Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 5)

Đáp án A

C₂H₆ là chất có nhiệt độ sôi thấp nhất do phân tử khối nhỏ và không có liên kết H.

Đáp án B

- Khi X + NaOH (chỉ có Al phản ứng) n_H2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

            Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol      0,2                   ←                        0,3

- Khi X + HCl (Cả Mg và Al đều phản ứng): n_H2 = 8,96: 22,4 = 0,4 mol

            Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Mol      0,2                   →          0,3     => n_{H2 còn lại} = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol.

            Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol      0,1                   ←       0,1

=> m = m_Mg + m_Al = 24.0,1 + 27.0,2 = 7,8g

Đáp án B

Isoamyl axetat (CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂) có mùi chuối chín

Đáp án B

But-2-en: CH₃ – CH = CH – CH₃

Propen: CH₃ – CH = CH₂

Etan: CH₃ – CH₃

Propin: CH₃ – C ≡ CH

=> Chỉ có but-2-en thỏa mãn điều kiện

Đáp án A

peptit.

=> Đúng

B. Tất cả các dung dịch amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím.

=> Sai. Ví dụ: Axit glutamic làm quì tím hóa đỏ, Lysin làm quì tím hóa xanh

C. Tất cả các peptit đều ít tan trong nước.

=> Sai. Các peptit dễ tan trong nước

D. Trong phân tử các α – amino axit chỉ có 1 nhóm amino.

=> Sai. Có thể có nhiều nhóm NH₂ và COOH

Đáp án D

Đặt số mol: n_Gly-Na = a ; n_Ala-Na = b

Bảo toàn N: n_N = n_Gly-Na + n_Ala-Na = a + b = 2n_N2 = 2.7,84: 22,4 = 0,7 mol ⁽¹⁾

- Khi đốt cháy hỗn hợp muối:           

            C₂H₄O₂NNa + 2,25O₂ → 1,5CO₂ + 2H₂O + ½ N₂ + ½ Na₂CO₃

            C₃H₆O₂NNa + 3,75O₂ → 2,5CO₂ + 3H₂O + ½ N₂ + ½ Na₂CO₃

=> n_O2 = 2,25a + 3,75b = 2,22 mol ⁽²⁾

Từ (1,2) => a = 0,27 ; b = 0,43 mol

=> m_muối = m_Gly-Na + m_Ala-Na = 97.0,27 + 111.0,43 = 73,92g

Bảo toàn Na: n_NaOH = n_GlyNa + n_AlaNa = 0,7 mol

- Khi E + NaOH → Muối + Ancol. Bảo toàn khối lượng:

m_E + m_NaOH = m_Muối + m_ancol + m_H2O

=> m_H2O = 63,5 + 0,7.40 – 73,92 – 13,8 = 3,78g => n_H2O = 0,21 mol

=> n_Y + n_Z = n_H2O = 0,21 mol ⁽³⁾ (Phản ứng peptit: Peptit + nNaOH → Muối + H₂O)

X là este của Gly hoặc Ala và ancol T.

Dựa vào công thức X ban đầu có 5C => có 2 trường hợp có thể xảy ra:

X là NH₂-CH(CH₃)-COOC₂H₅ hoặc NH₂CH₂COOC₃H₇.

+) Nếu X là NH₂-CH(CH₃)-COOC₂H₅ => n_X = n_C2H5OH = 0,3 mol

=> Y,Z tạo từ 0,27 mol Gly và (0,43 – 0,3 = 0,13) mol Ala

=> Số N trung bình của Y,Z = (0,27 + 0,13)/0,21 = 1,9 => Vô lý (peptit có số N > 1) => Loại

=> X là NH₂CH₂COOC₃H₇. => n_X = n_C3H7OH = 0,23 mol

=> Y,Z tạo từ (0,27 – 0,23 = 0,04) mol Gly và 0,43 mol Ala

=> Số N trung bình của Y, Z = (0,04 + 0,43)/0,21 = 2,24

=> Y là dipeptit (1 liên kết) ; Z là heptapeptit (6 liên kết)

Bảo toàn N: n_N = 2n_Y + 7n_Z = 0,04 + 0,43 = 0,47 mol ⁽⁴⁾

Từ (3,4) => n_Y = 0,2 ; n_Z = 0,01 mol

- Gọi công thức của:   Y: (Gly)_u(Ala)_2-u

                                    Z: (Gly)_v(Ala)_7-v

=> Ta có: n_Gly = 0,2u + 0,01v = 0,04 => 20u + v = 4

=> u = 0 ; v = 4 thỏa mãn.

Vậy Y là (Ala)₂ (0,2 mol) và Z là (Gly)₄(Ala)₃ (0,01 mol) (M_Z > M_Y)

=> %m_Z = 0,01.459/63,5 = 7,23%

Đáp án D

Các chất thỏa mãn:

Etilen (CH₂=CH₂)

Hex-1-in (CH₃-[CH₂]₃-C≡CH)

Anilin (C₆H₅NH₂)

But-1-in (CH₃-CH₂-C≡CH)

Stiren (C₆H₅-CH = CH₂)

Netyl metacrylat (CH₂=C(CH₃)-COOCH₃)

=> Có 6 chất thỏa mãn

Đáp án C

X + NaOH → Y(muối của amino axit Z không phân nhánh) + 2 ancol (C₂H₅OH ; CH₃OH)

=> X là este 2 chức của 1 amino axit và 2 ancol (X có 4 oxi phù hợp với trường hợp này 2 –COO-)

Các công thức cấu tạo có thể có (X không phân nhánh theo đề bài):

CH₃OOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOC₂H₅

C₂H₅OOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOCH₃

=> Có 2 công thức cấu tạo thỏa mãn

Đáp án B

Gọi CT của E là C_nH_2n+2-6-2kO₆ (k là số liên kết pi trong gốc hidrocacbon)

Khi đốt cháy: C_nH_2n-4-2kO₆ + O₂ → nCO₂ + (n – 2 – k) H₂O

Lại có: n_CO2 – n_H2O = y – z = 5n_E = (n – n + 2 + k)n_E

=> k = 3

=> Este phản ứng với Brom tối đa theo tỉ lệ 1: 3

Ta có: n_Br2 = 72: 160 = 0,45 mol => n_Este = 1/3.n_Br2 = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng: m_este = m_{sản phẩm} – m_Br2 = 110,1 – 72 = 38,1g

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: Gốc Axit-C₃H₅ + K → Gốc Axit-K + C₃H₅

n_C3H5 = n_C3H5(OH)3 = n_este = 0,15 mol ; n_K = n_KOH = n_COO = 3n_este = 0,45 mol

=> m_muối = m_este + m_K – m_C3H5 = 38,1 + 0,45.39 – 0,15.41 = 49,5g

Đáp án A

Tơ nitron được sản suất từ phản ứng trùng hợp CH₂=CH-CN

Đáp án C

Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn => Fe dư => Cu²⁺ đã phản ứng hết, chỉ tạo muối Fe²⁺

n_HCl = 0,2.0,4 = 0,08 mol ; n_Cu(NO3)2 = 0,2.0,2 = 0,04 mol

Các phản ứng:           

            3Fe  +  8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O                       (NO₃^- dư)

Mol      0,03  ← 0,08                →        0,02                

=> V_NO = 0,02.22,4 = 0,448 lit

            Fe   +    Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Mol      0,04 ←  0,04    →        0,04

Bảo toàn  khối lượng: m_giảm = m_{Fe bđ} - m_rắn = m_{Fe pứ} - m_{Cu tạo ra}

=> m – 0,75m = 56.(0,03 + 0,04) – 64.0,04

=> m = 5,44g

Đáp án A

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 0,1.1.2 + 0,1.1 = 0,3 mol

Ta thấy:

- Khi X + axit:

2H⁺ + O^2- → H₂O

=> nO(oxit) = 0,5nH+ = 0,15 mol

- Khi X + Chất khử:

CO + [O] → CO₂

H₂ + [O] → H₂O

=> n_O(oxit) = n_(CO+H2) = 0,15 mol

=> V_CO,H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lit

Đáp án B

(1) Sai. Vì: Glucozo + H₂ → Sorbitol

(2) (3) (4) đúng

Đáp án A

Quá trình điện phân: M²⁺ + 2e → M

Có: n_e = I.t/F = 3.1930/96500 = 0,06 mol

=> n_M = ½ n_e = 0,03 mol

=> M_M = 1,92: 0,03 = 64 (g/mol) => Cu

Đáp án C

- Thêm AgNO₃ vào Y thấy tạo thêm NO chứng tỏ Y chứa Fe²⁺, H⁺ dư và không còn NO₃^-

=> Y + AgNO₃ có phản ứng:                       

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_AgCl = n_Cl = 0,3 mol

Có: m_tủa = m_Ag + m_AgCl => m_Ag = 44,022 – 143,5.0,3 = 0,972 g

=> n_Ag = 0,009 mol

Bảo toàn electron: n_Fe2+ = 3n_NO + n_Ag = 3.0,009 + 0,009 = 0,036 mol

n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,036 mol

Vậy dung dịch Y chứa Fe²⁺(0,036 mol) ; H⁺ (0,036 mol) ; Cl^- (0,3 mol) và Fe³⁺

Bảo toàn điện tích: 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ + n_H+ = n_Cl- => n_Fe3+ = 0,064 mol

Đặt số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ lần lượt là a, b, c.

Có: m_X = 56a + 232b + 180c = 7,488 ⁽¹⁾

Bảo toàn Fe: n_Fe = a + 3b + c = n_Fe2+ + n_Fe3+ = 0,1 mol⁽²⁾

n_{H+ pứ} = n_{HCl bđ} + n_HNO3 – n_H+(Y) = 0,3 + 0,024 – 0,036 = 0,288 mol

Bảo toàn H: n_H2O = ½ n_{H+ pứ} = 0,144 mol

Bảo toàn O: 4n_Fe3O4 + 6n_Fe(NO3)2 + 3n_HNO3 = n_H2O + n_NO + n_N2O

=> 4b + 6c = 0,104 mol⁽³⁾

Từ (1,2,3) => a = 0,05 ; b = 0,014 ; c = 0,008

=> %m_Fe = 56.0,05/7,488 = 37,4% (Gần nhất với giá trị 37,8%)

Đáp án A

                                    ROH + R’OH → ROR’ + H₂O

- Dựa vào phản ứng tạo ete thì với 3 ancol sẽ thu được 6 ete.

Mà 3 trong số đó có M bằng nhau => chứng tỏ có 2 ancol có M bằng nhau (là đồng phần cấu tạo của nhau) [Vì 2 ancol sẽ tạo 3 ete]

Các ete có số mol bằng nhau => 3 ancol ban đầu cũng có số mol bằng nhau.

=> Giả sử X có x mol ROH và 2x mol R’OH (2 ancol đồng phân)

Bảo toàn khối lượng: m_ancol = m_ete + m_H2O => m_H2O = 26,56 – 22,24 = 4,32g

=> n_ancol = 3x = 2n_H2O = 2.4,32: 18 = 0,48 mol => x = 0,16 mol

=> m_X = (R + 17).0,16 + (R’ + 17).0,32 = 26,56

=> R + 2R’ = 115

Vậy R = 29 (C₂H₅) và R’ = 43 (C₃H₇) thỏa mãn

=> 3 ancol là C₂H₅OH và CH₃CH₂CH₂OH và (CH₃)₂CHOH

Đáp án D

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

C₆H₅OH + 3Br₂ → HOC₆H₂Br₃ + 3HBr

C₆H₅OH  + Na → C₆H₅ONa + 0,5H₂

Phenol không phản ứng được với NaCl

Đáp án C

- Tại n_HCl = 0,8 => phản ứng trung hòa hoàn toàn => n_OH = n_HCl = 0,8 mol

=> n_Ba(OH)2 = b = ½.0,8 = 0,4 mol

- Tại n_HCl = 2,8 mol => kết tủa b hòa tan 1 phần

=> 3n_Al(OH)3 = 4n_AlO2 – (n_H+ - n_OH-)

=> 3.1,2 = 4.2a – (2,8 – 0,8)

=> a = 0,7 mol

=> a: b = 0,7: 0,4 = 7: 4

Đáp án D

n_HNO3 = 0,12.1 = 0,12 mol

            Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Mol      0,06     ←     0,12       →   0,06                                    => m_muối = 0,06.261 = 15,66g < 17,37g

=> m_{Ba(OH)2 dư} = 17,37 – 15,66 = 1,71g => n_{Ba(OH)2 dư} = 0,01 mol

=> ån_Ba(OH)2 = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol

=> V_Ba(OH)2 = 0,07: 0,1 = 0,7 lit = 700 ml

Đáp án D

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al₂O₃

Đáp án D

D sai vì CO không có khả năng hút ẩm nên không thể làm khô HCl có lẫn hơi nước

Đáp án B

- X + Br₂ → Kết tủa trắng => Loại Glixerol

- Y phản ứng được với AgNO₃/NH₃ => Loại Saccarozo

- T phản ứng được với AgNO₃/NH₃ => Loại etyl axetat

=> Chỉ có đáp án B thỏa mãn

Đáp án B

Fe²⁺ có phản ứng với KMnO₄/H⁺:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Đáp án D

H₂NCH₂COOH có số NH₂ = COOH => không làm quì tím đổi màu

Đáp án B

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Đáp án A

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

CO2 + NaOH → Na2CO3 /NaHCO3

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

=> Có 4 chất phản ứng với NaOH ở nhiệt độ thường

Đáp án D

nMg = 1,92: 24 = 0,08 mol = nMg(NO3)2 => mMg(NO3)2 = 11,84g  < 12,62g => Có NH4NO3

=> mNH4NO3 = 12,64 – 11,84 = 0,8g => nNH4NO3 = 0,01 mol

nkhí = 0,224: 22,4 = 0,01 mol

Bảo toàn e: 2nMg = ne = 8nNH4NO3 + x.nkhí => 2.0,08 = 8.0,01 + 0,01x

=> x = 8 => N2O

Đáp án C

- Khi X + Ca(OH)₂ thì chỉ có CO₂ phản ứng:

=> m_{dung dịch giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 => m_CO2 = 2 – 0,68 = 1,32g

=> n_CO2 = 1,32: 44 = 0,03 mol

- Xét phản ứng ban đầu:       

            C + H₂O → CO + H₂

Mol      x          →      x →  x

            C +2H₂O → CO₂ + 2H₂

Mol                           0,03 → 0,06

Vậy hỗn hợp khí cuối cùng gồm: x mol CO và (x + 0,06) mol H₂

=> x = 0,02 mol

n_{Khí bđ} = n_CO2 + n_CO + n_H2 = 0,03 + 0,02 + 0,08 = 0,13 mol

=> V_khí = 0,13.22,4 = 2,912 lit

Đáp án C

- Khi X + Ca(OH)₂ thì chỉ có CO₂ phản ứng:

=> m_{dung dịch giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 => m_CO2 = 2 – 0,68 = 1,32g

=> n_CO2 = 1,32: 44 = 0,03 mol

- Xét phản ứng ban đầu:       

            C + H₂O → CO + H₂

Mol      x          →      x →  x

            C +2H₂O → CO₂ + 2H₂

Mol                           0,03 → 0,06

Vậy hỗn hợp khí cuối cùng gồm: x mol CO và (x + 0,06) mol H₂

=> x = 0,02 mol

n_{Khí bđ} = n_CO2 + n_CO + n_H2 = 0,03 + 0,02 + 0,08 = 0,13 mol

=> V_khí = 0,13.22,4 = 2,912 lit

Đáp án B

Qui hỗn hợp X về dạng: Cu, Fe, S.

X + HNO₃ dư → Muối (Fe³⁺, Cu²⁺, SO₄^2-) + NO₂

- Khi Y + BaCl₂: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

=> n_BaSO4 = 58,25: 233 = 0,25 mol = n_S

- Khi Y + NaOH: Fe³⁺ → Fe(OH)₃ ; Cu²⁺ → Cu(OH)₂

n_Fe(OH)3 = n_Fe ; n_Cu(OH)2 = n_Cu

=> m_tủa = 107n_Fe + 98n_Cu = 25,625g

Lại có: 56n_Fe + 64n_Cu = m_X – m_S = 23 – 0,25.32 = 15g

=> n_Fe = n_Cu = 0,125 mol

- Khi X + HNO₃: Bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu + 6n_S = n_NO2

=> n_NO2 = 3.0,125 + 2.0,125 + 6.0,25 = 2,125 mol

=> V_NO2 = 2,125.22,4 = 47,6 lit

Đáp án C

Tính khử là tính chất hóa học chung của kim loại, không phải tính chất vật lý.

Đáp án D

- Khi X + 4 mol HCl => X có 4 mol N => A là diamin và B có 1 nhóm NH₂

- Khi X + 4 mol NaOH => X có 4 mol COOH => B có 2 nhóm COOH

Vậy X gồm: C_nH_2n+4N₂ và C_mH_2m-1O₄N

- Phản ứng cháy: n_O2 = 38,976: 22,4 = 1,74 mol ; n_N2 = 5,376: 22,4 = 0,24 mol

Tỷ lệ mlol trong X là: n_A  = x mol ; n_Y = 2x mol

            C_nH_2n+4N₂  + (1,5n + 1)O₂ → nCO₂ + (n + 2)H₂O + N₂

Mol               x

            C_mH_2m-1O₄N + (1,5m – 2,25)O₂ → mCO₂ + (m – 0,5)H₂O + 0,5N₂

Mol                  2x

=> n_N2 = x + 0,5.2x = 0,24 => x = 0,12 mol

n_O2 = 0,12.(1,5n + 1) + 0,24.(1,5m – 2,25) = 1,74

=> n + 2m = 12

Ta có: m_X = 0,12(14n + 28) + 0,24(14m + 77) = 1,68(n + 2m) + 21,84 = 42g

Bảo toàn N: n_N(X) = 2n_N2 = 0,48 mol

- Khi X + HCl: n_HCl = n_N = 0,48 mol

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_X + m_HCl  =42 + 0,48.36,5 = 59,52g (Gần nhất với giá trị 60g)

Đáp án B

I₂ có phản ứng đặc biệt với hồ tinh bột tạo màu xanh

Đáp án C

Fe + chất X → Muối Fe(II)

=> X là Muối KL của Fe: muối Fe(III): Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

(Vì HNO₃ và H₂SO₄ đặc dư đều oxi hóa thành Fe³⁺ và Fe không phản ứng được với MgSO₄)

Đáp án C

Chỉ có Cu không bị thụ động hóa với HNO₃ đặc nguội => có phản ứng

Đáp án A

‘Nước đá khô’ là tên gọi khác của CO₂ ở trạng thái rắn

Đáp án D

Sơ đồ phản ứng: Este E + MOH → Chất rắn Y (muối của M) + O₂ → Muối duy nhất (M₂CO₃)

Ta có: m_MOH = 26.28% = 7,28g

Bảo toàn nguyên tố M: n_MOH = 2n_M2CO3

Trong dung dịch KOH 28% có: n_KOH = 0,13 mol ; m_H2O = 26 – 0,13.56 = 18,72g

=> m_ancol = m_lỏng – m_H2O = 26,12 – 18,72 = 7,4g

n_ancol = n_este = 0,1 mol => M_ancol = 74g (C₄H₉OH) => (3) đúng

=> KOH dư (0,13 – 0,1 = 0,03 mol)

Y gồm RCOOK (0,1 mol) và KOH (0,03 mol)

=> m_Y = 0,1.(R + 83) + 0,03.56 = 12,88g

=> R = 29 g/mol (C₂H₅-)

Vậy E là C₂H₅COOC₄H₉

Khi đốt muối C₂H₅COOK thì: Bảo toàn C: n_CO2 = 3n_C2H5COOK – n_K2CO3 = 0,235 mol

=> V_CO2 = 0,235.22,4 = 5,264 lit => (1) đúng

Như vậy chỉ có (1) và (3) đúng.

(2) Sai. Vì tổng số phân tử trong E là 23

(4) Sai. E không có phản ứng tráng bạc

Vậy có tất cả 2 phát biểu đúng

Đáp án A

SiO₂ không phản ứng được với axit HCl nên phản ứng ở câu A không xảy ra

Đáp án C

(1) Để một miếng gang (hợp kim sắt – cacbon) ngoài không khí ẩm, sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa.

 => Đúng (pin điện Fe-C)

(2) Kim loại cứng nhất là W (vonfam).

=> Sai vì kim loại cứng nhất là Cr

(3) Hòa tan Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch chứa hai muối.

 => Đúng (FeCl₂ và FeCl₃)

(4) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra sự oxi hóa ion Na+.

 => Sai. Tại Catot xảy ra sự khử Na⁺

(5) Không thể dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

 => Đúng. (Vì có phản ứng: Mg + CO₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ MgO + C_(than) làm đám cháy nặng nề hơn)

Vậy có 3 phát biểu đúng

Đáp án D

n_NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol ; n_KOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol

=> n_OH = n_NaOH + n_KOH = 0,15 mol

Giả sử phản ứng vừa đủ với H₃PO₄: 3MOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O  

=> n_PO4 = 1/3 n_OH = 0,05 mol

=> m_rắn = m_Na + m_K + m_PO4 = 9,8g > 9,448g

=> Chất rắn gồm muối photphat của kim loại và kiềm dư

=> Dung dịch bao gồm: 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; a mol PO₄^3- ; b mol OH^-

Bảo toàn điện tích: n_Na + n_K = n_OH + 3n_PO4

=> 3a + b = 0,15 mol ⁽¹⁾

Bảo toàn khối lượng: m_ion = 9,448 => 95a + 17b = 9,448 – 0,05.23 – 0,1.39 = 4,398g ⁽²⁾

Từ (1,2) => a = 0,042 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_P = n_PO4 = 0,042 mol => m_P = 1,302g

Đáp án C

HCN (axit xianua) không phải là hợp chất hữu cơ