Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh Diều có đáp án - Đề 04
22 câu hỏi
Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)
Hãy khoanh tròn chữ cái đứng trước câu trả lời mà em cho là đúng nhất. Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.
Thiết bị nào trong mạch điện giữ an toàn cho mạch điện bằng cách tự ngắt dòng điện khi dòng điện qua nó lớn tới một giá trị nhất định?
Công tắc.
Pin.
Điện trở.
Cầu chì.
Nếu dùng kẹp ống nghiệm để kẹp ống nghiệm khi đun nóng thì nên đặt kẹp ở vị trí nào?
ở vị trí gần miệng ống nghiệm.
ở vị trí 1/2 ống nghiệm.
ở vị trí 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm xuống.
ở vị trí 2/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm xuống.
Sự biến đổi hóa học khác với sự biến đổi vật lí là
chỉ biến đổi về trạng thái.
có sinh ra chất mới.
biến đổi về hình dạng.
khối lượng thay đổi.
Phản ứng hóa học là
quá trình kết hợp các đơn chất thành hợp chất.
quá trình biến đổi chất này thành chất khác.
sự trao đổi của 2 hay nhiều chất ban đầu để tạo chất mới.
là quá trình phân hủy chất ban đầu thành nhiều chất.
Sản phẩm của phản ứng: sodium + oxygen → sodium oxide là
sodium.
oxygen.
sodium oxide.
sodium và oxygen.
Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra biến đổi hóa học?
Hiện tượng băng tan.
Cho vôi sống vào nước thu được vôi tôi.
Nhỏ vài giọt mực vào cốc nước và khuấy đều thấy mực loang ra cả cốc nước.
Ánh nắng mặt trời làm cho các giọt sương tan dần.
Điền vào chỗ trống: "Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm ... tổng khối lượng của các chất phản ứng."
lớn hơn.
nhỏ hơn.
bằng.
nhỏ hơn hoặc bằng.
Khí nào nặng hơn không khí trong các khí sau
N2.
Cl2.
NH3.
H2.
Độ tan của một chất trong nước là
số gam chất đó tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.
số gam chất đó tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.
thể tích chất đó tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa.
số gam chất đó tan trong 100 gam nước.
Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là:
Chất xúc tác là chất ___________
làm tăng tốc độ phản ứng không bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng.
làm giảm tốc độ phản ứng không bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng.
làm tăng tốc độ phản ứng bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng.
làm giảm tốc độ phản ứng bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng.
Khi giảm nồng độ của một chất tham gia phản ứng, phản ứng diễn ra với tốc độ?
tăng lên.
giảm xuống.
lúc tăng lúc giảm.
không đổi.
Chất nào sau đây không phải là acid?
KCl.
HNO3.
HCl.
H2SO4.
Có thể loại bỏ chất cặn trong ấm đun nước bằng cách dùng
muối.
giấm ăn hoặc chanh.
sulfuric acid đậm đặc.
potassium permanganate.
Chất nào sau đây là base?
KOH.
HCl.
NaCl.
H2SO4.
Dung dịch nào sau đây có pH < 7
NaOH.
Ba(OH)2
NaCl.
H2SO4.
Ghép dụng cụ ở cột A với mục đích sử dụng ở cột B sao cho phù hợp:
Cột A |
| Cột B |
1) Ống đong |
| a) Để đặt các ống nghiệm |
2) Lọ thuỷ tinh |
| b) Để khuấy khi hoà tan chất rắn |
3) Giá để ống nghiệm |
| c) Để đong một lượng chất lỏng |
4) Thìa thuỷ tinh |
| d) Để chứa hoá chất |
5) Đũa thuỷ tinh |
| e) Để lấy hoá chất rắn |
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Al2(SO4)3, biết trong 2,5 kg dung dịch có hòa tan hết 34,2 gam Al2(SO4)3?
Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4, biết trong 4 lít dung dịch có hòa tan hết 400 gam CuSO4?
Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm (zinc) tác dụng với dung dịch H2SO4 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%).
Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm (zinc) tác dụng với dung dịch H2SO4 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%).
Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.
Nhiệt phân 19,6 g KClO3 thu được 0,18 mol O2. Biết rằng phản ứng nhiệt phân KClO3 xảy ra theo sơ đồ sau:
KClO3 
KCl + O2
Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân.
