d) Đốt sợi dây sắt trong bình đựng khí oxi.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là
4.
2.
3.
1.
Chọn B.
Ăn mòn điện hóa xuất hiện khi có cặp điện cực tiếp xúc
với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện ly:
(b) Zn-Fe
(c) Zn-Cu
Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng có m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:
6,4.
9,6.
12,8.
3,2.
Chọn A.
Cu+Fe3O4+8HCl→CuCl2+3FeCl2+4H2O
0,1......0,1
→Chất rắn không tan là Cu dư 0,2−0,1=0,1
→mCu dư = 6,4 gam
Nhận xét nào sau đây là đúng?
Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.
Metylamin và etylamin là các chất khí ở điều kiện thường.
Alanin là chất lỏng không tan trong nước.
Chất béo là trieste của glixerin với axit axetic.
Chọn đáp án B. Metylamin và etylamin là các chất khí ở điều kiện thường.
Cho các chất: xenlulozơ, glucozơ, saccarozơ, glixerin. Số chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh đậm là
3.
4.
2.
1.
Chọn đáp án A. 3.
Cho các chất: anđehit fomic, axit axetic, glucozơ. Điều khẳng định không đúng là:
Cả 3 chất đều có phản ứng cộng hợp với H2 (xt Ni, nhiệt độ).
Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trên, đều cho số mol CO2 và H2O bằng nhau.
Cả 3 chất đều có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thích hợp.
Chúng đều có cùng thành phần % khối lượng các nguyên tố C, H, O.
Chọn A.
A. Sai,CH3COOH không cộng H2
B. Đúng
C. Đúng
D. Đúng vì chúng có cùng CTĐGN là CH2O
Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít khí hidro (ở đktc). Nếu lấy lượng kim loại đó cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì giải phóng 1,792 lít hidro (ở đktc). Kim loại đó là
Cd.
Cu.
Fe.
Zn.
Chọn C.
nH2=0,12
Oxit +H2O→ Kim loại +H2O
Bảo toàn khối lượng: mOxit+mH2=m kim loại +mH2O
→m kim loại = 4,48
Đặt kim loại là R, hóa trị x.
2R+2xHCl→2RClx+xH2
0,16x..............................0,08
→MR=4,48x0,16=28x
→x=2;R=56: R là Fe.
Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol KOH đã phản ứng là
0,2.
0,4.
0,1.
0,3
Chọn A.
Gly−Ala−Gly+3KOH→2GlyK+AlaK+H2O
0,1..........................0,3
Cho các thí nghiệm sau:
(1) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ.
(2) Cho Al vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội.
(3) Cho FeS vào dung dịch HCl.
(4) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3.
(5) Đun nóng hỗn hợp rắn gồm C và Fe3O4.
(6) Đun sôi nước cứng tạm thời.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí là
6.
4.
2.
5.
Chọn D.
(1) CuSO4+H2O→Cu+O2+H2SO4
(2) Al+H2SO4→Al2SO43+H2
(3) FeS+HCl→FeCl2+H2
(4) CO2+H2O+Na2SiO3→Na2CO3+H2SiO3
(5) C+Fe3O4→Fe+CO2
(6) MHCO32→MCO3+CO2+H2O (Mg là Mg, Ca)
Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2 và 2x mol NaOH. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa thu được vào số mol CO2 phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:
Tỉ lệ b : a là
7 : 1.
7 : 2.
5 : 1.
6 : 1.
Chọn A.
nCaCO3 max=x=2m100
→a=m100=0,5x
Khi nCO2=b thì các sản phẩm thu được gồm
CaCO30,5x,NaHCO32x,CaHCO32x−0,5x=0,5x
Bảo toàn C→b=3,5x
→b:a=7:1
Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C6H8O4. Từ X thực hiện sơ đồ chuyển hóa như sau (theo đúng tỉ lệ mol):
(1) X + 2NaOH → X1 + X2 + X3.
(2) X2 + CO → CH3COOH.
(3) 2X3 + O2 → 2CH3COOH.
(4) X1 + H2SO4 → X4 + Na2SO4.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
X3 có tham gia phản ứng tráng gương.
X có đồng phân hình học.
X2 và X4 tác dụng với Na giải phóng H2.
X2 và X3 là các hợp chất no, mạch hở.
Chọn B.
2→X2 là CH3OH
3→X3 là CH3CHO
1→X là CH3OOC−CH2−COO−CH=CH2
X1 là CH2COONa2
X4là CH2COOH2
→ Phát biểu B sai.
Cho các phát biểu sau:
(1) Đun nóng hỗn hợp rượu trắng, giấm ăn và H2SO4 loãng, thu được etyl axetat.
(2) Thủy phân xenlulozơ trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được glucozơ.
(3) Axit Glutamic, Lysin là các chất lưỡng tính.
(4) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, cao su lưu hóa đều là các polime bán tổng hợp.
(5) Ở nhiệt độ thường, các amin đều là các chất lỏng.
(6) Bơ nhân tạo được điều chế bằng phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng.
Số phát biểu đúng là
5.
6.
4.
3.
Chọn D.
(1) Sai, phản ứng este hóa không xảy ra trong điều kiện như vậy
(2) Sai, xenlulozơ không bị thủy phân trong kiềm.
(3) Đúng
(4) Đúng
(5) Sai, các amin có thể dạng khí hoặc rắn.
(6) Đúng
Cho các hỗn hợp (tỉ lệ mol các chất tương ứng) và thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Hỗn hợp gồm Al2O3 và Na (1 : 2) cho vào nước dư.
(b) Hỗn hợp gồm Fe2(SO4)3 và Cu (1 : 1) cho vào nước dư.
(c) Hỗn hợp gồm BaO và Na2SO4 (1 : 1) cho vào nước dư.
(d) Hỗn hợp gồm Al4C3 và CaC2 (1 : 2) vào nước dư.
(e) Hỗn hợp gồm BaCl2 và NaHCO3 (1 : 1) cho vào dung dịch NaOH dư.
Số thí nghiệm mà hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn và tạo thành dung dịch trong suốt là
2.
5.
4.
3.
Chọn D.
(a) Al2O3+2Na+H2O→2NaAlO2+H2
(b) Fe2SO43+Cu→2FeSO4+CuSO4
(c) BaO+Na2SO4+H2O→BaSO4+2NaOH
(d) Al4C3+2CaC2+8H2O→2CaAlO22+3CH4+2C2H2
(e) BaCl2+NaHCO3+NaOH→BaCO3+2NaCl+H2O
Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam một triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu được số mol CO2 và số mol H2O hơn kém nhau 0,064. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn một lượng X cần 0,096 mol H2 thu được m gam chất hữu cơ Y. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam Y bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch chứa a gam muối. Giá trị của a là
11,424.
42,720.
41,376.
42,528.
Chọn B.
nCO2=x và nH2O=y→x−y=0,064
Bảo toàn khối lượng: 44x+18y=13,728+1,24.32
→x=0,88 và y=0,816
Bảo toàn O: 6nX+2nO2=2nCO2+nH2O
→nX=0,016 và MX=858
Mặt khác, nX=nH2O−nCO21−k→k=5
→X cộng 2H2.
nH2=0,096→nX=nY=0,048
mY=mX+mH2=0,048.858+0,096.2=41,376
nNaOH=3nY=0,144 và nC3H5OH3=0,048
Bảo toàn khối lượng:
mY+mNaOH=m muối +mC3H5OH3
→m muối = 42,72 gam.
Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,1 mol vinylaxetilen và 0,3 mol hiđro với xúc tác Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro bằng 10,75. Cho toàn bộ Y vào dung dịch brom dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng. Giá trị của a là
0,3.
0,2.
0,4.
0,05.
Chọn A.
Bảo toàn khối lượng: mY=mX=8,6
MY=21,5→nY=0,4
→nH2 phản ứng =nX−nY=0,1
Bảo toàn liên kết pi:
nC2H4+3nC4H4=nH2phản ứng +nBr2
→nBr2=0,3
Điện phân dung dịch chứa 11,7 gam NaCl và x gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau một thời gian thu được dung dịch X và khối lượng dung dịch giảm 25,5 gam. Cho thanh Mg (dư) vào dung dịch đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh Mg tăng 9,18 gam và thoát ra 0,56 lít khí NO, cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Phát biểu nào sau đây đúng?
Giá trị của m là 80,39.
Giá trị của x là 94.
Dung dịch X có chứa NaOH.
Khối lượng Mg phản ứng là 9,84 gam.
Chọn A.
Dung dịch sau điện phân tác dụng với Mg tạo NO
nên H2O đã bị điện phân ở anot.
Mặt khác khối lượng Mg tăng nên có Cu2+ dư.
nNaCl=0,2
Anot: nCl2=0,1 và nO2=a
Catot: nCu=b
Bảo toàn electron: 0,1.2+4a=2b
m giảm =0,1.71+32a+64b=25,5
→a=0,075và b=0,25
nH+=4a=4nNO+10nNH4+→nNH4+=0,02
nCu2+ dư = c, bảo toàn electron:
2nMg phản ứng =2c+3nNO+8nNH4+
→nMg phản ứng =c+0,1175
Δm=64c+24c+0,1175=9,18
→c=0,3
Ban đầu: nCuNO32=b+c=0,55→x=103,4 (B sai)
Muối khan gồm Mg2+0,4175,Na+0,2,NH4+0,02→NO3−1,055
→m muối =80,39→ A đúng.
X chứa Cu2+,Na+,H+,NO3−→ C sai.
mMgphản ứng =10,02
Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O2 và Fe(NO3)2 thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa muối amoni) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 280,75 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong Y là:
41,57%
62,35%
76,7%
51,14%
Chọn A.
nAgCl=1,9→nAg=0,075
nNO=0,025→nH+ dư = 0,1
Bảo toàn electron →nFe2+=3nNO+nAg=0,15
Dung dịch Z chứa Al3+0,3,Fe2+0,15,H+ dư (0,12), Cl−1,9.
Bảo toàn điện tích →nFe3+=0,2
Quy đổi hỗn hợp Y thành Al0,3,Fe0,2+0,15=0,35,Oa và NO3b
→mX=0,35.56+16a+62b=35,21
Khí T gồm NO (c) và N2Od→nT=c+d=0,2752
Bảo toàn N →b+0,15=c+2d3
nH+ phản ứng =1,9+0,15−0,1=4c+10d+2a4
Giải hệ 1234:
a=0,2
b=0,2
c=0,2
d=0,075
→nFeNO32=b2=0,1
→%FeNO32=41,57%
X, Y là hai axit cacboxylic đều đơn chức, hơn kém nhau một nguyên tử cacbon; Z là ancol no, hai chức; T là este mạch hở được tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 45,72 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 2,41 mol O2, thu được 27,36 gam nước. Hidro hóa hoàn toàn 45,72 gam E cần dùng 0,65 mol H2 (xúc tác Ni, to) thu được hỗn hợp F. Đun nóng toàn bộ F cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp M chứa 41,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của T có trong hỗn hợp E là
51,44%
52,23%
42,87%
51,97%
Chọn A.
E+H2→F nên:
mF=mE+mH2=47,02
Đốt F cần nO2=2,41+0,652=2,735 mol O2
và thu được nH2O=1,52+0,65=2,17
Quy đổi F thành:
CnH2nO2:0,4 mol (Tính từ nNaOH)
CmH2m+2O2:a mol
H2O:−b mol
M muối =14n+54=41,90,4→n=3,625
→C3H6O20,15 mol và C4H8O20,25 mol
Đặt x+1 và y+1 là số liên kết trong X, Y
→nH2=0,15x+0,25y=0,65
→3x+5y=13
→x=1 và y=2 là nghiệm duy nhất
Vậy X là C3H4O2 và Y là C4H4O2
mF=0,4.82,75+a14m+34−18b=47,02
nH2O=0,4.3,625+am+1−b=2,17
Phản ứng cháy tính được:
nO2=0,4.4,4375+a1,5m−0,5=2,735
→am=0,72;a=0,24 và b=0,24
→m=3⇒C3H6OH2
→nT=b2=0,12
T là C3H3O2−C3H6−C4H3O2
→%T=0,12.19645,72=51,44%
Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo các bước sau đây:
Bước 1: Cho 1 ml C2H5OH, 1 ml CH3COOH và vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm.
Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 – 6 phút ở 65 – 70°C.
Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.
Cho các phát biểu sau:
(a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng.
(b) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế.
(c) Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao hơn.
(d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch HCl bão hòa.
(e) Để hiệu suất phản ứng cao hơn nên dùng dung dịch axit axetic 15%.
(f) Mục đích chính của việc làm lạnh là để cho hơi etyl axetat ngưng tụ.
Số phát biểu đúng là
1.
2.
3.
4.
Chọn A.
(a) Sai, H2SO4 loãng không có tác dụng hút H2O.
(b) Đúng
(c) Sai, thêm dung dịch NaCl bão hòa để este tách ra
(d) Sai, HCl dễ bay hơi.
(e) Sai, để hiệu suất cao cần hạn chế tối đa sự có mặt của H2O.
(f) Sai, với nhiệt độ thực hiện phản ứng thì sản phẩm este
đang ở trạng thái lỏng. Làm lạnh để hạn chế thất thoát.
Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) và chất Y (C7H13N3O4), trong đó X là muối của axit đa chức, Y là tripeptit. Cho 27,2 gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 0,1mol hỗn hợp 2 khí. Mặt khác 27,2 gam E phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là
44,525.
39,350.
42,725.
38,225.
Chọn C.
X+NaOH→ 2 khí nên X là CH3NH3OOC−COONH4
Y là tripeptit Gly-Gy-Ala
nCH3NH2+nNH3=0,1→nX=0,05
→nY=0,1
E+HCl→ các chất hữu cơ gồm CH3NH3Cl0,05,COOH20,05,GlyHCl0,2,AlaHCl0,1
→m chất hữu cơ =42,725
E+HCl→ Các muối gồm: CH3NH3Cl0,05,NH4Cl0,05,GlyHCl0,2,AlaHCl0,1
→m muối = 40,9r
