Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 3)

Đáp án A

Khi gắn tấm kẽm lên vỏ tầu thủy tức là ta tạo ra 1 pin điện Zn-Fe trong đó Zn là cực âm là Zn và cực dương là Fe(trong thép). Trong pin điện hóa, anot xảy ra quá trình oxi hóa Zn:

Zn → Zn²⁺ + 2e

=> Zn sẽ bị oxi hóa trước Fe

Đáp án D

Fe + ZnSO₄ không xảy ra phản ứng vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe

=> Kim loại có tính khử mạnh hơn (Zn) sẽ đẩy kim loại có tính khử yếu hơn (Fe) ra khỏi muối của nó.

Đáp án D

- Khi dùng dung dịch NaOH thì ta dựa vào tính chất đặc biệt của Al, Al₂O₃ như sau:

+ Mg: không phản ứng, còn chất rắn không tan

+ Al: sủi bọt khí, chất rắn bị hòa tan              (Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂)

+ Al₂O₃: chất rắn bị hòa tan                           (Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O)

Đáp án D

Các phản ứng lần lượt xảy ra là:

            2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

            2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

            (vàng)                          (da cam)

Đáp án C

Các phản ứng:            Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

                                    2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

n_H2SO4 = 0,1.1 = 0,1 mol

Theo các phản ứng: n_Na = n_NaOH = 2n_H2SO4 = 0,2 mol

=> m_Na = m = 23.0,2 = 4,6g

Đáp án A

Đáp án A

Cr(OH)₃ ; Al₂O₃ ; Cr₂O₃ đều là chất lưỡng tính

Cr(OH)₂ là hidroxit có tính bazo.

Đáp án A

Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại thì tính khử: Na > Al > Fe > Cu

Đáp án B

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

Đáp án C

Các kim loại có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là kim loại kiềm, 1 số kim loại kiềm thổ (trừ Be, Mg)

Đáp án D

- H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓_{(vàng nâu)} + 3NaCl

- AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

- Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ ↓_(trắng) + Na₂CO₃ + 2H₂O

Đáp án A

A sai vì nước cứng tạm thời có chứa Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-

Đáp án C

Li là một trong những kim loại kiềm

Đáp án B

Phèn chua có công thức hóa học là: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Đáp án C

Những tính chất vật lí chung của kim loại là: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim

Đáp án A

Phản ứng của HNO₃ có tạo khí NO₂ (sản phẩm khử) => đây là phản ứng oxi hóa – khử

=> Có sự tăng giảm số oxi hóa các nguyên tố (ở đây là N và Fe – Các nguyên tố còn lại không có sự thay đổi số oxi hóa)

=> Nguyên tố Fe trong X phải có số oxi hóa khác +3 để thỏa mãn điều kiện phản ứng.

=> Fe₂O₃ (Fe có số oxi hóa +3) không thỏa mãn điều kiện trên

Đáp án B

PTHH: Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↓_(trắng) + 2H₂O

Đáp án B

Quặng boxit có thành phần chính là Al₂O₃ có thể điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy:

 2Al + 3O2 $\to$ Al₂O₃

Đáp án A

(1) Cu-Ag

(2) Không đủ điều kiện: chỉ có 1 điện cực Zn

(3) Không đủ điều kiện: không có điện cực (Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂)

(4) Fe-Cu

(5) Fe-C (Thép có thành phần là Fe và C), môi trường là không khí ẩm

(6) Không đủ điều kiện: không có điện cực (Vì Cu bị hòa tan: Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺)

Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa (1), (4), (5)

Đáp án A

Chỉ có 1 phản ứng dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp thủy luyện là: (3)

Đáp án C

(a) AgNO₃ $\to$ Ag + NO₂ + ½ H₂

(b) 2FeS₂ + 5,5O₂  $\to$ Fe₂O₃ + 4SO₂

(c) KNO₃  $\to$ KNO₂ + ½ O₂

(d) CuSO₄ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]SO₄

(e) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(g) Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

(h) Ag₂S + O₂  → 2Ag + SO₂

(i) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

     Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂

Vậy có 3 thí nghiệm có tạo ra kim loại là: (a), (e), (h)

Đáp án B

Hg là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Đáp án D

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓_{(keo trắng)} + NH₄Cl

(NH₃ có tính kiềm yếu nên không thể hòa tan Al(OH)₃)

Đáp án D

Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O) được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương.-

Đáp án D

Quặng hematit nâu có chứa Fe2O3.nH2O

Đáp án D

Phản ứng điện phân nóng chảy: NaCl $\to$ Na + ½ Cl₂ (Na⁺ → Na)

Đáp án D

₂₆Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Đáp án C

- Phản ứng:     2Al + Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe

Vì chất rắn sau phản ứng khí cho vào dung dịch NaOH tạo khí H₂ => Al dư

=> Fe₂O₃ phản ứng hết. n_Fe2O3 = 16: 160 = 0,1 mol

Chất rắn sau phản ứng gồm: Al ; 0,1 mol Al₂O₃ ; 0,2 mol Fe

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

- Phản ứng:     Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

                        Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

=> n_NaOH = 2/3n_H2 + 2n_Al2O3 = 2/3.0,15 + 2.0,1 = 0,3 mol

=> V_{dd NaOH}  = n_NaOH: C_M = 0,3: 1 = 0,3 lit = 300 ml

Đáp án A

n_AlCl3 = 0,2.1,5 = 0,3 mol

n_Al(OH)3 = 15,6: 78 = 0,2 mol. < n_AlCl3

=> n_{OH max} = 4n_AlCl3 – n_Al(OH)3 = 4.0,3 – 0,2 = 1 mol

=> V_{dd NaOH max} = n_NaOH: C_M = 1: 0,5 = 2 lit

Đáp án B

Có thể rút gọn phản ứng khử oxit sắt thành: CO + [O] $\to$ CO₂

Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp khí => CO dư, Oxi trong oxit phản ứng hết.

Chất rắn sau phản ứng chỉ gồm kim loại Fe

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

=> n_CO2 = n_CaCO3 = 13,5: 100 = 0,135 mol

=> n_O(Oxit) = n_CO2 = 0,135 mol

Bảo toàn khối lượng: m_{Oxit bđ} = m_O(Oxit) + m_KL

=> m_KL = m = 8,04 – 16.0,135 = 5,88g

Đáp án B

m_Al = 13,04.27/163 = 2,16g => n_Al = 2,16: 27 = 0,08 mol

m_HNO3 = 216,72.25% = 54,18g => n_HNO3 = 54,18: 63 = 0,86 mol

- Giả sử dung dịch Y có NH₄⁺, ta có sơ đồ sau:

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_{dd HNO3} = m_{dd Y} + m_N2

=> m_N2 = 13,04 + 216,72 – 228,64 = 1,12g => n_N2 = 1,12: 28 = 0,04 mol

Bảo toàn nguyên tố Al: n_Al = n_KAlO2 = 0,08 mol

Bảo toàn nguyên tố K: n_KOH = n_KAlO2 + n_KNO3 => n_KNO3 = 0,85 – 0,08 = 0,77 mol

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3(Y) + n_NH4 + 2n_N2. Mà n_NO3(Y) = n_KNO3 = 0,77 mol

=> n_NH4 = 0,86 – 0,77 – 2.0,04 = 0,01 mol

Gọi số mol Fe₃O₄ và Fe lần lượt là x và y

Bảo toàn electron: n_Fe3O4 + 3n_Fe + 3n_Al = 8n_NH4 + 10n_N2 (Với Fe₃O₄: 3Fe^+8/3 → 3Fe³⁺ + 1e)

=> x + 3y = 8.0,01 + 10.0,04 – 3.0,08

=> x + 3y = 0,24 mol ⁽¹⁾

Lại có: m_X = 13,04 = m_Fe3O4 + m_Fe + m_Al => 232x + 56y = 13,04 – 0,08.27 = 10,88g ⁽²⁾

Từ (1,2) => x = 0,03 ; y = 0,07 mol

- Xét sơ đồ phản ứng trên,Chất rắn T gồm Fe₂O₃ và Al₂O₃.

Bảo toàn nguyên tố:   n_Fe2O3 = ½ (n_Fe + 3n_Fe3O4) = 0,08 mol

                                    n_Al2O3 = ½ n_Al = 0,04 mol

=> m = m_Fe2O3 + m_Al2O3 = 0,08.160 + 0,04.102 = 16,88g (Gần nhất với giá trị 16,9g)

Đáp án C

n_AlCl3 = 26,7: 133,5 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: 2n_Cl2 = 3n_AlCl3

=> n_Cl2 = 1,5n_AlCl3 = 1,5.0,2 = 0,3 mol

Đáp án A

n_Fe = 2,24: 56 = 0,04 mol

n_AgNO3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

n_Cu(NO3)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

Thứ tự các phản ứng:

            Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Mol     0,01  0,02  →     0,01    →   0,02                => n_{Fe còn} = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol

            Fe  + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Mol      0,03 →  0,03           →              0,03               => n_{Cu(NO3)2 dư}  = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol

Vậy chất rắn gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

=> m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08g

Đáp án B

-Chỉ có Mg phản ứng:            Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_H2 = 3,733: 22,4 = 0,167 mol

=> n_Mg = n_H2 = 0,167 mol => m_Mg = 0,167.24 = 4g

=> %m_Mg = 4: 10 = 40%

Đáp án B

Tổng quát: KL + Oxi → Oxit

=> Qui hỗn hợp Oxit thành dạng: KL, O

Bảo toàn khối lượng: m_KL + m_O = m_Oxit => m_O = 2,71 – 2,23 = 0,48g

=> n_O = 0,48: 16 = 0,03 mol

Khi Y + HNO₃: n_NO = 0,672: 22,4 = 0,03 mol

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,03 + 2.0,03 = 0,18 mol

Đáp án B

- Phản ứng:     Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

                        BaO + H₂O → Ba(OH)₂

                        Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

                        Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

=> n_H2 = 0,896: 22,4 = 0,04 mol

- TN₁: CO₂ + Y → Kết tủa + Z(chỉ chứa 1 chất tan) => Chất tan đó phải là: Ba(HCO₃)₂

- TN₂: Nếu dẫn CO₂ dư vào Y thì thu được lượng kết tủa =3,12g < 4,302g

=> chứng tỏ trong 4,302g có BaCO₃ => Trong Y có Ba(OH)₂ và phản ứng với CO₂ tạo hỗn hợp muỗi BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂.

- Xét TN₁:

                        Ba(AlO₂)₂ + CO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + Ba(HCO₃)₂             

                        Ba(OH)_{2(nếu dư)} + 2CO₂  → Ba(HCO₃)₂                                 

                        Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O                                        

- Xét TN₂:

                        Ba(AlO₂)₂ + CO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + Ba(HCO₃)₂

                        Ba(OH)_{2(nếu dư)} + 2CO₂  → Ba(HCO₃)₂

=> 3,12g = m_Al(OH)3 => n_Al(OH)3 = 0,04 mol

Dm_{kết tủa} = 4,302 – 3,12 = m_BaCO3 => n_BaCO3 = 0,006 mol

- Thí nghiệm 1: n_CO2 = 1,2096: 22,4 = 0,054 mol

Bảo toàn C: n_Ba(HCO3)2 = ½ (n_CO2 – n_BaCO3) = ½ (0,054 – 0,006) = 0,024 mol

- Quy hỗn hợp X về dạng Ba, Al, O. Bảo toàn nguyên tố ta có:

n_Ba = n_Ba(HCO3)2 + n_BaCO3 = 0,024 + 0,006 = 0,03 mol

n_Al = n_Al(OH)3 = 0,04 mol

n_O = x

Khi X + H₂O → H₂

Bảo toàn electron:

Ba → Ba⁺² + 2e                                  O + 2e → O^-2

Al → Al⁺³ + 3e                                   2H⁺ + 2e → H₂

=> 2n_Ba + 3n_Al = 2n_O + 2n_H2

=> 2.0,03 + 3.0,04 = 2x + 2.0,04 => x = 0,05 mo

Đáp án C

n_CO2 = 0,448: 22,4 = 0,02 mol

n_OH = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,06 + 2.0,1.0,12 = 0,03 mol

n_Ba2+ = 0,1.0,12 = 0,012 mol

Ta thấy n_CO2 < n_OH < 2n_CO2

=> phản ứng tạo 2 muối

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol < n_Ba2+

=> n_BaCO3 = n_CO3 = 0,01 mol

=> m_BaCO3 = 0,01.197 = 1,97g

Đáp án C

Gọi kim loại nhóm IIA là M:             M + 2HCl → MCl₂ + H₂

                                                Mol      x →   2x          →        x

Bảo toàn khối lượng: m_M + m_HCl = m_muối + m_H2

=> 2 + 36,5.2x = 5,55 + 2x

=> x = 0,05 mol

=> M_M = m: n = 2: 0,05 = 40 g/mol (Ca)

Đáp án C

- Giả sử Mg, Fe đều phản ứng hết với muối kim loại => Z chứa toàn bộ số mol Mg²⁺ ; Fe^x+

=> T chứa Mg(OH)₂ và Fe(OH)_x => Chất rắn cuối cùng là MgO và Fe₂O₃ chắc chắn phải có khối lượng lớn hơn lượng kim loại ban đầu trong X => Không thỏa mãn đề bài (7,2 < 7,36)

=> Các muối nitrat phản ứng hết, kim loại dư và đó là Fe (vì Mg phản ứng trước)

=> kết tủa Y gồm Cu, Ag, Fe.

- Gọi n_Mg = a ; n_Fe(pứ) = b ; n_{Fe dư} = c => m_X = 24a + 56b + 56c = 7,36 ⁽¹⁾

- Bảo toàn e cho phản ứng trao đổi muối: 2n_Mg + 2n_{Fe pứ} = n_Ag + 2n_Cu = 2a + 2b

- Khi Y + H₂SO₄ đặc nóng (Fe → Fe³⁺)

Bảo toàn electron: 2n_Cu + n_Ag + 3n_{Fe dư} = 2n_SO2 = 2.5,04/22,4 = 0,45 mol

=> 2a + 2b + 3c = 0,45 ⁽²⁾

- Như đã phân tích ở trên. chất rắn cuối cùng gồm MgO và Fe₂O₃.

Bảo toàn nguyên tố: n_Mg = n_MgO = a ; n_Fe2O3 = ½ n_{Fe pứ} = 0,5b

=> m_rắn = m_MgO + m_Fe2O3 = 40a + 160.0,5b = 40a + 80b = 7,2 ⁽³⁾

Từ (1,2,3) => a = 0,12 ; b = 0,03 ; c = 0,05 mol

=> m_Fe(X) = 56.(0,03 + 0,05) = 4,48g

=> %m_Fe(X) = 4,48: 7,36 = 60,87%

Đáp án C

m_{KL giảm} = 50.1,68% = 0,84g = m_{KL phản ứng}

n_H2 = 0,336: 22,4 = 0,015 mol

Gọi kim loại cần tìm là M có hóa trị n

            M + nHCl → MCl_n + 0,5nH₂

=> n_M = 2/n.n_H2 = 0,03/n mol

=> M_M = 0,84: (0,03/n) = 28n

Với n = 2 => M_M = 56 g/mol (Fe)