Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 7)

Đáp án D

- Chỉ có Al có phản ứng với NaOH

n_H2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

            Al + NaOH + H₂O  → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol      0,2                   ←                         0,3

=> m_Mg = m_hh – m_Al = 7,8 – 0,2.27 = 2,4g

Đáp án B

n_Cr = 5,2: 52 = 0,1 mol

            Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Mol      0,1                   →        0,1

=> m_H2 = 0,1.2 = 0,2g

Đáp án A

Đáp án A:        6HCl + Al₂O₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O

                        2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án B: không phản ứng với NaNO₃

Đáp án C: Không phản ứng với CuSO₄

Đáp án D: không phản ứng với KNO₃

Đáp án D

Na₂CO₃ có thể được sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời và vĩnh cửu.

Đáp án C

CO₂, NO₂, SO₂ đều phản ứng với Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Chỉ có N₂ không có phản ứng.

Đáp án D

K thuộc nhóm kim loại kiềm

Đáp án C

Để điều chế muối sắt (III) cần dùng HCl tác dụng với oxit sắt (III)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Đáp án D

₂₄Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

=> ₂₄Cr³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ hay [Ar] 3d³

Đáp án C

Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Do đó CO chỉ có thể khử được oxit Fe₂O₃ thành Fe

=> Hỗn hợp rắn gồm: Al₂O₃, Fe

Đáp án B

Al là 1 kim loại nhẹ, màu trắng bạc được ứng dụng rộng rãi trong đời sống

Đáp án A

Trong 4 đáp án, NaOH chỉ có thể phản ứng được với MgSO₄

=> X là MgSO₄

Đáp án A

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

3Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3CaSO₄ +2Al(OH)₃

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH     

=> Chỉ có BaCl₂ là không phản ứng được với Ca(OH)₂

Đáp án A

Công thức của muối sắt (II) sunfat là FeSO₄

Đáp án D

Gọi công thức chung 2 kim loại là M

            M + 2HCl → MCl₂ + H₂ (n_H2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol)

Mol      0,3                   ←    0,3

=> M_tb = 10,4: 0,3 = 34,67 g/mol

=> 2 kim loại là Mg (24) và Ca (40)

Đáp án D

Trong 4 đáp án thì Al chỉ phản ứng với dung dịch HCl

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Đáp án B

Trong 4 đáp án, Fe trong Fe₂O₃ có số oxi hóa cao nhất của Fe là +3 => không tạo phản ứng oxi hóa  khử

            Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Đáp án A

Trong 4 đáp án thì NaOH có thể phản ứng được với Al₂(SO₄)₃

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

Đáp án A

Chất kết tủa màu trắng hơi xanh, hóa nâu đỏ khi để lâu trong không khí là Fe(OH)₂

- Trong không khí: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Đáp án A

Trong 4 đáp án thì HNO₃ là chất thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với FeO và Fe(OH)₂

Đáp án A

Vậy các chất có thể có phản ứng nhiệt nhôm là Fe₂O₃, Fe₃O₄, Cr₂O₃

Còn lại Oxi.

Đáp án B

$\left\{\begin{array}{l}Fe\\ Mg\end{array}\right.\stackrel{+O_2}{\to }\left\{\begin{array}{l}F{e}_3{O}_4\\ MgO\end{array}\right.\stackrel{+HCl}{\to }\left\{\begin{array}{l}FeC{l}_3\\ MgC{l}_2\end{array}\right.\stackrel{+NaOH}{\to }\left\{\begin{array}{l}Fe{\left(OH\right)}_3, Fe{\left(OH\right)}_2\\ Mg{\left(OH\right)}_2\end{array}\stackrel{Nung trong không khí}{\to }\right.\left\{\begin{array}{l}F{e}_2{O}_3\\ MgO\end{array}\right.$

Đáp án B

Ca(OH)₂ là một bazo mạnh, được dùng để sản xuất clorua vôi.

PTHH: Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

Đáp án C

2 hidroxit lưỡng tính là Al(OH)₃, Cr(OH)₃

Đáp án C

Thành phần chính của quặng boxit là Al₂O₃.2H₂O

Đáp án C

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺

Đáp án D

CrO₃ là hợp chất của crom, có khả năng làm bốc cháy S, C, P, C₂H₅OH khi tiếp xúc với nó.

Đáp án B

Tính khử: Zn > Fe > Cu > Ag

Đáp án B

n_Al = 5,4: 27 = 0,2 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al = 3n_NO => n_NO = n_Al  = 0,2 mol

=> V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

X (dư) + AlCl₃ → Al(OH)₃

=> X không thể là dung dịch bazo mạnh (dung dịch hidroxit của kiềm, kiềm thổ) vì sẽ hòa tan kết tủa

=> X là dung dịch bazo yếu (NH₃)

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Đáp án B

(1) Trong phòng thí nghiệm, natri được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa

=> Đúng

(2) Nhôm, Crom bền với không khí và trong nước do lớp màng oxit bảo vệ

=> Đúng

(3) Al₂O₃, Cr₂O₃ đều tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH đặc (khi đun nóng)

=> Đúng

(4) Ion dicromat có màu vàng, ion cromat có màu da cam, trong dung dịch chúng chuyển hóa

qua lại lẫn nhau

=> Sai. Dicromat có màu vàng da cam, cromat có màu vàng.

Vậy có 1 phát biểu không đúng

Đáp án D

Có 2 phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂  (Ca⁰ → Ca²⁺ ; H⁺ → H⁰)

CaCl₂ $\stackrel{dpnc}{\to }$ Ca + Cl₂ (Ca⁰ → Ca²⁺ ; Cl^- → Cl⁰)

Đáp án B

Thứ tự các phản ứng:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

(2) H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

(3) 3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

Dựa vào đồ thị ta thấy:

- Tại n_HCl = 0,15 mol thì kết tủa đạt max => n_HCl = n_OH- + n_AlO2- = 0,15 mol

Và n_Al(OH)3 = n_AlO2- = y = 0,05 mol => n_OH = x = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol

=> (x – y) = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol

Đáp án A

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

=> (t + n) = 3 + 9 = 12

Đáp án D

X, T tan trong nước: NaOH ; Na₂CO₃

Y, Z không tan trong nước: CaCO₃, Al(OH)₃.

Y + HCl → khí => T là CaCO₃ (CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O)

Đáp án C

Fe(NO₃)₂ không phản ứng được với BaCl₂

Đáp án D

Chỉ có FeCl₂ và FeCl₃ không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng dư

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

FeSO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O

FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + CO₂ + H₂O

=> Vậy có 4 chất phản ứng.

Đáp án C

n_FeSO4 = n_FeSO4.7H2O = 5,56: 278 = 0,02 mol

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

=> Bảo toàn electron: n_FeSO4 = 5n_KMnO4 => n_KMnO4 = 0,02: 5 = 0,004 mol

=> V_{dd KMnO4} = 0,004: 0,1 = 0,04 lít = 40 ml

Đáp án B

n_Al = 10,8: 27 = 0,4 mol ; n_Fe3O4 = 34,8: 232 = 0,15 mol

Ta thấy: 0,4/8 = 0,15/3 nên hiệu suất có thể tính theo Al hoặc Fe₃O₄

            8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Mol      x                      →               1,125x  => n_{Al dư} = (0,4 –x) mol

Khi chất rắn sau phản ứng + HCl thì:

            Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Mol  (0,4 – x)              →        1,5(0,4 – x)

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol  1,125x                 →        1,125x

=> n_H2 = 1,5(0,4 – x) + 1,125x = 10,416: 22,4 = 0,465 mol

=> x = 0,36 mol

Tính H theo Al => H% = n_Pứ / n_bđ = 0,36: 0,4 = 90%

Đáp án A

n_Z = n_N2O + n_N2 = 4,48: 22,4 = 0,2 mol (1)

Mặt khác: m_N2O + m_N2 = n_Z.M_Z = 0,2.18.2 = 7,2 gam => 44n_N2O + 28n_N2 = 7,2 (2)

Giải hệ (1) và (2) => n_N2O = n_N2 = 0,1 mol

m_HNO3 = 787,5.20% = 157,5g => n_HNO3 = 157,5: 63 = 2,5 mol

Ta có:  n_HNO3 = 12n_N2 + 10n_N2 + 10n_NH4NO3 => 2,5 = 12.0,1 + 10.0,1 + 10n_NH4NO3

=> n_NH4NO3 = 0,03 mol

=> n_{NO3- (muối KL)} = n_e = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 = 10.0,1 + 8.0,1 + 8.0,03 = 2,04 mol

=> m = m_KL + m_{NO3- (muối KL)} + m_NH4NO3 = 25,24 + 62.2,04 + 80.0,03 = 154,12g

Cô cạn Y và đun nóng thì chất rắn cuối cùng gồm: MgO, Al₂O₃, ZnO

NH₄NO₃   N₂O↑ + 2H₂O

Ta thấy: n_O.2 = 2n_Mg + 3n_Al + 2n_Zn = n_e = 2,04 mol => n_O = 1,02 mol

=> m’ = m_KL + m_O = 25,24 + 16.1,02 = 41,56g

=> m + m’ = 154,12 + 41,56 = 195,68g (Gần nhất với giá trị 195)

Đáp án C

X, Y phản ứng được với HCl => X, Y đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

Z, T không phản ứng với HCl => Z, T đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học

=> X, Y có tinh khử mạnh hơn Z, T. Giờ chỉ so sánh Z và T

T đẩy được Z ra khỏi muối của Z => T có tính khử mạnh hơn Z

=> Z là có tính khử yếu nhất