Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề 25)
40 câu hỏi
Tristearin có công thức là
(C17H35COO)3C3H5.
C15H31COOH.
(C15H31COO)3C3H5.
C17H35COOH.
Chọn đáp án A. (C17H35COO)3C3H5.
Công thức của muối nhôm clorua là
Al2S3.
Al2O3.
Al(OH)3.
AlCl3.
Chọn đáp án D. AlCl3.
Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?
KCl.
NH4NO3.
K2CO3.
NaNO3.
Chọn đáp án B. NH4NO3.
Fructozơ có công thức là
C12H22O11.
C6H12O6.
C6H10O5.
CH3COOH.
Chọn đáp án B. C6H12O6.
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
Metylamin.
Etylamin.
Glyxin.
Anilin.
Chọn đáp án C. Glyxin.
Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?
Poli(metyl metacrylat).
Poli(vinyl clorua).
Nilon-6,6.
Polietilen.
Chọn đáp án C. Nilon-6,6.
Sục khí axetilen vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thấy xuất hiện kết tủa màu
xanh.
vàng.
đỏ.
tím.
Chọn đáp án B. vàng.
Tính chất hóa học chung của kim loại là
tính oxi hóa.
tính bazơ.
tính khử.
tính axit.
Chọn đáp án C. tính khử.
Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện?
Ca.
K.
Fe.
Al.
Chọn đáp án C. Fe.
Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?
FeCl3
CuCl2.
AgNO3.
ZnCl2.
Chọn đáp án D. ZnCl2.
Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ bộ một số chất thải ở dạng dung dịch chứa ion Fe3+ và Cu2+ ta dùng lượng dư chất nào sau đây?
Dung dịch muối ăn.
Ancol etylic.
Nước vôi trong.
Giấm ăn.
Chọn đáp án C. Nước vôi trong.
Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?
Al.
Cu.
Na.
Fe.
Chọn đáp án C. Na.
Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc, nguội?
Zn.
Mg.
Al.
Cu.
Chọn đáp án C. Al.
Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột khi gãy xương. Thạch cao nung có công thức là
CaCO3.
CaSO4.2H2O.
CaSO4.
CaSO4.H2O
Chọn đáp án D. CaSO4.H2O
Muối nào sau đây dễ bị phân hủy bởi nhiệt?
NaCl.
Na2SO4.
Na2CO3.
NaHCO3.
Chọn đáp án D. NaHCO3.
Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit glutamic là
7.
4.
5.
6.
Chọn đáp án C. 5.
Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Cr2O3?
CrCl3.
KNO3.
NaCl.
HCl.
Chọn đáp án D. HCl.
Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng toàn phần?
Na2CO3.
NaCl.
NaOH.
NaHCO3.
Chọn đáp án A. Na2CO3.
Chất nào sau đây là este?
CH3COOH.
HOCH2CHO.
CH3COONH4.
HCOOCH3.
Chọn đáp án D. HCOOCH3.
Số oxi hóa của nhôm trong hợp chất Al2O3 là
+6.
+1.
+3.
+2
Chọn đáp án C. +3.
Cho dãy chất sau: glyxin, metyl axetat, ancol etylic, metyl amoniclorua. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là
3.
4.
1.
2.
Chọn A
Có 3 chất trong dãy phản ứng với NaOH:
NH2-CH2-COOH + NaOH —> NH2-CH2-COONa + H2O
CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH
CH3NH3Cl + NaOH —> CH3NH2 + H2O + NaCl
Thuỷ phân một hỗn hợp gồm chất béo và etyl axetat thu được 2 ancol công thức là
C2H4(OH)2 và C2H5OH.
C3H5OH và C2H5OH.
C3H5(OH)3 và CH3OH.
C3H5(OH)3 và C2H5OH.
Chọn đáp án D. C3H5(OH)3 và C2H5OH.
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.
Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.
Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh, xoắn vào nhau tạo thành sợi.
Saccarozơ làm mất màu nước brom.
Chọn đáp án A. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.
Cho m gam glucozơ lên men rượu thành ancol etylic với hiệu suất 60%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra vào dung dịch Ba(OH)2 (dư), thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của m là
21,6.
18,0.
30,0.
10,8.
Chọn C
C6H12O6 —> 2CO2 —> 2BaCO3
0,1…………………………………0,2
H = 60% —> mC6H12O6cần dùng = 0,1.180/60% = 30 gam
Cho 6,4 gam Cu vào dung dịch AgNO3 (dư), sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là
16,2.
21,6.
10,8.
5,4.
Chọn B
Cu + 2AgNO3 —> Cu(NO3)2 + 2Ag
nCu=0,1→nAg=0,2→mAg=21,6gam
Cho 0,1 mol X (X là amin đơn chức, mạch hở) vào 100 ml dd HCl 0,8M. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng, thu được 6,52 gam muối khan. Công thức của X là
C2H7N.
C3H9N.
CH5N.
C6H7N.
Chọn A
nAminphản ứng =nHCl = 0,08
—> M muối = 6,52/0,08 = 81,5
—> M amin = M muối – 36,5 = 45: C2H7N
Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là
AgNO3 và Mg(NO3)2.
Fe(NO3)2 và AgNO3.
Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2.
Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2.
Chọn D
Kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ tồn tại ở dạng ion,
kim loại có tính khử yếu hơn sẽ tồn tại ở dạng kim loại tự do.
—>2 muối là Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 và 2 kim loại là Ag, Fe dư.
Phát biểu nào sau đây đúng?
Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng.
Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic.
Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp.
Sợi bông, tơ tằm là polime thiên nhiên.
Chọn đáp án D. Sợi bông, tơ tằm là polime thiên nhiên.
Để hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là
300.
400.
100.
200.
Chọn B
2Al + 2H2O + 2NaOH —> 2NaAlO2 + 3H2
nAl = 0,2 —> nNaOH= 0,2 —> V = 400 ml
Cho dãy các chất: Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, FeCl2, Cr2O3. Trong các chất trên, số chất có tính lưỡng tính là
3.
5.
4.
2.
Chọn A
Các chất lưỡng tính trong dãy: Al(OH)3, Al2O3, Cr2O3
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl.
(b) Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(OH)2.
(c) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch KOH.
(d) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3.
(e) Cho hỗn hợp chứa x mol Na2O, 2x mol Al2O3 vào lượng H2O (dư).
(g) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (dư).
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là
3.
5.
4.
6
Chọn B
(a) AgNO3 + HCl —> AgCl + HNO3
(b) Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 —> Al(OH)3 + BaSO4
Có thể có Al(OH)3 + Ba(OH)2 —> Ba(AlO2)2 + H2O
(c) KHSO4 + KOH —> K2SO4 + H2O
(d) Ba(OH)2 + KHCO3 —> BaCO3 + KOH + H2O
(e) Na2O + Al2O3 —> 2NaAlO2 (Có Al2O3 dư)
(g) Na + H2O —> NaOH + H2
NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4
Cho các phát biểu sau:
(a) Dung dịch lòng trắng trứng bị đông tụ khi đun nóng.
(b) Trong phân tử lysin có một nguyên tử nitơ.
(c) Dung dịch alanin làm đổi màu quỳ tím.
(d) Triolein có phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t°).
(e) Tinh bột là đồng phân cùa xenlulozơ.
(f) Anilin là chất rắn, tan tốt trong nước.
Số phát biểu đúng là
4.
2.
1.
3.
Chọn A
(a) Đúng
(b) Sai, Lys là C6H14O2N2, có 2N.
(c) Sai, dung dịch Ala trung tính
(d) Đúng, do triolein có 3C=C
(e) Sai, chúng không cùng CTPT
(f) Sai, anilin là chất lỏng, ít tan
Xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X bằng một lượng dung dịch KOH (vừa đủ), cô cạn hỗn hợp sau phản ứng, thu được hỗn hợp muối khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 4,41 mol O2, thu được K2CO3; 3,03 mol CO2 và 2,85 mol H2O. Mặt khác m gam triglixerit X tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là
0,18.
0,12.
0,36.
0,60.
Chọn A
X + a mol H2 —> Chất béo no X’
X’ + KOH —> Muối khan Y’
Đốt Y’ —> nCO2= 3,03 và nH2O = a + 2,85
Do Y’ là các muối no, đơn chức, mạch hở nên nCO2=nH2O
—> 3,03 = a + 2,85 —> a = 0,18
Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo ra 14,4 gam H2O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dich Br2 (dư) thì số mol Br2 phản ứng tối đa là
0,40 mol.
0,26 mol.
0,30 mol.
0,33 mol.
Chọn A
nH2O= 0,8. Gọi công thức chung của X là CxHyOz
CxHyOz + (x + y/4 – z/2)O2 —> xCO2 + y/2H2O
0,33……………1,27…………………………….0,8
—> y = 160/33
và x + y/4 – z/2 = 127/33
—> x – z/2 = 29/11
X có z oxi nên mỗi phân tử X có z/2 liên kết pi
không thể cộng Br2 (Do nằm trong este).
Vậy để làm no X cần lượng Br2 là:
nBr2= 0,33[(2x + 2 – y)/2 – z/2] = 0,33(x – z/2 – y/2 + 1) = 0,4
Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3, thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí CO2 (đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (dư), thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là
0,10.
0,05.
0,20.
0,30.
Chọn A
Nếu X có OH- dư —> X gồm K+, OH-, CO32- .
Khi cho từ từ X vào H+ thì:
nH+=nOH− phản ứng + 2nCO2→nH+>0,24 ,
trái với giả thiết là chỉ dùng 0,15 mol H+.
Vậy X không có OH- dư.
Trong 100 ml dung dịch X chứa CO32-(a mol); HCO3- (b mol) và K+.
nBaCO3= a + b = 0,2 (1)
Với HCl, đặt u, v là số mol CO32- và HCO32-phản ứng,
với u/v = a/b
nHCl= 2u + v = 0,15
nCO2= u + v = 0,12
—> u = 0,03 và v = 0,09
Vậy a/b = u/v = 1/3 —> 3a – b = 0 (2)
(1)(2) —> a = 0,05 và b = 0,15
—> Trong 200 ml X chứa CO32-(0,1); HCO3- (0,3)
—> K+ (0,5)
Bảo toàn K —> x + 2y = 0,5 (3)
Bảo toàn C —> y + 0,2 = 0,1 + 0,3 (4)
(3)(4) —> x = 0,1 và y = 0,2
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 10% về khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,336 lít khí H2. Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO3 0,3M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là
10,8.
9,6.
12,0.
11,2.
Chọn B
nHCl= 0,04 và nHNO3= 0,06 —> nH+= 0,1
pH = 13 —> [OH-] dư = 0,1 —>nOH− dư = 0,05
—>nOH− trong Y = 0,1 + 0,05 = 0,15
nOH−=2nH2+2nO→nO=0,06
—> mX= 0,06.16/10% = 9,6 gam
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng 5 gam dầu dừa và 10 ml dung dịch NaOH 40%.
Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đĩa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi. Để nguội hỗn hợp.
Bước 3: Rót vào hỗn hợp 15 - 20 ml dung dịch NaCl bão hòa, nóng, khuấy nhẹ rồi để yên.
Có các phát biểu sau:
(a) Ở bước 1, nếu thay dầu dừa bằng dầu nhớt thì hiện tượng thí nghiệm sau bước 3 vẫn xảy ra tương tự.
(b) Ở bước 2, việc thêm nước cất để đảm bảo phản ứng thủy phân xảy ra.
(c) Ở bước 2, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nước nóng).
(d) Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tách muối của axit béo ra khỏi hỗn hợp.
(e) Ở bước 3, có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch CaCl2 bão hòa.
(f) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol.
Số phát biểu đúng là
4.
3.
5.
6.
Chọn B
(1) Sai, dầu nhớt (hiđrocacbon) không có phản ứng thủy phân
(2) Đúng, phản ứng thủy phân nên phải cần H2O
(3) Đúng
(4) Đúng, dung dịch NaCl bão hòa có 2 mục đích:
tăng tỉ khối dung dịch và hạn chế độ tan của muối axit béo.
(5) Sai, dùng CaCl2 sẽ tạo các kết tủa, ví dụ (C17H35COO)2Ca.
(6) Sai, lớp chất rắn màu trắng là xà phòng.
Hỗn hợp X chứa một amin đơn chức, mạch hở (có một liên kết đôi C=C trong phân tử) và một ankan. Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, sản phẩm cháy thu được có 15,84 gam CO2 và 8,28 gam H2O. Phần trăm khối lượng của ankan có trong X là
30,4%.
28,3%.
18,8%.
24,6%.
Chọn B
nCO2=0,36;nH2O=0,46
X gồm CnH2n+1N (a mol) và CmH2m+2 (b mol)
nX= a + b = 0,14
nH2O−nCO2= a/2 + b = 0,1
—> a = 0,08 và b = 0,06
—>nCO2 = 0,08n + 0,06m = 0,36
—> 4n + 3m = 18
Do n ≥ 3 và m ≥ 1 nên n = 3, m = 2 là nghiệm duy nhất.
X gồm C3H7N (0,08) và C2H6 (0,06)
—> %C2H6 = 28,30%
Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% và H2SO4 16,17%, thu được dung dịch X chỉ chứa muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí Y (trong đó H2 chiếm 2,7778% khối lượng). Cho một lượng KOH (dư) vào X, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 16 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO4 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
4,38%.
4,39%.
4,37%.
4,36%.
Chọn A
nKNO3=0,12 vànH2SO4=0,33
X chứa Cu2+, Mg2+, Fe3+, Fe2+
(Gọi chung là Rx+), K+ (0,12) và SO (0,33)
Bảo toàn điện tích —> Điện tích của Rx+ = 0,54 mol
Bảo toàn N —> nNY = 0,12
Quy đổi Y thành N (0,12), O (a) và H2 (b)
—> 2b = (16a + 2b + 0,12.14).2,7778%
Bảo toàn electron: 2a + 0,54 = 0,12.5 + 2b
—> a = 0,07 và b = 0,04
—> mY = 2,88
Để oxi hóa 11,2 gam kim loại lên số oxi hóa tối đa cần
nO = (16 – 11,2)/16 = 0,3
Oxit cao nhất gồm Ry+ và O2- (0,3).
Bảo toàn điện tích —> Điện tích của Ry+ = 0,6 mol
Sự chêch lệch điện tích của Rx+ và Ry+ chính lànFe2+ = 0,6 – 0,54 = 0,06
mX = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32
—> C%FeSO4 = 0,06.152/208,32 = 4,378%
Hỗn hợp E chứa ba este mạch hở X, Y, Z (trong đó X là este no, đơn chức; Y là este không no, đơn chức, trong phân tử chứa một liên kết đôi C=C; Z là este no, hai chức). Đun 0,48 mol E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 30,84 gam hỗn hợp gồm ba ancol cùng dãy đồng đẳng và 58,92 gam hỗn hợp T gồm ba muối. Đốt cháy toàn bộ T cần dùng 0,33 mol O2, thu được Na2CO3 và 0,588 mol hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Phần trăm khối lượng của Y trong E là
8,94%.
9,47%.
7,87%.
8,35%.
Chọn D
Đặt a, b, c là số mol Na2CO3, CO2, H2O
—> b + c = 0,588
Bảo toàn khối lượng:
106a + 44b + 18c = 58,92 + 0,33.32
Bảo toàn O: 3a + 2b + c = 0,33.2 + 2.2a
—> a = 0,432; b = 0,504; c = 0,084
nE=nX+nY+nZ=0,48
nNaOH=nX+nY+2nZ=0,432.2
nCO2−nH2O=0,42=nY+nZ
→nX=0,06;nY=0,036;nZ=0,384
Quy đổi T thành HCOONa (0,06), C2H3COONa (0,036), (COONa)2 (0,384) và CH2
mT= 58,92 —> nCH2= 0
E gồm HCOOCH3.xCH2, C2H3COOCH3.yCH2 và (COOCH3)2.zCH2
mE = 0,06(14x + 60) + 0,036(14y + 86) + 0,384(14z + 118) =mT+mAncol−mNaOH = 55,2
—> 5x + 3y + 32z = 19
—> x = 2, y = 3, z = 0 là nghiệm duy nhất
—> % C2H3COOCH3.3CH2 = 8,35%
