Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án ( Đề 2)

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận     

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Phản ứng toả nhiệt là    

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là    

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là    

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là    

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3\mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\to {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$                                                                     ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=+26,32\mathrm{kJ}$                                    

Giá trị ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}$ của phản ứng: ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 3\mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$ là

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là    

a). Trong phản ứng trên, FeSO₄ đóng vai trò là chất bị khử.

b). Giá trị $\frac{\mathrm{x}}{\mathrm{y}}=6.$

c). Khối lượng H₂SO₄ đã tham gia phản ứng là 10,29 gam.

d). Giá trị của V là 240.

a). Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

b). Biến thiên enthalpy của phản ứng: $\text{4NO}\left(\mathrm{g}\right)+6{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\left(\mathrm{g}\right)\stackrel{}{\to }4{\text{NH}}_{\text{3}}\left(\mathrm{g}\right)+5{\text{O}}_{\text{2}}\left(\mathrm{g}\right)$ là ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$= + 609kJ.

c). Phản ứng (1) có năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

d). Phản ứng (1) xảy ra mạnh hơn khi tiến hành ở nhiệt độ và áp suất cao.

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phương trình hóa học:

aFeS₂ + bO₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ cFe₂O₃ + dSO₂

Biết a, b, c, d là các số nguyên, tối giản. Giá trị của b là?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

                                         N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$= – 92 kJ

Nhiệt tạo thành của NH₃ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là?

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$O₂(g) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CO₂(g) + 3H₂O (l)

Biết:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:

SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl

b. Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Câu 2 (1,5 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằngquy trình Haber – Bosch:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2NH₃ (g)         ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93\mathrm{kJ}.$

a. Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1;E_{H – H} = 436 kJ mol^-1. Tính E_{N – H}.

b. Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.