Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề 2)
40 câu hỏi
Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là
Na.
Al.
Mg.
K.
Chọn đáp án D. K.
Khi thủy phân tristearin trong môi trường axit, thu được sản phẩm là
C17H35COONa và glixerol.
C15H31COONa và glixerol.
C17H35COOH và glixerol.
C15H31COOH và glixerol.
Chọn đáp án C. C17H35COOH và glixerol.
Khí nào sau đây là khí chủ yếu gây nên “hiệu ứng nhà kính”?
H2S.
CO2.
CO.
Cl2.
Chọn đáp án B. CO2.
Cho alanin tác dụng với NaOH, thu được muối X. Công thức của X là
ClH3N-CH(CH3)-COOH.
H2N-CH2-CH2-COOH.
ClH3N-CH(CH3)-COONa.
H2N-CH(CH3)-COONa.
Chọn đáp án D. H2N-CH(CH3)-COONa.
Điện phân dung dịch muối nào sau đây sẽ thu được kim loại?
Na2SO4.
CuSO4.
KCl.
Al(NO3)3.
Chọn đáp án B. CuSO4.
Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit?
Fructozơ.
Tinh bột.
Xenlulozơ.
Saccarozơ.
Chọn đáp án A. Fructozơ.
Dung dịch Al(NO3)3 không phản ứng được với dung dịch nào?
NaOH.
NH3.
Ba(OH)2.
HCl.
Chọn đáp án D. HCl.
Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là
4.
2.
1.
3.
Chọn đáp án B. 2.
Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bó gãy tay,... Công thức của thạch cao nung là
CaSO4.
CaSO4.H2O.
CaSO4.3H2O.
CaSO4.2H2O.
Chọn đáp án B. CaSO4.H2O.
Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?
Nhôm.
Vàng.
Đồng.
Bạc.
Chọn đáp án D. Bạc.
Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử?
Zn.
Ag.
Ca.
K.
Chon đáp án A. Zn.
Chất nào sau đây làm mất màu nước Br2?
Etilen.
Benzen.
Metan.
Toluen.
Chọn đáp án A. Etilen.
Cho m gam Ala-Gly tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Số mol NaOH đã phản ứng là 0,3 mol. Giá trị của m là
26,4.
29,2.
21,9.
24,6.
Chọn C.Ala−Gly+2NaOH→AlaNa+GlyNa+H2O0,15...............0,3→mAla−Gly=0,15.146=21,9gam.
Thủy phân 342 gam sacarozơ với hiệu suất của phản ứng là 100%, khối lượng glucozơ thu được là
180 gam.
360 gam.
240 gam.
270 gam.
Chọn A.
C12H22O11+H2O→Glucozo+Fructozo
342……………………180
Thuốc thử phân biệt hai dung dịch glucozơ, fructozơ là
Cu(OH)2.
CuO
nước
AgNO3/NH3.
Chọn đáp án C. nước
Hình vẽ sau mô tả quá trình điều chế khí metan trong phòng thí nghiệm.
Cho các phát biểu sau:
(a) Khí metan dễ tan trong nước nên cần phải thu bằng phương pháp đẩy H2O.
(b) Các chất rắn trong X là CaO, NaOH, CH3COONa.
(c) Ống nghiệm đựng chất rắn khi lắp cần phải cho miệng hơi chúc xuống dưới.
(d) Khi kết thúc thí nghiệm phải tắt đèn cồn trước rồi mới tháo ống dẫn khí.
Số phát biểu đúng là
3.
4.
1.
2.
Chọn D.
(a) Sai, CH4 không tan trong H2O nên cần phải thu
bằng phương pháp đẩy H2O.
(b) Đúng
(c) Đúng. Nếu ống nghiệm chếch lên phía trên thì
nếu hóa chất bị ẩm, khí hơi H2O thoát ra đến miệng
ống gặp lạnh, ngưng tụ lại và chảy ngược xuống dưới
gây vỡ ống nghiệm.
(d) Sai, khi tắt đèn cồn trước thì nhiệt độ trong ống nghiệm
giảm làm áp suất giảm, H2Osẽ bị hút ngược vào ống nghiệm
gây vỡ ống. Vì vậy phải tháo ống dẫn khí trước rồi mới tắt đèn cồn
(e) Sai, CaO để hút ẩm ngăn NaOH ăn mòn thủy tinh chứ không
giúp ống tránh nóng chảy.
Trong số các tơ sau: tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ capron, có bao nhiêu tơ thuộc loại tơ hóa học?
1.
4.
2.
3.
Chọn B.
Tất cả đều là tơ hóa học.
Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?
CaCl2 và Na2CO3.
Na2S và BaCl2.
NaHSO4 và K2CO3.
NaHCO3 và HCl.
Chọn đáp án B. Na2S và BaCl2.
Để loại bỏ Al, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch
HCl.
Fe(NO3)3.
NaOH.
HNO3.
Chọn A.
Để loại bỏ Al, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch HCl:
Al+HCl→AlCl3+H2
Fe+HCl→FeCl2+H2
CuO+HCl→CuCl2+H2O
Còn lại: Ag không tan. Lọc, rửa sạch, làm khô thu được Ag.
Hoà tan m gam natri vào nước thu được dung dịch X. Trung hòa X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của m là
6,9.
2,3.
9,2.
4,6.
Chọn D.
Sản phẩm trung hòa là Na2SO4
→nNa2SO4=nH2SO4=0,1
→nNa=0,2→mNa=4,6
Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl2, CuSO4 và AlCl3, thu được kết tủa. Lọc lấy kết tủa rồi nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp chất rắn X. X gồm
FeO, CuO và Al2O3.
Fe2O3, CuO và BaSO4.
Fe2O3, CuO và Al2O3.
FeO, CuO và BaSO4.
Chọn B.
Kết tủa gồm FeOH2,CuOH2,BaSO4
Nung kết tủa ngoài không khí thu được Fe2O3,CuO,BaSO4
Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, AlCl3 và KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là
3.
2.
4.
1.
Chọn đáp án A. 3.
Thực hiện phản ứng este hóa giữa m gam axit cacboxylic X với m gam ancol Y (xúc tác H2SO4 đặc), thu được m gam este Z (công thức phân tử C9H10O2) có mùi thơm của hoa nhài. Hiệu suất phản ứng este hóa là
75,0%.
72,0%.
83,3%.
66,7%.
Chọn B.
X là CH3COOHm60mol
Y là C6H5CH2OHm108mol
Z là CH3COOCH2C6H5m150mol
→H=m150:m108=72%
Phát biểu nào sau đây đúng?
Thủy phân Ala-Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư, thu được hai amino axit.
Hợp chất H2N-CH2 -CONH-CH2-CH2-COOH là một đipeptit.
Phenylamin có lực bazơ mạnh hơn metylamin.
N-metylmetanamin là một amin bậc 2.
Chọn đáp án D. N-metylmetanamin là một amin bậc 2.
Hỗn hợp X gồm hai anken là chất khí ở điều kiện thường. Hiđrat hóa X thu được hỗn hợp Y gồm bốn ancol (không có ancol bậc III). Anken trong X là
etilen và propilen.
propilen và but-2-en.
propilen và but-1-en.
propilen và isobutilen.
Chọn C.
X ở thể khí nên không quá 4C
2 anken tạo 4 ancol → Chọn proilen và but-1-en
Các ancol gồm:
CH3−CH2−CH2OH
CH3−CHOH−CH3
CH3−CH2−CH2−CH2OH
CH3−CH2−CHOH−CH3
Người ta cho N2 và H2 vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k). Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M. Nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu lần lượt là
2 và 4.
4 và 8.
3 và 6.
2 và 3.
Chọn C.
N2k+3H2k⇄2NH3k.
1..............3..................2
→Ban đầu: CMN2=1+2=3và CMH=3+3=6
Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,35a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO và CO2. Sục hỗn hợp khí Y vào dung dịch Ba(OH)2 kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau:
Giá trị của a là
1.
1,1.
1,3.
1,5.
Chọn C.
2X1+2H2O→2X2+X3+H2
2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2+H2
2X2+X4→BaCO3+Na2CO3+2H2O
2NaOH+BaHCO32→BaCO3+Na2CO3+2H2O
X4+2X5→BaSO4+K2SO4+2CO2+2H2O
BaHCO32+2KHSO4→BaSO4+K2SO4+2CO2+2H2O
→X1,X4,X5lần lượt là: NaCl,BaHCO32,KHSO4.
Cho sơ đồ phản ứng sau:
2X1 + 2H2O → 2X2 + X3 + H2
2X2 + X4 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
X4 + 2X5 → BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Các chất X1, X4, X5 lần lượt là:
NaOH, Ba(HCO3)2, KHSO4.
BaCl2, Ba(HCO3)2, H2SO4.
NaCl, Ba(HCO3)2, KHSO4.
NaCl, NaHCO3, H2SO4.
Chọn C.
2X1+2H2O→2X2+X3+H2
2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2+H2
2X2+X4→BaCO3+Na2CO3+2H2O
2NaOH+BaHCO32→BaCO3+Na2CO3+2H2O
X4+2X5→BaSO4+K2SO4+2CO2+2H2O
BaHCO32+2KHSO4→BaSO4+K2SO4+2CO2+2H2O
→X1,X4,X5 lần lượt là: NaCl,BaHCO32,KHSO4
Cho các phát biểu sau:
(1) Công thức của alanin là H2N-CH(CH3)COOH.
(2) Glucozơ còn có tên gọi khác là đường nho.
(3) Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.
(4) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH.
(5) Trong phân tử vinyl axetat có một liên kết π.
Số phát biểu sai là
1.
2.
4.
3.
Chọn A.
(1) Đúng
(2) Đúng
(3) Đúng
(4) Đúng:
CH3NH2+HCOOH→HCOONH3−CH3
C2H5OH+HCOOH→HCOOC2H5+H2O
NaHCO3+HCOOH→HCOONa+CO2+H2O
(5) Sai, có 2 liên kết pi 1C≡C+1C=O
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí T gồm hai hiđrocacbon mạch hở X (0,05 mol) và Y (0,01 mol) (MX > MY) cần dùng 8,176 lít khí O2 (đktc) thu được sản phẩm gồm CO2 và H2O. Phần trăm khối lượng của Y gần nhất với giá trị nào sau đây?
8,2.
12,0.
8,7.
12,5.
Chọn B.
X là CxHy0,05 và Y là Cx'Hy'0,01
Bảo toàn electron:
0,054x+y+0,014x'+y'=0,365.4
→20x+5y+4x'+y'=146
Với x'<x≤4 và y,y'≤10→5x+x'≥21,5
→x'=3,x=4 là nghiệm duy nhất
→5y+y'=54
Do x'=3 nên y'≤8
→y'=4 và y=10 là nghiệm duy nhất
X là C4H100,05 và Y là C3H40,01
→%Y=12,12%
Cho 0,07 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tác dụng vớí dung dịch NaOH dư, đun nóng, thấy dùng hết 4 gam NaOH. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được ancol metylic và 8,24 gam hỗn hợp muối. Khối lượng của hỗn hợp X là
6,60 gam.
6,72 gam.
6,06 gam.
6,48 gam.
Chọn C.
nNaOH=0,1→nX<nNaOH<2nX
→X gồm este của ancol (0,04) và este của phenol (0,03)
→nCH3OH=0,04 và nH2O=0,03
Bảo toàn khối lượng:
mX+mNaOH=m muối +mCH3OH+mH2O
→mX=6,06gam.
Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là
Cu(NO3)2, NaNO3.
NaNO3, KNO3.
CaCO3, NaNO3.
KMnO4, NaNO3.
Chọn D.
Đốt Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng → Y chứa Na→Y là NaNO3.
Nhiệt phân X, thấy n khí <nX→X là KMnO4:
2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
Cho hỗn hợp X gồm Na, Fe, Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được V lít khí H2 (đktc). Nếu thay kim loại Na và Fe trong X bằng kim loại M có hóa trị II nhưng có khối lượng bằng 1⁄2 tổng khối lượng của Na và Fe rồi cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thể tích khí H2 bay ra đúng bằng V lít (đktc). Kim loại M là
Mg.
Ca.
Zn.
Ba.
Chọn A.
Trong X đặt nNa=x và nFe=y
→mM=23x+56y2
Lượng H2 không đổi nên bảo toàn electron:
nNa+2nFe=2nM
→x+2y=23x+56yM
→M=23x+56yx+2y=23+10yx+2y
→M>23
Vì 10yx+2y<5 nên M<28
Vậy 23<M<28
→M=24:Mg
Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong môi trường axit, thu được glixerol, axit oleic và axit linoleic. Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 35,616 lít O2, thu được H2O và 25,536 lít CO2. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 0,448 lít H2, thu được chất rắn Y. Biết Y phản ứng tối đa với V lít dung dịch Br2 0,5M. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là
0,16.
0,08.
0,24.
0,12.
Chọn D.
nCO2=1,14;nO2=1,59
Các axit béo đều nên X có 57C→nX=nCO257=0,02
Bảo toàn O→nH2O=1,02
nCO2−nH2O=nXk−1→k−7
Bảo toàn liên kết pi: nXk−3=nH2+nBr2
→nBr2=0,06
→VddBr2=0,12lít
Cho 21,9 gam este A, hai chức, mạch hở không phân nhánh, tác dụng với tối đa 12 gam NaOH thu được dung dịch chứa 1 muối và hỗn hợp 2 ancol đồng đẳng kế tiếp. Thủy phân 21,9 gam este B, đơn chức, không tráng bạc cần vừa đủ dung dịch chứa 12 gam NaOH. Cho 29,2 gam hỗn hợp chứa cả A và B tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch D gồm NaOH 2M và KOH 1M sau phản ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan và 7,28 lít hơi hỗn hợp 2 ancol ở (81,9°C, 1atm). Giá trị của m là
41,975 gam.
46,560 gam.
45,300 gam.
28,625 gam.
Chọn C.
nNaOH=0,3→nA=0,15→MA=146
A+2NaOH→1 mối + 2 ancol kế tiếp
→ A là CH3−OOC−CH2−COO−C2H5
Nếu B là este của ancol →nB=nNaOH=0,3→MB=73: Loại.
Vậy B là este của ancol →nB=0,15→MB=146:B là C9H6O2
(ví dụ CH≡C−COO−C6H5)
nNaOH=0,4;nKOH=0,2→n kiềm =0,6>2nA+nB nên kiềm còn dư.
nAncol=0,25→nA=nCH3OH=nC2H5OH=0,125
nA+nB=0,2→nB=0,075→nH2O=0,075
Bảo toàn khối lượng:
mA+mB+mNaOH+mKOH=m rắn +mAncol+mH2O
→m rắn = 45,3 gam
Đốt cháy hoàn toàn 11,43 gam este E thuần chức, mạch hở, thu được 12,096 lít khí CO2 (đktc) và 5,67 gam nước. Với 0,1 mol E tác dụng hết với 200ml NaOH 2,5M thu được dung dịch X. Từ dung dịch X, khi cho bay hơi người ta thu được ancol Y còn cô cạn thì thu được 36,2 gam chất rắn khan. Đốt cháy toàn bộ lượng ancol Y thu được 6,72 lít CO2 (đktc). Công thức cấu tạo thu gọn nào sau đây phù hợp với E?
(CH3COO)2C3H3COOC6H5.
(C2H3COO)3C3H5.
C6H5(COOCH3)3.
(HCOO)2C4H8.
Chọn B.
nE=0,1→nY=0,1k
Số C=nCO2nY=3k
TH1: k=1; số C = 3, Y là C3H5OH30,1 mol
Xét B→ Chất rắn là C2H3COONa0,3 và NaOH dư (0,2)
→m rắn = 36,2: Thỏa mãn
TH2: k=3; số C = 1, Y là CH3OH0,3
Xét C→ Chất rắn là C6H5COONa30,1 và NaOH dư (0,2)
→m rắn =35,8≠36,2: Loại.
Chất X (C5H14O2N2) là muối amoni của amino axit, chất Y (C9H10O4N4, mạch hở) là muối amoni của tripeptit. Cho 32,5 gam hỗn hợp X và Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH thu được sản phẩm hữu cơ gồm một amin (có tỉ khối so với H2 bằng 22,5) và m gam hỗn hợp Z gồm hai muối (có tỉ lệ mol 1 : 2). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong Z gần nhất với giá trị nào sau đây?
70,0.
82,0.
58,0.
30,0.
Chọn A.
Mamin=45→ Amin là C2H7N
X là Ala−NH3−C2H5x mol
Sản phẩm có 2 muối nên Y là:
Gly2Ala−NH3−C2H5y mol
mE=134x+248y=32,51
Muối gồm AlaNax+y và GlyNa2y
TH1: x+y=2.2y
Kết hợp 1→x=0,15;y=0,05
→%AlaNa=69,59%
TH2: 2x+y=2y
Kết hợp 1→ Vô nghiệm.
Hai dung dịch X và Y chứa 03 trong 05 muối tan sau: Al(NO3)3, CuSO4, FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2. Biết số mol mỗi muối trong X và Y đều bằng 1 mol.
- Cho X hoặc Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, số mol kết tủa thu được từ X ít hơn số mol kết tủa thu được từ Y.
- Cho X hoặc Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thì số mol kết tủa thu được từ 2 dung dịch bằng nhau.
Thành phần các muối trong X và Y lần lượt là
X chứa Al(NO3)3, Fe(NO3)2, CuSO4; Y chứa FeCl2, FeCl3, CuSO4.
X chứa Fe(NO3)2, FeCl3, CuSO4; Y chứa Al(NO3)3, FeCl2, CuSO4
X chứa Al(NO3)3, FeCl3, CuSO4; Y chứa Fe(NO3)2, FeCl2, Al(NO3)3.
X chứa FeCl2, Al(NO3)3, FeCl3; Y chứa CuSO4, Fe(NO3)2, FeCl2.
Chọn A.
Xét X, Y với NH3 dư: CuSO4 không tạo kết tủa trong NH3 dư nên CuSO4
hoặc cùng có mặt trong cả X và Y hoặc cùng vắng mặt trong cả X và Y
→ Loại C và D
Xét A: X tạo Ag (1 mol) < Y tạo Ag (1 mol) + AgCl (5 mol)→ Chọn A
Este X có công thức C12H12O4. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):
(a) X + 3NaOH → X1 + X2 + X3 + H2O
(b) 2X1 + H2SO4 → 2X4 + Na2SO4
(c) X3 + X4 ↔ X6 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc)
(d) nX6 (t°, xt, P) → thủy tinh hữu cơ
(e) X2 + 2HCl → X5 + 2NaCl
Cho các phát biểu sau:
(1) Phân tử khối của X5 bằng 138.
(2) 1 mol X3 tác dụng với Na thu được 1 mol H2.
(3) Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol X2 cho 6 mol CO2.
(4) Các chất X5 và X4 đều là hợp chất đa chức.
(5) Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng ngưng.
(6) Phân tử X có 6 liên kết π.
Số phát biểu sai là
3.
4.
2.
5.
Chọn A.
b→X6 là CH2=CCH3−COOCH3
bc→X1 là CH2=CCH3−COONa
X4 là CH2=CCH3−COOH
e→X2 có 2Na
a→X là CH2=CCH3−COO−C6H4−COO−CH3
→X2 là NaO−C6H4−COONa
Và X5 là HO−C6H4−COOH
(1) Đúng
(2) Sai, 1 mol X3→0,5mol H2
(3) Đúng
(4) Sai, X4 đơn chức, X5 tạp chức.
(5) Sai, phản ứng este hóa
(6) Đúng
Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,6 gam Zn và 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 28,345 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là
53,85%.
56,36%.
76,70%.
51,72%.
Chọn A.
nZn=0,04 và nFe=0,04
nHCl=0,12→nH2O=0,06→nO2=0,03
Đặt nCl2=x
Bảo toàn Cl→nAgCl=2x+0,12
Bảo toàn electron: 2nZn+3nFe=2nCl2+4nO2+nAg
→nAg=0,08−2x
→m↓=143,52x+0,12+1080,08−2x=28,345
→x=0,035
→%VCl2=53,85%
