Đề thi Học Kì 2 môn hóa lớp 12 cực hay có lời giải (Đề số 10)

Đáp án D

Các kim loại Al, Zn có thể tác dụng với dung dịch NaOH

Đáp án C

Al(OH)₃ là hợp chất có tính lưỡng tính

Đáp án D

- Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng)

- Chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm)

Như vậy theo phản ứng đề bài cho:

2Cr  +  3Sn²⁺  → 2Cr³⁺  +  3Sn

+ Cr⁰ → Cr³⁺ (tăng số oxi hóa => chất khử là Cr)

+ Sn²⁺ → Sn⁰ (giảm số oxi hóa => Sn²⁺ là chất oxi hóa )

Đáp án D

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Đáp án C

Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ (trừ Be, Mg) có khả năng phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

=> Cu không phản ứng

Đáp án D

Chuyển hết Al³⁺ → Al(OH)₃ cần một dung dịch bazo mà dung dịch đó không hòa tan Al(OH)₃

=> NH₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Đáp án B

- Na₂CO₃ phản ứng với Al₂(SO₄)₃:

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ → Al₂(CO₃)₃ + 3Na₂SO₄

- Al₂(CO₃)₃ không bền và bị phân hủy ngay:

Al₂(CO₃)₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

=> Hiện tượng: Có kết tủa trắng keo và có khí bay ra

Đáp án A

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

=> Hiện tượng: có kết tủa xanh không tan

Đáp án A

Chỉ có Al có thể hòa tan trong dung dịch kiềm tạo khí => Dùng dung dịch NaOH để nhận biết với Fe

NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Đáp án D

Z = 24 => Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

=> Chu kỳ = số lớp electron = 4

=> Nhóm = VIB (vì: cấu hình e kết thúc ở dạng (n - 1)d^xns^y => nhóm = (5 + 1)B = VIB)

Đáp án A

Trong các phản ứng hóa học, số oxi hóa của kim loại luôn tăng suy ra các nguyên tử kim loại chỉ thể hiện tính khử.

Đáp án D

Phản ứng: Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS

Đáp án B

- Dung dịch Y làm quì tím hóa xanh

=> trong 4 đáp án thì Na₂CO₃ thỏa mãn (muối của axit yếu và kiềm mạnh)

- Khi X + Y tạo kết tủa => Chỉ có đáp án B thỏa mãn:

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaNO₃

Đáp án A

Dựa vào dãy điện hóa kim loại, thứ tự giảm dần tính kim loại (tính khử) là:

K > Na > Mg > Al

Đáp án D

- Thứ tự các phản ứng:

NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃ (*)

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

(Vì ban đầu lượng axit rất dư so với NaAlO₂ nên kết tủa tạo đến đâu bị hòa tan đến đó, không thấy được kết tủa bằng mắt thường. Khi lượng NaAlO₂ tăng lên, HCl giảm thì HCl không còn dư so với NaAlO₂ nữa => Chỉ có phản ứng (*) và thấy được kết tủa)

=> Hiện tượng: Không có kết tủa xuất hiện, sau đó có kết tủa xuất hiện

Đáp án A

Hàm lượng cacbon có trong gang là 2 - 5 % khối lượng

Đáp án B

Cu, Fe, Ag + dung dịch B thì sau phản ứng Fe, Cu tan còn lượng Ag không đổi thì B phản ứng được với Fe và Cu nhưng không sinh thêm Ag.

A loại vì sinh thêm Ag sau phản ứng.

B đúng

C loại vì Cu không phản ứng.

D loại vì cả 3 KL đều phản ứng.

Đáp án B

Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng là:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án C

Fe có từ tính

Đáp án C

n_Fe3O4 = 23,2: 232 = 0,1 mol

       Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Mol  0,1                →    0,1 →    0,2

m_muối = m_FeCl2 + m_FeCl3 = 0,1.127 + 0,2.162,5 = 45,2g

Đáp án B

            Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Mol       x          →                  x

=> Dm_{Thanh KL(tăng)} = m_Cu – m_{Fe pứ} = 64x – 56x = 1,6

=> x = 0,2 mol => n_CuSO4 = n_Cu = 0,2 mol

=> C_M(CuSO4) = 0,2 : 0,1 = 2M

Đáp án C

Qui hỗn hợp về dạng: Fe, O. Phản ứng của oxit + CO thực chất là:

CO + [O] → CO₂

Bảo toàn nguyên tố: m_Fe(oxit) = m_{Fe sau pứ} = 11,2g

=> m_O(oxit) = m_Oxit – m_Fe = 16 – 11,2 = 4,8g => n_O = 4,8 : 16 = 0,3 mol

=> n_CO = n_O = 0,3 mol

=> V_CO = 0,3.22,4 = 6,72 lit

Đáp án B

BTNT "H" ta có: nHCl = 2nH2 mol.

Đặt nH2 = x mol => nHCl = 2x mol

BTKL: m KL + mHCl = m muối + mH2

=> 5 + 2x.36,5 = 5,71 + 2x => x = 0,01

=> V_H2 = 0,01.22,4 = 0,224 lit

Đáp án C

Phản ứng của oxit + CO thực chất là:

CO + [O] → CO₂

=> m_{chất rắn giảm} = m_{O pứ} = 4,8g => n_O = 4,8 : 16 = 0,3 mol

=> m_Fe = m_Oxit – m_O = 16 – 4,8 = 11,2 => n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

=> n_Fe : n_O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

=> Oxit là Fe₂O₃

Đáp án B

- Khi cho 4 dung dịch qua KOH dư

=> Kết tủa còn lại: Cu(OH)₂ ; Fe(OH)₃ (Vì Al(OH)₃ và Cr(OH)₃ bị tan trong KOH)

- Khi cho qua NH₃ thì Cu(OH)₂ bị hòa tan trong NH₃ tạo phức tan

=> Còn lại: Fe(OH)₃

=> Còn 1 kết tủa

Đáp án D

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

=> Vậy dung dịch sau phản ứng có: Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư

Đáp án A

n_Cr = 5,2 : 52 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 3n_Cr = 3n_NO => n_NO = n_Cr = 0,1 mol

=> V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Đáp án A

- Cho NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp FeCl₂ và CrCl₃ thì ban đầu tạo kết tủa:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

- Sau đó Cr(OH)₃ bị hòa tan:

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

- Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi:

2Fe(OH)₂ + ½ O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂O₃ + 2H₂O

Vậy chất rắn sau cùng là Fe₂O₃

Đáp án C

Hàm lượng các bon có trong thép là 0 - 2 % khối lượng

Đáp án C

Cốc (1):

            M + nAgNO₃ → M(NO₃)_n + nAg

Mol     x                                           nx               => m _{KL tăng} = 108.nx - B.x = 38,4 (1)

Cốc (2):

            2M + nCu(NO₃)₂ → 2M(NO₃)_n + nCu

Mol       x                                               0,5nx    => m _{KL tăng} = 64.0,5nx - Bx = 8 (2)

Lập tỉ lệ (1) : (2) được:

Đáp án A

Kim loại Cr có độ cứng lớn nhất trong các kim loại

Đáp án C

Al, Cr, Fe thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội nên không xảy ra phản ứng.