Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 2)

không xảy ra nữa.

vẫn tiếp tục xảy ra.

chỉ xảy ra theo chiều thuận.

chỉ xảy ra theo chiều nghịch.

pH = - log [H⁺].

pH = log [H⁺].

pH = +10 log [H⁺].

pH = - log [OH^-].

NaCl.

C₂H₅OH.

HCHO.

C₆H₁₂O₆.

75%.

78,1%.

80%.

21%.

H₂SO₄ đặc.

P₂O₅.

CuSO₄ khan.

KOH rắn.

Quặng pyrite.

Quặng gypsum.

Quặng galena.

Diêm tiêu Chile.

Màu vàng ở điều kiện thường.

Thể rắn ở điều kiện thường.

Không tan trong benzene.

Không tan trong nước.

Rửa sạch acid trên da dưới vòi nước chảy nhẹ trong ít nhất 20 phút.

Băng vết bỏng bằng băng gạc y tế khô hoặc vải sạch.

Dùng các dung dịch trung hoà nhẹ để đắp, tưới rửa vết bỏng.

Nhanh chóng chuyển nạn nhân đến cơ sở y tế gần nhất.

Tính base mạnh.

Tính oxi hoá mạnh.

Tính acid mạnh.

Tính khử mạnh.

CO₂, CaCO₃.

CH₃Cl, C₆H₅Br.

NaHCO₃, NaCN.

CO, CaC₂.

thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

Phương pháp chưng cất.

Phương pháp chiết.

Phương pháp kết tinh.

Sắc kí cột.

lỏng – thời gian.

rắn – nhiệt độ.

lỏng – nhiệt độ.

rắn – thời gian.

Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.

Tỉ lệ giữa các nguyên tố trong hợp chất

Hàm lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

đồng vị.

đồng đẳng.

đồng phân.

đồng khối.

K_C = \[\frac{{\left[ {2HI} \right]}}{{\left[ {{H_2}} \right].\left[ {{I_2}} \right]}}\].

K_C = \[\frac{{\left[ {{H_2}} \right].\left[ {{I_2}} \right]}}{{2\left[ {HI} \right]}}\].

K_C =\[\frac{{{{\left[ {HI} \right]}^2}}}{{\left[ {{H_2}} \right].\left[ {{I_2}} \right]}}\].

K_C = \[\frac{{\left[ {{H_2}} \right].\left[ {{I_2}} \right]}}{{{{\left[ {HI} \right]}^2}}}\].

H₂SO₄.

Na⁺.

Fe³⁺_.

CO₃^2-.

NH₄Cl.

NH₃.

HCl.

hơi nước.

tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

tính oxi hóa mạnh, tính acid mạnh và tính base mạnh.

tính oxi hóa mạnh, tính acid yếu và bị phân huỷ.

là hiện tượng sẵn có trong tự nhiên.

xảy ra do sự bốc hơi của nước rồi ngưng tụ.

xảy ra khi nước mưa có pH < 7.

xảy ra khi nước mưa có pH < 5,6.

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^0,V_2{O}_5}{\rightleftharpoons }$2SO₃.

SO₂ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ + 2H₂S$\stackrel{}{\to }$3S + 2H₂O.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$2HBr + H₂SO₄.

đường bay hơi.

đường hoá than.

đường hoá màu vàng.

đường bị vón cục.

2FeO + 4H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^0}{\to }$Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^0}{\to }$Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

FeO + H₂SO₄ loãng $\stackrel{}{\to }$FeSO₄ + H₂O.

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ loãng $\stackrel{}{\to }$Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

C₂H₂.

C₆H₆.

CHCl₃.

C₂H₆.

43.

58.

71.

142.

CH₃-CH₂-CH₂-OH.

CH₃-O-CH₂-CH₃.

CH₃-CH(CH₃)-OH.

CH₃-CH₂-OH-CH₂.

Đồng phân vị trí nhóm chức.

Đồng phân vị trí nối đôi.

Đồng phân nhóm chức.

Đồng phân mạch carbon.