Đề Ôn thi THPTQG 2019 Hóa Học cơ bản, nâng cao có lời giải chi tiết (P11)
50 câu hỏi
nút ông nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)2
nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước
nút ống nghiệm bằng bông khô
nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.
Do khí thoát ra chủ yếu là NO2 nên dùng chất kiềm tẩm vào bông nút chặt ống nghiệm sẽ phản ứng với NO2
tạo muối, không thoát ra ngoài môi trường gây ô nhiễm.
=>A
11,5
9,2
10,35
9,43
n Fe2(SO4)3 = 0,02 mol ; n Al2(SO4)3 = 0,04 mol
Chất rắn chắc chắn có Fe2O3 , có thể có Al2O3
=> n Fe2O3 = n Fe2(SO4)3 = 0,02 mol
=> nAl2O3 = 0,02 mol => n Al(OH)3 = 0,04 mol < n Al3+ .
Xét 2 TH:
+/ TH1: tạo kết tủa , kết tủa không tan
=> n NaOH = 3n Al(OH)3 + 6nFe3+ = 0,24 mol = n Na
=> a = 5,52g .Không có đáp án => Loại
+/TH2: kết tủa tan 1 phần:
=> n Al(OH)3 = 4nAl3+ - n NaOH => n NaOH = 0,28 mol
=> tổng số mol NaOH phản ứng là : 0,28 + 0,02.2.3 = 0,4 mol
=>a =9,2g
=>B
C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2
C2H4(OH)2 và C3H5(OH)3
CH3OH và C2H5OH
C2H5OH và C3H7OH
+/TN1: n H2 = 0,045 mol => Do 2(nX +nY) < 2nH2 < 3(nX +nY)
=>trong hỗn hợp có 1 ancol 2 chức, 1 ancol 3 chức
Ta thấy X là 2 chức còn Y 3 chức Do ở TN2, số mol X tăng , Y giảm khiến số mol H2 giảm.
=> Chỉ có đáp án B thỏa mãn
=>B
1
2
3
4
Thí nghiệm không có kết tủa là:
Cho Zn vào KOH dư : Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2
=>A
5,3 gam
6,36 gam
7,42 gam
8,48 gam
Do X + NaOH dư => CH4
=>X gồm CH3COONa và CH2(COONa)2 có số mol lần lượt là x và y mol
=> x + y = 0,1 mol
Và m X= 82x + 148y = 10,84
=>x= 0,06 mol ; y= 0,04 mol
=>Khi đốt X , theo bảo toàn Na
=> n Na2CO3 = 0,5(n CH3COONa + 2nCH2(COONa)2 ) = 0,07 mol
=>m Na2CO3 = 7,42g
=>C
18,25
37,20
23,70
31,75
Y là muối axit đa chức , X + NaOH tạo khí nên Y là muối của amoni hoặc amin khí vì Z là peptit nên không phản ứng tạo khí được
=>Y phải là: (COONH4)2
=> n khí = n NH3 = 2nY => n Y = 0,15 mol
=>n Z = 0,1 mol
=> Z + HCl → muối hữu cơ
Y + 2HCl → (COOH)2 + 2 NH4Cl
=> m chất hữu cơ = m axit oxalic + m muối hữu cơ
= m axit oxalic + m Z + m HCl phản ứng với Z
= 31,75g
=>D
lần lượt là ClH3NCH2COONa.và ClH3NCH2COONH4
lần lượt là ClH3NCH2COOH và ClH3NCH2COONa
lần lượt là ClH3NCH2COONa và ClH3NCH2COONa
lần lượt là ClH3NCH2COOH và H2NCH2COONa
H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
=>D
pH dung dịch giảm dần trong suốt quá trình điện phân
pH dung dịch tăng lên đến giá trị nhất định rồi không thay đổi nữa
pH dung dịch giảm xuống đến giá trị nhất định rồi tăng lên
pH dung dịch tăng dần đến giá trị nhất định rồi giảm xuống
Do chỉ có H+ và Cl- bị điện phân tạo H2 nên nồng độ H+ trong dung dịch giảm dần
=> pH dung dịch tăng lên. Sau đó khi nước bị điện phân thì dù số mol H+ vẫn không đổi nhưng nồng độ tăng do lượng nước giảm => pH tăng
=>D
K, Na, Mg, Al
Al, Mg, Na, K
Mg, Al, Na, K
Al, Mg, K, Na
Dựa vào dãy điện hóa
=>B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 50 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Fe và Zn(NO3)2
Ag và Fe(NO3)3
Fe(NO3)2 và AgNO3
Cu và Fe(NO3)2
Dựa theo qui tắc anpha
=>C
Trùng hợp ancol acrylic
Thủy phân poli(vinylaxetat) trong môi trường kiềm
Trùng hợp ancol vinylic
Trùng ngưng glyxin
Đây là phương pháp điều chế poli(vinyl ancol)
=>B
6
5
4
7
Trong X có các ion : Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; SO42-
=> X phản ứng với tất cả các chất trong dãy
=>D
Rât đôc
Gây hiêu ưng nha kinh
Phân huy tao bui cho môi trương
Dê phân huy cho ra khi đôc CO
=>B
0,5M
0,68M
0,4M
0,72M
Sau phản ứng còn kim loại => Sản phẩm là Fe2+
=>Giả sử có x mol Fe và y mol O phản ứng
=> 56x + 16y = 2,236 – 0,448 = 1,788g
Các quá trình: +/ Cho e: Fe → Fe+2 + 2e
+/ Nhận e : O + 2e → O-2
N+5 +3e → N+2
=> n e trao đổi = 2x = 2y + 0,011.3
=>x= 0,0285 mol ; y= 0,012 mol
=> số mol HNO3 = 2nFe2+ + n NO = 0,068 mol (Bảo toàn N)
=> C = 0,68M
=>B
1
2
3
4
Để loại bỏ CO2 và SO2 thì cần chất chỉ phản ứng với 2 khí này tạo ra chất không ở thể khí để lọc tách được C2H4
=> Đó là: Ca(OH)2 ; NaOH
=>B
o-O2N-C6H4-COOC2H5
m-O2N-C6H4-COOC2H5
p-O2N-C6H4-COOC2H5
o-O2N-C6H4-COOC2H5 và p-O2N-C6H4-COOC2H5
Từ sơ đồ ta có:
X là C6H5COOH ; Y là m-NO2-C6H4-COOH
=> Z là m-NO2-C6H4-COOC2H5
=>B
CnH2n-2O4
CnH2n+2O2
CnH2n-6O4
CnH2n-4O4
Do E + NaOH tạo ancol 2 chức và muối đơn chức
=> E có 4 Oxi .
muối hữu cơ có 1 nối đôi => muối của axit no đơn chức
=> trong E chỉ có 2 liên kết đôi ở 2 nhóm COO
=> CTTQ của E là: CnH2n-2O4
=>A
3
2
1
4
Các chất đó là : phenol và phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl)
=>B
7
5
4
6
Các chất và ion nếu có số oxi hóa trung gian giữa trạng thái có OXH thấp nhất va cao nhất của nguyên tố thì sẽ vừa có tính khử , vừa có tính OXH
=>Đó là: S ; Fe2+ ; FeO ; SO2 ; N2 => có 5 chất và ion
=>B
0,066
0,132
0,033
0,198
X +O2 → Y => Bảo toàn khối lượng => nO2 = 0,033 mol
Khi Y phản ứng với HCl thực chất là thay thế 1 mol O bằng 2 mol Cl theo bảo toàn điện tích
=> n HCl = 2n O = 4nO2 = 0,132 mol=>V= 0,132 l
=>B
0,05 mol và 0,15 mol
0,10 mol và 0,15 mol
0,2 mol và 0,2 mol
0,05 mol và 0,35 mol
Chỉ có Glucose phản ứng với brom => n Glucose = n Br2 = 0,05 mol
=> 2n Glucose + 2nFructose = n Ag => n Fructose = 0,15 mol
=>B
3
2
4
1
Do amin X đơn chức bậc 1 => phản ứng với HCl tỉ lệ mol là 1:1
=> m HCl = m muối – m amin = 7,3g
=>n amin = n HCl = 0,2 mol
=>M amin = 59g => X là : C3H7NH2 có các CTCT là: C-C-C-NH2 ; (CH3)2-C-NH2
Có 2 CT thỏa mãn
=>B
a< 2b + c
E nung tạo 2 oxit , Mà A chứa 3 cation => E có 3 hidroxit
A chứa 3 cation => đó là : Fe2+ ;Fe3+;Cu2+. Các phản ứng : Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
Để thỏa mãn đề thì Fe2+ phải dư hơn so với Ag+
=> c/3 < a < c/2
=>B
38,4
24,8
28,8
27,4
Qui đổi X về x mol Fe và y mol S
Các quá trình : +/Cho e: Fe → Fe+3 + 3e
S → S+6 + 6e
+/ Nhận e: N+5 + 3e → N+2
N+5 + 1e → N+4
Đặt n NO = a mol ; n NO2 = b mol
=> a + b = 2,2 mol
30a + 46b = 85,2
=>a= 1 mol ; b= 1,2 mol
=> n e trao đổi = 3x + 6y = 1.3 + 1,2 = 4,2 mol
Cho Ba(OH)2 dư vào Y => Fe(OH)3 và BaSO4
Nung => Fe2O3 và BaSO4
=>Bảo toàn nguyên tố : 80x + 233y = 148,5
=>x= 0,4 mol ; y = 0,5 mol
=> m= 38,4g
=>A
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
Gọi CT của olefin là CnH2n có số mol là x
+/ CnH2n + H2 → CnH2n+2
Ban đầu x x
Phản ứng 0,75x 0,75x
Cân bằng 0,25x 0,25x 0,75x
=> n A = 1,25x mol
=>m A = 2.23,2 . 1,25x = m hỗn hợp đầu = 14nx + 2x
=>n= 4 => Olefin là C4H8
=>C
amin bậc II
amin bậc I
amin bậc III
amin bậc 0
Metylamin là: CH3NH2 => amin bậc 1
=>B
75,2 gam
72,5 gam
96,6 gam
118,8 gam
Cô cạn : 2HCO3- → + CO2 + H2O
Bảo toàn điện tích: n HCO3- = 0,6 mol => n CO32- = 0,3 mol
=> tạo 0,1 mol MgCO3 và 0,2 mol CaCO3
=> dung dịch còn 0,8 mol NaCl
=> m muối khan = m NaCl + m MgCO3 + m CaCO3 = 75,2g
=>A
8,2
21,6
19,8
21,8
n este = 0,1 mol
CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O
=>n NaOH dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol
=>m rắn = m NaOH + m CH3COONa + m C6H5ONa = 21,8g
=>D
Mọi este đều được điều chế từ phản ứng este hoá giữa axit và ancol
Mọi este của axit cacboxylic đều thuỷ phân trong dung dịch NaOH tạo ancol và muối natri
Mọi este hữu cơ no khi cháy đều tạo ra CO2 và H2O bằng nhau
Xà phòng hóa mọi chất béo đều thu được glixerol và muối của axit béo
Mọi este đều được điều chế từ phản ứng este hoá giữa axit và ancol
=> Sai. Este của phenol chỉ có thể tạo ra từ phenol phản ứng với anhidrit axit hoặc clorua axit
B. Mọi este của axit cacboxylic đều thuỷ phân trong dung dịch NaOH tạo ancol và muối natri.
=> Sai. Nếu gốc rượu có liên kết đôi đính vào C gắn với COO thì sẽ tạo andehit hoặc xeton
C. Mọi este hữu cơ no khi cháy đều tạo ra CO2 và H2O bằng nhau.
=> Sai. Chỉ este hữu cơ no đơn chức.
D. Xà phòng hóa mọi chất béo đều thu được glixerol và muối của axit béo.
=> Đúng
=> D
Na, H2SO4 đặc
CuO (t0), dd AgNO3/NH3
Na và CuO (t0)
Na, dd AgNO3/NH3
2 đồng phân là : n-C3H7OH và i-C3H7OH.
Khi OXH chúng bằng CuO tạo andehit và ceton , mà chỉ có andehit phản ứng tráng bạc tạo kết tủa bạc nên dùng phương pháp này có thể nhận biết 2 chất trên.
=>B
3
4
5
6
X có các đông phân mạch hở là: CH3COOH ; HCOOCH3 ; HO-CH2-CHO
=> chúng có thể phản ứng với các chất: Na (2 chất phản ứng) ; NaOH(2) ; AgNO3/NH3 (2)
=> có 6 phản ứng tổng cộng
=>D
Ala-Phe-Gly
Gly-Phe-Ala-Gly
Ala-Phe-Gly-Ala
Gly- Ala-Phe
Do thủy phân X tạo sản phẩm gồm glyxin, alanin và phenyl alanin. Mà M X = 293g
=> X chỉ gồm 1 gốc Gly ; 1 gốc Ala ; 1 gốc Phe => Y và Z đều là đi peptit
=> Có n HCl = 0,003996 mol => n Y = 0,5n HCl = 0,001998 mol
=>M Y = 236g => Y là Ala-Phe hoặc Phe-Ala
=> Vậy chỉ có đáp án Ala-Phe-Gly thỏa mãn
=>A
Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau
Tỉ lệ b : a là
3 : 5
4 : 3
2 : 1
4 : 5
Tại n NaOH = 0,5 mol là lúc axit bị trung hóa hết => a = 0,5 mol
Tại n NaOH là 1,4 và 1,8 mol tạo cùng kết tủa => khi nhỏ 1,4 mol NaOH thì tạo kết tủa nhưng không bị hòa tan còn với 1,8 mol NaOH thì kết tủa bị tan 1 phần
=>n Al(OH)3 = 0,3 = 4b – (1,8-0,5) è b = 0,4 mol
=>a : b = 4 : 5
=>D
Fe3O4; dung dịch NaNO3
Fe ; dung dịch Cu(NO3 )2
Fe ; dung dịch AgNO3
Fe2O3; dung dịch HNO3
X là Fe3O4 => Y là Fe => Z là FeCl2 => Chỉ có AgNO3 hoặc HNO3 thỏa mãn trong 4 đáp án.
=> Cặp (Fe ; AgNO3)thỏa mãn
=>C
Vinylamoni fomat, amoni acrylat
amoni acrylat, axit 2-aminopropionic
axit 2-aminopropionic, amoni acrylat
axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic
X + NaOH tạo khí => X là muối hữu cơ của amin khí hoặc amoni
=>X là CH2=CH-COONH4.
Y phản ứng trùng ngưng => Y phải có 2 nhóm chức phản ứng => Y là amino axit
=> Chỉ có cặp amoni acrylat và axit 2-aminopropionic thỏa mãn
=>B
6,72 g
4,08g
7,2g
6,0g
n H2SO4 = 0,3 mol ; n Fe(NO3)3 = 0,04 mol
Do sau phản ứng có chất rắn nên chắc chắn có các phản ứng sau:
3Mg + 8H+ + 2NO3- → 3Mg2+ + NO + H2O
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
Mg + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Mg2+
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
Do m Fe3+ > m B => B chỉ gồm Fe
=> n Mg = 1,5n NO3- + 0,5n H+ dư + 0,5nFe3+ + n Fe2+ = 0,28 mol
=>m = 6,72g
=>A
9,2gam
18,4 gam
32,2 gam
16,1 gam
Chỉ số axit = 2,8 => n KOH phản ứng với gốc axit = 2,8/56 = 0,05 mol
=>n KOH phản ứng với gốc COO = 0,35 -0,05 = 0,3 mol
=> n Glixerol = 1/3 . n COO = 0,1 mol
=> m Glixerol = 9,2g
=>A
1
2
3
0
1)Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt bằng CO ở nhiệt độ cao.
=> Sai. Phải là khử oxit sắt
2)Nguyên tắc sản xuất thép là khử các tạp chất trong gang.
=> Sai. Phải là oxi hóa các phi kim trong gang
3)Tính chất hóa học của Fe2+ là tính khử và tính oxi hóa.
=> Đúng
4)Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+
=> Đúng
=>B
17,98%
19,17%
15,73%
19,05%
CT của lysin là: H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH
=>B
2
4
3
5
Các phản ứng tạo Cu là: (1); (3) ; (4)
Chú ý : (1) 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
=>C
26,88 lít
23,52 lít
21,28 lít
16,8 lít
Do ta đốt cháy toàn ancol no nên n ancol = n H2O – nCO2
Mà nCO2 = n kết tủa = 0,8 mol => n H2O = 1,2 mol
=>Bảo toàn O => n O2 = 0,5.(2nCO2 + n H2O – n ancol) = 1,2 mol
=>V O2 = 26,88 l
=>A
2,24 lít
1,68 lít
1,49 lít
2,80 lít
Do cô cạn Y chỉ có 2 muối khan nên giả thiết chúng là: CuSO4 và ZnSO4
=>n CuSO4 = 0,025 mol => n NO3- ban đầu = 0,05 mol
+/ 3Zn + 8H+ + 2NO3- → 3Zn2+ + 2NO + 4H2O
0,075 <= 0,05 => 0,05
=> Zn phản ứng tạo H2 => Y không còn ion NO3- => giả thiết đúng
=> n H2 = n Zn dư = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol
=> V khí = V NO + V H2 = 1,68 l
=>B
Do phân tử amin bị phân cực mạnh
Do amin tan nhiều trong H2O
Do nguyên tử N có độ âm điện lớn nên cặp e chung của nguyên tử N và H bị hút về phía N
Do nguyên tử N còn cặp eletron tự do nên phân tử amin có thể nhận proton
Do nguyên tử N còn cặp eletron tự do nên phân tử amin có thể nhận proton.
=>D
10,4 gam
7,8 gam
3,9 gam
15,6 gam
X chỉ chứa 1 chất tan => đó là NaAlO2 => Al phản ứng vừa hết với NaOH
Na + H2O → NaOH + 0,5H2
NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3
n H2 = 0,2 mol => n Na = 0,1 mol = n NaAlO2 = n Al(OH)3
=>m kết tủa = 7,8g
=>B
1,72
2,16
3,44
2,80
+/Bình 1: Tại Anot: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
Do pH = 1 => n H+ = 0,1.0,5 = 0,05 mol
Do 2 bình mắc nối tiếp nên I1 = I2 => số mol e trao đổi như nhau ở 2 bình
=> n e trao đổi = 0,05 mol
+/Bình 2: Tại Catot : Fe3+ + 1e → Fe2+ Ag+ + 1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu
=> m = m Ag + m Cu = 108.0,02 + 64.0,01 =2,8g
=>D
C2H5COOCH3
CH3COOH
C2H5COOH
CH3COOC2H5
X là C6H12O6 => Y là C2H5OH => Z là CH3COOH => Y là CH3COOC2H5
=>D
PE và PVC tương ứng
PVC và PE tương ứng
PVC
PE
Cả 2 đều biểu thị quá trình sản xuất polime PVC
=>C
Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl, ngay lập tức thấy bọt khí xuất hiện
Nhỏ dung dịch NH3 từ từ cho đến dư vào dung dịch AlCl3, thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần và tan mất
Nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch K2Cr2O7 thấy dung dịch chuyển từ da cam sang vàng tươi
Nhỏ dung dịch NaOH từ từ cho đến dư vào dd Cr(NO3)3, thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần và tan mất
NH3 không thể hòa tan Al(OH)3
=>B
8,24g
8,16g
8,46g
8,8g
n Mg = 0,25 mol.
Phản ứng : Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2
=> Sau phản ứng tạo 0,12 mol Cu và 0,02 mol Fe
=> m A = 8,8g
=>D
a=0 → CnH2n+2 (n≥1) X là ankan
a=1 → CnH2n (n≥2) X là anken hay xicloankan
a=2 → CnH2n-2 (n≥2) X là ankin hay xicloankan
a=4 → CnH2n-6 (n≥6) X là aren
=>A
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa học THPT Quốc gia có lời giải (20 đề) - Đề 14](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-loqrlnnccjovzprjh86l-1786755303.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 17)](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-jrgulhikdg8qqntdd8rf-1786753522.jpg&w=3840&q=75)
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
