Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 4)

Đáp án C

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Đáp án B

Gang là hợp kim của sắt với nhiều nguyên tố, trong đó C chiếm 2% - 5%.

Đáp án C

Vì kim loại kiềm có tính hoạt động hóa học mạnh (có thể phản ứng với ancol, nước và oxi) nên chỉ bảo quản chúng bằng dầu hỏa (không có phản ứng hóa học với kim loại kiềm, đồng thời tránh để chúng tiếp xúc với không khí chứa các chất dễ phản ứng như O₂, H₂O,…)

Đáp án A

₂₆Fe_: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> ₂₆Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Đáp án D

Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0,5H₂O

Thạch cao khan: CaSO₄

Đáp án D

Quặng boxit là nguyên liệu chính để sản xuất nhôm vì thành phần giàu Al₂O₃.

Đáp án C

Crom có các oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

Đáp án B

Các kim loại nhóm IIA có 2e lớp ngoài cùng.

Đáp án A

Phương trình thể hiện sự khử ion kim loại, là nguyên tắc để điều chế kim loại.

Đáp án D

Chỉ có SO₂ mới phản ứng với nước Brom làm nhạt màu dung dịch

            SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

                        (da cam)          (không màu)

Đáp án B

A loại vì Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

B thỏa mãn. PTHH: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂; Fe + 1,5Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ FeCl₃

C loại vì Fe + 3AgNO_3(dư) → Fe(NO₃)₃ + Ag

D loại vì Fe + 1,5Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ FeCl₃

=> Vậy cặp chất thỏa mãn là: X (FeCl₃) và Y (Cl₂)

Đáp án C

- Al₂O₃, Al(OH)₃, Cr₂O₃: chất lưỡng tính

- Fe₂O₃: Oxit baz

Đáp án B

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

Đáp án D

Do Al đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên Al có khả năng phản ứng với H₂SO₄ loãng

Đáp án A

n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

            KOH + HCl → KCl + H₂O

Mol      0,1 →   0,1

=> V_{dd HCl} = n: C_M = 0,1: 1 = 0,1 lit = 100 ml

Đáp án C

- Dựa vào tính chất đặc biệt của Al, Al2O3 (tan được trong dung dịch kiềm).

- Khi dùng H2O thì:

+) K2O: chất rắn tan                            (K2O+ H2O → 2KOH)

+) 3 chất còn lại đều không tan

- Khi cho 3 chất còn lại vào dung dịch vừa tạo ra (KOH)

+) Al: chất rắn tan và sủi bọt khí        (Al + KOH + H2O → KAlO2 + 1,5H2)

+) Al2O3: chất rắn tan                         (Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O)

+) MgO: chất rắn không tan               (không có phản ứng)

Đáp án D

n_Fe2O3 = 16: 160 = 0,1 mol

            Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Fe + 3CO₂

Mol        0,1                 →    0,2

=> m_Fe = 56.0,2 = 11,2g

Đáp án A

Nước cứng không gây ngộ độc cho nước uống.

Đáp án C

Mg(OH)₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ MgO + H₂O

2Fe(OH)₂ + 0,5O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂O₃ + 2H₂O

Đáp án B

Be, Mg ở điều kiện thường không phản ứng với nước.

Đáp án C

Kim loại đứng trước mới có thể đẩy được ion của kim loại đứng sau ra khỏi muối của nó

=> Ag không thể phản ứng được với FeCl₃

Đáp án A

n_H2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

            NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

mol                   0,2                 ←             0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4g

Đáp án A

- Cu không phản ứng được với HCl

n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol      0,1                   ←      0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6g => m_Cu = 12 – m_Fe = 12 – 5,6 = 6,4g

=> %m_Cu = 6,4: 12 = 53,33%

Đáp án C

(1) Sai. Sắt chủ yếu ở dạng hợp chất

(2) Đúng

(3) Đúng

(4) Đúng. Vì: Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO_2(tan) + 2H₂O

Đáp án B

n_O2 = 48: 32 = 1,5 mol

            Na₂Cr₂O₇ $\stackrel{t^0}{\to }$ Na₂O + Cr₂O₃ + 1,5O₂

Mol             1                           ←                1,5

=> Na₂Cr₂O₇ còn dư 1 mol

Đáp án A

- P₁: hỗn hợp rắn X + HCl → H₂ => chứng tỏ Fe dư, Cu²⁺ phản ứng hết.

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> n_Fe(1) = n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

- P₂: X + HNO₃ → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng

Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a

Bảo toàn electron: 3n_Fe(2) + 2n_Cu(2) = 3n_NO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol

=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9  (*)

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_CuSO4  = n_Cu(1) + n_Cu(2) => 0,2 = a + ak => a =$\frac{0,2}{k + 1}$

Thay vào (*) =>0,3k + 2k. $\frac{0,2}{k + 1}$= 0,9

=> k = 2,097

- Vì Fe dư sau phản ứng nên: n_{Fe pứ} = n_CuSO4 = 0,2 mol

=> n_Fe = n_{Fe pứ} + n_Fe(1) + n_Fe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol

=> m_Fe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)

Đáp án D

- Khi dùng NaOH:

+) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O (sủi bọt khí)

+) Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ (kết tủa trắng)

+) Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ (kết tủa vàng nâu)

+) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ (kết tủa keo trắng)

    Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O (kết tủa tan)

+) Na⁺: Không có hiện tượng.

Đáp án D

Các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O                  (1)

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O                  (2)

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃              (3)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂              (4)

- Tại n_CaCO3 = 0,5 mol (lần đầu tiên): lúc này có phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn.

- Đường đồ thị đi ngang (kết tủa không đổi) khi xảy ra thêm 2 phản ứng (2), (3)

- Tại n_CO2 = 1,4 mol thì kết tủa tan hoàn toàn: Phản ứng (4) xảy ra hoàn toàn.

=> Ta có: n_{CaCO3 max} = n_Ca(OH)2 = 0,5 mol = b

n_CO2 = n_NaOH + 2n_Ca(OH)2 => 1,4 = a + 2b => a = 0,4 mol

=> a: b = 4: 5

Đáp án C

            M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂

Mol      0,01                 ←        0,01

=> M_M = 1,37: 0,01 = 137 g/mol (Ba)

Đáp án B

n_Al3+ = 0,2.1,5 = 0,3 mol ; n_Al(OH)3 = 15,6: 78 = 0,2 mol

Ta thấy: n_Al(OH)3 < n_Al3+. Vậy nếu muốn dung NaOH phản ứng với lượng tối đa thì nghĩa là xảy ra phản ứng hòa tan kết tủa

=> n_{OH max} = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3 = 4.0,3 – 0,2 = 1 mol

=> V_{dd NaOH} = 1: 0,5 = 2lit